2024年黑龍江省哈爾濱名校高三最后一?；瘜W試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)2、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）3、已知：

。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A．時，開始內的平均反應速率B．反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為C．反應達到平衡時，放出的熱量為D．時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小4、關于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是A．該病毒主要通過飛沫和接觸傳播 B．為減少傳染性，出門應戴好口罩C．該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異 D．該病毒可用“84消毒液”進行消毒5、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內，v(N2O4)=0.004mol·L－1·s－1C．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大D．反應達平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ6、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A．萘、菲、芘互為同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面7、關于常溫下pH＝2的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是A．1L溶液中含H+為0.02molB．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C．加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小D．加入等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性減小8、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是A．兩燒杯中的銅片都是正極B．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C．產生氣泡的速率甲比乙快D．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生9、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A．實驗①用于實驗室制備氯氣 B．實驗②用于制備干燥的氨氣C．實驗③用于石油分餾制備汽油 D．實驗④用于制備乙酸乙酯10、下列有關實驗操作的現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）<Ksp（CuS）B常溫下，分別測等濃度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX>H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中黑色逐漸褪去銀器為正極，Ag2S得電子生成單質銀A．A B．B C．C D．D11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．通入過量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-12、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵13、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a14、下列濃度關系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)15、下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16、氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．a極是負極，發(fā)生反應為H2－2e－=2H＋B．b電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電解質溶液中H＋向正極移動D．放電前后電解質溶液的pH不會發(fā)生改變17、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()A．氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B．每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑18、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA19、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素20、我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2→H2O2+S。已知甲池中有如下的轉化：下列說法錯誤的是：A．該裝置可將光能轉化為電能和化學能B．該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池C．甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H++2e-=H2AQD．乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3-=3I-+S↓+2H+21、屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨22、在100kPa時，1molC(石墨，s)轉化為1molC(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A．金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構體B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低D．石墨轉化為金剛石是物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。(3)G的結構簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________。(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。24、（12分）近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學方程式___________________________。寫出H生成I的化學方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為___________。①只有兩種含氧官能團②能發(fā)生銀鏡反應③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結構簡式：P_______，Q________。25、（12分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式____________。②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為____________。26、（10分）某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。請按要求填空：（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是___（選填編號）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應的離子方程式為___。（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。27、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P性質如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質量性狀密度/g?cm3熔點/℃沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在__內取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應開始時要小火加熱10min是為了__。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：__。(4)反應中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是__%(結果保留一位小數(shù))。28、（14分）中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成?CH3、等自由基，在氣相中經自由基：CH2偶聯(lián)反應生成乙烯（該反應過程可逆）。物質燃燒熱（kJ?mol-1）氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0（1）已知相關物質的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______。（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4O，不含雙鍵）。該反應符合最理想的原子經濟，則反應產物是______（填結構簡式）。（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述（1）反應，10分鐘后達到平衡，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%．則：①用CH4表示該反應的平均速率為______。②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=______。③下列說法正確的是______。a．升高溫度有利于提高C2H4的產率b．向平衡體系中充入少量He，CH4的轉化率降低c．當混合氣體的密度不再變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)d．向上述平衡體系中再充入1molCH4，達到平衡后H2的體積分數(shù)減小e．若實驗測得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）?c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度影響的速率常數(shù)，該反應的平衡常數(shù)K=（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸______（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應式______。29、（10分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）(2)CO2與CH4經催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是__________(填標號)。A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-175172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。②陰極的電極反應式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-則總反應可表示為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B.CuSO4與H2S反應生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項B錯誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產生銅單質，陽極上氫氧根離子失電子產生氧氣，選項C錯誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項D正確；答案選D。2、B【解析】

A．KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；B．FeCl2溶液變質混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；C．HCHO變質生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質，故D不選；故選：B。3、B【解析】

