2024年高考押題預測卷01【福建卷】

化學?全解全析

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39

Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Br-80Ag—108Ba—137

評卷人得分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.2024年央視春晚首次應用5G-A技術，A1含量高，硬科技霸屏，下列有關說法錯誤的是

A.舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽

B.晚會采用的LED屏，其發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎，用A1取代部分Si,用。取代部分N后所

得的陶瓷制作而成

C.5G-A技術所需高頻通訊材料之一的LCP（液晶高分子）在一定加熱狀態(tài)下一般會變成液晶，液晶既具

有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性

D.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導體性能。使得晚會上各種AI技術得以完美體現(xiàn)

【答案】D

【詳解】A.青花瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽，故A正確；

B.LED屏發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎，用A1取代部分Si,用O取代部分N后所得的結構多樣化的陶

瓷，故B正確；

C.液晶在一定溫度范圍內(nèi)既具有液體的流動性，在折射率、磁化率、電導率等宏觀方面又表現(xiàn)出類似晶體

的各向異性，故C正確；

D.芯片主要成分是硅單質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.coz的電子式為：：6：c：6：B.基態(tài)褚原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P2

°?！恪?/p>

c.也0的空間結構為D.鋁原子最高能級的電子云輪廓圖:

【答案】D

【詳解】

A.C02分子中存在2個碳氧雙鍵，電子式為.，故A錯誤;

???U5

B.錯是第四周期WA族元素，基態(tài)錯原子的簡化電子排布式：仄門3臚4s24P2,故B錯誤;

C.H?O的空間結構為V形，故C錯誤;

D.鋁原子最高能級為3PLp軌道為啞鈴型,

選D。

3.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。

HH°

QNcooh

H2N\/COOHHC0C1^^CMNC^

HOOC)①HIcOOH②11%③

天門冬氨酸0

下列說法不正確的是

A.天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醛

B.①④的目的是為了保護氨基

C.反應過程中包含了取代反應、消去反應

D.相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，消耗HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3

【答案】C

【詳解】A.常溫下，天冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇和乙酸，溶于沸水，A正確；

B.根據(jù)反應可知，反應①氨基轉化為酰胺基，反應④酰胺基轉化為氨基，故①④的目的是為了保護氨基,

B正確；

C.反應過程中包含了取代反應、消去反應、加成反應，C不正確；

D.阿斯巴甜分子中含有一個殘基、一個酯基和一個酰胺基，相同物質(zhì)的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化

鈉充分反應，消耗HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3,D正確；

答案選C。

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于01NA

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子個數(shù)為2.5%

C.氯堿工業(yè)兩極共收集到標準狀況下2.24L氣體時理論上遷移的Na+數(shù)為02%

3

D.標準狀況下5.6LC4HIO中含有的s-sp<r鍵數(shù)為2.5/

【答案】D

【詳解】A.電解精煉銅時，陰極反應為Cu2++2e=Cu,若陰極析出3.2g銅即0.05molCu,則轉移電子等于。」治,

A項錯誤；

B.90g葡萄糖為0.5mol,每個葡萄糖分子含有4個手性碳原子，則手性碳原子個數(shù)為2NA,B項錯誤；

C.氯堿工業(yè)的反應為2NaCl+2H2。避里2NaOH+H2T+CbT，氯堿工業(yè)兩極共收集到標準狀況下2.24L氣體

時即陰陽極各收集0.05tnol氣體，轉移電子為0.1mol,理論上遷移的Na+數(shù)為。1NA，C項錯誤；

D.標準狀況下5.6LC4H10即為0.25molC4Hio,每個C4H10含有10個s-sp3o?鍵(即C—H鍵)，則s-sp3o■鍵

數(shù)為2.5NA，D項正確；

答案選D。

5.某銅(II)配合物的結構如下圖所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一電離能低于同周期相鄰

元素，Y元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，Z元素基態(tài)原子核外電子共有9種空間運動狀態(tài)。下

