2024年云南省鳳慶二中高考化學倒計時模擬卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）A．能與氫氧化鈉反應 B．能與稀硫酸反應 C．能發(fā)生酯化反應 D．能使紫色石蕊試液變紅2、在材料應用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是A．黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學變化 B．區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C．離子交換法凈化水為物理方法 D．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB．常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA4、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D5、下列說法錯誤的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB．將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C．鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是A．C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵B．A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>AC．D元素的最高價氧化物對應水化物可以用于吸收氣體乙D．A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物7、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()A．氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B．每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑8、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同9、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種有機化合物 D．應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放10、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)A一定是單質(zhì) B．物質(zhì)C可能是淡黃色固體C．物質(zhì)D可能是酸或堿 D．物質(zhì)E可能屬于鹽類11、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率12、下列有關(guān)說法不正確的是A．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)B．金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C．工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB．常溫下，1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數(shù)必定小于NAC．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD．1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵14、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A．溴水 B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液15、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）·n(OH－）不變B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)16、工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．鋁相對錳、釩較廉價 D．反應放出大量的熱17、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A．液氯、氯水 B．燒堿、火堿 C．膽礬、綠礬 D．干冰、水晶18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價鍵數(shù)目為2NAB．1L0.5mol·L1Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC．鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2L（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA19、假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設(shè)引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC．探究Na與水的反應可能有O2生成D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致20、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）XYZWTA．Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B．Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW421、一定條件下，不能與SiO2反應的物質(zhì)是（）A．CaCO3 B．NaOH C．鹽酸 D．焦炭22、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）A．測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B．確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C．測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水數(shù)目D．比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物中間體X的合成路線如下：已知：①RX＋＋HX；②－NH2＋RCHORCH＝N－；③R－OH；④。請回答：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）下列說法正確的是________。AH→X的反應類型屬于加成反應B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應D化合物X的分子式為C23H27O3N9（3）寫出B→C的化學方程式________。（4）可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。（5）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_______；F的官能團名稱為______。(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。Ⅱ．探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：________（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2，則反應的離子方程式為________26、（10分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達標?，F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末b．將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應時除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達標”或“不達標“）。27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。實驗試劑編號及現(xiàn)象滴管試管2mL1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO2溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深1mol·L-1NaNO2溶液0.1mol·L-1KMnO4溶液實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實驗III：無明顯變化1mol·L-1NaNO2溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。（1）結(jié)合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因______（2）實驗II證明NO2-具有_____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________（3）探究實驗IV中的棕色溶液①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。實驗溶液a編號及現(xiàn)象1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速變?yōu)開__色____________________ii．無明顯變化②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。（4）絡(luò)合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設(shè)計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。①鹽橋的作用是____________________________②電池總反應式為______________________實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。28、（14分）磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__（填化學式）；預測PH3分子的空間構(gòu)型為__。(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法，正確的是__（填序號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是__；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為__。(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作Na2B4O7?10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]?8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可通過__（填作用力）相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為__；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為acm，磷化硼晶體的密度為__g?cm-3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置__。29、（10分）李蘭娟團隊公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下：（1）C的含氧官能團名稱：_______。G的分子式：_____________。（2）A→B和B→C的反應類型分別為：_____________，_____________。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。（3）D生成E的反應方程式：______________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。（5）寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)（6）結(jié)合上述合成路線，請寫出由乙醇和為基本原料，合成的路線（不超過4步）。____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，為乙酸。A．乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應，不選A；B．乙酸不與稀硫酸反應，選B；C．乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應，不選C；D．乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。2、C【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復雜的物理變化與化學變化，故A正確；B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；C.離子交換法屬于化學方法，故C錯誤；D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；故答案為C。3、C【解析】

A.

