姓名考號(hào)—

岳陽(yáng)市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）

化學(xué)試卷

本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)和姓名填寫在答題卡指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需

改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔.考試結(jié)束后，只交答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Co-59

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的）

1.化學(xué)在科技強(qiáng)國(guó)中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是

A.鋁合金中硬鋁密度小，強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼

B.二氧化硅廣泛用于航天器太陽(yáng)能電池板

C.液氧甲烷運(yùn)載火箭中的甲烷是燃的衍生物

D.醫(yī)用無(wú)紡布防護(hù)服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯屬于天然纖維

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.NH3的VSEPR模型名稱為四面體形，屬于極性分子

B.HCI中o鍵的電子云圖：

C.Cr3+的最外層電子排布式:3s23P63d3

D.OF?中的0原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形

3.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

/植物油

、水

B.證明非金屬性:C.關(guān)閉止水夾a,D.吸收多余的

S>C>Si打開活塞b,可HC1氣體

檢查裝置氣密性

高三一模化學(xué)試卷第1頁(yè)（共8頁(yè)）

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.A1（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

B.ILlmolL/i的NaClO溶液中含有CIO的數(shù)目為NA

C.2gH2I8O與D2I6O的混合物中所含中子數(shù)目為2NA

D.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷（叢）含有。鍵的數(shù)目為0.7NA

6.化合物MYX4NZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

且在每個(gè)短周期均有分布，僅有丫和N同族。丫的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，M的基

態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns?i,Z在地殼中含量最多。下列說(shuō)法不正確的是

A.元素電負(fù)性：Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>N

C.第一電離能：Y>Z>MD.YX3和YZ3一的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

7.某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制Ch產(chǎn)

生。下列說(shuō)法正確的是

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

B.理論上轉(zhuǎn)移2moie-生成4gH2

C.電解過(guò)程中主要發(fā)生②和③

電解

D.電解的總反應(yīng)主要為：2H2。^2H2f+O2T

8.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酊與環(huán)己醇反應(yīng)制得，下列說(shuō)法正確的是

鄰苯二甲酸酊DCHP

A.鄰苯二甲酸醉的二氯代物有4種

B.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共面

C.DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH

高三一?；瘜W(xué)試卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）

9.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm。

下列說(shuō)法中正確的是《...........尹

A.Ce與0的數(shù)目之比為2:1

B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為4；；o(

C.Ce與。最近的距離為日apm：：°(

D.該晶體的摩爾體積為囁=//。皿八m3.moL

m4

10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉食品脫氧劑樣品

A產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

溶于鹽酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液中沒有+3價(jià)鐵

將銀和AgNCh溶液與銅和Na2SO4連通后銀表面有銀白色金屬沉Cu的金屬性比

B

溶液組成原電池。積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Ag強(qiáng)

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在次氯酸鈉溶液呈

C試紙變白

pH試紙上中性

澳乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共

酸性高鎬酸鉀溶液的紫紅色褪澳乙烷發(fā)生消去

D熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高鐳

去反應(yīng)

酸鉀溶液中

11.下列有關(guān)描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CO；+2H=CO2T+H2O

B.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO：+Ca2++2OH-=CaCO31+H2O+CO33

C.向H2I8O中投入NazCh固體：2H2i8O+2Na2C)2=4Na++4OH-+i802T

D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：

+2+

5CH3CH2OH+4MnO；+12H=5CH3COOH+4Mn+11H2O

12.某有機(jī)物脫竣反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

NR

H，0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是產(chǎn)ecooH-個(gè)

HNRfCH-CCHCOO-

A.HO『JL可按照該反應(yīng)機(jī)理生成、32

CH3-CCH2COOH

OHco：

B.RNH2是脫竣反應(yīng)的催化劑0

II

CH-CCH：COOH

C.該反應(yīng)過(guò)程中涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)?

RNH：

D.反應(yīng)過(guò)程中的氮原子的雜化類型既有sp2

雜化，也有Sp3雜化H：0

高三一?；瘜W(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))

13.CO2催化氧化c2H6制取C2H4的新路徑，其反應(yīng)為：

反應(yīng)I：C2H6(g)+CO2(g)^=^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)A//,>0

反應(yīng)H：C,H6(g)+2CO2(g)^=±4CO(g)+3H2(g)A//2>0

一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入2moic2H6和3moicCh，若僅考慮上述反應(yīng),

C2H6平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)C2H4的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，心、心代表

不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知：C2H4的選擇性=生成C/太肖耒￡.興勺量.100%

下列說(shuō)法不正確的是

A.壓強(qiáng)

B.一定溫度下，增大坐盤會(huì)降低C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率

n（CO2）

C.壓強(qiáng)為山、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中器*=3

D.反應(yīng)C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）2C2H4（g）+2H2O（g）

14.25℃時(shí)，某二元弱酸H?B的電離平衡常數(shù)Kai=4.31xl（T7,尤2=5.60xlCFL向100mL

0.1mol的Na?B溶液中緩慢滴加100mL0.2moi?丁|鹽酸，溶液中各粒子的物質(zhì)的量

隨加入HC1的物質(zhì)的量的變化如圖所示（H,和OFF未畫出），下列說(shuō)法不正確的是

....,c(HB).

