黑龍江省伊春市2024年高考化學(xué)押題試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C．裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物2、下列說(shuō)法正確的是()A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X)(Y)(Z)下列說(shuō)法不正確的是A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B．1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物4、在100kPa時(shí)，1molC(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石，s)，要吸收l(shuí).895kJ的熱能。下列說(shuō)法正確的是A．金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化5、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．b是電源負(fù)極B．K+由乙池向甲池遷移C．乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D．兩池中KHCO3溶液濃度均降低6、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸7、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.00×10﹣7克，它的鉀鹽1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.27×10﹣7克，(1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.68、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點(diǎn)：XW2>Y2WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Z D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NAC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NAD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒數(shù)之和為0.1NA10、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列敘述正確的是A．加入少量W，υ(逆)增大 B．壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大11、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A為碳，則E可能為氧氣B．若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC．若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D．若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部14、某有機(jī)物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種15、用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B．圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性C．圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 D．圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO216、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈紅色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+17、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB．X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣C．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO18、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關(guān)系C．反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性19、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是AlPGaAsA．Ga的原子序數(shù)為31B．堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．簡(jiǎn)單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域20、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是（）A．乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B．與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C．乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D．乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O21、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素乙的原子序數(shù)為32B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料22、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。下列說(shuō)法不正確的是A．氣體A一定是混合氣體B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。(2)B的分子式為________________________。(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))；①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________(任寫一種)。(6)請(qǐng)以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______________。24、（12分）化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：已知：B、C互為同分異構(gòu)體R’、R’’、R’’’代表烴基，代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問(wèn)題：(1)的官能團(tuán)的名稱為______，的反應(yīng)類型是______。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(3)寫出的化學(xué)方程式______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______、______。(4)寫出的化學(xué)方程式______。(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共______種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與反應(yīng)c．能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”，Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；Ⅳ．將水樣瓶?jī)?nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。（6）當(dāng)河水中含有較多NO3－時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)26、（10分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_________。（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是_______________________________________。（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________；②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________。28、（14分）消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。I.NO氧化機(jī)理已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-110kJ?mol-1T1℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。A.2v正(O2)=v逆(NO2)B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D.K不變E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變（2）通過(guò)現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)圖_____。II.NO的工業(yè)處理（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ?mol-1、-280kJ?mol-1。則ΔH1=____。（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法NO可以先經(jīng)O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因____。（5）電化學(xué)處理法工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽(yáng)兩極，通過(guò)電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。29、（10分）AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃Al6602467＞800AlN：＞2000（＞1400升華）AlCl3：（＞181升華）Mg6491090＞300Mg3N2：＞800(1)AlN的制備。①化學(xué)氣相沉積法。Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。a.75~100b.600~1100c.2000~2300②鋁粉直接氮化法。Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行。控制溫度，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：__________________、_________和2Al+N22AlN。③碳熱還原法。以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。已知：ⅰ.2Al2O3(s)?4Al(g)+3O2(g)?H1=＋3351kJ·mol-1ⅱ.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)?H2=－221kJ·mol-1ⅲ.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)?H3=－318kJ·mol-1運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ的可能影響：______________________________________。(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。①AlN粉末水解的化學(xué)方程式是____________________________________。②解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。(3)AlN含量檢測(cè)。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過(guò)量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來(lái)，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯(cuò)誤；故選：B。2、C【解析】

A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯(cuò)誤；C．固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。3、B【解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol

X最多能與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。4、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1molC(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石，s)，要吸收l(shuí).895kJ的熱能說(shuō)明1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低，選項(xiàng)C正確；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。5、B【解析】

A．由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故A正確；B．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-，故C正確；D．電解過(guò)程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：，同時(shí)K+向乙池移動(dòng)，所以甲池中KHCO3溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：，所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；答案選B。6、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、C【解析】

設(shè)青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為23+x﹣1=22+x，鉀鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為39+x﹣1=38+x，1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。8、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)＞Z(P)＞W(wǎng)(S)＞X(C)，故A錯(cuò)誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價(jià)化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S＞CS2，故B錯(cuò)誤；C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)＜W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。9、A【解析】

A項(xiàng)、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mL1mol/L硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2molNO與1molO2所含O原子的物質(zhì)的量為4mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D項(xiàng)、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。10、C【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷?！驹斀狻緼.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項(xiàng)正確；D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。11、C【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。12、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池，Al做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯(cuò)誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過(guò)溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說(shuō)明氯氣的氧化性比溴和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷溴的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。13、D【解析】

①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2HCl故①②③④都可以通過(guò)化合反應(yīng)制備，選D。14、D【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。15、B【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中?；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞€原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。據(jù)此解答。16、A【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斀狻抗I(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過(guò)量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B．由分析可知，氣體I是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNO3，B錯(cuò)誤；C．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正確；D．氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。18、C【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。19、C【解析】

A.Al是13號(hào)元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31，A正確；B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3，B正確；C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Ga3+、P3-離子核外有3個(gè)電子層，As3-離子核外有4個(gè)電子層，所以離子半徑：r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+)，C錯(cuò)誤；D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；故合理選項(xiàng)是C。20、B【解析】

A．乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；B．與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸共3種，故B正確；C．乳酸分子含有羥基、羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乳酸分子含有羥基、羧基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。21、C【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；C．非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯(cuò)誤；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。22、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C.B為Fe（OH）2，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯(cuò)誤。答案選D.二、非選擇題(共84分)23、羥基取代反應(yīng)C7H6O3+HNO3+H2O19或CH3CH2OHCH2=CH2【解析】

本題主要采用逆推法，通過(guò)分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為。【詳解】(1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團(tuán)的名稱是羥基。B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明必有酯基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；答案：19或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為；答案：。24、酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D，(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5，則D為，D氧化生成E為，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F．F與A發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G，可推知A為C2H5Br．對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為．結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到?！驹斀狻?1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為，則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G，屬于取代反應(yīng)；(2)對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為；結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(3)B、C互為同分異構(gòu)體，二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D，可推知C為HCOOC2H5，則D為，B→D的化學(xué)方程式：；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D，不生成磚紅色沉淀生成的為B；(4)E→F的化學(xué)方程式：；(5)D為，其分子式為C4H6O3，其同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，也可能是甲酸酯；b．能與反應(yīng)說(shuō)明分子組成含有羥基或羧基；c．能使Br2的CCl4溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3種；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到，具體流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、堿式滴定管MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O藍(lán)無(wú)偏高【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明產(chǎn)生I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；(4)待測(cè)液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色；(5)根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行定量分析；(6)含有較多NO3－時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2S2O3?！驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明產(chǎn)生I2，即碘化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)會(huì)降低，離子方程式為MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，故答案為：MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O；(4)待測(cè)液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色，故答案為：藍(lán)；無(wú)；(5)由4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O，MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知關(guān)系式，即，則氧氣的物質(zhì)的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3－時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結(jié)果偏高，故答案為：偏高。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(3)，信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易錯(cuò)點(diǎn)(5)，硝酸根存在時(shí)，要注意與氫離子在一起會(huì)有強(qiáng)氧化性。26、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80％②【解析】

（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量?！驹斀狻浚?）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，故答案為20.00；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=80%，故答案為80%；（6）圖2中，①不會(huì)生成沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾干燥后，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；故答案為②。27、冷凝管回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分用待裝液潤(rùn)洗滴定管揮發(fā)出來(lái)的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸，乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