遼寧省阜新二2024年高三第五次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合

2、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機高分子材料D.光導纖維--復合材料

3、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述不氐確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B,中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

4、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍還原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCh溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCb溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A.的中子數(shù)為8B.16。和18。質(zhì)子數(shù)相差2

C.16。與180核電荷數(shù)相等D.1個16。與1個18。質(zhì)量相等

6、下列說法不亞確的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液漠存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高鎰酸鉀溶液

7、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序

數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列

敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z*)

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵

8、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸錠和硝酸鏤，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不

可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

9、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z，丫+和Z?離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

10、下列說法不正確的是()

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.lOOmLlmol-LTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

12、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產(chǎn)可比較CuSC>4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽磯晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立

的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

14、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiCh納米晶體表面制成,

另一電極由導電玻璃鍍伯構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

A.染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：I3+2e=3I

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=E+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

15、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KCIB.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

16、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標準比色卡比較讀數(shù)

用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Ksp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸領(lǐng)和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H可用以下路線合成:

已知R-CH=CH2⑴B2H6.RCH2CH2OH

,(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標準狀況下U.2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCCh和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代崎，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

o其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已

回

4-氯-1,2-二甲苯，

ii.CH3COOH至一衛(wèi)幺EI-NH-R+CH3coOH

3°CR代表短塞)

(1)A為鏈狀燃。A的化學名稱為。

(2)A-B的反應(yīng)類型為。

(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一C1和

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

：—1：—10H-一生。ii

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅鎰干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xH2O晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCl2-XH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCL,回收剩余的SOCL并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點-105C,沸點79℃,140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

(1)接口的連接順序為a—>―>—>h—>i—>—>—>__—>e。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學方程式：。

(3)步驟二中得到ZnC12-xH2O晶體的操作方法：—o

(4)驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：—o

II.回收鎰元素，制備MnCh

(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的。

m.二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2c2。4涸體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高鎰酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

(6)寫出Mn(h溶解反應(yīng)的離子方程式。

(7)產(chǎn)品的純度為。

20、漠化鈣晶體(CaB32H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體的工藝流

程如下：

CaON2

釐二售閾一位潤一濾液一……fCaBr??2H2O

H2O濾渣

⑴實驗室模擬海水提溟的過程中，用苯萃取溶液中的澳，分離溟的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，O

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是。投料時

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-BrO3,請補充從“濾液”中提取CaBrzZIhO的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫澳酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，o［實驗中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

21、［2016?新課標I］錯(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］,有個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度

分析，原因是。

(3)比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_______________________________=

GeCl4GeBr4Gel4

熔點/℃-49.526146

沸點/℃83.1186約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn>Ge、O電負性由大至小的

順序是o

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為

（-，0，-）;C為（』，0）=則D原子的坐標參數(shù)為

2222

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g?cnr3（列出計算式即可）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，CN鍵為共價鍵，比CC鍵短。

2、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D.光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料，故D錯誤；

故選D。

3、A

【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

4、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀,

結(jié)論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯誤；

故選B。

5、C

【解析】

由（簡化為Ax）的含義分析解答。

【詳解】

原子中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為（A—Z）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為Ax。

A.氧是8號元素，18。的中子數(shù)為18—8=10,A項錯誤；

B.16。和18。質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項錯誤；

C.16。與18。核電荷數(shù)都是8,C項正確；

D.16。、18。的相對質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。

本題選C。

6,B

【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯誤；

C.漠容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

7、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第IIIA族，Y為A1元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和Na2(h(其中NazCh為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AI2O3,只有

1種，A錯誤；

B.S2-核外有3個電子層，Na+核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C錯誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

8、A

【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確;

故合理選項是A。

9,D

【解析】

X、Z的最低價離子分別為X*和Z-,則X為第VIA族元素，Z為VIIA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯誤；

C.Na+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F>Na+,S*電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S2->F>Na+,故C錯誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

10、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Ci?+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選Ao

11、C

【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是Imol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P—P鍵，因此其中所含P—P鍵

數(shù)目為6NA,A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLImol?L-iFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.LVA,B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.21甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.501。1,其中含氫原子

數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應(yīng)2so2+O2.，2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時

多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

12、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4*,生成BaSCh白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

13、B

【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e=C12t，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；

B.實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

C.通電時，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2T，陰極電極反應(yīng)，2H++2e-=H23電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、漠等，有使用價值，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TKh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

+

反應(yīng)式是：l3+2e—3「，總反應(yīng)為：2R+3I—13+2R,據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TKh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：l3、2e=3F,故B正確；

