永安三中20192020學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期中測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7O16一、選擇題（每題2分只有一個正確答案共44分）1.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A.能量最低原則 B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則 D.能量守恒原理【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。2.下列物質(zhì)熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是A.氯化鈉 B.水晶 C.金剛石 D.十七烷【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鈉是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A不符合題意；B.水晶為二氧化硅原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B不符合題意；C.金剛石為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故C不符合題意；D.十七烷為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故D符合題意，故選：D。3.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子【答案】D【解析】【詳解】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大。詳解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯誤；B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯誤；D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。4.某元素質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A.3 B.4 C.5 D.6【答案】D【解析】【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為=5228=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷?！驹斀狻抠|(zhì)量數(shù)52,中子數(shù)28,則該元素原子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=5228=24,故該元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級具有5個軌道,4個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道,且自旋方法相同,故有6個未成對電子；

故答案選D。5.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是A.6與16 B.11與17 C.14與8 D.10與19【答案】B【解析】【詳解】A.6號元素為C，16號元素為S，兩者結(jié)合成的物質(zhì)為CS2為共價鍵結(jié)合形成的分子，故A不符合題意；B.11號元素為Na，17號元素為Cl，兩者結(jié)合形成NaCl，為離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故B符合題意；C.14號元素為Si，8號元素為O，兩者結(jié)合形成SiO2，為共價鍵結(jié)合形成的共價化合物，故C不符合題意；D.10元素為Ne，19號元素為K，兩者不能結(jié)合形成化合物，故D不符合題意；故選：B。6.堿金屬和鹵素形成的化合物大多數(shù)具有的性質(zhì)是（）①高沸點②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，所以堿金屬族鹵化物都是離子晶體，沸點較高，①正確；②堿金屬和鹵素形成的化合物均能溶于水，②正確；③形成的化合物均為電解質(zhì)，溶于水可以電離出自由移動離子，水溶液能導(dǎo)電，③正確；④形成的化合物均為離子晶體，熔點較高，④錯誤；⑤形成的化合物均為離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，⑤錯誤；綜上所述選B。7.有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說法正確的是A.3個鍵，3個π鍵 B.4個鍵，3個2π鍵C.6個鍵，2個π鍵 D.6個鍵，3個π鍵【答案】D【解析】【詳解】在CH2＝CH－C≡N分子中含有三個CH鍵、2個CC鍵、一個CN鍵，1個C=C，2個C≡C，單鍵都是鍵，一個碳碳雙鍵含1個鍵和1個π鍵、一個碳碳三鍵含1個鍵，2個π鍵，故該分子中共有6個鍵，3個π鍵，D選項正確；答案選D。8.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（）A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材料K3C60【答案】C【解析】【詳解】A．砷位于ⅤA族，鎵位于ⅢA族，砷化鎵是主族元素形成的化合物，故A錯誤；B．鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，鑭鎳合金含有過渡元素，不含有主族元素，故B錯誤；C．硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，硒化鋅是主族元素和副族元素形成的化合物，故C錯誤；D．K位于ⅠA族，碳位于第ⅣA族，K3C60是主族元素形成的超導(dǎo)材料，故D錯誤；故選C。【點睛】元素周期表中主族元素有7個，副族元素有7個，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物是解答本題的關(guān)鍵，對副族元素不熟悉是解答本題的難點。9.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，因此該化學(xué)式不是表示分子式，錯誤。B．CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，該化學(xué)式表示的就是物質(zhì)的分子，正確。C．C是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，該符號只表示物質(zhì)的元素組成，錯誤。D．SiO2是原子晶體，該化學(xué)式僅表示在物質(zhì)中這兩種元素的原子個數(shù)比是1:2，不表示分子，錯誤。10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵【答案】C【解析】【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚醄B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。11.下列配合物的配位數(shù)是6的是A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2【答案】C【解析】【詳解】K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位數(shù)是4；Fe(SCN)3中Fe3+的配位數(shù)是3；Na3[AlF6]中Al3+的配位數(shù)是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是4。答案選C。12.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①含有離子的晶體一定是離子晶體②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元④共價鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點的高低⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6A.①④⑥⑦ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦【答案】D【解析】【詳解】①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；

