2024年高考八省聯(lián)考化學(xué)適應(yīng)性試卷

一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合命題要求

1.（3分）化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.《呂氏春秋別類》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性

B.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2,但不利

于酸雨的防治

C.”天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.北京冬奧會(huì)手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）

3s

B.基態(tài)C1原子的價(jià)電子軌道表示式：迎LL±J‘II8

????

o**c**o

c.CO2的電子式：?????,..

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++HS0[

3.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.2.0和“ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

B.23gCH3cH20H中為sp3雜化的原子數(shù)為NA

C.lmol[Cu（NH3）4產(chǎn)+中。鍵的數(shù)目為12NA

D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有Imol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA

4.（3分）三種有機(jī)物I、II、III存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）

00BrP

r\反應(yīng)]iT\反應(yīng)2

In

A.反應(yīng)1和反應(yīng)2均為加成反應(yīng)

B.有機(jī)物I中所有原子均可共平面

C.有機(jī)物III的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）

D.有機(jī)物II和III互為同系物，且均可發(fā)生取代反應(yīng)

5.（3分）化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、

Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同

一主族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

YX3

化合物A

A.丫2X2是含有極性鍵的非極性分子

B.氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

C.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族

D.第一電離能：E>W>Q

6.（3分）三硫化四磷（P4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

有關(guān)P4s3的說(shuō)法中正確的是（）

A.P4s3中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角：PCl3>pH+

C.P4s3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化

D.ImolP4s3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵

7.（3分）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實(shí)驗(yàn)時(shí)先

打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡

玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會(huì)兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液

體試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論

A鈉塊水鈉塊熔化成小球鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)

并浮在水面上；生氫氣

打開止水夾，點(diǎn)

燃?xì)怏w，火焰呈

淡藍(lán)色

B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，鋁條與氫氧化鈉

后沉淀溶解；打溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫

開止水夾，點(diǎn)燃?xì)?/p>

氣體，火焰呈淡

藍(lán)色

C銅絲稀HN03產(chǎn)生紅棕色氣銅絲與稀硝酸反

體，溶液呈藍(lán)色應(yīng)產(chǎn)生NO2

D鐵絲食鹽水打開止水夾，并鐵絲發(fā)生了吸氧

松開小孔片刻，腐蝕

關(guān)閉止水夾，發(fā)

現(xiàn)塑料瓶中液面

下降

匕尖嘴玻璃管

止水夾片橡膠管

大頭針「橡皮塞

/玻璃管

塑料瓶&少

y

液體eye

試劑斗學(xué)J

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說(shuō)法正確的是（

用電器

M

有機(jī)物

微

(C6Hio05)n^交

生

換

膜

物

?+一

A.N極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH減小

C.M極發(fā)生的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n-24ne+7nH2O=6nCO2t+24nH+

D.處理O.lmolCno勺時(shí)，有1.4molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

9.（3分）下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，C02

晶體是分子晶體

B在CS2中的溶解度：CC14>CS2、CC14為非極性分子，而

H2OH20為極性分子

C用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，兩個(gè)乙酸分子通過(guò)范德華力

譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分形成了二聚體

子質(zhì)量）為120的峰

D離子液體有難揮發(fā)性離子液體的粒子全都是帶電

荷的離子

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑，在LED燈下，可使聚苯乙烯塑

料快速降解，最終得到苯甲酸。如圖所示是通過(guò)氯自由基過(guò)程的鐵催化聚苯乙烯降解的

部分機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚苯乙烯可使濱水褪色

B.化合物①、②、③是中間產(chǎn)物

C.用蒸發(fā)結(jié)晶提純苯甲酸晶體

D.該過(guò)程涉及氧化反應(yīng)

11.(3分)下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中鍵的極性解釋的是()

00H

III

A.CH?—C一H+HCN------------?CH3—CH一CN

00

II一定條件II

B.CH3—C—C1+NH.------------?CH3—C—NH2+HC1

C.CH3cH2OH+HBr3cH3cH2Br+H2O

D.CH3cH=CH2+H2_^1^LCH3cH2cH3

A

12.(3分)工業(yè)上利用C02和H2制備HCOOH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示:

鍵C=OH-HO-HC-Hc-o

鍵能/kJ?mol745436462.8413.4351

-1

已知：①溫度為Ti℃時(shí)，CO2(g)+H2(g)#HCOOH(g)K=2；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：丫正=1＜正?(CO2)?c(H2),v逆=1＜逆?(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的AH＜0

B.Ti℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為的CO2(g)、H2(g),反應(yīng)至平衡，則

HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為工

3

C.Ti℃時(shí)，k逆=0.5k正

D.若溫度為T2℃時(shí)，k正=2.1k逆，貝|T2℃>TI℃

13.（3分）下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

A向5mLNaOH溶液中滴加2制備Fe（OH）3膠體

滴FeC13飽和溶液，煮沸

B將乙醇和濃硫酸加熱后生成乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)

的氣體通入澳水

C將SO2通入適量品紅溶液中探究SO2的漂白性

D室溫下，分別測(cè)定濃度均為比較H3Po4和H2c03的酸性

O.lmolL〔Na2c03溶液和

0.Imol-L-Ra3Po4溶液的

PH

A.AB.BC.CD.D

14.（3分）Adv.Mater報(bào)道我國(guó)科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時(shí)，光

催化電極產(chǎn)生電子（屋）和空穴（h+）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.光催化裝置中溶液的pH減小

B.整套裝置轉(zhuǎn)移0.01molh,光催化裝置生成1.905

+

C.電催化裝置陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH-4h=2H2O+O2t

D.離子交換膜為陰離子交換膜

常溫時(shí)，分別向一元酸HX溶液和CuS04溶液中

H2+

滴加NaOH溶液，-IgC與pH的關(guān)系如圖所示[C表示$1>；）或c（Cu）]□已知常溫

c（X-）

197

時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=1.0X10O下列說(shuō)法正確的是（）

A.曲線①表示-1g。（瓶）與pH的關(guān)系

c（X-）

B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka（HX）=1032

C.對(duì)于曲線②的溶液，N點(diǎn)水的電離程度大于M點(diǎn)

2+++

D.M點(diǎn)時(shí)，對(duì)于CuSO4溶液：2c(Cu)+c(Na)+c(H)=2c(SQ2-)+C(OH)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）近日，科學(xué)家利用光催化劑BiVO4實(shí)現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝秘礦（主

要成分是Bi2s3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和Si02等雜質(zhì)）為原料制備帆酸鈿（BiVCU）

的流程如圖：

浸渣1浸渣2濾液3濾液4氣體X濾液5

已知：

①濾液1中所含陽(yáng)離子主要有由3+、Fe3+>Fe?+和H+。

②幾種氫氧化物沉淀的pH如表所示。

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3

開始沉淀pH7.52.34.0

沉淀完全pH9.73.7

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式）。將輝鈿礦粉碎過(guò)篩制成礦粉,

其目的是。

(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是。濾液3可以循環(huán)用于

“”工序(填名稱)。

(3)“氯化”的化學(xué)方程式為o

(4)“合成”過(guò)程中將BiC13溶液和(NH4)3Vo4溶液混合容易形成BiVO4膠體，導(dǎo)致

過(guò)濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為(任答一條)。

(5)FeS2的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為pg，cm-3,設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，則該晶體中與Fe?+距離最近且相等的Fe?+有個(gè)，相鄰2個(gè)Fe?+的核

間距為nmo

?Fe2+

8斷

17.(14分)全球大氣CO2濃度升高對(duì)人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生了影響，研究二氧化碳的回收對(duì)我

國(guó)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實(shí)意義，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點(diǎn)?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

(1)已知25℃時(shí)，大氣中的CO2溶于水存在以下過(guò)程：

①CO2(g)UCO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(1)UH+(aq)+優(yōu)0占(aq)K

溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))成正比，比例系

數(shù)為ymol?1/'kPa"。當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，

溶液中H+的濃度為mol-L1(忽略HCO]和水的電離)。

(2)已知CH4的生成熔(由穩(wěn)定單質(zhì)生成該物質(zhì))為AH=-71.7kJ?mori

反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AHi=+131.3kJ?mo「iKi

反應(yīng)H：C(s)+2H2O(g)WCO2(g)+2H2(g)AH2=+90.3kJ?mor1K2

反應(yīng)III：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.0kJ?mo「iK3

①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:o

x(C0)-x(Hn)

②研究表明，反應(yīng)III的速率方程為V=k[x(CO)x(H2O)-—：_9士-----------X表

示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)，k為反應(yīng)

的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖

所示，根據(jù)速率方程分析T>Tm時(shí)，V逐漸下降的原因是=

(3)工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)

UCH3cH20H(g)+3H2O(g)AHo

溫度/K400500

平衡常數(shù)K95.3

①通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫

度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氫碳比］及壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系分別如圖a和圖b

n(CO2)

所示。

“CC)2平衡轉(zhuǎn)化率/%

}..CO2平衡轉(zhuǎn)化率/%

圖a圖b

圖a中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?圖b中壓強(qiáng)從大到小的順序

為,判斷依據(jù)為。

18.(14分)甘氨酸亞鐵晶體是一種新型的固體整合補(bǔ)鐵劑。其實(shí)驗(yàn)室合成路線為：鐵片

稀硫酸FeSO4N%HC03'氨水混合液FeCOa甘氨酸甘氨酹由鐵晶體粕品一系列操華甘氨酶

亞鐵晶體純品。

已知:

相關(guān)物質(zhì)的信息如表所示:

物質(zhì)化學(xué)式摩爾質(zhì)量性質(zhì)

甘氨酸H2NCH2COOH75g/mol兩性物質(zhì)，易溶于水，

微溶于乙醇

甘氨酸亞鐵晶體易溶于水，溶解度隨

溫度升高而增大：難

溶于乙醇，在潮濕的

空氣中易被氧化

后，改變開關(guān)狀態(tài)，生成FeCO3。

(2)三頸瓶中生成FeC03的離子方程式為o

(二)甘氨酸亞鐵的制備

(3)用如圖2裝置制備甘氨酸亞鐵。反應(yīng)開始時(shí)，先通過(guò)滴液口滴入適量的NaOH溶液

調(diào)節(jié)pH為5左右，pH過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使產(chǎn)率下降，原因是

圖3

圖2

（4）當(dāng)FeC03固體完全溶解后，再通過(guò)滴液口加入乙醇，其作用

是O

（5）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾出產(chǎn)品粗品，依次用、（填序號(hào)）洗滌，再經(jīng)

過(guò)一系列操作得純品。

a.熱水

b.冰水

c.乙醇

（=）甘氨酸亞鐵晶體結(jié)構(gòu)的分析

步驟1：準(zhǔn)確稱取甘氨酸亞鐵晶體純品0.4800g于錐形瓶中，加3moi/LH2s04溶液15mL

將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用0.1000mol/L（NH4）2Ce（SO4）3標(biāo)準(zhǔn)液滴定

至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.20mL（反應(yīng)為Ce4++Fe?+=Ce3++Fe3+）。

步驟2：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟1操作，滴定至終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液0.20mL。

回答下列問(wèn)題：

（6）滴定時(shí)應(yīng)選擇滴定管。

（7）甘氨酸亞鐵晶體中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（8）進(jìn)一步分析表明：甘氨酸亞鐵晶體中，陰陽(yáng)離子只有H2NCH2co。-和Fe?+且存在

五元鰲合環(huán)，甘氨酸亞鐵晶體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示，則Fe?+的配位數(shù)為。

19.（14分）香豆素類化合物在藥物中應(yīng)用廣泛。香豆素類化合物W的合成路線如圖。

0,0

Y

00

N-NH

W

0H0

?-(S-+H,0

-C-OH

已知：i.o

h0

cNaOHI

ii—CHO-J--CH：—-------?-CH,=C-C-+H,0

KJ(H)

iii.Ri-CH=CH-R2^04RICOOH+R2COOH

(1)A-B的化學(xué)方程式是。

(2)D的分子式是o

(3)條件①是o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-

(5)ImolJ可以生成2moiK,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(6)下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。

a.可以用酸性KMnO4溶液鑒別E和G

b.G可以發(fā)生加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

c.ImolP最多可以和5moiH2反應(yīng)

