惠州市2024屆高三第三次調(diào)研考試試題

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23V-51Mn-55AI-27

、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。

每小題只有一個選項符合題意。

1.中國文物具有鮮明的時代特征。下列源自廣東的文物的主要成分屬于硅酸鹽的是

A.錯銀青銅牛燈B.鎏金獸形銅盒硯C.三彩孩童騎牛陶俑D.金塞花八寶魚

2.科技改變生活，近年我國在諸多領(lǐng)域大放異彩。下列說法正確的是

A.今年杭州亞運(yùn)的主火炬燃料實現(xiàn)“零碳甲醇”，是指該甲醇中不含碳元素

B.我國“祝融號”火星探測車使用的太陽能電池的主要材料是二氧化硅

C.“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO/7是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，該礦物中的Fe元素位于周期表中

的P區(qū)

D.北斗三號衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中的“鋤(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，其中弱股和好股互為同位素

3.建設(shè)美麗家園，創(chuàng)造幸福生活離不開化學(xué)，衣食住行皆化學(xué)。下列說法不正確的是

A.棉質(zhì)衣服的主要成分是纖維素

B.糧食釀酒是由淀粉水解為葡萄糖，再由葡萄糖水解為乙醇

C.鋁合金窗中鋁合金的硬度比單質(zhì)鋁的大

D.鋪路用的瀝青可以通過石油的分儲獲得

4.1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了制備氯氣的方法。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置進(jìn)行如下實驗,

其中能夠達(dá)到目的的是

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A."通入石灰乳中：CI2+2OH=CI+CIO+H2O

B.利用覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.HCIO的電子式：?--

HClHClMG

D.HCI分子中。鍵的形成：?^*CJL)**GUU)--C)

6.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，

如圖所示。下列說法正確的是

A.b電極為電池正極

B.電池工作時，海水中的Na+向a電極移動

C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性

D.每消耗27gAI,就有22.4L的溶解氧(已換算標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)

勞動有刖于“知行合一”，下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A環(huán)保行動：用FeS除去廢水中的Hg2+溶度積：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)

B幫廚活動：用熱的純堿溶液去除廚房的油跡油脂在堿性條件下發(fā)生水解

C家務(wù)勞動：室內(nèi)噴灑NaClO溶液消毒NaClO溶液呈堿性

D學(xué)農(nóng)活動：用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCCh受熱易分解產(chǎn)生氣體

8.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下:

下列說法不正確的是

A.X能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、竣基

C.X、Y可用飽和NaHCC)3溶液進(jìn)行鑒別

D.ImolZ最多能與4moi力發(fā)生加成反應(yīng)

9.下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法不正確的是

A.裝置A中酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

B.裝置B中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO?的氧化性

C.裝置C中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色

D.裝置D的作用是吸收多余的S02,防止污染空氣

10.下列陳述I、II沒有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢

BH2O2受熱易分解H2O2常用于殺菌消毒

水解生成膠體

CAF+明磯可用于凈水

DBaS04難溶于水、酸和脂類物質(zhì)BaSO4可用于領(lǐng)餐

11.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

撲

1HL

酸

乳化物

單質(zhì)

乳化物

A.諺語“雷雨發(fā)莊稼”中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：b-c-d-e

B.常溫下，a和e的水溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的pH<7

C.實驗室用e的濃溶液與Cu反應(yīng)制備d,可用排水法收集

D.一定條件下，b可以轉(zhuǎn)化為a或c,該過程都屬于氮的固定

催化劑

2N,+6H,O~.....4NH.+30,

12.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：一一通電一，設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA

B.ImoM中含有的“鍵的數(shù)目為2NA

C.每生成4moiNH3就有6NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.消耗1L2LN2時，產(chǎn)生的02分子數(shù)為0.75NA

13.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)

U2Z(g)AH<0O當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較

正確的是

改變條件新平衡與原平衡比較

A充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大

B增大壓強(qiáng)X的濃度變小

C升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小

D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小

14.實驗探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗設(shè)計現(xiàn)象實驗結(jié)論

產(chǎn)生白色沉淀，加

A向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

室溫下用pH計測定同濃度的NaClO溶液的酸性：

BNaClO溶液和CH3coONa溶液的pH較大HC1O>CH3COOH

pH

向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN

C溶液溶液變紅該溶液一定含有Fe2+

0

取少量Cr"、于試管中，滴加

D紫紅色褪去該有機(jī)物中含有醛基

酸性KMnCU溶液

15.一市口因具有成本低廉及反應(yīng)性質(zhì)多樣等優(yōu)點(diǎn)被用作有機(jī)合成的縮合試劑，其由4種短周期非金屬元素

WXW

1II1

W—Y—Z—X—Y—W

一1II?