C.正極和負極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I-B+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

15、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

16、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；

B.由于NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯誤；

C.”g(O“)2和CM。”)?組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用01mol/LMgSC>4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OfT完全反應(yīng)生成四(?！?2，再滴入O.lmol/LCuSO,溶液，若產(chǎn)

生藍色沉淀，則證明Mg(O")2轉(zhuǎn)化為CM(OH)2,則說明CM(O")2的Kp比Mg(O")2的K*小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO；能被硝酸氧化為SO：,SO；與Ba?+反應(yīng)生成BaS。」白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

((2\-CH=CH-CHO

17、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)

【解析】

(1)88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5moL所以煌A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學式為C4H10,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cb光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為〈Q^CH=CH-CHO；

(4)反應(yīng)①為鹵代燃在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G為qJ>CH=CH_COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為‘E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

濃硫酸rzr\

CH=CH-COOHCH^H-CH-OH

+32CH=CH-COOCH2CHCH3+吃；

CH3

(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

=CH2

OOH

18、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH「'+NaOH-^—..+NaBr；

CH}—CH—aVMvn)

OHCO/\Q

2CH/YH3+。2噌^2CHLEYH產(chǎn)2。墟$Qr°令^。二萬案獨

oo

【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

_瑜_

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E(HO《^^一《》OH)；采用逆合成

CH3

分析法可知，根據(jù)PEi[<zS：Qr°YD4K>o-Orf-cH/的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯」，2-二甲基催

化氧化制備F,貝！IF為優(yōu)二:工丁'根據(jù)給定信息ii可知，K為吟工：丁“，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）A為鏈狀燒，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),

故答案為ab；

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為；;；二￡工^”,其分子中所含官能團有一C1和一COOH,

故答案為一COOH；

（5）僅以2-濱丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)

BrOH

的化學方程式為CHJ」H—CHs+NaOH—~~?CHj—<!：H—CHj-NaBr

△

OHO

2CHj—CH—CHj+o：?2cH3—JYHj+2HjO°

（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息?croH-。?網(wǎng)可知，中間產(chǎn)物1為

OCH3

。衿。。七>;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

oO

戚才CH^C"RNH、p

?CHjCOOH——二CHjC-NH-R-CHCOOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

°aR代表注基）

OCH3_o_

H

/轉(zhuǎn)>°令2cp^《獨。

oO

【點睛】

本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

19、fgbcdxSOC12+ZnC12xH2O=xSO2T+2xHClt+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品

A

2+2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O4+4HMn+2CO2T+2H2O43.5%

【解析】

I.SOC12吸收結(jié)晶水得到SO2與HCL用冰水冷卻收集SOC12,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品

紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HC1,防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

IH.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化鈦的量。

【詳解】

I.(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序為f-gThTiTbTCTd-e,

(2)三頸燒瓶中為SOC12與ZnCbxHzO中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCL遇水劇烈反應(yīng)生成SC>2與HCL所以反應(yīng)方程式

為：XSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClT+ZnCl2；

(3)由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；

IL(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnCh,故答案為：除去碳

粉，并將MnOOH氧化為MnCh;

III.(6)M11O2溶解在草酸鈉中，二氧化鎰會將草酸根氧化得到鎰離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可

2+2+

得離子方程式為：MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2T+2H2O；

(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnOr+5C2O4*+16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-~5C2O42-,則10.00mL待測液中剩余的〃(CztV)

=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,則總剩余的”(CzO?")=0.0005molx"更=O.O05mol,總的草酸根的物質(zhì)的量

210mL

134g

為不「一;=0.01mol,則與二氧化鎰反應(yīng)的"(CO2-)=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式

134g/mol24

、.0.005molx87g/mol._

2+2+

MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O可知n(Mn02)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為------{Qg——=43.5%

【點睛】

第(2)題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCb反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCbxIhO中的結(jié)晶水，所以在方程

式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(洗滌、干燥)。

20、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H20溫度過高，Br2>

NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Bn被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗

滌干凈后，在真空干燥箱中干燥(或低溫干燥，或用濾紙吸干)

【解析】

制備漠化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液澳、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H20、

CaO+H2O=Ca(OH)2,過濾，濾渣為Ca(OH)2,濾液為CaBn溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO\BrO3,加熱驅(qū)

除多余的氨，用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2HzO晶體，據(jù)此分析作答。

【詳解】

⑴實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離澳的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏

斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從

上口倒入另一燒杯中；

⑵在“合成”中為液氨、液漠、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H20；其中液濱、液氨易揮發(fā)，所以

合成過程溫度不能過高；投料時控