江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-09工藝流程題一．工藝流程題（共8小題）1．（2022?鎮(zhèn)江）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過合成、轉(zhuǎn)化形成的。（2）2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解（填環(huán)境問題）等。（3）如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學(xué)方程式為。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室可用初步檢驗出有淀粉生成。（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2（選填“多”或“少”）。2．（2022?鎮(zhèn)江）用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。（1）試劑X應(yīng)選用（選填序號）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3懸濁液（2）過濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。（3）洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象。（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2，原因是。3．（2022?鎮(zhèn)江）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用（1）明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“金”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于材料。上述描述中利用鐵的（選填序號）。a.導(dǎo)熱性b.導(dǎo)電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血劑，服用后與胃酸反應(yīng)生成被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。FeOOHFe2S3?H2OFeOOH+S吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為，再生時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下?！遥?）酸溶時適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是，產(chǎn)生的氣體為。（2）還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應(yīng)溫度不宜太高，原因是。（3）沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（三）FeOOH的含量測定已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。FeOOHFe2O3Fe3O4FeO稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進(jìn)行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（1）樣品中FeOOH的含量為%（精確到0.1%）。（2）當(dāng)加熱到T4℃時，M點固體的成分是，對應(yīng)的質(zhì)量比為。4．（2021?鎮(zhèn)江）以碳酸鋇原料（含少量SiO2）制備高純碳酸鋇的流程如圖。（1）試劑X應(yīng)選用（填字母）。a.稀硫酸b.鹽酸（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。（3）濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2CO3和。（4）酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X，二是。5．（2021?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。（一）鐵的冶煉和應(yīng)用（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（填字母）。a.鐵不活潑b.密封缺氧c.干燥少水②膽礬為CuSO4晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學(xué)方程式表示其原理：。（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。生鐵煉鋼，主要是降低元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。（3）硫酸亞鐵可作為補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSO4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。（二）鐵紅（Fe2O3）的制備用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學(xué)方程式。（2）氧化時發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是。（3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是。（三）鐵觸媒的制備鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe3O4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。表：裝置B和C的質(zhì)量變化溫度/℃裝置B/g裝置C/g室溫300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃，生成Fe。（1）裝配好實驗裝置后，先要。（2）加熱前后及過程中均需通入CH4，加熱前通CH4的目的是。（3）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝。（4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為℃。6．（2020?鎮(zhèn)江）用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl）制備污水處理劑FeSO4?7H2O的流程如圖。（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、等?！安僮?”所得固體需洗滌。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加，無明顯現(xiàn)象，則固體已洗凈。（2）試劑X可用（填序號）。a．稀HClb．稀HNO3c．稀H2SO4（3）“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾等。7．（2019?鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如下：（1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是。（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、。（3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用（選填序號）。a．熱水b．冰水c.95%的酒精溶液8．（2018?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）鐵的應(yīng)用和防護(hù)（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是。（4）鐵生銹的次要過程：FeFeCO3?nH2OFeCO3寫出Fe轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFex（SO4）y（OH）z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有和Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是。（三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用如圖裝置進(jìn)行熱分解實驗。【資料】①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe2O3和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實驗裝置后，先要。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應(yīng)完全。③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是。（3）反應(yīng)完全后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z＝。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。二．科學(xué)探究題（共1小題）9．（2019?鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于材料。（2）航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法。（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是（選填序號）。a．分解吸熱，降低可燃物著火點b．MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是。（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實驗。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。②FexCy不與酸反應(yīng)。實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成1.00gH2。實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進(jìn)行實驗。表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實驗前先要。（2）裝置C的作用是。（3）FexCy中，x：y＝。表中m的值是。反思：若用空氣替代O2進(jìn)行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是。