組成結(jié)構(gòu)如圖所示wXW其中W、X、Y為同一周期，X與Z為同一主族。下列說

法正:確的是

A.笥單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WB.電負(fù)性：X>W>Y>Z

C.〈W2中元素X為sp3雜化D.YX2是含極性鍵的極性分子

16.一定;條件下，1-苯基丙煥（Ph-C=C-CH3）可與HCI發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

fPh-C=C-Cll.

/CLAH.

riA\I,\r一物u

-Cx產(chǎn)物I1V:/PhH

反應(yīng)l/Ph，CH\=1f

?CHJHC\卜應(yīng)山-、一產(chǎn)物

Ph-C?

反應(yīng)\VH

Jc-cC丁物u……上―三l

rnii

)1030507090

/.min

反應(yīng)過程中該煥煌及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)），下列說法不正

確的是

A.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I〈反應(yīng)II

B.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1<反應(yīng)H

C.增加HCI濃度不會改變平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

二、非選擇題:本大題有4小題，共56分，考生根據(jù)要求作答。

17.（14分）鹽與堿的反應(yīng)是水溶液中常見的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組展開相關(guān)探究。

I.NH4cl抗堿容量（。）的測定

（1）某小組同學(xué)測定NH4a固體抗堿容量的實驗步驟如下：

a.酉己置100mL0.2mol?L^NaOH溶液；

b.稱取xgNH4cl固體，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=ll。

已知：氯化鏤的抗堿容量是指用NaOH溶液滴定NH4a溶液至pH=ll時，單位質(zhì)量的NH4cl所消耗

，…一一口n(NaOH)

NaOH的物質(zhì)的量，即。二一N口0)

771(/V/74c

①步驟a需要稱量NaOH固體為g(保留一位小數(shù))

②步驟b需要用到下圖所示儀器中的(填名稱)。

③步驟b消耗NaOH的體積為ymL,則。=mol,g-1

n.NFUCI-NHs混合溶液抗堿能力的探究

NH4CI-NH3混合溶液具有抗堿能力。向該溶液中加入少量NaOH,溶液的pH變化不大。

已知：i.25℃時，1\1七?出。的&=1.75X10-5=1048

ii.NH4CI-NH3混合溶液的抗堿能力與:然I、］c(NH4+)+c(NH3)］有關(guān)

(2)NH4cl溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：。

(3)小組同學(xué)設(shè)計實驗探究［c(NH4+)+c(NH3)］一定時，:對混合溶液抗堿能力的影響。分別向溶液1、

C(1\103/

溶液2、溶液3、溶液4中滴加O.lmol?L-lNaOH溶液,

小

溶液組號組成體積/mL

1

10.2molLNaCI溶液15

0.1molL」NH4cl3

2

1

0.1mol-L-氨水12

0.1molL-iNH4cl7.5

3

1

0.1molL氨水7.5

0.1molL-iNH4cl12

4

1

0.1molL-氨水3

①實驗結(jié)果顯示，NaCI溶液不具備抗堿能力，即曲線(填曲線標(biāo)號)表示溶液1。

②實驗結(jié)果顯示，當(dāng)［c(NH4+)+c(NH3)］相同時，:管；越大,混合溶液的抗堿能力越強(qiáng)，則曲線b表示

c(INn2/

溶液(填溶液組號)

③已知A點(diǎn)時，C(NH4+)=C(NH3,H20),則此時溶液的pH=(精確至小數(shù)點(diǎn)后1位)。

18.(14分)為回收利用廢鋼催化齊U(含有V2O5、V0S04、SiCh、Fe3O4以及鉀和鋁的硅酸鹽)，科研人員研制

了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如下圖。

30%H,SO4KOHKOHHC1NH.C1

廢譏

催化劑

KC1OS濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

已知：i.該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+

開始沉淀pH1.97.03.0

完全沉淀pH3.29.04.7

ii.VOSO4可溶、“。2）25。4易溶、丫2。5和NH4V。3難溶;

