/2024屆內蒙古西部地區(qū)高三上冊10月聯(lián)考化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐-lC-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是選項ABCD文物名稱鑲金獸首瑪瑙杯葡萄花紋銀香囊后母戊鼎三彩載樂駱駝俑2.化學無處不在，與人類生產、生活聯(lián)系密切。下列有關的說法正確的是A.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光屬于化學變化B.次氯酸鈣和二氧化氯均可用于殺菌消毒C.氯化鈉不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑D.鋁制槽罐車運輸濃硫酸的原因是鋁的性質穩(wěn)定3.下列過程不涉及氧化還原反應的是A.鋁熱反應焊接鋼軌B.雷雨過后莊稼長勢旺盛C.漂白粉失效D.自熱火鍋發(fā)熱包中生石灰遇水產生熱量4.實驗室從海帶中獲得純碘，下列實驗操作錯誤的是實驗裝置目的A.灼燒海帶B.分離海帶灰的懸濁液C.從I2的CCl4溶液中分離出單質I2D.提純粗碘5.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氟酸能與SiO2反應B葡萄酒中添加少量SO2SO2具有漂白性C施用銨態(tài)氮肥時，將其埋入土中銨鹽受熱易分解D蒸饅頭時使用蘇打Na2CO3能中和酸并產生氣體6.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol/L氯化亞鐵溶液中：、、K+、Na+B.在0.1mol/L偏鋁酸鈉溶液中：、、K+、Fe3+C.在0.1mol/L氨水中：Ba2+、、、Cl-D.在0.1mol·L醋酸溶液中：、I-、Ca2+、7.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(濃度均為0.1mol/L)，反應現(xiàn)象不同的是選項試劑①試劑②A硫酸鋁溶液氨水B亞硫酸鈉溶液氯化鋇溶液C高錳酸鉀溶液草酸溶液D硫酸亞鐵鐵氰化鉀溶液8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.5mol環(huán)已烷中共價鍵的數(shù)目為9NAB.標準狀況下，2.24LCS2中電子數(shù)目為3.8NAC.在1L0.1mol/L的硫酸鈉溶液中，氧原子數(shù)目為0.4NAD.常溫下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的數(shù)目為0.02NA9.下列有關物質的工業(yè)制備涉及的反應正確的是A.冶煉鋁：2AlCl32Al+3Cl2↑B.制備氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC.制粗硅：C+SiO2Si+CO2D.制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO210.右圖是短周期主族元素的價類二維圖。下列說法錯誤的是A.g和h可能是同一種物質B.一定條件下，a與氧氣能一步反應生成dC.一定條件下，a和e能反應生成bD.c、d、e中，只有c是酸性氧化物11.以高鋁鐵礦石(主要成分為Fe2O3、Al2O3，還含有CuO和SiO2等雜質)為原料制備Al(OH)3的一種流程如下：下列敘述正確的是A.“堿溶”中NaOH溶液可以用氨水替代B.固體Y為SiO2C.濾液與生石灰的主要反應為2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2OD.檢驗Al(OH)3是否洗凈的最佳試劑是NaOH溶液和藍色石蕊試紙12.近日，科學家研究了O3和NaClO協(xié)同氧化煙道氣中NO的反應，結果表明=2時，NO的去除率最高。已知：反應時的O3轉化成它的另一種穩(wěn)定的同素異形體；NO被氧化成氮的最高價態(tài)離子。下列有關說法錯誤的是A.NaClO溶液呈堿性的原因是ClO-+H2OHClO+OH-B.1molO3和0.5molNaClO共同作用最多除去molNOC.反應中O3和NaClO均是氧化劑D.每處理30gNO轉移電子的數(shù)目為3NA13.海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。海水資源的開發(fā)利用如圖所示，下列有關說法錯誤的是A.粗鹽中含有、Mg2+、Ca2+等雜質，除雜過程中可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3B.步驟④直接電解溶液X可以得到金屬鎂C.步驟⑥利用了溴單質的揮發(fā)性D.步驟⑦反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-14.每年夏天是菠蘿上市的季節(jié)，有不少的消費者因為菠蘿“扎嘴”的口感而放棄這一酸酸甜甜獨具風味的水果。菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。隔絕空氣條件下，16.4g草酸鈣晶體(CaC2O4·2H2O)受熱分解過程的熱重曲線(剩余固體質量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法錯誤的是A.草酸鈣晶體中碳元素的化合價為+3價B.物質M的化學式為CaC2O4C.溫度由200～520℃階段，反應的化學方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑D.溫度高于940℃，所得物質X的俗名為熟石灰二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.(14分)現(xiàn)有X、Y、M、N四種化合物，已知它們的水溶液中陽離子含有Na+、Ba2+、Al3+、H+，陰離子含有OH-、、、。