列說法正確的是

A.最簡單氫化物的鍵角：X<Y

B.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Z>X>Y

C.X、Y、Z的最簡單氫化物均存在分子間氫鍵

D.該配合物中微粒間的相互作用有離子鍵、共價鍵和配位鍵

【答案】A

【分析】X位于第二周期且第一電離能低于同周期相鄰元素的有B和O,Y基態(tài)原子p軌道電子排布式半

滿狀態(tài)3個電子且位于第二周期，電子排布式為：Is22s22P3,7號元素N,Z元素基態(tài)原子核外電子有9種

空間運動狀態(tài)，則Z元素原子核外電子軌道有9條，Z可能為P、S、C1,根據(jù)Cu（H）配合物結構式可知，

X為O,Y為N,Z為C1,以此解答。

【詳解】A.0最簡單氫化物為H2O,N最簡單氫化物為NH3,二者中心原子都是sp3雜化，IhO中的孤電

子對數(shù)多于NE,孤電子對越多，鍵角越小，則鍵角：H2O<NH3,故A正確；B.基態(tài)原子未成對電子,

O：2,N：3,Cl：1,未成對電子數(shù)：N>O>C1,故B錯誤；

C.0、N、C1最簡單氫化物分別為：氏0、NH3、HC1,H20和NH3存在氫鍵，HC1沒有，故C錯誤；

D.該配合物種微粒間有配位鍵，共價鍵，并無離子鍵，故D錯誤；

故選A。

6.為吸收工業(yè)尾氣中的NO和SO?,設計如圖流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉（Na2s,。,，其結晶水合物

又稱保險粉）和NH4NO3產(chǎn)品。（Ce為電市元素）

NO、

NH4NO3

下列說法不思佛的是

A.工業(yè)尾氣中的NO和SO。排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置II的作用是吸收NO

C.Ce“+從陰極口流出回到裝置H循環(huán)使用

D.裝置IV中氧化IL2moi1一2。：，至少需要標準狀況下22.4LC）2

【答案】C

【分析】裝置I中加入NaOH溶液吸收S02,裝置H中加入Ce4+,酸性條件下，NO和Ce4+發(fā)生氧化還原反

應，生成NOrNOI裝置ni（電解槽）中陽極發(fā)生反應Ce3+-e-=Ce4+,從陽極口流出回到裝置II循環(huán)使用,

陰極得到裝置W中NO1被氧氣氧化為NO；,NO］與氨氣生成硝酸錢。

【詳解】A.工業(yè)尾氣中的NO可與氧氣生成NO2,NCh與水反應得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO2與水反應

得H2s。3,H2SO3被氧氣氧化為硫酸，會形成硫酸型酸雨，故A正確；

B.裝置H中加入Ce4+,酸性條件下，NO和Ce，+發(fā)生氧化還原反應，生成NOrNO；,故B正確；

C.裝置111（電解槽）中陽極發(fā)生反應Ce"-e-=Ce4+,從陽極口流出回到裝置II循環(huán)使用，故C錯誤；

D.裝置IV中NO2被氧氣氧化為NO］的離子方程式為：2NO-+O2=2NO；,R2moiL我。：物質(zhì)的量為

lLx2mol/L=2moL即消耗ImolCh,標況下體積為22.4L,故D正確；

故選Co

7.某興趣小組為制備1—氯一2—甲基丙烷（沸點69℃）,將2—甲基一1一丙醇和POCb溶于CH2c12中，加

熱回流（伴有HC1氣體產(chǎn)生）。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCb,分液收集CH2c12層，無水MgSCU

干燥，過濾、蒸儲后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是（夾持及加熱裝置略）

【答案】B

【詳解】A.將2-甲基-1-丙醇和POCb溶于盛在三口燒瓶中的CH2cb中，攪拌、加熱回流（反應裝置中的球

形冷凝管用于回流），制備產(chǎn)物，A項正確；

B.產(chǎn)生的HC1可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；

C.分液收集CH2c12層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉過來，C項正確；

D.蒸儲時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進、上口出，D項正確；

故選Bo

8.18。標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為如下所示：

18

18cO-18n

UIITTTU

+0HnH,C-f-OCH.一■||+CH3O-

HC—C—OCH,?HC—C—OH

cScOH：i

能量變化如圖所示：

18O-18OH

已知H：,C—OCH“H￡—，一OCH3為快速平衡，下列說法正確的是

OHO-

A.反應n、HI為決速步

B.反應結束后，溶液中存在18OH-

C.反應結束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的熔變

【答案】B

【詳解】

A.一般來說，反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖可知，反應I和反應IV的活化能較高，因此反應的