(7)M為線型不穩(wěn)定分子，M-P經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，R苯環(huán)上的一氯代物有3種。

@R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________

②R-P的化學(xué)反應(yīng)類型是o

2024年高考八省聯(lián)考化學(xué)適應(yīng)性試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合命題要求

1.（3分）化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.《呂氏春秋別類》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性

B.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2,但不利

于酸雨的防治

C.”天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.北京冬奧會(huì)手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性

【解答】解：A.合兩柔則鋼，可知合金的硬度大于成分金屬，故A正確；

B.汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，將CO和NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2,有利于減少氮氧化

物的排放，能減少硝酸型酸雨的形成，故B錯(cuò)誤；

C.氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視，故D正確；

故選：Bo

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）

B.基態(tài)C1原子的價(jià)電子軌道表示式：山U?,I??

????

oyo

c.co2的電子式：

+

D.KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K+HSQ-

【解答】解：A.水的孤電子對(duì)為互”工=2,所以水的VSEPR模型：C廠b,故A正

2

確；

B.基態(tài)C1原子的價(jià)電子排布式為3s23P5,基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式為:

3s3P

回亞回，故B正確；

C.二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對(duì)電子

對(duì)，CO2的電子式:。（嘮,

故C正確；

D.KHS04在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程

式為：KHS04=K++H++so;，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

3.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

14

A.2.0gD；6。和ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

B.23gCH3cH20H中為sp3雜化的原子數(shù)為NA

C.lmol[Cu（NH3）4產(chǎn)+中。鍵的數(shù)目為12NA

D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有Imol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA

1414

【解答】解：A.每個(gè)DR0與ND3的電子數(shù)均為10個(gè)，D”O(jiān)與ND3的摩爾質(zhì)量

均為20g/mol,所以2.0gD”。和的混合物中含有的電子數(shù)為

1=NA

------———rX1QXN4mol_）故A正確；

20gmor1A

B.已知CH3cH20H分子中的C和O均為sp3雜化，故23gCH3cH20H中為sp3雜化的

原子數(shù)為一23gX3XNAIDO]T=L5NA,故B錯(cuò)誤；

46gmol-1

C.lmol[Cu（NH3）4產(chǎn)+中有12moiN-H。鍵和4molCu-N。鍵，故。鍵的數(shù)目為16NA,

故C錯(cuò)誤；

D.甲烷酸性燃料電池中正極上為02得到電子被還原，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2O,

則有Imol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4.（3分）三種有機(jī)物I、II、皿存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）

Im

A.反應(yīng)1和反應(yīng)2均為加成反應(yīng)

B.有機(jī)物I中所有原子均可共平面

C.有機(jī)物III的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）

D.有機(jī)物II和III互為同系物，且均可發(fā)生取代反應(yīng)

【解答】解：A.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物I含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不可能共平面，故B

錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)氯原子可在相同或不同的碳原子上，如圖所示:兩個(gè)氯原子可分別在

1、1；1、2；1、3；1、4；2、3；2、4；3、4等位置，共7種，故C正確；

D.II和III含有的官能團(tuán)數(shù)目不同，則不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5.（3分）化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、

Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同

一主族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

YX3

化合物A

A.Y2X2是含有極性鍵的非極性分子

B.氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

C.原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族

D.第一電離能：E>W>Q

【解答】解：A.由分析可知，Y為C,X為H,Y2X2為乙煥，為含有極性鍵的非極性

分子，故A正確；

B.由分析可知，Y為C,Z為N,由于C的氫化物有很多，有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，而N

的氫化物為NH3和N2H4等，故無(wú)法比較它們氫化物的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.原子序數(shù)為83的元素為鈿，其位于第六周期第VA族，與N位于同一主族，故C正

確；

D.由分析可知，E為F、W為Cl、Q為P,根據(jù)同一周期元素的第一電離從左往右增大

趨勢(shì)但HA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下依次減小，故三種元素的第一電

離能大小順序?yàn)椋篎>C1〉P即E>W>Q,故D正確；

故選：B?