江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-09工藝流程題參考答案與試題解析一．工藝流程題（共8小題）1．（2022?鎮(zhèn)江）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過光合作用合成、轉(zhuǎn)化形成的。（2）2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解溫室效應(yīng)（填環(huán)境問題）等。（3）如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室可用碘水初步檢驗出有淀粉生成。（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多（選填“多”或“少”）?！窘獯稹浚?）綠色植物通過光合作用產(chǎn)生有機(jī)物，因此大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過光合作用合成、轉(zhuǎn)化形成的。（2）二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，中國科學(xué)家利用CO2、H2人工合成了淀粉，此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解溫室效應(yīng)等環(huán)境問題；（3）①根據(jù)圖示及原子守恒規(guī)律知，二氧化碳與氫氣在一定條件下生成甲醇和水，方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；②碘遇淀粉變藍(lán)，因此檢驗淀粉可以用碘水；（4）①根據(jù)圖示流程可知，該過程為電解水生成氫氣和氧氣，方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；②根據(jù)圖示過程可知反應(yīng)的方程式為：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑，通過反應(yīng)可知釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2要多。故答案是：（1）光合作用；（2）溫室效應(yīng)；（3）①CO2+3H2CH3OH+H2O；②碘水；（4）①2H2O2H2↑+O2↑；②多。2．（2022?鎮(zhèn)江）用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。（1）試劑X應(yīng)選用a（選填序號）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3懸濁液（2）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。（3）洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象。（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2，原因是碳酸鈉溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓海?）用廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體，加入稍過量的試劑X（碳酸鈉），可以將硫酸鎂轉(zhuǎn)化成碳酸鎂沉淀，若加入氫氧化鈉，會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣難溶于水，故答案為：a；（2）過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作；其中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；（3）洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，由于硫酸根離子與鋇離子會結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaCl2；（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2，原因是碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中存在氫氧根離子，故答案為：碳酸鈉溶液呈堿性。3．（2022?鎮(zhèn)江）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用（1）明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“金”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于金屬材料。上述描述中利用鐵的ac（選填序號）。a.導(dǎo)熱性b.導(dǎo)電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血劑，服用后與胃酸反應(yīng)生成氯化亞鐵被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為FeOOH中存在H、O元素。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。FeOOHFe2S3?H2OFeOOH+S吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為H2O，再生時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（Fe2S3?H2O）+3O2＝4FeOOH+6S；。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下?！遥?）酸溶時適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體。（2）還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應(yīng)溫度不宜太高，原因是防止過氧化氫受熱分解。（3）沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeOOH+FeSO4＝Fe3O4+H2SO4。（三）FeOOH的含量測定已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。FeOOHFe2O3Fe3O4FeO稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進(jìn)行熱分解實驗。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（1）樣品中FeOOH的含量為69.75%（精確到0.1%）。（2）當(dāng)加熱到T4℃時，M點固體的成分是Fe3O4和FeO，對應(yīng)的質(zhì)量比為Fe3O4和FeO的質(zhì)量比為29：54。【解答】解：一、（1）①生鐵是鐵碳合金，屬于合金材料，鐵鍋用來做炊具利用鐵的導(dǎo)熱性，“其尖使極剛利”利用鐵的硬度大；故答案為：金屬；ac；②高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；故答案為：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；（2）①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血劑，服用后與胃酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl2）被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成；故答案為：氯化亞鐵；②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水（分子式為H2O），其理由為FeOOH中存在H、O元素；故答案為：FeOOH中存在H、O元素；③根據(jù)流程過程知，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2FeOOH+3H2S＝Fe2S3?H2O+3H2O，則吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為H2O；根據(jù)流程過程知，再生時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（Fe2S3?H2O）+3O2＝4FeOOH+6S；故答案為：H2O；2（Fe2S3?H2O）+3O2＝4FeOOH+6S；二、（1）酸溶時適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應(yīng)速率；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣體；故答案為：加快反應(yīng)速率；氫氣和二氧化碳的混合氣體；（2）過氧化氫具有氧化性，把亞鐵離子氧化為FeOOH，但是過氧化氫在高溫下發(fā)生分解，氧化能力減弱，因此沉淀時反應(yīng)溫度不宜太高，原因是防止過氧化氫受熱分解；故答案為：防止過氧化氫受熱分解；（3）沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeOOH+FeSO4＝Fe3O4+H2SO4；故答案為：2FeOOH+FeSO4＝Fe3O4+H2SO4；（三）（1）由圖象可知，生成氧化鐵的質(zhì)量為71.2g；設(shè)FeOOH的質(zhì)量為x。