決速步為反應I、W,故A錯誤；

1BO-18OH

B.反應I為加成反應，而H：,C-卜OCH,UH￡—OCH,為快速平衡，反應II的成鍵和斷鍵方式為

OH0-

,8O-x1ROH>

H3c—或H：,C—C^)CH3，后者能生成"OH、因此反應結束后，溶液中存在"?？冢蔅正確；

OHO-

IBO-x18OH

C.反應HI的成鍵和斷鍵方式為H3c—CIfAbcH,或HQ—CI-j,-OCH,,因此反應結束后溶液中不會存在

?！?y

OHO

CH3I8OH,故C錯誤;

18o

該總反應對應反應物的總能量高于生成物的總能量，總反應為放熱反應，因此

D.II和CH3O

HsC—C—OU

18()

的總能量與|和0H-的總能量之差等于圖示總反應的焰變，故D錯誤；

H3C—C—()CH3

故選B。

9.水系鏤根離子可充電電池具有成本低、安全、無污染等優(yōu)點，該電池以VzCl；(含V、C、N元素)為正

極材料，電解質(zhì)溶液中主要存在團簇離子NH：(CH3coOH)3。其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的

是

------------------r^i~i------------------

Y極X極

[7]]

(V,e-)2CTX-[NH：(CH3COOH)3]I

廠Na,6MnoJ

NH：(CH3COOH)3

■VzCT,MnO?

A.放電時，NH：(CH3coOH%向Y極方向移動

B.放電時，Y極的電極反應式為V2CT*+NH：(CH3co0肛+2片=(V,e、CTj[NH：(CH3COOH)3]

C.NH；與CH3COOH間通過離子鍵結合

D.充電時，NH：(CH3coOH%增加了Imol時，X極質(zhì)量增加46g

【答案】C

【分析】電池以VzCT,為正極材料，因此Y為正極，X為負極，據(jù)此作答。

【詳解】A.放電時Y為正極，陽離子向正極移動，即NH：(CH3coOH1向Y極方向移動，故A正確；

B.放電時，Y為正極，發(fā)生還原反應，Y極的電極反應式為

V2CTX+NH：(CH3COOH)3+2e-=(V,e，CT「[NH：(CH3coOH}],故B正確；

C.類比于筱根離子能與氯離子形成離子鍵，但CH3coOH各原子均達到穩(wěn)定狀態(tài)，可推知與錢根離子不能

形成離子鍵，故C錯誤；

D.充電時，X電極為陰極，Y電極為陽極，發(fā)生的反應為

(V.e-\CTv.[NH：(CH3COOH)3]-2e-=V2CTx+NH：(CH3COOH)3,NH：(CH3coOH、增加了Imol時，轉

移的電子為2mol,根據(jù)電荷守恒可知，陰極轉移的電子也是2mol,MnCh得電子生成NaoeMnCh,可知得

至U2moiNa+,則X極質(zhì)量增加46g,故D正確；

答案選c。

10.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同pH下體系中

2+

Igc(M)與pH關系如圖所示(M代表H2c2O4、HQO；、C2O^\Ca),已知

8656

Ksp(CaC2O4)=10-\Ksp[Ca(OH)2]=10-o下列有關說法正確的是

0

-1

-2

lgc(M),

-4

-5

-6

-7

-8

A.Ka2數(shù)量級為KT,

2+

B,溶液pH=7時，c(HC2O；)+2c(C2Oj-)=2c(Ca)

