超級全能生2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

2、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

02

下列有關(guān)敘述錯誤的是

+

A.負極的電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H20==2C02t+7H

B.電池工作時，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CO2和Nz的體積之比為3：2

++

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2==N03+2H+H20

3、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10一14

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

4、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中:Ba2+>Fe3\Cl\SCN-

B.能使酚儆變紅的溶液：Ca2\K+、HCO3、CO32

2

C.c(OH)=10-12的溶液中:NH4+、Cu\NO3\SO4

c(H)

+

D.由水電離的c(H+)=10-i2moi?I的溶液中:Na>AF+、CT、NO3

5、世界第一條大面積硅化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碎化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.磁化鎘是一種無機化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

6、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于常Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與鬻Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

7、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關(guān)判斷正確的是

s：o產(chǎn)溶液

NniThifL-

吸—

收電極1

■[INaSO.溶液

HSO.溶液1|電?滄

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極II作定向移動

2

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

8、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2T+cChT+dHClO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Ch+l2+6H2O=12H+8CI+2IO3

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強

10、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的ALH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

HQ和NaOH魁昌告容液

A.電池工作時，溶液中OH通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1023個電子

11、下列關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;AH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（）

運2mdN|g>*6inM11（g）

9費

*

A.理““口N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；AH=-92kJmor1

2ttntlNlldgi

達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率（a）隨n（H2）/n（N2）比值的變化

C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

/>HLOXIO4kPa

pitSOXIO^kPa

D.反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化

12、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2（h+PbS—PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

13、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

14、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.Li表示-IgW!與pH的變化關(guān)系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

15、下圖是有機合成中的部分片段：

GHQH

CH=CHCHOCH—CHCHO

2尤水HCl2

①OHOH

a

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機物有4種

16、下列對圖像的敘述正確的是

甲乙丙T

A.圖甲可表示壓強對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)AH=—92.4kJ-moL的影響

B.圖乙中，L時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)脩珍xC(g),則工〉T2、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OJT)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

(1)F分子中官能團的名稱為；B分子中處于同一平面的原子最多有個

(2)反應(yīng)⑥的條件為；反應(yīng)⑧的類型為o

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

in.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCH,COOHnCHCHjCOOH

(6)是合成；的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成

CHCH}COOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無機試劑任選)：O

18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

木質(zhì)坨CH3cH20H口

纖維為植3砰卬回濃硫酸，‘回

路易斯酸

光加熱

A.CHOH>5,2

2照

一定1NaOH溶液，

屏0y加熱回

高分子化合物YH

F

已知:

||路易斯研

①屋+

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是,由C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)化合物E的官能團為o

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，lmolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2moiNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為______________________________

(6)寫出用的合成路線(其他試劑任選)。

19、實驗小組以二氧化鎰和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

NaOH溶液

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學(xué)指出：由實驗I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)，也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱o

(2)乙同學(xué)指出由實驗II得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明(填化學(xué)式)是否有漂白性。

(3)丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在，證明氯水中有C「的操作和現(xiàn)象是：o丙同學(xué)認為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________o

(4)丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗I、II相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是。

(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸儲水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：o

20、三氯氧磷(POC13)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCb直接

氧化法制備POC13,實驗裝置設(shè)計如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熠點/七沸點汽其他性質(zhì)

PClj-11275.5遇水生成HjPO,和HO.SOj生成P0C1,

P0C1)2105.3遇水生成HJP04和HC1,能溶于PCI,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C中制備POCh的化學(xué)方程式為。

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進行，其主要目的是。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

IH.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol[-iNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

_10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是（填序號），滴定終點的現(xiàn)象為。

a.酚配b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為（列出算式）O

③若取消步驟m,會使步驟iv中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“不變”）o

21、氮、磷、硼、碑的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

⑴如圖所示，每條折線表示周期表IVA-WA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對應(yīng)元素電負性最大的是—（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號為該能層具有的原子軌道數(shù)為

⑵已知反應(yīng)：（CH3）3CF+SbF5-（CH3）3CSbF6,該反應(yīng)可生成（CH3）3C+,該離子中碳原子雜化方式有

（3）一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為一（若含有

配位鍵，要求用箭頭表示）。

（4）PCL是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面

體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-C1的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為

正四面體形陽離子中鍵角大于PCL的鍵角原因為——。

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標(biāo)為：

B：（0,0,0）；（一,—，0）；（一,0,一）；（0,一,一）

222222

111133313331

As：（，，）；（，，）；（,，）；（,,）

444444444444

①請在圖中畫出碑化硼晶胞的俯視圖

②與碑原子緊鄰的硼原子有一個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有一個。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+C)2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

2Cl-2e-C12t，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e=H2T，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moL則依據(jù)電解方程式2H2O通電2H2廿02T?4e1電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCl+2H20通電2NaOH+C12T+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【點睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。

2、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3CO6失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為N(K,據(jù)此分析解答。

【詳解】

+

A.M極為負極，CH3co6失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳氣體，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移4moi-

生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmole：根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的和N2的物質(zhì)的量之比為lOmol：4mol=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO,則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

+

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

3、D

【解析】

A.NH3屬于共價化合物，選項A錯誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為IO-",選項B錯誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3\SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚醐變紅的溶液：Ca2\CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

C.)=10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2\NO3\SCV-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=10-i2mol?L-i的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，AF+不能存在，故不選D。

5、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.神化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

6、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與常Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤;