A.時，開始10min內甲醇的平均速率-1·min-1，依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質的量之比是方程式的系數(shù)比，反應時也是按照方程式的系數(shù)比轉化的，所以反應達到平衡時，CO和H2的轉化率之比為1:1，故B正確；C.反應達到平衡時，放出的熱量為kJ，故C錯誤；D.時，若容器的容積壓縮到原來的，依據(jù)壓強與反應速率的關系，則v增大，v增大，故D錯誤。故選B。4、C【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，A正確；B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應戴好口罩，做好防護措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質構成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯誤；D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是C。5、D【解析】

A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

B．根據(jù)計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（N2O4）；

C.100s時再通入0.40molN2O4，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol，結合熱化學方程式計算吸收的熱量?！驹斀狻緼.該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；B.20～40s內，，則，B項錯誤；C.100s時再通入0.40molN2O4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉化率減小，C項錯誤；D.濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ，D項正確；答案選D?！军c睛】本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應平衡體系中，要注意反應物若為一種，且為氣體，增大反應物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應物，增大某一反應物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應物濃度的話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。6、B【解析】

A.同系物是組成相似，結構上相差n個CH2，依據(jù)定義作答；

B．根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C．依據(jù)相似相容原理作答；D．依據(jù)苯的結構特征分析分子內原子共平面問題?！驹斀狻緼.萘的結構中含兩個苯環(huán)，菲的結構中含三個苯環(huán)，芘的結構中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A項錯誤；B.根據(jù)分子結構的對稱性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項正確；C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故C項錯誤；D.苯環(huán)為平面結構，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一個平面上，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構體，進而判斷其一氯代物的種類，結合等效氫法，可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或對稱中心。7、B【解析】

A選項，c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中含H+為0.01mol，故A錯誤；B選項，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正確；C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；D選項，加入等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】草酸是二元弱酸，但pH=2，氫離子濃度與幾元酸無關，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L，很多同學容易混淆c(二元酸)=0.01mol/L，如果是強酸c(H+)=0.02mol/L，若是弱酸，則c(H+)<0.01mol/L。8、C【解析】乙燒杯沒有構成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應，鋅被氧化，故B錯誤；甲構成原電池，產生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構成原電池，銅是正極，電極反應是,銅片表面有氣泡產生，故D錯誤。點睛：構成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒有構成原電池。9、C【解析】

A．實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產物，D項錯誤；本題答案選C。10、D【解析】

A．ZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，A項錯誤；B．測定鹽溶液的pH，可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；C．鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產生，C項錯誤；D．鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質，黑色會褪去，D項正確；答案選D?！军c睛】本題側重考查物質的性質與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結論學生在做實驗時也要注意此類問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。11、A【解析】

A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+，不能共存，故B錯誤；C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存，故C錯誤；D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。答案選A。12、B【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L?1，該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，該氣體為NH3，M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為?2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為=11，所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A錯誤；B.

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.NaH與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，故C錯誤；D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故D錯誤。故選B。13、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-114、C【解析】

A．向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)。錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-).錯誤；C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應：NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應后溶液為NaCN和HCN等物質的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個微粒的大小關系為：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，正確；D．NaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質的濃度的關系是：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，錯誤；答案選C。15、C【解析】

A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCl2溶液不反應，A項錯誤；B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，B項錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；故答案選C。16、D【解析】

氫氧燃料電池的原理反應：2H2＋O2=2H2O，通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應，即a是負極，b是正極，電解質溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。【詳解】A.由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應為H2－2e－=2H＋，故A正確；B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質溶液中H＋向正極移動，故C正確；D.氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；答案選D。【點睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質溶液的酸堿性確定電極反應式，①若選用KOH溶液作電解質溶液，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極的電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；②若選用硫酸作電解質溶液，正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，負極的電極反應式為：2H2-4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c，也是學生們的易混點，根據(jù)電解質溶液的酸堿性寫電極反應式是關鍵。17、C【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。18、B【解析】

A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D2O與H218O的摩爾質量均為20g·mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應，轉移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】計算溶液中溶質物質的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應，當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應了。19、A【解析】