2FeOOHFe2O3+H2O17818x76.6g﹣71.2g＝x＝53.4g樣品中FeOOH的含量為：×100%≈69.7%故答案為：69.7%；（2）由圖象看出，當(dāng)加熱到T4℃時，F(xiàn)e3O4還沒有完全反應(yīng)，M點固體的成分是Fe3O4和FeO；原混合物中四氧化三鐵的質(zhì)量為：76.6g﹣53.4g＝23.2g根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，F(xiàn)eOOH生成的四氧化三鐵質(zhì)量為：53.4g××100%÷×100%＝46.4g；故四氧化三鐵總質(zhì)量為23.2g+46.4g＝69.6g；設(shè)生成氧化亞鐵質(zhì)量為y。Fe3O4～3FeO232216y69.6g﹣+y＝66.4gy＝43.2g故Fe3O4和FeO的質(zhì)量比為：（66.4g﹣43.2g）：43.2g＝29：54；故答案為：Fe3O4和FeO；Fe3O4和FeO的質(zhì)量比為29：54。4．（2021?鎮(zhèn)江）以碳酸鋇原料（含少量SiO2）制備高純碳酸鋇的流程如圖。（1）試劑X應(yīng)選用b（填字母）。a.稀硫酸b.鹽酸（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。（3）濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2CO3和KCl。（4）酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X，二是防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液?！窘獯稹拷猓海?）試劑X應(yīng)選用鹽酸，是因為稀鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，不能選擇稀硫酸，是因為稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳。故填：b。（2）操作1、操作2（過濾）用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。故填：漏斗。（3）濾液Y中溶質(zhì)有過量的KOH、氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成的K2CO3、氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的氯化鉀。故填：KCl。（4）酸溶時，鹽酸不能過量太多，一是節(jié)約鹽酸，二是防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液。故填：防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液。5．（2021?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。（一）鐵的冶煉和應(yīng)用（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為bc（填字母）。a.鐵不活潑b.密封缺氧c.干燥少水②膽礬為CuSO4晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學(xué)方程式表示其原理：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。生鐵煉鋼，主要是降低碳（或C）元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。（3）硫酸亞鐵可作為補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于有機(jī)物（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSO4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4。（二）鐵紅（Fe2O3）的制備用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。（2）氧化時發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是溫度太高，H2O2發(fā)生分解。（3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生。（三）鐵觸媒的制備鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe3O4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。表：裝置B和C的質(zhì)量變化溫度/℃裝置B/g裝置C/g室溫300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃，生成Fe。（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性。（2）加熱前后及過程中均需通入CH4，加熱前通CH4的目的是趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應(yīng)生成CO2和H2O，影響測定結(jié)果）。（3）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝27：29。（4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為600℃?！窘獯稹拷猓海ㄒ唬?、（1）①鐵遇水和氧氣發(fā)生銹蝕，深埋在地下的鐵器，泥土隔絕了水分和空氣，鐵器不易銹蝕，故選bc。（2）高爐煉鐵指的是工業(yè)上用CO在高溫下還原赤鐵礦，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生鐵煉鋼是通過高溫將碳轉(zhuǎn)化為CO2，降低碳元素含量。（3）淀粉是含碳化合物，屬于有機(jī)物。觀察FeSO4的化學(xué)式和Fe（OH）SO4的化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后增加了“OH”，該“OH”由空氣提供，光憑O2或者H2O參與反應(yīng)無法滿足要求，故化學(xué)方程式為4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4。（二）、（1）為增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，常將固體反應(yīng)物粉碎；燒渣中的Fe2O3、FeO為堿性氧化物，都可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。（2）過氧化氫高溫分解，因此氧化時溫度不宜過高。（3）過濾2所得固體表面殘留含SO42﹣的濾液，必須洗滌，檢驗洗滌干凈的標(biāo)志就是洗滌液中已不含SO42﹣，因此取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明固體已經(jīng)洗凈。（三）、（1）做有氣體參加的反應(yīng)，在組裝好裝置后要先檢查裝置的氣密性。（2）在加熱或點燃可燃性氣體時，必須保證氣體的純度，因此在加熱前通入CH，是為了趕跑裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（3）鐵紅先后被CH4還原為Fe3O4、FeO，每個CH4分子可以奪取鐵紅中的4個氧原子生成2個水分子和1個二氧化碳分子，650℃時，生成的水的質(zhì)量為301.80g﹣300.00g＝1.80g，二氧化碳的質(zhì)量為402.20g﹣400.00g＝2.20g，利用碳原子守恒或氫原子守恒可算出參與反應(yīng)的CH4的總質(zhì)量（m）為CH4～CO2～2H2O164436m2.20g1.80g解得：m＝0.80g第一步反應(yīng)：3Fe2O3～2Fe3O4～損失一個O～消耗CH4480464448.00gxpx＝46.40gp＝0.40g第二步反應(yīng)：Fe3O4～3FeO～損失一個O～消耗CH42322164yqm﹣p＝0.40g解得：y＝23.20g，q＝21.60g剩余Fe3O4的質(zhì)量為46.40g﹣23.20g＝23.20g，F(xiàn)eO與Fe3O4的質(zhì)量比為21.60g：23.20g＝27：29。