③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；

④共價鍵影響分子晶體的穩(wěn)定性，但不影響晶體熔沸點，晶體熔沸點與分子間作用力成正比，故錯誤；

⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，鎂離子電荷大于鈉離子、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大，故正確；

⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價鍵，故錯誤；

⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點小于碘，故錯誤；

⑧NaCl晶體中，位于體心的鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故正確；

故選：D。13.下列化學(xué)反應(yīng)中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成，故A正確；B.該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂與生成，故B錯誤；C.該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂與生成，也沒有非極性鍵的生成，故C錯誤；D.該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂與生成，故D錯誤；故選A。14.對于A1型最密堆積的描述錯誤的是（）A.A1型最密堆積晶體的晶胞也叫面心立方晶胞B.面心立方晶胞的每個頂點上和每個面的中心上都各有一個微粒C.平均每個面心立方晶胞中有14個微粒D.A1型最密堆積可用符號“…ABCABC…”表示【答案】C【解析】【詳解】A．A1型最密堆積晶體晶胞中微粒位于晶胞的每個頂點和面心，所以也叫面心立方晶胞，A正確；B．面心立方晶胞的每個頂點上和每個面的中心上都各有一個微粒，B正確；C．根據(jù)均攤法，平均每個面心立方晶胞中有=4個微粒，C錯誤；D．面心立方晶胞在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積，D正確；故答案為C。15.X、Y為兩種元素的原子，X的?1價陰離子與Y的+1價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A.X的原子半徑大于Y的原子半徑B.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C.X?的半徑小于Y+的半徑D.X的第一電離能小于Y的第一電離能【答案】B【解析】【分析】X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少。【詳解】A．Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，選項A錯誤；B．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，選項B正確；C．X?與Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X?半徑大于Y+的半徑，選項C錯誤；D．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置。16.下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃80171419070沸點/℃1413141218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（）A.只有①② B.② C.只有①②③ D.只有②④【答案】A【解析】【詳解】①由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3沸點比熔點低，加熱時能升華，故①項正確；②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，故②項正確；③由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔沸點較高，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，故③項錯誤；④由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，故④項錯誤；綜上所述，①②正確，故答案為A。17.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紻.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鈹，而鎂與冷水不反應(yīng)，所以鈹跟冷水不反應(yīng)，故A錯誤；B.鈹(Be)的最外層電子數(shù)為2，BeCl2分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是4，故B錯誤；C.同一周期，從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?，故C正確；D.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以鈣的金屬性強(qiáng)于鈹，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈹?shù)膹?qiáng)，故D錯誤；故選：C。18.下列各組晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B.NaCl與HCl C.CO2與H2O D.CCl4與KCl【答案】C【解析】【詳解】A.SO2與SiO2中都只含極性共價鍵，但SO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，A不符合題意；B.NaCl中只含離子鍵，NaCl為離子晶體，而HCl中只含共價鍵，HCl為分子晶體，B不符合題意；C.CO2與H2O中都只含極性共價鍵、都是分子晶體，C符合題意；D.CCl4中只含極性共價鍵，CCl4為分子晶體，而KCl中只含離子鍵，KCl為離子晶體，D不符合題意；答案選C。19.下列事實中與氫鍵的形成有關(guān)的是A.水加熱到比較高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【答案】B【解析】【分析】分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)；根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；水和乙醇分別與金屬Na反應(yīng)，與羥基的活潑性有關(guān)；根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性之間的關(guān)系判斷?！驹斀狻緼．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子中存在HO共價鍵，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大，密度減小，故B正確；

