湖南省東安縣天成實驗學校2024年高三第二次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質的說法正確的是（）。A．該物質能與溴水生成白色沉淀B．該物質含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質最多能與4molH2生加成反應D．該物質中所有原子共平面2、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A．該有機物易溶于苯及水B．該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C．該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色D．1mol該有機物最多可與1molNaOH發(fā)生反應3、2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成?；瘜W鍵不存在于A．原子與原子之間 B．分子與分子之間C．離子與離子之間 D．離子與電子之間4、下列說法正確的是（）A．不銹鋼的防腐原理與電化學有關B．高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉化為電能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D．純堿去油污原理是油污溶于純堿5、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D6、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個滴定過程中：溶液中始終不變7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC．標準狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價鍵數(shù)為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數(shù)為0.2NA8、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.449、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：(甲)+(乙)(丙)下列說法正確的是A．甲與乙生成丙的反應屬于加成反應B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH10、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示，下列關于實驗操作或敘述錯誤的是已知：①亞硝酰硫酸為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解②反應原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B．裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導致亞硝酰硫酸分解C．冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產生SO2速率更快11、將①中物質逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①②溶液預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時產生氣體和沉淀A．A B．B C．C D．D12、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．a極是電化學裝置的陰極B．d極的電極反應式為CO32--4e-=C+3O2-C．①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化D．上述裝置中反應的化學方程式為CO2C+O2↑13、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL14、根據(jù)原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（）A．35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B．兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸15、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A．制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→CB．Y中發(fā)生反應的化學方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑C．X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2D．Z中應先通入CO2，后通入過量的NH316、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關B．“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農藥和肥料C．游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D．制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料17、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖所示(電離度等于已電離的電解質濃度與電解質總濃度之比)。下列說法錯誤的是A．HN3是一元弱酸B．c點溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C．常溫下，b、d點溶液都顯中性D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%18、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．甲裝置用于分離CCl4和I2B．乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C．丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D．丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體19、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是A．X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性B．ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結構C．Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X20、以下相關實驗不能達到預期目的的是（）A．試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3B．向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯離子C．加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響21、將一定體積的CO2緩慢地通入V

L

NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A．參加反應的CO2的體積為0.224aLB．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能確定NaOH溶液的物質的量濃度22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙屬于兩性氧化物D．等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOOR＇＋R＂OHRCOOR＂+R＇OH②PC塑料結構簡式為：（1）C中的官能團名稱是_________，檢驗C中所含官能團的必要試劑有_________。（2）D的系統(tǒng)命名為_________。（3）反應II的反應類型為_________，反應Ⅲ的原子利用率為_________。（4）反應IV的化學方程式為_________。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為_________；寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_________（任寫一種）①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：124、（12分）PEI[]是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。（2）A→B的反應類型為______。（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關化學方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。寫出中間產物2的結構簡式：_______25、（12分）欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)，但資料表明：反應中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗：（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。（2）裝置B瓶的作用是___。（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是___；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是___。（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+濃度：1.0mol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的硝酸的物質的量為___。②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___。（6）若實驗只測定Cu的質量分數(shù)，不驗證NO的產生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可達到目的，請簡述實驗過程：___。26、（10分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數(shù)為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。（3）在冰水浴中進行的原因是___。（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A．無水乙醇B．濃鹽酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質。A．與水緩慢反應供氧B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能是水體酸性增強D．具有強氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。27、（12分）實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下：①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH＝1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表溫度（℃）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。（3）步驟⑤加入濃硫酸調節(jié)pH成強酸性的原因是___。（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL①下列說法正確的是___。A．稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量B．搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D．滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)E．記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高②計算己二酸純度的表達式為___。28、（14分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產、國防等領域。(1)已知：元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能，用E1表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子，成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2，依此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born－Haber循環(huán)計算得到。鐵單質的原子化熱為__________kJ/mol，F(xiàn)eO的晶格能為__________kJ/mol，基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，從原子結構角度解釋_________。(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1)，是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結構(圖2)。EDTA中碳原子軌道的雜化類型為____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物，六個配位原子在空間構型為____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學鍵除了σ鍵和配位鍵外，還存在____________。(3)Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為__________，有__________%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結構單元(圖3)，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計算表達式)29、（10分）氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農業(yè)、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____個。下列有關表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。A．B．C．D．(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5℃。①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。②H2O的VSEPR模型為______。③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有___________(填序號)。A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵E．金屬鍵(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結構有__________種。(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm，A、B處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?”表示__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B．能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應。2、D【解析】