6.（3分）三硫化四磷（P4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

有關(guān)P4s3的說(shuō)法中正確的是（）

A.P4s3中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角：PC13>pH+

C.P4s3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化

D.ImolP4s3分子中含有6moi極性共價(jià)鍵

【解答】解：A.P最外層5個(gè)電子，形成了3個(gè)共價(jià)鍵，S最外層6個(gè)電子，形成了2

個(gè)鍵，因此都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.PC13與PH卡均采用sp3雜化，PC13的中心原子有一對(duì)孤電子，而PH*無(wú)孤電子對(duì)，因

為孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥力，所以導(dǎo)致C1-P-C1鍵角更小，即鍵角比較：

PCjVPH：'故B錯(cuò)誤；

C.S原子和P原子價(jià)層電子對(duì)均是4,則P原子和S原子均是sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知ImolP4s3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵，3moi非極性共價(jià)鍵，故

D正確；

故選：D。

7.（3分）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實(shí)驗(yàn)時(shí)先

打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡

玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會(huì)兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液

體試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論

A鈉塊水鈉塊熔化成小球鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)

并浮在水面上；生氫氣

打開止水夾，點(diǎn)

燃?xì)怏w，火焰呈

淡藍(lán)色

B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，鋁條與氫氧化鈉

后沉淀溶解；打溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫

開止水夾，點(diǎn)燃?xì)?/p>

氣體，火焰呈淡

藍(lán)色

C銅絲稀HN03產(chǎn)生紅棕色氣銅絲與稀硝酸反

體，溶液呈藍(lán)色應(yīng)產(chǎn)生NO2

D鐵絲食鹽水打開止水夾，并鐵絲發(fā)生了吸氧

松開小孔片刻，腐蝕

關(guān)閉止水夾，發(fā)

現(xiàn)塑料瓶中液面

下降

尖嘴玻璃管

止水夾?橡膠管

大頭針'橡皮塞

/玻璃管

塑料瓶3f

液體

試劑七

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.鈉與水反應(yīng)鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說(shuō)明鈉熔點(diǎn)低，且產(chǎn)生了氣

體，打開止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣，故A正確;

B.鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤;

C.銅單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D.若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開止水

夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，

較難觀察其液面變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

8.（3分）如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說(shuō)法正確的是（）

用電器

MN

有機(jī)物

微

（C6H,0O5）j交

生

換

膜

物

-

H1

A.N極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH減小

C.M極發(fā)生的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n-24ne+7nH2O=6nCO2t+24nH+

D.處理0.1molCr2（）/時(shí)，有1.4molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

【解答】解：A.由分析可知，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；N為正極，故A錯(cuò)誤；

3++

B.電池工作時(shí),重銘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr,反應(yīng)為Cr2Q,+6e-+14H

3+

=2Cr+7H2O,N極附近消耗氫離子，溶液pH變大，故B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n

-24ne+7nH2O=6nCO2t+24nH+,故C正確；

D.根據(jù)電子守恒可知，4nCr2Q2_~24ne~（C6H10O5）n~24nH+,貝lj處理O.lmolCr2。,

時(shí)，有0.6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

9.（3分）下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價(jià)晶體，CO2

晶體是分子晶體

B在CS2中的溶解度：CC14>CS2、CC14為非極性分子，而

H2OH2O為極性分子

C用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，兩個(gè)乙酸分子通過(guò)范德華力

譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分形成了二聚體

子質(zhì)量）為120的峰

D離子液體有難揮發(fā)性離子液體的粒子全都是帶電

荷的離子

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二氧化硅是價(jià)晶體，二氧化碳是分子晶體，一般共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高于

分子晶體的熔沸點(diǎn)，所以二氧化硅的熔點(diǎn)高于干冰，故A正確；

B.CS2、CC14為非極性分子，而H2O為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,CC14在CS2中

的溶解度大于水在CS2中的溶解度，故B正確;

C.用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分子質(zhì)量）為120的峰是因?yàn)閮?/p>

