山東棗莊八中北校區(qū)2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是

A.甲池中的電極反應(yīng)式為CM++21=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為lmoL兩電極的質(zhì)量差為64g

2、下列不能使氫氧化鈉的酚酸溶液褪色的氣體是（）

A.NH3B.SO2

C.HCID.CO2

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCk反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個(gè)PC鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.3NA

4、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（/的說法正確的是

、。/

A.與OH互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moi02

5、下列說法正確的是()

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()。

A.:廣BV\表示反應(yīng)A+B=C+D的AH=+(a-c)fc/-w/T

+%一

°反應(yīng)選程

B.；\L表示不同溫度下溶液中H+和OH-濃度變化曲線，。點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

./一

ortH+ymolL-'

針對(duì)N2+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖m表示"時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中P點(diǎn)?！贝笥趒點(diǎn)

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說法正確的是()

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2sCh中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

8、某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

<Y>

離

事

換

股

含有機(jī)’電解質(zhì)

+

A.放電時(shí)電勢(shì)較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe（CN）6]+2Na+2e=Na2Fe[（CN）6]

B.外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時(shí)，Mo箔接電源的正極

D.放電時(shí)，Na,從右室移向左室

9、如圖，將——鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（）

'0

飽和NaCl溶液

A.閉合a構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

C.3閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.及閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

10、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

11、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

12、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

(Ml-

A.分子式為G7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與濱的四氯化碳溶液反應(yīng)

13、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC03更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4cl

D.設(shè)計(jì)循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

14、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；TX、丫最外層電子數(shù)之和為10;Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者

D.X、丫的簡單離子中，前者的半徑大于后者

15、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R)o這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

而有I-FeCL(aq)正硝NaOH(aq)臼口濕潤的紅色石蕊試紙

溶液"四介叫△一七空門"

下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YVZ

C.X和丫組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.丫3Z4是共價(jià)化合物

16、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6+Lii-

xLaZrTaOF^LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

UUZrTaO。

U(,l-aZrT?<)

ULAZ/TM)固態(tài)電解質(zhì):

A.放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國首次使用a—澳代?；?/p>

化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

-1'v-I

已知：Ri—(.—l()()H+R—OH-------------------?RL—(―(OOH

BrOR

回答下列問題：

(l)A的名稱.

(2)C-D的化學(xué)方程式.E-F的反應(yīng)類型—

(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為.

o

0

o涉及以甲苯和〉一《

⑸參照題中合成路線圖為原料來合成另一種大位阻酸OH的合成路線:

BrOH

18、藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

⑴化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、o

(2)由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

⑷反應(yīng)F—G的另一種生成物是o

⑸寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN^5Kl^^RCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2coOH和CH3cH2cl為原料制備的合成路

線:(無機(jī)試劑任用)。

19、以銘鐵礦(含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SiCh等)為原料制備二草酸鋁鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

絡(luò)鐵W——tT工磯欠一今NitaCrO.、②.③含KjCrA、④JVI

KA肅>51

KC1港液NaCI港液

KC。-T：KiCI溶…液…'KC1粉末

⑤HQgZHQ

N?,CO^NaOH產(chǎn)品干燥無水乙呼

KfCr(CX)1>,l-nH,0

回答下列問題:

⑴“熔融”的裝置如圖，珀堪W的材質(zhì)可以是(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCnCh與KCKh及Na2cCh發(fā)生

反應(yīng)，生成FezCh、KCKNa2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為

⑵熔融后的固體中含NazCrth、Fe2O3,Na2SiO3>NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7?8,

加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7?8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)步驟④包含的具體操作有,經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

/

碇

w

o

g

H

b

)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]?nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=?

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

尿素，

發(fā)煙硫酸’

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

@H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問題:

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化"與“抽濾”步驟的說法中正確的是——O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會(huì)降低，可能的原因是一o

圖2

(3)“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是。

(4)“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲(chǔ)水的原因是o

(5)“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNOz標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mLo此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2o

①電子天平使用前須__并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按__,再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚猷為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNCh法(填“偏高”或“偏低”)o

21、二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃

煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

1

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)A77i=-393.5kJ-mol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol

1

S(s)+O2(g)一SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol'

寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:

⑵關(guān)于co還原so2的反應(yīng)，下列說法正確的是。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí)如正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO、的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對(duì)NO、進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)=iN2(g)+CO2(g)34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/moI

⑶對(duì)于反應(yīng)a,在TdC時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

01020304050

濃度(mol?L」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在UOOkPa時(shí)，Nth的體積分?jǐn)?shù)為

10o

*卓8o

a6o

工

t4o

o

n2O

0

995O

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2C、l.lxl06pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓（P分片氣體總壓（P^x體積分?jǐn)?shù)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

由SO4z-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過lmol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2b=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極

電勢(shì)低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為lmol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、A

【解題分析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2c。3,如果SO2和C(h過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3

和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

3、A

【解題分析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià),

故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確;

B.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯(cuò)誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=lmol,Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;