現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，常溫下進行如下實驗：①溶液X、Y的焰色試驗為黃色，溶液M的pH>13；②溶液X和溶液Y混合，有氣體生成；③向溶液N中滴加溶液M，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；④溶液Y和溶液N混合，既有氣體生成，又有沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)溶液Y顯_______(“酸”、“堿”或“中”)性。(2)寫出下列物質的化學式：X______、M_______。(3)實驗②中，反應的離子方程式為_______________。(4)溶液X和溶液M混合，溶液顯中性時，反應的離子方程式為_____________。(5)實驗④中，反應的離子方程式為_______________。(6)設計實驗方案檢驗溶液X中的陰離子___________。16.(14分)氯化鈹(BeCl2)是一種無色針狀或板狀晶體，易潮解，易升華。已知氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，某實驗小組利用下圖所示裝置制備BeCl2。請回答下列問題：(1)裝置A中橡皮管的作用是_________，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為__________(填儀器接口的小寫字母，裝置可重復使用)，裝置A中反應的離子方程式為__________________。(2)裝置B中反應的化學方程式為___________________，兩儀器連接處使用粗導氣管，而不用細導氣管的原因是___________________。(3)裝置C中的試劑X為__________(填名稱)。(4)裝置E的作用是___________________。(5)實驗操作順序是_________(填序號)。①先點燃A處酒精燈，再點燃B處酒精噴燈②先點燃B處酒精噴燈，再點燃A處酒精燈17.(15分)二氧化錳主要作用于干電池中作去極化劑。一種以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等雜質)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下圖所示。常溫時，一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質Fe(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2Ksp5×10-178×10-61×10-382×10-131×10-1l回答下列問題：(1)“浸取”時，為提高浸取率除加熱和適當增大硫酸的濃度外，還可采取的措施有_______、_______(任寫兩種)，主要反應的離子方程式為______________，濾渣Ⅰ的成分為________(填化學式)。(2)“氧化”時，MnO2的作用是________。(3)“除鐵”時，常溫時控制溶液的pH不小于_________(已知：離子濃度≤10-5mol·L-1時，沉淀完全)。(4)“除鈣、鎂”時，濾渣Ⅲ的主要成分為________(填化學式)。(5)“沉錳”時，反應得到碳酸錳，其反應的離子方程式為________________。(6)“灼燒”時，碳酸錳的熱解產物隨溫度、空氣流量的變化曲線如下圖所示，則“灼燒”的最佳條件是_________。18.(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種有暗紫色光澤的粉末，極易溶于水而形成淺紫色的溶液。高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭八大特點為一體的新型、高效、多功能綠色水處理劑。資料：①高鐵酸鉀在低溫、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，高溫、中性和酸性條件下不穩(wěn)定，易分解生成氧氣；②高鐵酸鉀易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑；③高鐵酸鉀具有強氧化性，且氧化性強于高錳酸鉀。實驗室常用次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀，具體實驗步驟如下：Ⅰ.用托盤天平稱取30.0gFe(NO3)3·9H2O，另取25.5gNaClO配成100mL溶液；Ⅱ.在冰水冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固體，直至無法溶解，得到NaClO的強堿性飽和溶液，緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，水浴溫度控制在26℃，并不斷攪拌1.5h左右，至溶液成深紫紅色；Ⅲ.繼續(xù)充分攪拌，向上述反應液中加入固體NaOH至飽和，直至溶液成粘稠狀，過濾，得到濾液；Ⅳ.向上述濾液中加入KOH固體至飽和，過濾、用乙醇洗滌所得固體，在80℃真空條件下烘干得到產品?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制Ⅰ中的NaClO溶液，下列儀器不需要的是_______(填儀器名稱)。(2)Ⅱ中反應生成高鐵酸鹽的離子方程式為______________。實驗中若以FeCl3·6H2O代替Fe(NO3)3·9H2O作鐵源，K2FeO4的產率和純度都會降低的原因之一是在反應溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結晶去除率較低；另一個原因是____________。