（4）制鐵觸媒（Fe3O4），即讓反應(yīng)停留在第一階段，盡量不發(fā)生第二步反應(yīng)，即消耗0.40gCH4時，產(chǎn)品純度最高，此時生成的水和二氧化碳的質(zhì)量為CH4～CO2～2H2O1644360.40gznz＝1.10gn＝0.90g查閱表格可知，此時對應(yīng)的溫度為600℃。故答案為：（一）、（1）①bc；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳（或C）；（3）有機(jī)物；4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4；（二）、（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；（2）溫度太高，H2O2發(fā)生分解；（3）取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生；三、（1）檢查裝置的氣密性；（2）趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應(yīng)生成CO2和H2O，影響測定結(jié)果）；（3）27：29；（4）600。6．（2020?鎮(zhèn)江）用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl）制備污水處理劑FeSO4?7H2O的流程如圖。（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等?！安僮?”所得固體需洗滌。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則固體已洗凈。（2）試劑X可用c（填序號）。a．稀HClb．稀HNO3c．稀H2SO4（3）“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等?！窘獯稹拷猓海?）“操作1”“操作2”都是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等?！安僮?”所得固體需洗滌。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氯離子，則固體已洗凈。故填：漏斗；硝酸銀溶液。（2）試劑可用稀硫酸，不能用稀鹽酸、稀硝酸，是因為會帶入氯離子、硝酸根離子。故填：c。（3）“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。故填：降溫結(jié)晶。7．（2019?鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如下：（1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是減少過氧化氫的分解。（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒。（3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用c（選填序號）。a．熱水b．冰水c.95%的酒精溶液【解答】解：（1）過氧化氫溶液在加熱的條件下會分解，所以“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是：減少過氧化氫的分解；（2）從硫酸銅溶液中得到晶體的方法是降溫結(jié)晶，所以“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用95%的酒精溶液，故選：c。故答案為：（1）減少過氧化氫的分解；（2）降溫結(jié)晶，玻璃棒；（3）c。8．（2018?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）鐵的應(yīng)用和防護(hù)（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)。（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹。（4）鐵生銹的次要過程：FeFeCO3?nH2OFeCO3寫出Fe轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O2+2CO2═2FeCO3。（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFex（SO4）y（OH）z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖：（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是加快反應(yīng)速率。（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應(yīng)，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。（3）“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O。反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是溫度過高，會造成過氧化氫的分解。（三）黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g黃鈉鐵礬，用如圖裝置進(jìn)行熱分解實驗?！举Y料】①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解會生成H2O（氣態(tài)），提高溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體，并得到Fe2O3和Na2SO4。②濃硫酸可用于吸收SO3。（1）裝配好實驗裝置后，先要檢驗裝置氣密性。（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應(yīng)完全。③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是將裝置內(nèi)的氣體全部排出。（3）反應(yīng)完全后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z＝3：2：6。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值偏小（選填“偏大”“偏小”或“不變”）?！窘獯稹拷猓海ㄒ唬?）鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是：加速了鐵的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+O2+2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素質(zhì)量比為21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：FexOy56x：16y＝21：8x：y＝3：4所以氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4；（二）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率；（2）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O，過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)時溫度不宜過高的原因是：溫度過高，會造成過氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗裝置氣密性；（2）通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)生氣流，所以T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）根據(jù)氧化鐵4.8g可算出鐵元素質(zhì)量3.36g，根據(jù)水1.08g可算出氫元素質(zhì)量0.12g，硫元素的計算應(yīng)分為硫酸鈉和三氧化硫兩部分，1.42g硫酸鈉中含硫0.32g，根據(jù)質(zhì)量守恒，三氧化硫的質(zhì)量為9.7﹣4.8﹣1.08﹣1.42＝2.4g，含硫0.96g，則總硫為0.32+0.96＝1.28g，x：y：z＝（3.36/56）：（1.28/32）：（0.12/1）＝3：2：6反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值偏小。故答案為：（一）（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）氧氣、水；（3）加速了鐵的生銹；（4）2Fe+O2+2CO2═2FeCO3；（5）Fe3O4；（二）（1）加快反應(yīng)速率；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O，溫度過高，會造成過氧化氫的分解；（三）（1）檢驗裝置氣密性；（2）將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）3：2：6；反思：偏小。二．科學(xué)探究題（共1小題）9．（2019?鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于復(fù)合材料。（2）航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由石油煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法涂漆。（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是b（選填序號）。a．分解吸熱，降低可燃物著火點b．MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時