C．水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，與羥基的活潑性有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選B。【點睛】氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。20.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序不正確的是（）A.第一電離能：Cl>S>P>SiB.共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HIC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3【答案】AD【解析】【詳解】A．同一周期的元素從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，由于P原子最后一個能級為3p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最后一個能級為3p4，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以P的第一電離能大于S的第一電離能，A錯誤；B．電負(fù)性越大，共價鍵的極性越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減少，故對應(yīng)的氫化物的共價鍵的極性依次減少，B正確；C．離子所帶電荷越多，離子半徑之和越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，故NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次減少，C正確；D．堿土金屬(llA族)，其離子與碳酸根有極化作用，所有的堿土金屬都帶兩個正電荷，半徑越小，對陰離子(碳酸根)的極化作用越強(qiáng)，變形性也就越大，熱穩(wěn)定性也就越差，所以llA族元素從上到下半徑增大，極化作用減弱，熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，D錯誤；答案選AD。21.下列說法正確的是A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.NH和CH4的空間構(gòu)型相似C.PH3與都是平面型分子D.CO2與H2O都是直線型分子【答案】B【解析】【詳解】A.手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指連接四個不同原子或者原子團(tuán)的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子，故不是手性分子，故A錯誤；B.NH和CH4的空間構(gòu)型均為正四面體形，構(gòu)型相似，故B正確；C.PH3是三角錐形，苯環(huán)是平面正六邊形，故C錯誤；D.二氧化碳是直線型分子，水分子是V形分子，故D錯誤；故選：B。22.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C.深藍(lán)色的透明溶液是硫酸銅溶液D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，生成了[Cu(NH3)4]2+離子，因此反應(yīng)后Cu2+的濃度幾乎為零，故A錯誤；B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+離子，故B正確；C.深藍(lán)色的透明溶液是[Cu(NH3)4]SO4溶液，故C錯誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道，故D錯誤；綜上所述，答案B?！军c睛】配合離子中一般是過渡金屬離子提供空軌道，H2O、CN－、NH3等提供孤對電子。二、填空題(6小題，共56分)23.下列八種晶體：A.水晶、B.冰、C.氧化鎂、D.白磷、E.晶體氬、F.氫氧化鈉、G.鋁、H.金剛石。（用字母填空）（1）屬于原子晶體的化合物是__，由原子直接構(gòu)成的分子晶體是__。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是__，含有離子鍵、共價鍵的化合物是__。（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是__，受熱熔化需克服共價鍵的是__，含有氫鍵的是___?！敬鸢浮竣?A②.E③.B④.F⑤.G⑥.A、H⑦.B【解析】【分析】A．水晶(SiO2)中含共價鍵，為共價化合物，屬于原子晶體；B．冰(H2O)含共價鍵，為共價化合物，屬于分子晶體，分子的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；C．MgO只含離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體；D．白磷只含共價鍵，為共價化合物，屬于分子晶體，分子的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；E．晶體氬不含化學(xué)鍵，由原子構(gòu)成的分子晶體；F．NaOH既含共價鍵又含離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體；G．Al為金屬單質(zhì)，只含金屬鍵，屬于金屬晶體；H．金剛石為非金屬單質(zhì)，只含共價鍵，屬于原子晶體?！驹斀狻?1)屬于原子晶體的化合物是A(水晶)；由原子直接構(gòu)成的分子晶體是E(晶體氬)；(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是B(冰)；含有離子鍵、共價鍵的化合物是F(氫氧化鈉)；(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是G(Al)，MgO、NaOH熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的過程中發(fā)生電解，故不選；受熱熔化需克服共價鍵的是原子晶體，即A、H；含有氫鍵的是B(冰)。24.根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol1)，回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號，下同)。A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是__。A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。A.QB.RC.SD.TE.V（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。A.HB.LiC.NaD.K【答案】①.E②.B③.E④.E⑤.D【解析】【分析】由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為1，二者可能處于同一族；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族，故選E；(2)A．Q可能為零族元素，無法形成氯化物，故A錯誤；B．R的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，其氯化物最可能為RCl，故B正確；C．S的最外層電子數(shù)應(yīng)為2，其氯化物最可能為SCl2，故C錯誤；D．T的最外層電子數(shù)應(yīng)為3，其氯化物最可能為TCl3，故D錯誤；E．V最外層電子數(shù)應(yīng)為1，其氯化物最可能為VCl，故E錯誤；綜上所述選B；(3)Q最可能零族元素，所以選E；(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；(5)R和V最可能位于第IA族，其核外最少有4個電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項中的Na，V為選項中的K，所以選D?！军c睛】本題需要學(xué)生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關(guān)系，明確電離能發(fā)生突變的原因。25.m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運動狀態(tài)的電子。