C.pH>12時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分CaCzO,轉化為Ca(OH)2

D.A點時，體系中c(Ca2+)>c(H2c2O4)=C(HC2O，>C(C2O：-)>C(H+)>C(OH。

【答案】B

2+

【分析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)-Ca(aq)+C2Ohaq),

C2O^+H,OHC2O；+OH,HC2O4+H2OH2C2O4+OH-,所以在CaC2O4溶液中，

2+2+

c(Ca)>c(C2Ot)>c(HC2O4)>c(H2C2O4),即①表示C?。：、②表示H2c2。4、③表示國心。,、④表示CaO

【詳解】A.HCQ]一H++CQ：,①③相交時c(HCQ4)=c(C,O；)從圖中可知此時

C(HC2O4)

pH大于4小于5,所以Ka2數(shù)量級為10-5,故A錯誤；

B.溶液pH=7時c(H+)=c(OH)溶液中電荷守恒c(HC2Oj+2c(C2(*)+c(CH)=2c(Ca2+)+c(H+),所以

2+

c(HC2O4)+2c(C2OJ-)=2c(Ca),故B正確；

C.由圖像可知，pH>12時，如pH=13,c(OH)=0.1mol/L,c(Ca2+)=10-45mol/L,此時

Q[Ca(OH)2]=1045x(103=1065<KMCa(OH)2]=10,6,即沒有氫氧化鈣沉淀析出，故C錯誤；

D.據(jù)以上分析可知，①表示c?。；、②表示H2c2。4、③表示HCQ]、④表示Ca2+,所以A點時①表示的C?。：

濃度小于此時溶液中的c(H+),故D錯誤;

故答案為：Bo

評卷人得分

------------------二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.(15分)利用煉鋅鉆渣[主要含CO(OH)2、FeSO4>NiSCU和Zn、Cu單質(zhì)]協(xié)同制備Co(OH)3和高純Zn

的流程如下。

(過一硫酸鈉)

H2sCUH2O2CaCO3氨水Na2s。5NaOH

**-pH=51『+^

煉鋅鉆渣T唳H盛鐵N沉銀—1|黑眈/T沉鉆f|Zn(OH)J--|電解-Zn

I~~Iv~

銅渣濾渣Ni(OH)2CO(OH)3

(1)“酸浸”過程CO(OH)2發(fā)生反應的離子方程式為。

⑵“沉鐵”過程CaCO3的作用有o

(3)“沉銀”過程pH對溶液中Co(H)、Ni(II)含量的影響如圖。

Co(II)含量

Ni(H)含量

①由圖判斷，應調(diào)節(jié)pH=

②該過程Co可能發(fā)生的反應如下：

2+2+5

CO+6NH3-H2O=[CO(NH3)6]+6H2OKI=10

2+

CO+2NH3-H2O=CO(OH)2；+2NH：K2

則K2=,[Co(NH3)6]2+為(填“熱力學”或“動力學”)產(chǎn)物。

4815

(已知：25℃時，Kb(NH3-H2O)=10--,KSp[Co(OH)2]=10)

(4)“沉鉆”過程生成CO(OH)3的離子方程式為o

⑸一種以Zn和V2O5為電極、Zn(CF3so3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下圖一所示。放電時，Zn2+

可插入V2O5層間形成ZnxV2O5nH2O?

n

V2O5,ZnxV2O5nH2O

Zn電極V2O5電極

Zn(CF3so3)2水溶液

圖一圖二

①基態(tài)V原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為O

②上述電池充電時陽極的電極反應式為。

③金屬Zn的晶胞如圖二，密度為pg/cm3,則晶胞空間占有率為o

【答案】（1）CO（OH）2+2H+=CO2++2H2O（2分）

⑵調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全的同時減少雜質(zhì)引入（1分）

⑶10（1分）1054（2分）動力學Q分）

2+

（4）2[CO（NH3）6]+SO^+4OH+H2O=2co（OH）3j+SO：+12NH3T（2分）

2+

（5）1：4（或4：1）（1分）ZnxV2O5nH2O-2xe-=V2O5+nH2O+xZn（2分））丐）.（2分）

a2cxsin60p

【分析】煉鋅鉆渣加入硫酸酸浸，銅不和硫酸反應過濾后得到銅渣，濾液中含有Co2+、Fe2\Ni2+、Zn2+,

向濾液中加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH沉鐵，將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀,