92g/mol

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20(g)至星Fe3O4+4H2「消耗3moi鐵生成4moi氫氣，貝!|O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為——mol,數(shù)目為一NA,故D錯(cuò)誤;

33

答案選A。

4、C

【解題分析】

II、的分子式為C4HQ,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【題目詳解】

A.C>-OH屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯燃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B.4)

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C.[/)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個(gè)原子共平面，則,、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.[1、的分子式為C4H40,Imol該

、。/、。/

41

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

42

5、D

【解題分析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級(jí)脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和峻基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖I,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng)，\H=~(a-c)kJ-mol1,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖II,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖III,〃時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，

可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),故C正確;D.根據(jù)圖W,向醋酸稀溶液中加水時(shí),溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性

能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

7、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmol,則個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故A

錯(cuò)誤；

B.硫酸是共價(jià)化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是ImoL轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項(xiàng)：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C

為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

8、A

【解題分析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e=Na2Fe[Fe(CN)6],負(fù)極發(fā)生氧化反

應(yīng)，電解方程式為2Mg+2C「-4e-=[Mg2a2產(chǎn)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，以

此解答該題。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，電勢(shì)較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2Cr-4e-=[Mg2C12p+,A錯(cuò)

誤；

B.負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cr-4e=[Mg2c12產(chǎn)，外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；

D.放電時(shí)，陽離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，Na+從右室移向左室，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池與電解池的知識(shí)，原電池的負(fù)極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。

9、C

【解題分析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2eXFe2+,選項(xiàng)B正確；

C、R閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A、NH3+H2O--^NH3H2O/H<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；

B、Fe2+易被氧化為Fe3+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D、CI2+H2O-^H++CI-+HCIO,增大c(cr),抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

11、C

【解題分析】

A.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1(5-3X1)=4,屬于sp，型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的粕錯(cuò)合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時(shí)

溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燃等有機(jī)物的性質(zhì)來

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為G7H18N2O6,故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

13、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鍍?nèi)芤?，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是岫233、NH￡1和氨水，選項(xiàng)B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.循環(huán)i是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

14、D

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,丫是地殼中含量最高的金屬元素，則丫為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于AL位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、丫最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時(shí)，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時(shí)，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

兀素°

【題目詳解】

A項(xiàng)、Z可能為P、S元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、丫為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時(shí)，水分子為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、X為。時(shí)，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、X可能為N或0元素，丫為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)

鍵。

15、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，丫為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【題目詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：ON,H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關(guān)系為：C>N>H,A項(xiàng)正確；

B.同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNCh的酸性

比H2c03強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

c.C、H組成的煌類化合物中，常溫下苯等燒類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選c。

16、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；

+

C.電池充電時(shí)，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項(xiàng)正確;

D.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CHa

17、2一甲基丙烯2cH—I—CHQH7T*2cH」—CHO-2HQ取代反應(yīng)酚羥基和硝基CloHnNOs6

OHOH

【解題分析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【題目詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成竣基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應(yīng)生成J；

(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯,

故答案為2-甲基丙烯;

CH,CH,

(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式2cHI；-CHQH+Q4*2CH，T-CHO-2HQ,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取

OHOH

代,

CH,CH3

I

故答案為2cH3—c—CH2OH+Q一-(H——-H",取代反應(yīng);

I

OHOH

⑶由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5,

故答案為酚羥基和硝基；CioHnNOs；

⑷化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有竣基或者酯基，其中含有較基的2種，含有

酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為,

CH3CH3

,,w,CH—CH—COOH.HCOOCHCH

故答案為6；;||；

CHjCHa

0

苯甲醇再與〉一《發(fā)生消去反應(yīng)

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇,

BrOH

0CH

得到產(chǎn)合成路線為：⑥嘉黨行⑴產(chǎn)。

OH,/AJH,

故答案為'『c’P吃-Q-產(chǎn)①不明

N三CNSC

18、酯基肽鍵加成反應(yīng)z-\)-C(XKII...........^...>...-..C...O.....O..C,H,

“CD。+KCN-H.CNX+KCI

C=N

NFI,

CH,O/弋：CH,

/~\COOHIIy^=\

CH-N^2(CH3CH2OHIKX)-Zy-C-CIL和IICO-<C^-C-CIL

CH,一(CH.

NH,NH,

KCN________他

CHCMC!.CII.OICN---------N-0101X11\H

催化網(wǎng).3MUIA

ni.ccMxi--------^scu.ai.ai

1

.渣_______COOIICIIXXMXJJI,J0

CH.CHri?CHCHIMI——---------|

COOCJI.

【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

/_K/—COOH

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH-NY,F和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

\_!COOH

和乙醇。

【題目詳解】

⑴根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C-D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

NBC

COOCJLC(XX\IL;故答案為：加成反應(yīng);

N=C

COOC:H,CXXKJI,

/_.y—COOH/_<LCOOH

(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為CH,一NY;故答案為：CH—NX

\_/COOH\_/COOH

(4)根據(jù)反應(yīng)F—G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OHo

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團(tuán)為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1