標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B.在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C.氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。4、C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關(guān)的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關(guān)鍵。5、B【解析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫；B．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取；C．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫。【詳解】A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯誤；C．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈，故D正確；故選：B。6、C【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，Y為Na2O2，W為常見液體，W為H2O；Na2O2與H2O反應產(chǎn)生NaOH和O2，而甲為單質(zhì)，則甲為O2，乙為紅棕色氣體，乙為NO2，甲與Z反應產(chǎn)生NO2，則Z為NO，X與甲反應產(chǎn)生NO，則X為NH3，則A、B、C、D分別為H、N、O、Na，以此來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：甲為O2，乙為NO2，X為NH3，Y為Na2O2，Z為NO，W為H2O，A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3->O2->Na+>H+，即B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+)，B錯誤；C.Na元素的最高價氧化物對應水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2，NO2與NaOH會發(fā)生反應產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正確；D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應用，側(cè)重考查學生的分析與推斷能力。7、C【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。8、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：X＜W，X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B?！军c睛】非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。9、C【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C.碲化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；故選：C。10、A【解析】

若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。【詳解】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A．由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯誤；B．若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C．由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D．由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；故選A。11、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應①的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是B。12、D【解析】

A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。13、A【解析】

A．甲醇在標況下為液體，1．2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2．5mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，A正確；B．沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA，B錯誤；C．隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2molH2SO4不能完全反應，生成的SO2的分子個數(shù)會小于NA，C錯誤；D．苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故答案為A。14、B【解析】

A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯誤；故答案為B。【點睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。15、D【解析】

A．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯誤；B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應生成1molHSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)，故B錯誤；C．NaHA溶液的pH＜7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯誤；D．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A.鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關(guān)；B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；C.鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關(guān)；D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應，放出大量熱，故D相關(guān)；題目要求選擇不相干的，故選B?！军c睛】本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關(guān)鍵，注意反應的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反應，題目難度不大。17、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。18、C【解析】

A．N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷(P4)，如圖所示，1個N4分子含6個共價鍵（N–N鍵），則0.5molN4含共價鍵數(shù)目為3NA，A項錯誤；B．S2＋H2O?HS＋OH，陰離子包括S2、OH和HS，陰離子的量大于0.5mol，B項錯誤；C．鋅與濃硫酸發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成氣體11.2L（標準狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即n(H2+SO2)=，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.5mol氣體時應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C項正確；D．己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12，最簡式為CH2，14g混合物相當于1molCH2，含2molH原子，故14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA，D項錯誤；答案選C。19、C【解析】

A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非?；顫姷慕饘?，不可能與水反應生成O2，所以探究Na與水的反應可能有O2生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。20、D【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強酸，B項錯誤；C.SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項正確；答案選D。21、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與鹽酸不反應；D．二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。【詳解】A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；C．二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；D．二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；故選：C。22、C【解析】

A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量，故A符合題意；B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)，故B符合題意；C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。二、非選擇題(共84分)23、或HOCH2CH2NHNH2BCD＋＋HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應為取代反應，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息①分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為或HOCH2CH2NHNH2；(2)A．Ｈ的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H→X的反應類型屬于取代反應，故錯誤；B．化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C．化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應，故正確；D．結(jié)合信息①分析，Ｈ的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應的分子式為C11H16ON2，該反應為取代反應，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應，方程式為：＋＋HCl；(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為：；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN，說明結(jié)構(gòu)有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環(huán)上，且處于對稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。24、+Cl2+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團名稱為醛基；(2)反應②是C()與H()發(fā)生酯化反應或取代反應產(chǎn)生I()，反應類型為酯化反應或取代反應；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進行推斷，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。25、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I．裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環(huán)境；Ⅱ．Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案為250mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（6）40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。【點睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。26、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達標【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末及將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導致氣體來不及反應，測定不準確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質(zhì)的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為=0.08mg/kg＞0.050mg/kg，則不達標，故答案為0.085；不達標?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵。27、NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深還原性N原子最外層5個電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性淺綠色棕色0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應發(fā)生Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O【解析】

（1）根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；（2）N原子最外層5個電子，NO2-中N為+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應的產(chǎn)物，需要作對照實驗，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣ㄈ隖e2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據(jù)此解答；（4）①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應發(fā)生；②兩電極反應式相加得總反應式?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深，所以在2mL1mol·L-1NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深，故答案為NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動，堿性增強，溶液紅色加深；（2）根據(jù)實驗II說明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，故答案為還原性；N原子最外層5個電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）①實驗IV在FeSO4溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+生成，NO2-被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應的產(chǎn)物，需要作對照實驗，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣ㄈ隖e2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；故答案為淺綠色；棕色；0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故答案為棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；（4）①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3