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。

7、C

【解析】

在電極I,HSO3?轉(zhuǎn)化為S2O42-,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極II

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4"+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極II向電極I作定向移動，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2CV-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2O3*+H2O=N2+4HSO3-,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2O4*,質(zhì)量增加34g,陽極H20T；O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

8、A

【解析】

A選項，將化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cCLT+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D選項，由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

9、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2s

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項D錯誤;

答案選C。

10、C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH(陰離子)穿過陰

離子交換膜,往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以

HO2一存在，可知HCh一得電子變?yōu)镺H,故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳F+,AF+和過量的OH-反應(yīng)得到A1O2-和水，AI電極反應(yīng)式為

AL3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3Ho2-=2AK)2-+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OR=AlC^+ZIhO,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X1023,D正確。

故答案選Co

【點睛】

書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

11、A

【解析】

-11

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)u^2NH3(g)；AH=+2254^^01-2346kJ-mol^-92kJ-moF,

A項正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；

C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)減?。煌粶囟认?，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；

答案選A。

12、B

【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物，故A錯誤；氏。2中負一價的氧元素化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，比。2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

13、B

【解析】

A.Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項B正確；

CNaHCCh不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；

D.ClhO由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

14、A

【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-1g*更1的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線L1表示的與pH的關(guān)系；YC1溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則-1g?上的值逐漸增大,則曲線L2表示-1g:與pH的變化關(guān)系。

c(YOH)c(YOH)

+9105

A.曲線Li中，-1g)=0時,c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO->lxlO-,根據(jù)Kh=廿可知,電離平衡

C(HX)Ka或小

常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，貝!Jc(OH)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線Li表示-1g*簿的與pH的關(guān)系，故B正確；

c(HX)

c(Y+)C(Y+)

C.曲線L2表示-lgq~L與pH的變化關(guān)系，-lg=~—=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxl0105mol^,

c(YOH)c(YOH)

皿c(OH)c(Y+)十"

則K(YOH)=-------~-=c(OH)=lxl0105,故C正確；

bc(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YC1溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為Ao

15、D

【解析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機物有HOOC—CH(CH3)CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH(CH3)CH3、HOOC—CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC—CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有C-H鍵)、酚、醛等。

16、C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>pi,Ti、p2條件下平衡時C%比Ti、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TI>T2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH20H

17、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HC1ZnCb+HO8

CH；OH2

CH2=CH-

CHCH、QCHCH、CNH3CIH-

CH=CHIINaCNIIo+C

2CHCHa

2CHCH2CN

【解析】

CH2CN

,C為彳、

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯(；D-E應(yīng)為甲基(一CH3)

CH3CHCN

CH3

取代了Na,E為,G為

CHCOOCH3。

【詳解】

(DF分子中的官能團為較基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng);

zX丫sI,HiCH、OH

；

⑶反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：^HCO^H3+W^CICH^iHCOOCH；iH；OH故答案為:

CH20H

;

CH2OH

[^j|+HCHO+HCIZnC]>

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:故答案為:

+H2O；

CH3

IHCOOCHP的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

可能的結(jié)構(gòu)有:

CHCH、COOH

(6)由1,3-丁二烯合成II*需引入兩個竣基，可先通過加成反應(yīng)（1,4-加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH、COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

_CHCH、Qz小TCHCHCN口c+CHCH<OOH

CH=CHCliIINaCN||;H3CZ4||&

2*CHCHC*CHCH、CNfCHCH、COOH

【點睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、竣基17

CHO

CH2OHo

n

一定條件eH

▼一+(n-1)H2O10

COOH

OOCCH3

H3CCH3

CH3

【解析】

本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)

命名…的化―……①…式為小”

CHO

0Q

C的結(jié)構(gòu)簡式為，，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為,,，故由C生成D

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為“「；E中含有的

官能團為氯原子、竣基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CHQH和一COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CIWH中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為：

----…-'--?…；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且Imoll發(fā)生

COOCH^Ha

水解反應(yīng)消耗2molNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH2CH2CH3CH(CH3)2CH2CH3

的結(jié)構(gòu)簡式為：|f^]、、|f^]、

1un300CCH3OOCCH3

OOCHOOCH00CCH3OOCCH2CH3UU"H3

黃、廠認6

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)

nnrwOOCHOOCHCH3T

OUCHOOCH

CHs^sCHsCHO

人人CH3；?。┘訜釛l件下，d。在氫氧

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或

皈QOCCH3

OOCCH3

CHOCHOCHO

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,在結(jié)合信息②,在w2c作用下生成

COOH

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為,其合成路線為:

CHOCHO

NaOH醇溶液

加熱

點睛：判斷分子中共面的技巧

⑴審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條

件。

（2）熟記常見共面的官能團。

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如C

②醛、酮、竣酸

因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但

o

所有原子不共平面（因含-CH3）,而-CH3中的C與（談基）仍共平面。又中H

與其它原子可能共平面。因Q有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與相似）,

故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。

③若有兩個苯環(huán)共邊，則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接相連，則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

n2+

19,MnO2+4H+2CI?^->Mn+Cht+2H2OHC1Cl2取少量氯水于試管中,

WD

食鹽水

加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有不正確，從實驗可知，氯水中含H+、cr,即氯氣與水反應(yīng)生成

了H,和C「，氯的化合價從零價降低到T價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素

化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。酸性和漂白性加入蒸儲水溶液接近無色，說明c(Cb)幾乎降

低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了C