(3)Ⅳ中加入KOH固體至飽和的作用是____________，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)_______Ksp(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。(4)高鐵酸鉀溶液在中性條件下不穩(wěn)定的原因是____________(用離子方程式解釋)。(5)滴定法測定高鐵酸鉀樣品的純度，其方法是：稱取2.0g產品溶于3mol/LKOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反應后得到鉻酸鉀和氫氧化鐵沉淀，過濾，濾液在250mL容量瓶中定容；定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL。①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是_____________。②該K2FeO4產品的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)?；瘜W答案1.D解析：瑪瑙的主要成分是二氧化硅，鑲嵌的為金單質，A錯誤；銀香囊的主要成分是銀，B錯誤；后母戊鼎的主要成分是銅合金，C錯誤；陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D正確；故選D。2.B解析：霓虹燈發(fā)出五顏六色的光屬于物理變化，A錯誤；次氯酸鈣和二氧化氯均可用于殺菌消毒，B正確；高濃度的氯化鈉溶液可以使細菌細胞脫水死亡，可用作食品防腐劑，C錯誤；鋁性質活潑，常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，D錯誤；故選B。3.D解析：鋁熱反應可能是鋁和鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵，屬于氧化還原反應，A錯誤；雷雨過程中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再逐漸轉化為硝酸鹽，發(fā)生了氧化還原反應，B錯誤；漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解，屬于氧化還原反應，C錯誤；生石灰遇水生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應，D正確；故選D。4.C解析：固體灼燒用坩堝，A正確；不溶性固體與液體分離使用過濾，B正確；蒸餾法分離I2與CCl4溶液，C錯誤；可用升華法分離粗碘，D正確；故選C。5.B解析：氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以溶蝕玻璃，A正確；二氧化硫具有還原性，是一種抗氧化劑，則葡萄酒中添加少量SO2，利用二氧化硫的還原性，B錯誤；銨鹽受熱易分解，則施用氮肥時應該埋入土中，C正確；蘇打指碳酸鈉，能與酸反應并產生氣體，D正確；故選B。6.A解析：離子之間不反應，能共存，A正確；偏鋁酸根離子與鐵離子發(fā)生徹底雙水解，與碳酸氫根離子反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，B錯誤；一水合氨與碳酸氫根離子反應生成銨根離子和碳酸根離子，C錯誤；醋酸電離產生的H+和硝酸根離子能與碘離子發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選A。7.C解析：硫酸鋁與氨水反應只能生成氫氧化鋁和硫酸銨，現(xiàn)象相同，A錯誤；Na2SO3與BaCl2互滴均能產生白色沉淀，現(xiàn)象相同，B錯誤；少量的KMnO4溶液滴入草酸中，溶液褪色，反之KMnO4過量，溶液不褪色，C正確；亞鐵離子與鐵氰根離子反應只生成鐵氰化亞鐵藍色沉淀，D錯誤；故選C。8.A解析：1個環(huán)己烷中含有18個共價鍵，A正確；標準狀況下，CS2是液體，B錯誤；硫酸鈉溶液中硫酸鈉和水中均含有氧原子，C錯誤；常溫下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的數(shù)目為0.01NA，D錯誤；9.D解析：工業(yè)上冶煉鋁應利用電解Al2O3的方法，A錯誤；工業(yè)上常用氯堿工業(yè)制備氯氣，B錯誤；碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，C錯誤﹔硫鐵礦煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，D正確；故選D。10.B解析：由圖可知，a、b、c、d、e、f、g、h分別為NH3、N2、N2O5、NO2、NO、HNO3、銨鹽、硝酸鹽；g和h可能都是硝酸銨，A正確；氨氣與氧氣不能直接反應生成二氧化氮，B錯誤；氨氣和一氧化氮在一定條件下能反應生成氮氣，C正確；N2O5對應的酸是硝酸，NO、NO2、N2O5中只有N2O5是酸性氧化物，D正確；故選B。11.C解析：氨水不能溶解氧化鋁、二氧化硅，A錯誤；硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，則固體Y為硅酸，B錯誤；“沉鋁”后，濾液的主要成分是氯化鈉和氯化銨，氯化銨和氧化鈣共熱生成氯化鈣、氨氣和水，C正確；氫氧化鋁表面吸附氯化銨，用硝酸銀溶液檢驗氯離子更靈敏，D錯誤；故選C。12.B解析：NaClO溶液呈堿性的原因是ClO-+H2OHClO+OH-，A正確；O3會生成O2，根據(jù)電子守恒，lmolO3得到2mol電子，0.5molNaClO得到lmol電子，理論上得電子為3mol，最多去除NO為1mol，B錯誤；反應中O3中氧元素化合價降低，NaClO中氯元素化合價降低，O3和NaClO均是氧化劑，C正確；1molNO轉移3mol電子，則30gNO轉移電子的數(shù)目為3NA，D正確；故選B。