（2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）（3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。【答案】①.②.7③.極性④.非極性⑤.三⑥.VIA⑦.【解析】【分析】設(shè)m的原子序數(shù)是a，根據(jù)m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置，n、x、y的原子序數(shù)是a+1、a+10、a+11，a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，所以m、n、x、y四種主族元素分別是C、N、S、Cl。【詳解】(1)n是N元素，N的氣態(tài)氫化物是NH3，電子式為，核外電子的運動狀態(tài)都不同，基態(tài)N原子的核外共有7個電子，所以有7種不同運動狀態(tài)的電子。(2)C與Cl所形成的化合物是CCl4，含極性共價鍵，CCl4分子結(jié)構(gòu)對稱，屬非極性分子；(3)S元素位于周期表的第三周期第VIA族；其簡單離子S2的核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。26.T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：①W原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最??；⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___(用元素符號表示)。(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是___。(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為___。(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中心原子采取___雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___?！敬鸢浮竣?N＞C＞Na②.Cl的原子半徑比N大③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.sp2⑤.3：1【解析】【詳解】T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素，則W是Cu元素；②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，則T是H元素；③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，故X為C元素；⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小，則Q為Na；④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2，且Z原子序數(shù)小于Q，Z屬于第二周期元素，所以n＝2，則Z是O元素，Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y是N元素；⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子，且原子序數(shù)大于Q，則R是Cl元素。(1)X、Y、Q三種元素分別為C、N、Na，同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減弱，則電負(fù)性大小為：N＞C＞Na，故答案為：N＞C＞Na；(2)Y的氫化物為氨氣，R的氫化物為HCl，氨氣分子間易形成氫鍵，而Cl的原子半徑比N大，HCl分子之間不易形成氫鍵故答案為：Cl的原子半徑比N大；(3)W為Cu，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(4)XT2Z的分子式為CH2O，結(jié)構(gòu)式為，碳原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，則C原子采取sp2雜化，1mol該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，故答案為：sp2；3：1；【點睛】本題考查是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，涉及氫鍵、核外電子排布、化學(xué)鍵、配合物、雜化軌道、晶體類型與性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等。27.根據(jù)題目要求,回答下列問題：（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是___。A.激光B.焰色反應(yīng)C.燃燒放熱D.原子光譜（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。（4）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學(xué)鍵類型是___；（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為___，原子的雜化形式為__。（6）與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。（7）[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__。（8）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=313kJ/mol，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的__(填“高”或“低”)?！敬鸢浮竣?C②.電子云③.大于④.Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子⑤.離子鍵⑥.平面三角形⑦.sp2⑧.NH⑨.⑩.172?.低【解析】【詳解】(1)A．電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性．即入射光與輻射光的相位相同．如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量．那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，故A錯誤；B．當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故B錯誤；C．燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與電子躍遷無關(guān)，故C正確；D．原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故D錯誤；故答案為：C；(2)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布一般用電子云描述，故答案為：電子云；(3)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(4)離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高ZnF2，為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；故答案為：離子鍵；(5)ZnCO3中，陰離子CO中C原子價層電子對個數(shù)＝＝3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2；(6)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，這樣的微粒有：H2S、NH，陰離子為NH，故答案為：NH；(7)[Zn(CN)4]2?中鋅離子提供空軌道，C原子提供電子對形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：；故答案為：；(8)設(shè)Cl?F鍵的平均鍵能為QkJ?mol?1，則242＋159×3?2×3×Q＝?313，解得Q＝172；ClF3的相對分子質(zhì)量比BrF3的小，ClF3分子間作用力更弱，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低，故答案為：172；低；28.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問