個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成了二聚體，故C錯(cuò)誤；

D.離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以離子液體有難揮發(fā)性，故D正確;

故選：Co

10.（3分）近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑，在LED燈下，可使聚苯乙烯塑

料快速降解，最終得到苯甲酸。如圖所示是通過(guò)氯自由基過(guò)程的鐵催化聚苯乙烯降解的

部分機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚苯乙烯可使濱水褪色

B.化合物①、②、③是中間產(chǎn)物

C.用蒸發(fā)結(jié)晶提純苯甲酸晶體

D.該過(guò)程涉及氧化反應(yīng)

【解答】解：A.碳碳雙鍵能使澳水褪色，聚苯乙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使濱水褪色,

故A錯(cuò)誤；

B.中間產(chǎn)物在反應(yīng)中先生成，后消耗；催化劑是反應(yīng)過(guò)程中消耗，在后續(xù)反應(yīng)中又生成

的物質(zhì)，化合物①是反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.使用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方提出苯甲酸晶體，故C錯(cuò)誤；

D.催化循環(huán)過(guò)程中鐵元素有+2向+3價(jià)的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中有氧氣參加，將RCHO氧化成苯

甲酸，該過(guò)程涉及氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

11.（3分）下列反應(yīng)產(chǎn)物不能用反應(yīng)物中鍵的極性解釋的是（）

00H

III

A.CH3CH+HCN------------?CH）—CH—CN

00

II一定條件II

B.CH—C—C1+NH,-------------CH3—C—NH2+HC1

C.CH3cH2OH+HBrdCH3cH2Br+H2O

D.CH3cH=CH2+H2_^^LCH3cH2cH3

A

【解答】解：A.乙醛中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑HCN中帶部分負(fù)電荷的-

CN結(jié)合，雙鍵。原子帶部分負(fù)電荷與極性試劑HCN中帶部分正電荷的H結(jié)合，生成2

-羥基丙睛，與鍵的極性有關(guān)，故A正確；

B.乙酰氯中雙鍵C原子帶部分正電荷與極性試劑NH3中帶部分負(fù)電荷的-NH2結(jié)合，

雙鍵。原子帶部分負(fù)電荷與極性試劑NH3中帶部分正電荷的H結(jié)合，生成乙酰胺，與鍵

的極性有關(guān)，故B正確；

C.CH3cH20H與HBr發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，HBr中帶部分負(fù)電荷的-Br取代了乙醇中的羥

基，生成澳乙烷，與鍵的極性有關(guān)，故C正確；

D.H2為非極性試劑，發(fā)生反應(yīng)時(shí)與鍵的極性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：D?

12.（3分）工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

鍵C=0H-H0-HC-HC-0

鍵能Zkbmol745436462.8413.4351

-1

已知：①溫度為Ti℃時(shí)，C02(g)+H2(g)UHCOOH(g)K=2；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：丫正=1€正?(CO2)?c(H2),v逆=1<逆?(HCOOH),卜正、k逆為速率常數(shù)。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的AH<0

B.Ti℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為的CO2(g)、H2(g),反應(yīng)至平衡，貝U

HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為1

3

C.Ti℃時(shí)，k逆=0.51<正

D.若溫度為T2℃時(shí)，k正=2.1k逆，貝|T2℃>TI℃

【解答】解：A.反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)AH=745kJ/molX2+436kJ/mol

-(413.4kJ/mol+745kJ/mol+351kJ/mol+462.8kJ/mol)=-355.2kJ/mol,AH<0,故A正

確；

B.Ti°C時(shí)，密閉容器充入濃度均為的CO2(g)、H2(g),結(jié)合三段式列式計(jì)

算，設(shè)消耗二氧化碳物質(zhì)的量濃度為X,

CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)

起始量(mol/L)110

變化量(mol/L)xxx

平衡量(mol/L)1-x1-xx

若HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為工，得到x=0.5mol/L,計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)K=

3

—‘cL.HLUUH.)_——空——=2,故B正確；

c(C02)XC(H2)0.5X0.5

C.v正=卜正?(CO2)*C(H2),V逆=卜逆。(HCOOH),