V。方+20+=\/。5+?0

（1）“酸浸氧化”時，V02+轉(zhuǎn)化成V02+反應(yīng)的離子方程式為，同時V2O5轉(zhuǎn)化為

V0，濾渣①主要成分是。

（2）“中和沉淀”中，帆水解并沉淀為丫2。5?2力0,隨濾液②可除去金屬離子K+以及部分的金屬離子

有。

外接電源或負(fù)載

（3）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5?2H2。轉(zhuǎn)化為KVO3

溶解，寫出V2O5-2H2。與KOH反應(yīng)的

化學(xué)方程式o惰性電極惰性電極

（4）“調(diào)pH”中濾渣④的主要成分是

溶液c（H+）=2.0mol/L

O陰離子為so;-

（5）全釵液流儲能電池可實現(xiàn)化學(xué)能和電能離子的顏色為：

V2+紫色，V"綠色

的相互轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。-二年。。。，三卜V*W2+：-二-二V0"藍(lán)色，VO；黃色

①充電過程中，左槽電極反應(yīng)式為

交換膜（只允許H*通過）

②放電過程中，右槽溶液顏色變化的情

況是'

（6）機(jī)的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，機(jī)原子的配位數(shù)為o若該晶胞的密度為P

g/cm3,且用心表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為nm。

0-0?-v

19.（14分）減少NO、、CO2的排放，實現(xiàn)資源化利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。

（1）尿素水解生成的N國催化還原N。是重要的煙氣脫硝技術(shù)，且為可逆過程。反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖

1,在以Fez。?為主的催化劑表面可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。

3+

2NH32Fe

過程IH2O

2++過程m

2Fe-NH2+2H

2NO0.5O2

過程n

2Fe2++2H+

2N2+2H2O

圖2

①NH3催化還原NO為(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。

②基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為。

③上述脫硝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：o

(2)電廠煙氣脫氮的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(g)AH<0,現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入

一定量的NH?和2.0X4moiNO發(fā)生以上反應(yīng)。其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，反

應(yīng)lmin時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖3。

①在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃小于300℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是，

②100—300℃區(qū)間，0~lmin內(nèi)，使用甲催化劑時N。的最高平均速率為

100

90

8o

%

楸7o

7

)6o

/

O5o

N

4O

30

100150200250300350400

T/℃

圖3

(3)工業(yè)以1\1出和CCh為原料合成尿素。液相中，合

成尿素的熱化學(xué)方程式為：

2NH3(I)+CO2(I)^H2O(I)+NH2CONH2(I)

AH<0,在液相中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初

始氨碳比(用L表示，!■=)、初始水碳比(用

：：(：CC：/2；/

九

n(H20)

W表示，w=)關(guān)系如圖4。

7“1(少CC/2/)

①曲線A、B中，(填或"B”)的W較

②對于液相反應(yīng)，常用某組分M達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量分圖4數(shù)x(M)代替平

衡濃度來計算平衡常數(shù)記作Kx)195℃時,2NH3(I)+CO2(I)=H2O(I)+NH2CONH2(I)的人的值為，

20.(14分)三氟苯胺類化合物廣泛應(yīng)用于新型醫(yī)藥、染料和農(nóng)藥的合成領(lǐng)域，以間三氟甲基苯胺為中間體

合成一種抗腫瘤藥物H的合成路線如下圖所示：

O

?系列反應(yīng)一

A

(1)A是芳香族化合物，分子式為C7H8,①則其結(jié)構(gòu)簡式為，②化合物C中官

能團(tuán)的名稱為，③化合物H的分子式為o

(2)F—G的反應(yīng)類型是o

(3)該流程中設(shè)計C-D的目的是o

(4)G―H的反應(yīng)方程式為o

(5)化合物B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種；

①-NH2與苯環(huán)直接相連

②能與銀氨溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

其中核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為-

CH3/。\尸3