張家界市重點中學2024年高三第一次調(diào)研測試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下ILpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONW數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應，生成NazO和Na2（h的混合物，Na失去2NA個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

2、下列說法正確的是

A.CH3Cl（g）+C12（g），^CH2cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應的AH>0

c（NH3H2O）

B.室溫下，稀釋O.lmokLTNH4cl溶液，溶液中.儼廣）增大

C.反應N2（g）+3H2（g）.、2NH3（g）AH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

D.向硫酸領懸濁液中加入足量飽和Na2c。3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）

>Ksp（BaC（h）

3、下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazOz在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+ChT

4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

5、下列說法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

?1?■1?

D.鋼閘門作為陰極而受到保護

6、反應CL+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

7、在實驗室進行物質(zhì)制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理、環(huán)境上友好的是()

A.c點燃>COCf>CC)2'a°H溶液>Na2CC)3

B.CuAgNQ溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(QH)2

C.Fe點燃汨02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO&。>Ca(OH)2溶液風。5>NaOH溶液

8、下列說法不正確的是()

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

9、下列有關說法正確的是()

,該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

B.CaF?晶體的晶胞如圖,距離F最近的Ca2+組成正四面體

c.,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利

用率68%

10、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應:

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.IT從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moic)2理論上可凈化ImolCO(NH2)2

11、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>OB>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC7、A2ct

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電

12、硼氫化鈉(NaBHQ可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列

說法不正確的是

■-B0-0O-H

A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價

B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBEU與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

13、香芹酮的結構簡式為，下列關于香芹酮的說法正確的是

H.CZxCH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2m。出2

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和澳水溶液褪色，反應類型相同

14、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論

用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIOJ

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiC>2是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：I；i2+r

和AgNC>3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

室溫下向CuC12和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCb得純凈CuCb溶液

屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

15、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

16、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題:

（1）芳香族化合物A的名稱是

（2）D中所含官能團的名稱是1

（3）B-C的反應方程式為。

（4）F—G的反應類型—o

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—（寫出一種結構簡式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2coOC2H5為原料（無機試劑任選），制備cn2cooi的合

成路線

18、據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

叵?反應①0?5℃

C8H7NO5

堿反應②D

Fe+HCl

反應③

已知：

OH

回答下列問題:

（1）化合物C中的含氧官能團為,反應④的反應類型為o

（2）寫出E的結構簡式：o

（3）寫出反應②的化學方程式：.

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：

①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCk發(fā)生顯色反應;

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

OH

Qf、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物COOCH2CH3

(5)已知CH3cHzCN出0-CH3CH2COOHO請以

OH

寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）

19、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進行

相關實驗。

壹/濃硫酸

銅

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填"a”或"b”)進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是，利用TSO2的_________性。

(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NCh)2和BaCL溶液，進行如下實驗:

so2so2SO2

pH傳感器一用,植物油pH傳感器--pH傳感器植物油

本0.1mol/L20mL

.蜜------.騰-

0.1mol/L20mL----------國BaCl2溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C(煮沸)

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。(用方程式表示)

⑹實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是。若實驗A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB(填“〈”或“=”)。

20、澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實驗步驟如下:

步驟L在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60℃時不斷攪拌，以適當

流速通入SCh2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SCh的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是；

③說明反應已完成的現(xiàn)象是。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是o

CHBn

,CHBn

BOPAi.KOH.AJI)一

一定條件'■

(CsH?Br)條件①(CKH6O2)ii.H(C4k<h)

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取較純凈的Na2s。儲也。晶體。請補

充實驗步驟（須用至（JSO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②?

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

@?