13.B解析：粗鹽中含有、Mg2+、Ca2+等雜質，除雜過程中可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正確；電解熔融氯化鎂得到鎂單質，直接電解氯化鎂溶液得不到鎂，B錯誤；由于溴單質易揮發(fā)，則熱空氣可將溶液中的溴單質吹出，C正確；步驟⑦中溴單質與二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，其反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，D正確；故選B。14.D解析：草酸鈣晶體中鈣為+2價，氧為-2價，則碳為+3價，A正確；16.4g草酸鈣晶體的物質的量為0.1mol，生成M時，質量減少(16.4-12.8)g=3.6g，即0.2mol水，則物質M的化學式為CaC2O4，B正確；200～520℃階段時，質量減少(12.8-10.0)g=2.8g，即0.1molCO，則反應的化學方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑，C正確；520～940℃階段時，質量減少(10.0-5.6)g=4.4g，即0.1molCO2，則物質X是氧化鈣，俗稱生石灰，D錯誤；故選D。15.(14分)(1)堿(2分)(2)NaHSO4(2分)Ba(OH)2(2分)(3)H++=H2O+CO2↑(2分)(4)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2分)(5)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(6)取少量溶液X于試管中，滴加鹽酸無現(xiàn)象后，再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明含有(2分)解析：由題意可知，X、Y、M、N分別為NaHSO4、NaHCO3、Ba(OH)2、Al(NO3)3；(1)NaHCO3溶液屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性；(3)實驗②中，NaHSO4和NaHCO3反應的離子方程式為H++=H2O+CO2↑；(4)溶液X和溶液M混合，溶液顯中性時，Ba(OH)2和NaHSO4的物質的量之比為1∶2，其反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(5)實驗④中，NaHCO3和Al(NO3)3發(fā)生徹底雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳、硝酸鈉和水，離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；(6)溶液X中陰離子為，檢驗方法是取少量X溶液于試管中，滴加鹽酸無現(xiàn)象后，再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明溶液X中含有。16.(14分)(1)平衡壓強，使液體順利滴下(1分)；aghdebcdef(2分)；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)BeO+C+Cl2BeCl2+CO(2分)氯化鈹遇冷凝華，會堵塞導管(2分)(3)濃硫酸(2分)(4)除去氯氣中的氯化氫(2分)(5)①(1分)解析：(1)裝置A中橡膠管的作用是平衡壓強，使液體順利滴下；裝置A制備氯氣，裝置E除去氯氣中的氯化氫，裝置C除水，裝置B制備BeCl2，并收集氯化鈹；裝置C是干燥裝置，裝置D是尾氣處理裝置，故連接順序為aghdebcdef，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)裝置B中氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，其反應的化學方程式為BeO+C+Cl2BeCl2+CO；氯化鈹遇冷凝華，會堵塞導管，所以兩儀器連接處使用粗導氣管，而不用細導氣管。(3)裝置C的作用是干燥，則試劑X的名稱是濃硫酸。(4)裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫。(5)反應過程中先點燃A處酒精燈，反應生成氯氣，排除裝置中的空氣后，再點燃B處酒精噴燈。17.(15分)(1)攪拌、粉碎軟錳礦(2分，合理即可給分)MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O(2分)SiO2和CaSO4(2分)(2)將Fe2+氧化為Fe3+(2分)(3)3(1分)(4)CaF2、MgF2(2分)(5)Mn2++NH3·H2O+=MnCO3↓+H2O+(2分)0.3m3.h-0℃、空氣流量為0.3m3.h-1(2分)解析：(1)“浸取”時，為提高浸取率可采取的措施是攪拌、粉碎、加熱或適當增加硫酸的濃度，MnO2、Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫酸錳，其反應的離子方程式為MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O，濾渣Ⅰ的成分為SiO2和CaSO4。(2)“氧化”時，MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。(3)“除鐵”時，由于Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，則c(Fe3+)≤10-5mol/L時，溶液中c(OH-)≥=10-11mol·L-1，則溶液pH不小于3。(4)“除鈣、鎂”時，Ca2+、Mg2+與MnF2反應生成CaF2和MgF2，則濾渣Ⅲ的主要成分為CaF2、MgF2。(5)“沉錳”時，硫酸錳與氨水、碳酸氫銨反應生成碳酸錳，其反應的