根據(jù)分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。【詳解】A選項，C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。20、B【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；B.原電池中陽離子移向正極；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，I3-得電子生成I-，據(jù)物質的變化確定發(fā)生的反應?！驹斀狻緼.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉化為電能和化學能的裝置，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正確；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，I3-得電子生成I-，發(fā)生的反應為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正確。故合理選項是B?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意溶液中離子移動方向：在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。21、A【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。22、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B、1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；C、1molC(石墨，s)轉化為1molC(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低，選項C正確；D、石墨轉化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要考查物質具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。二、非選擇題(共84分)23、1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應得C為環(huán)己烷，C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發(fā)生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應①是屬于加成反應，反應④屬于氧化反應；(3)G的結構簡式為：；F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環(huán)己烷，C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到，所以合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的推斷與性質，注意根據(jù)有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．24、硝基苯還原反應HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結合化合物C的結構可知A是苯，結構簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生硝基苯，結構簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應產生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結構簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生分子式是C6H10O4的H，H的結構簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應產生J和H2O，J在一定條件下反應產生J，K發(fā)生酯的水解反應，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應產生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應產生N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生D：，-NO2被還原為-NH2，反應類型為還原反應；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應產生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結構簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結構簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2，結合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結構采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結構的羧基可能有共4種結構；碳鏈結構的羧基可能有4種結構；碳鏈結構的羧基可能有3種結構；碳鏈結構為的羧基可能位置只有1種結構，因此符合要求的同分異構體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應產生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應產生，發(fā)生催化氧化產生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應產生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應產生和H2O，故P是，Q是?！军c睛】本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是H的符合條件的同分異構體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質推斷時可以由反應物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。25、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產生的速率，經品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應產生S單質，SO2及反應產生的H2S都是有毒氣體，經NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質含量，應該排除雜質的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實驗，取多次實驗的平均值，根據(jù)反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器結構可知：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產生S單質和NaOH，反應的化學方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產生S單質的時間可知，物質的氧化性：SO2>O2，該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II.(4)根據(jù)方程式可知物質的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生②反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應④，反應產生的I2單質遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)①通過比較實驗一、實驗二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；②三次實驗數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根據(jù)電子守恒及結合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為×100%=0.096%。【點睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據(jù)。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。26、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液【解析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯誤；

b．75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應均勻進行，c正確；

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，d錯誤；氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，選⑥，故答案為：b、c；⑥；（2）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，故答案為：c；

FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（3）裝置①為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好；（4）實驗室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計測反應的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計；（5）為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，可先用品紅檢驗二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。27、通風櫥促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率讓苯胺與乙酸反應成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內空氣中，過量加入反應物(冰醋酸)的目的，應從平衡移動考慮。(2)反應開始時要小火加熱10min，主要是讓反應物充分反應。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產率，則應從反應物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應中加熱溫度超過100℃，不能采用水??；蒸發(fā)時，應減少反應物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應基本完全，則基本上看不到反應物產生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產率時，應先算出理論產量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內取用；苯胺與冰醋酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉化率。答案為：通風櫥；促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率；(2)可逆反應進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應，所以反應開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；(3)反應可逆，且加熱過程中反應物會轉化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內，同時將產物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產率；(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產率。水的沸點是100℃，而冰醋酸的沸點為117.9℃，溫度過高會導致反應物的揮發(fā)，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應正向進行，提高乙酰苯胺的產率，反應基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產率偏小。答案為：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物質的量為=0.11mol，理論上完全反應生成乙酰苯胺的質量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產率是=49.7%。答案為：49.7?！军c睛】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，若想提高反應物的轉化率或生成物的產率，壓強和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應物很容易轉化為蒸氣，若不控制溫度，反應物蒸出，轉化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴格控制溫度范圍。28、2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)△H=+202.0

kJ/mol0.025mol·L-1·min-10.125ae增大2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O【解析】

（1）已知：①H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H1=?285.8kJ/mol，②C