A.該有機物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.該有機物只有一個普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應，故D正確；故答案為D。3、B【解析】

A．原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；B．分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；C．離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；D．離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤．答案選B。4、B【解析】

A．耐蝕合金的防腐原理是改變物質的內部結構，不銹鋼的防腐原理與電化學無關，故A錯誤；B．硅為良好的半導體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故B正確；C．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤；D．純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進油污水解而除去，故D錯誤。故答案為B。5、D【解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；故選D。6、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；C．點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。7、A【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯誤；C．標準狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯誤。故選A。8、D【解析】

A.反應前2min內Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質的量為1.1mol，X的物質的量為1.1mol，Z的物質的量為1.12mol，該溫度下此反應的平衡常數(shù)，故D正確；答案選D。9、A【解析】

A．通過分析反應前后物質的結構可知，反應過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；B．由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內的所有原子不可能共平面；B項錯誤；C．由乙的結構可知，乙的分子式為：；C項錯誤；D．酯在堿性條件下水解，產物羧酸會與堿反應生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產物為和，D項錯誤；答案選A。10、D【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；C．為了保證反應速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產生SO2速率更慢，D錯誤；11、D【解析】

A.OH﹣優(yōu)先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；B.SO32﹣的還原性大于I﹣，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；D.小蘇打為碳酸氫鈉，Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。故選D。12、D【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成O2，O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極(b極)，電極反應式為：2C2O52--4e-===4CO2+O2，d極生成C，C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則d為陰極，連接電源負極(c極)，電極反應式為：CO32-+4e-===3O2-+C，電池總反應為CO2C+O2↑，據(jù)此解答問題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；B．d為陰極，電極反應式為：CO32-+4e-===3O2-+C，B選項錯誤；C．①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CO32-，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤；D．電池總反應為CO2C+O2↑，D選項正確；答案選D。13、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。14、D【解析】

A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯誤；B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項錯誤；D.碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；答案選D。15、D【解析】

A.由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C，A正確；B.Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，B正確；C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應產生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2，C正確；D.Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯誤；故合理選項是D。16、B【解析】

A.N、P元素是農作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質就會生長旺盛，導致產生赤潮現(xiàn)象，A正確；B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當使用農藥和肥料，B錯誤；C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質發(fā)生變性，因此游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應產生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項是B。17、C【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點時，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；B．c點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B正確；C．常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%，D正確。故選C。18、A【解析】

A選項，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯誤；D選項，氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；綜上所述，答案為A。19、A【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；B．PCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e－結構，B選項正確；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>P>B，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>BH3，D選項正確；答案選A。20、A【解析】

A.

Na2CO3

能與Ca(

OH)2溶液發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2

溶液發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液檢驗，故A選；B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。21、B【解析】

根據(jù)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入V

L

NaOH溶液中產物不確定，以此來解答。【詳解】A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；B.由A選項可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3，B項正確；C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應生成碳酸鈣，則a=b；若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應，碳酸鈉與CaCl2溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則a>b，但不可能a<b，C項錯誤；D.若a、b相等時，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由NaCl～NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已知，則可以計算濃度，D項錯誤；答案選B。22、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質，可以與Fe3O4反應產生Fe單質，因此戊是Al單質，己為Al2O3，結合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻烤C上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質，己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26，Al原子序數(shù)是13，26為13的2倍，金屬性Al>Fe，A錯誤；B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產生Fe2+，也可能產生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。二、非選擇題(共84分)23、溴原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應100%4n等【解析】