濾液中加入氨水將保轉化為沉淀，過濾濾液加入亞硫酸鈉氧化二價鉆為三價鉆，加入氫氧化鈉轉化為鉆沉

淀，過濾濾液電解得到鋅單質(zhì)；

【詳解】（1）“酸浸”過程Co（OH）2和酸反應轉化為鉆離子，離子方程式為CO（OH）2+2H+=CO2++2H2O；

（2）“沉鐵”過程碳酸鈣的作用有調(diào)節(jié)pH沉鐵，將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，且碳酸鈣、硫酸鈣均為固

體，減少引入其它雜質(zhì)；

（3）①“沉鎮(zhèn)”過程中使得保轉化為沉淀，而鉆不轉化為沉淀，由圖判斷，應調(diào)節(jié)pH=10,此時候沉淀完全、

而鉆損失較?。?/p>

②k二c(Co2+；；Z^HQ)=Ksp[E；OH)2廣黯

=1054,鉆離子和氨分子生成較為穩(wěn)定的配合物

2+

[CO（NH3）6],故其為動力學產(chǎn)物；

（4）“沉鉆”過程中亞硫酸鈉氧化二價鉆為三價鉆同時生成硫酸根離子，加入氫氧化鈉和三價鉆反應轉化生

2+

成CO(OH)3沉淀，離子方程式為2[CO(NH3)6]+SO；-+4OH+H2O=2co(OHR+SO：+12NH3T；

（5）

3d4s

①基態(tài)V原子的價電子排布式圖為田王田口0|回，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1：4（或4：1）；

②放電時，V2O5為正極反應物，ZM+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5FH2O,充電時陽極ZnxVzC^nHzO變?yōu)?/p>

2+2+

V2O5并釋放Zn,陽極反應式為ZnxV2O5nH2O-2xe-=V2O5+nH2O+xZn；

③據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x（+1=2個Zn,由圖可知，鋅原子半徑為：nm,晶胞空間占有率為七§三￡

a2cxsin6（T

a2cxsin6（f

12.（15分）氮氧化物是大氣的主要污染物，為防治環(huán)境污染，科研人員做了大量研究。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應生成N2,可有效降低汽車尾氣污染,

反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH,o

（1）下表中數(shù)據(jù)是該反應中的相關物質(zhì)的標準摩爾生成熔（AJI：）（標準摩爾生成焰是指在298.15K、lOOkPa

條件下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物時的熔變）數(shù)據(jù)。

CO(g)co（g）

物質(zhì)N2(g)2NO(g)

0-393.5-110.590

則AH[=kJ-mol1=

⑵將CO和NO按物質(zhì)的量之比1:1以一定的流速分別通過兩種催化劑（Cat-1和Cat-2）進行反應，相同時

間內(nèi)測定逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（NO的轉化率），結果如圖所示。

脫氮率/%

①250℃下脫氮率較高的催化劑是（填“Cat-1”或“Cat-2”）。

②催化劑Cat-2催化條件下，450。（2后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因是

II.一定條件下NO?與SO2可發(fā)生反應：4SO2(g)+2NO2(g).4SO3(g)+N2(g)AH2<0o

（3）將NO2與SO2按物質(zhì)的量之比1:1置于恒溫恒容密閉容器中反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

__________（填標號）。

A.體系壓強保持不變B.NO?與SO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.曝糕(SO2)=V^(SO3)D.C(SO3):C(N2)=4:1

⑷將一定量的NO?與SO2置于密閉容器中發(fā)生反應，在相同時間內(nèi)測得SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化

曲線如圖1所示（虛線為平衡時的曲線）。SO?的平衡轉化率與壓強、溫度及氮硫比m的關系

如圖2所示。

藏

白

s?