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應在400℃以上進行。1OOkPa時，在反應容器中通入甲烷

與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應。

反應方程式熠變△H(kJ/moI)600℃時的平衡常數(shù)

①CHKgHH2O(g)^tCO(g)+3H2(g)a0.6

②CH4(g)+2H2O(g)「=±CO2(g)+4H2(g)+165.0b

@CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)-41.22.2

請回答下列下列問題：

(1)上表中數(shù)據(jù)a=;b=o

(2)對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是o

A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CO2

(3)下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是o

A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變

C.生成n個CO2的同時消耗2n個H2O

D.VE(CO)=V?(H2)

(4)工業(yè)重整制氫中，因副反應產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應方程

式為o

(5)平衡時升溫，CO含量將(選填“增大”或“減小”)。

(6)一定溫度下，平衡時測得體系中CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物

質(zhì)的量濃度是_______mol/Lo

n(H,O)

(7)改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質(zhì)的量之比［二?。葜狄矔S著改變，在圖中畫出其變化趨

n(CH4)

勢。

研0)

14

12

10

8

6

4

2

0400600800IOOCT

溫度/C

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3coeT與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c（OIT）=10-i3mol/L,故選項D錯誤；

故選B。

2、B

【解析】

A.反應CH3Cl（g）+C12（g）」^CH2cl2（I）+HCl（g）是燧減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)

可知A"-TAS<0,所以該反應的A"<0,A項錯誤；

c（NH3H2O）

B.氯化鏤溶液中鍍根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進鍍根離子的水解，溶液中及NH+j增大'B項

正確；

C.反應N2（g）+3H2（g）^=WNH3（g）達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度

更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因為碳酸根離子濃度大，和鐵離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp（BaSO4）>Ksp（BaC（h）,D項錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KM11O4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4-+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應為SiO32-+2H』H2SiO3j,故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故

D錯誤；

故選：D。

【點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

4、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個NaHSCh電離產(chǎn)生2個離子，所以O.lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤；

B.標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；

C.常溫時A1遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImoIFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有l(wèi)molFe2+被氧化時，已經(jīng)反應完全,

則lmolFeb反應轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項D正確；

故合理選項是Do

5、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，

發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是

犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。

答案選C。

6、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

7、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就

是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉；理論上正確，反應過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案：Do

8、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸核，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

9、B

【解析】

A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價鍵，但不存

在這離子鍵，A選項錯誤；

B.CaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca?+位于頂點和面心，距離F最近的Ca2+組成正四面體，B選項正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，

只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會多，C選項錯誤；

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關鍵是對所給圖要仔細觀察，并正確理解掌握基本概

O

10、C

【解析】

+

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極（負極）附近向乙電極（正極）附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3nlolO2理論上可凈化2moiceXNH?）2,

則2moiGJ2理論上可凈化4/3molCO（NH2）2,D錯誤。

答案選C。

11、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C20t，C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

12、A

【解析】

A.B為IHA元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BH「中的H原子與H2O中H結合為H2,當若用DzO代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故c說法正確；

D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH「+4H2O=B（OH）4-+4H2t,故D說法正確；

答案：Ao

13、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；?，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m。m2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；?，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構成含有一個苯環(huán)的化合物，

B正確；

CH,

O

C.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮（R）分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

Z\

HtCCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溟水發(fā)生加成反應使濱水褪色,

反應類型不相同，D錯誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A.用潔凈的伯絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍色的鉆玻璃，故A錯誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H2s04、HC1等等，反應就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；

C.向兩支盛有KL的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液變藍，說明KE的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明KL的溶液中含「，即KL溶液中存在平衡為5h+V,故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

15、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關,

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“千千

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCI時含離子鍵，為AlCb時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需

要學生有分析問題解決問題的能力。

二、非選擇題(本題包括5小題)

取代反應

【解析】

再結合其他各物質(zhì)的結構簡式和反應條件進行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

（2）由D的結構簡式,可知所含官能團的名稱是?；?、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：談基、酸鍵、碳碳雙鍵。

O

OH

（3）B的結構簡式為白、，C的結構簡式為「\,反應條件B￡AC,其方程式為

、0

OH0OH0

*小

22H：

+2H2OO答案：+°~+°°

CH.COOCJi,CHjCOOH

/丁、I「一彳人可知該反應類型為酯基的水解反應，也可

（4）由F—G的結構簡式和條件

J}A

稱為取代反應。答案：取代反應。

CH.COOH

（5）G的結構簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，

3產(chǎn)

、5A^CMO

說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有f'L（移動-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4

CHOCHO

CHOCHOCHO

]/H。

種），（3種），OHC'^^CMO（6種），,L,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

H

CH3CH3CHO939H3CHO

0HCCH1OHI\cHO°HCy/CH

入OHC^T.CHO:十、?。答八?！靶摹?。Cx46。

比為L2：2：3的是◎卡

CHOCHO

【點睛】

綜合考查有機物的相關知識。突破口c的結構簡式,各步反應條件逆推B、A的結構，根據(jù)結構決定性質(zhì)和各步反應

條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。

18、酸鍵取代反應

COOCHjOOCCH,

H"XX°〉Qt°〉+HNO,磊*°2NJut°）+1s'、?'