A.A點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<4c(HB)B.B點(diǎn)時(shí)，4~;?7.7xlO3

C.C點(diǎn)時(shí)，C(cr)>c(HB)+2c(B2)D.D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH<7

高三一?；瘜W(xué)試卷第4頁(yè)（共8頁(yè)）

二、非選擇題：(共58分)

15.(14分)某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2\Fe3\Fe2\Mg2+和

Mn2+)o實(shí)現(xiàn)鉆、銀、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SCh+空氣)NaOHNaOH

1________L濾液]濾液I

硫酸浸取液—*氧化一上二沉鉆銀二一沉鎂-*上層消液

濾渣鉆銀渣沉渣

物質(zhì)Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.4

回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(己知H2SO5

++2

的電離方程式為：H2SO5=H+HSO5\HSO5'—H+SO5)?“氧化”中先用石灰乳

調(diào)節(jié)pH=4,再加入“混合氣”，MM?被H2s05氧化為MnC>2,該氧化還原反應(yīng)過(guò)程

的離子方程式為：；得到濾渣的主要成分

為MnCh、(填化學(xué)式)。

(3)''沉鉆銀"中得到的Co(OH)2在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

(4)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精確至0.1)。

⑸鉆銀渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有少量Co(ID、Cd(ID、Fe(ID、Ni(II)

的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅:

山沁Zn粉N嶺4

I-----

鉆聳清一?洛過(guò)一*沒取液―化沉拈-

I7

MajCOi

流清海姚CdC“OHb池渣ZnSO4------->ZnC6xZn(OHfc

下列說(shuō)法正確的是：(填標(biāo)號(hào))。

A.粉碎礦渣、升高溫度均可以提高“溶浸”率

B.通過(guò)高溫焙燒可以將ZnCO3?xZn(OH)2制得氧化鋅

C.根據(jù)Na2s2。8中S的化合價(jià)分析，Na2s2。8具有強(qiáng)還原性

D.Co(OH)3可與濃鹽酸反應(yīng)生成CI2，1molCo(OH)3參與反應(yīng)可生成11.2LC12

(6)[CO(NHJSC1]02可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。氨氣中H-N-H的鍵角比該配合

物中H-N-H的鍵角小，其原因是o

高三一模化學(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))

16.(15分)有機(jī)物M是合成阿托伐他汀(用于治療膽固醇等疾病)的重要中間體，其合成路線

如圖所示:

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為______________________________________

(2)FTM的反應(yīng)類型為。

(3)M分子中有個(gè)手性碳原子。

(4)D―F的化學(xué)方程式為o

(5)在E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的物質(zhì)除了E有種；其中核磁共振氫譜顯示

為4組峰，且峰面積比為6：4：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

CH2COOCH3

(6)根據(jù)以上信息，寫出以甲苯和甲醇為主要原料合成JjI

的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

高三一模化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))

17.(15分)以V2O5為原料制備氧機(jī)(IV)堿式碳酸錢(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10比0。其過(guò)

程為：

V2O56mH.I.T鹽酸/Hj2HC1、微沸＞丫。口溶液嚶》氧機(jī)(IV)堿式碳酸鏤粗產(chǎn)品

已知VO2+能被02氧化，回答下列問題：

(1)步驟I的反應(yīng)裝置如右圖(夾持及加熱裝置略去)

①儀器a的名稱為。

②步驟I生成VOCb的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)

污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)步驟H可在如下圖裝置中進(jìn)行。

①接口的連接順序?yàn)閍—___________________________________

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2,打開K”其目的是。當(dāng)______________時(shí)(寫

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K”打開K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度

稱取mg氧機(jī)(IV)堿式碳酸鍍粗產(chǎn)品經(jīng)處理后，鈕(V)元素均以VO2+的形式存在，然后

用cmol?L」(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為vmL。

(已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①產(chǎn)品中氧鈕(IV)堿式碳酸錠(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)

B.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出

C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

⑷一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3so3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。

放電時(shí)，ZM+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5nH2O?

sS應(yīng)電

V2O5ZnjV2O5nH2O

Zn電極V2O5電極

Zn(CF3so3)2水溶液

則其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________

高三一模化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))

18.(14分)氫能是最具應(yīng)用前景的綠色能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)\H

回答下列問題：

已知：①C(s)+；C)2(g)UCO(g)狗=-U0.5kJmo『；

②H2(g)+1o2(g)=H2O(g)的=-241.8kJ-mof；

③C(s)+C)2(g)=CO2(g)A^,=-393.5kJmor'0

(1)\H=?

%

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，830℃時(shí)(其他條件相同)，相同時(shí)間內(nèi)，/

Wloo

向上述體系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分依50

金

七

含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示：X

分析無(wú)CaO、投入微米CaO、投入納米CaO,達(dá)百

分含量不同的原因是o

(3)在］"C時(shí)，將0.10molCO與0.40molH2O(g)充入5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平

衡時(shí)，E的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)》(凡)=0.08。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=%；(℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留2位有

效數(shù)字)。

②由時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到%?x(CO)和“?x(Hj的關(guān)系如圖1所示。若升

高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則々?x(CO)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?、?x(H?)

相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?填圖中字母)。

(

T

w

二

0

E

5

H

圖1圖2

(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)UC02(g)+H,(g)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲

F

線所示，已知經(jīng)驗(yàn)公式為火ln《=-與+C(其中民為活化能，4為速率常數(shù)，R和C

為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能&=kJ-mor'?

高三一?；瘜W(xué)試卷第8頁(yè)(共8頁(yè))

岳陽(yáng)市2024屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的)

題