蜓

g晝

SO

①由圖1可知，溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是o

②圖2中壓強：Pi（填或“="，下同）p2,氮硫比：m,m2o

③溫度為TK,壓強恒定為Pi時，反應平衡常數(shù)Kp=。

【答案】⑴-746（2分）

（2）Cat-l（1分）超過450。。催化劑活性降低，反應速率減慢，相同時間內(nèi)脫氮率下降（2分）

（3）AB（2分）

（4）溫度過低，反應速率較慢；溫度過高，該反應的平衡逆向移動（2分）＜（2分）＜（2分）

8m2+70.125（m2+0.875）八

4（4m2-l）"p；（m2-0.25）-p,

【詳解】（1）2NO（g）+2CO（g）,N2（g）+2CO2（g）AH產(chǎn)生成物的總焰變一反應物的總熔變=-393.5

kJ/molx2-90kJ/molx2-(-l10.5kJ/mol)x2=-746kJ/mol；

(2)①由圖可知，250℃時下脫氮率較高的催化劑是Cat-1；

②溫度過高會導致催化劑活性降低，則催化劑Cat-2催化條件下，450P后，脫氮率隨溫度升高而下降的原

因是：超過450。。催化劑活性降低，反應速率減慢，相同時間內(nèi)脫氮率下降；

(3)A.該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，反應開始至達到平衡過程，體系壓強不斷減小，則當體系壓強

保持不變時，說明反應達到平衡，A符合題意；

B.將NO2與SO2按物質(zhì)的量之比1：1置于恒溫恒容密閉容器中反應，反應開始至達到平衡過程，NO?與

SO2的物質(zhì)的量之比一直在變化，則當NO?與SO?的物質(zhì)的量之比不變時，說明反應達到平衡，B符合題

思；

c.V消耗(SO?)=n生成(SC>3)，僅體現(xiàn)正反應速率，未體現(xiàn)逆反應速率，則不能說明反應達到平衡，C不符合

題意；

D.反應開始生成SO3、N2至達到平衡過程,c(SC)3)：c(N?)=4：l且保持不變，則當?他)：以電)=4：1時,

不能說明反應達到平衡，D不符合題意；

故選AB?

(4)①因AH2<0,則溫度升高，平衡逆向移動，且溫度過低，反應速率較慢，均不利于該反應的進行，所

以由圖1可知，溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是：溫度過低，反應速率較慢；溫度過高，

該反應的平衡逆向移動；

②該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，溫度、氮硫比m相同時，增大壓強，平衡正向移動，SO2平衡轉化率

增大，則pi<p2；溫度、壓強相同時，增大氮硫比m,相當于增大NCh的濃度，平衡正向移動，SO2平衡轉

化率增大，則mi<m2；

③由圖可知，溫度為TK,壓強恒定為pi時，SO2平衡轉化率為50%,設開始時投入Msa)=17R/,則投

入〃(NQ)=?ra?/,據(jù)此列出“三段式”:

4SO2(g)+2NO2(g).4so3(g)+N2(g)

起始

(mol)1m200

轉化(mol)0.50.250.50.125

平衡

(mol)0.5m2-0.250.50.125

f0.5'\J0.125,J

m+0.875z'P1

2yJ^m2+0.8750.125(m+0.875)

)_8m2+72

則反應平衡常數(shù)Kp=-旦(m?-0.25JP1°

4/J4(4m-l)2

10.51m-0.252P1

XP1?——」?x

^m2+0.875J

^m2+0.875

13.(15分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、

遇酸均易分解。下圖為實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置:

70%濃硫酸

可旋轉調(diào)節(jié)方

三通閥示意圖

三通

Na2cO3與N2y

混合溶液

攪

拌

子

集熱式磁力攪拌器

ABCD

實驗步驟：

I.Na2s2O3制備:

裝置A制備的SO?經(jīng)過三通閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7~8時，停止通入SO?

氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

II.產(chǎn)品分離提純：

產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2O3JH2O產(chǎn)品。

回答下列問題：

⑴裝置A中裝Na2s的儀器名稱為。裝置B中的藥品可以選擇下列物質(zhì)中的（填字母）。

A.飽和食鹽水B.NaOH溶液C.飽和NaHSC）3溶液D.酸性KM11O4溶液

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO?不能過量。若SO2過量使溶液pH<7,產(chǎn)率會降低，請用

離子方程式解釋原因：;理論上Na2s和SO2的最佳物質(zhì)的量之比應為。

（3）當數(shù)據(jù)采集處pH接近7~8時，三通閥（如圖1）的孔路位置應調(diào)節(jié)為（填字母）。

OCOO

ABCD

圖1

（4）小組查閱資料：①“0》的結構如圖2所示（可視為一個S原子取代了Na2sO,中的一個O原子。）；

②在照相底片的定影過程中，未曝光的澳化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2s2。3)溶解。發(fā)生的反應為:

3+1313

Ag++2s2。匕[Ag(S2O3)2],常溫下，Kg=3.2xIO>Ksp(AgBr)=5.0xIO,Na2s2O3溶液溶解AgBr

生成Na3[Ag(Sq3)』的離子方程式：,常溫下，該反應的化學平衡常數(shù)為o在配合物

離子[AgSOsk『中，(填字母)不可能作配位原子。

a.S?0；一中的中心S原子b.S?。j中的端基S原子

【答案】⑴蒸儲燒瓶(1分)BD(2分)

+

(2)S2O；-+2H=SO2+S+H2O(2分)1:2(2分)

⑶D(2分)

(4)AgBr+2s2O，=[Ag(S2C)3)2]"+Br-(2分)16(2分)a(2分)

【分析】A為SO2的發(fā)生裝置，將SO2經(jīng)過三通閥通入裝置C中的混合溶液中，與碳酸鈉和硫化鈉反應生

成Na2s2O3溶液，混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2。3-5H2。產(chǎn)品，裝置B

吸收S02,據(jù)此回答。

【詳解】(1)①裝置A中裝Na2sCh的儀器名稱為蒸儲燒瓶；

②根據(jù)分析可知，裝置B吸收S02,酸性高鎰酸鉀和NaOH溶液都可以與S02反應，故選BD；

(2)①實驗中通入的SO2不能過量，否則產(chǎn)率會降低，原因是硫代硫酸根離子在酸性溶液中會發(fā)生歧化反

+

應，離子方程式為：S2O|-+2H=SO2^+S^+H2O；

②反應的方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,所以論上Na2s和SO2的最佳物質(zhì)的量之比應

為1:2；

(3)當數(shù)據(jù)采集處pH接近7~8時，Na2cCh與Na2s已經(jīng)完全反應為產(chǎn)物，此時反應應該停止，將多余的

S02進行尾氣處理，需要調(diào)節(jié)三通閥的方向使S02進入B裝置，故選D；

3

(4)①Na2s2。3溶液溶解AgBr生成Na3[Ag(S2C)3)2]的離子方程式：AgBr+2S2O；-=[Ag(S2O3)2]'+Br-；

+

c(Br)c{[Ag(S2O3)2F}c(Br-)c{[Ag(S2O3)2f}c(Ag)

②根據(jù)K薩3.2x1013,K=

c2(SOt)—九針AJ)—=^^SP(AGBR)=3-2XL°13

2

X5.0X10-13=16；

③SQj中的中心S原子無孤電子對，不做配位原子，端基S原子含有孤電子對，可做配位原子，故選a。

14.(15分)哇草酮是一種藥性強、易降解、污染少的除草劑，其中一種合成路線為:

OO

回答下列問題：

(DA中含有官能團的名稱為。

⑵A與B反應得到C和(填結構簡式)，該反應的目的是

(3)F-G的化學方程式為o

(4)已知XCHzNH?中C-X鍵極性越大，則堿性越弱，則下列物質(zhì)的堿性由弱到強的順序為(填標

號)。

a.b.C.C1^^^^NH2

+〃N-

N

/其中雜化軌道類型為sp2的原子有

(5)DPPA是一種疊氮化試劑，其結構為：y).個。

。飛

(6)C的同分異構體中符合下列條件的有.種(不考慮立體異構)。

①分子骨架為T\^-R,且R結構中含有一個“-CHO”和一個“-CH3”

②分子中有一個手性碳原子

Q

ANH

（7）參照上述合成路線，設計以苯胺