X/白?；?/p>

HCC/^O/HCO^A/濃硫酸H3CO^'OYY

OHOH

(JR

CH=CHCN以CHCHCN比匕。丫"皿〃。丫COOH

I-|堿

BrBruu

CH：1cH2O斗p^XX^COOCH2cH3

濃硫酸,△,屋人

【解析】

由C的結構簡式二印MM中生成了肽

鍵，則為取代反應。（2）由M逆推，知E的結構筒式為-工工〉。逆推D的結構筒式為；：〉，C與D比較知,

D比C比了“一N（h”,則應為C發(fā)生硝化反應所得。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應，則

說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系。

（5）由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解獲得,

CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Bn發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應.

【詳解】

（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為酸鍵，反應④為

H,N-

,定條件,其反應類型為取代反應。答案：叫鍵；取代反

H.CO'

應。

（2）根據(jù)分析知E的結構簡式為：答案：H2NXX°）?

（3）反應②是的反應。其化學方程式:

0-5rC,II7NO.

反應②D

c

O,N.

0~5'C*0〉+氏。；答案:0?5c°2入

+HNO3

濃硫酸ucc，濃硫酸H,CO,

(4)①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學

COOCH,OOCCH)COOCH,OOCCH,

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。?.;答案：八或

OHOHOHOH

0H

COOCH2cHj

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3CH2C00Ho以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物

0H

的合成路線流程圖為:

CH3cH2。旦y>y\/COOCH2cH3

濃硫酸,△*

19、飽和NaHSCh溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2OH2sCh

H2SO3H++HSO3在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3一快

【解析】

(1)除去白霧(H2so4)可以用飽和NaHSCh溶液；

(2)檢驗S(h常用的試劑是品紅試液，利用了Sth的漂白性；

(3)SCh通入(Mmol/LBa(NO3)2溶液中，SCh先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO心亞硫酸會

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；

⑸實驗C中，SCh先和水反應生成H2sCh使pH傳感器顯示溶液呈酸性；

(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3-氧化，而B中沒有排出02,則SO2被和NO3-共同氧化，實驗B中出

現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中。2氧化SO2的速率比Nth一快。

【詳解】

ab

⑴除去白霧(H2so4)可以用飽和NaHSCh溶液，所以]中應該放飽和NaHSCh溶液，并且氣體從

蠲

b口進；

(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，Sth先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO-亞硫酸會

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；

(4)實驗A、C中，煮沸蒸饋水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；

⑸實驗C中，SO2先和水反應生成H2s03使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學方程式為：SO2+H2O112so3；

(6)A中沒有氧氣，SCh在酸性環(huán)境中被Nth-氧化，而B中沒有排出02,貝!JSO2被02和NO3-共同氧化，實驗B中出

現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中Ch氧化SO2的速率比NO3一快；實驗B中SO2更多被氧化，最終生成

更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，故B中酸性更強，故溶液pH：A>Bo

2+2+

20、O22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4+4H60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr

見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2?3次

【解析】

⑴漠化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與濱離子反應生成CuBr沉淀；

②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2。為0.18mol,19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完

成；

(3)濱化亞銅見光會分解；

(4)澳化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2so3、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s(hOIfcO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入S()2至飽

和，將Na2sCh生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

【詳解】

⑴漠化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成澳化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：。2；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與漠離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBr；+SO4+4H,故答案為：2Cu2++2Br-+S()2+2H2O=2CuBn+SO42-+4H+；

②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；

③45gCuSOr5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完

成，所以說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；

⑶漠化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；

(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后