B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應Ⅲ生成，與甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應I生成E，E與丙酮發(fā)生反應Ⅳ生成PC。【詳解】（1）C為CH3CHBrCH3，官能團名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應Ⅱ生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應Ⅲ生成，反應Ⅲ的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應Ⅳ生成PC，反應IV的化學方程式為。（5）酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH，PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1:2，②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為：等?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質的應用，難點（6），注意掌握同分異構體的書寫方法。24、丙烯加成反應ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結構簡式為，其分子中所含官能團有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關反應的化學方程式為，。（6）由E和K的結構及題中信息可知，中間產物1為；再由中間產物1的結構和信息可知，中間產物2的結構簡式為?！军c睛】本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結構很復雜，只要我們仔細分析官能團的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。25、排盡裝置中的空氣吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO出現(xiàn)紅棕色氣體熱打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O20.5molC中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量往剩余溶液中加入過量HCl溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量【解析】

實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，排盡裝置中的空氣，滴入濃硝酸反應生成二氧化氮和一氧化氮氣體，干燥后通過裝置C，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明有一氧化氮氣體生成，剩余氣體用氫氧化鈉溶液吸收；(1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應速率快；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；②要計算銅質量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；(2)B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應速率越快，因此要通入熱的氧氣；(4)由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；(5)①硝酸的總的物質的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol；②要計算銅質量分數(shù)，還需要計算出生成的N2O4的質量．所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量；(6)銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質量分數(shù)，在反應后的混合溶液中A中加入過量的NaCl溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取所得的AgCl沉淀的質量，再進行計算。26、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【解析】

配制一定質量分數(shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據(jù)原料和產物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產物即反應方程式，利用關系式計算純度?！驹斀狻竣排渲萍s20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；⑵儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；⑷實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+；⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實際為無水乙醇，故答案為：A；⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說明②中產物有氧氣、水、和·OH，其化學方程式為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH，故答案為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH；⑺過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳氣體和殺菌作用，故答案為：ABD；⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL即物質的量為1.5×10-3mol，。2CaO2=2CaO+O2根據(jù)關系得出n(CaO2)=3×10-3mol，，故答案為54.00%。27、趁熱過濾防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉化為己二酸，易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a率ABD%【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH=1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如果滴加環(huán)己醇速率過快會導致其濃度過大，化學反應速率過快，故為了防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題；（2）根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚”，說明溫度高時，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應趁熱過濾；為減少MnO2沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時應用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產率；故答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；（3）實驗制得的為己二酸鉀，根據(jù)強酸制弱酸，用濃硫酸調節(jié)pH成強酸性可以使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a率；故答案為：使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產率；（4）①A.稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量，A正確；B.搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物質的損失，B正確；C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標準液滴加過量，應逐滴加入，便于控制實驗，C錯誤；D.為減少誤差，滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)，D正確；E.記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，標準液的消耗讀數(shù)偏小，將導致滴定結果偏低，E錯誤；故答案為：ABD；②一個己二酸分子中含有兩個羧基，與NaOH溶液的反應為：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，則n（己二酸）=n（NaOH）=×0.1000mol/L×b×10﹣3L，則己二酸的純度為：；故答案為：。28、416.33902小于當負一價氧離子再獲得電子時要克服電荷之間的排斥力，因此要吸收能量sp2，sp3八面體離子鍵和π鍵1：250%×1010【解析】

(1)從原子化能、晶格能概念，結合圖示的能量變化判斷；根據(jù)圖示O原子的E1、E2比較大小，并從電性作用分析判斷；(2)根據(jù)單鍵是sp3雜化，共價雙鍵是sp2雜化分析；根據(jù)EDTANa-Fe(Ⅲ)的結構中原子相對位置、結合其結構分析判斷；(3)根據(jù)晶體結構分析，由密度公式ρ=進行計算?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知Fe晶體變?yōu)?mol氣態(tài)Fe原子時需吸收416.3kJ的熱量，所以鐵單質的原子化熱為416.3kJ/mol；根據(jù)圖示可知1mol氣態(tài)Fe2+與1mol氣態(tài)O2-會放出3902kJ的熱量，則FeO的晶格能為3902kJ/mol；1mol基態(tài)氣態(tài)O原子獲得1mol電子變?yōu)?mol氣態(tài)O-離子，放出能量是142kJ，則O原子的E1=-142kJ/mol，而基態(tài)O原子E2為+844kJ/mol，E1<E2，這是由于O-帶一個單位的負電荷，