熱學(xué)專(zhuān)題專(zhuān)題高考物理專(zhuān)題講座

熱學(xué)專(zhuān)題高考考試說(shuō)明分子動(dòng)理論與統(tǒng)計(jì)觀點(diǎn)

分子動(dòng)理論的基本觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)依據(jù)Ⅰ阿伏加德羅常數(shù)Ⅰ氣體分子運(yùn)動(dòng)速率的統(tǒng)計(jì)分布Ⅰ溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志內(nèi)能Ⅰ說(shuō)明：全部為定性了解實(shí)驗(yàn)與探究

實(shí)驗(yàn)一：用油膜法估測(cè)分子的大小要求會(huì)正確使用的儀器有：溫度計(jì)。

07新高考考試說(shuō)明固體、液體與氣體

固體的微觀結(jié)構(gòu)、晶體和非晶體Ⅰ液晶的微觀結(jié)構(gòu)Ⅰ液體的表面張力現(xiàn)象Ⅰ氣體實(shí)驗(yàn)定律Ⅰ

理想氣體Ⅰ07新高考考試說(shuō)明熱力學(xué)定律與能量守恒

熱力學(xué)第一定律I能量守恒定律I熱力學(xué)第二定律I普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱2007年熱學(xué)專(zhuān)題-四個(gè)問(wèn)題1.分子動(dòng)理論2.理想氣體3.氣體實(shí)驗(yàn)定律4.固體液體和熱力學(xué)定律三個(gè)可能的計(jì)算點(diǎn)：第一個(gè)問(wèn)題

分子動(dòng)理論青島市期末考試?yán)砭C試題物理選考34．（8分）【物理—物理3-3】已知銅的摩爾質(zhì)量M=63.5g，銅的密度是ρ=8.9g/cm3，試估算銅原子的質(zhì)量和銅原子的體積．已知NA=6.02×1023mol-1．34．m=1.6x10-25kg.v=1.7x10-29m3復(fù)習(xí)的目標(biāo)?。ü浪泐?lèi)看精選）思考一熱學(xué)的基礎(chǔ)理論的主要內(nèi)容是什么？微觀角度：分子動(dòng)理論

1．物質(zhì)是由大量分子組成的．

2．分子總處在永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)中，稱(chēng)之為分子熱運(yùn)動(dòng)．

3．分子間同時(shí)存在著相互作用的斥力和引力．

要點(diǎn)：各自的實(shí)驗(yàn)依據(jù)布朗運(yùn)動(dòng)等用油膜法估測(cè)分子的大小.swf宏觀角度：能量轉(zhuǎn)化和守恒定律具體應(yīng)用到熱學(xué)問(wèn)題的是包括物體內(nèi)能的熱力學(xué)第一定律，提供了從宏觀角度研究熱學(xué)問(wèn)題的理論基礎(chǔ)．它表明，從分子動(dòng)理論出發(fā)可以得到對(duì)應(yīng)于分子運(yùn)動(dòng)存在著一種新形式的能，即物體的內(nèi)能．物體的內(nèi)能改變，可以通過(guò)做功和熱傳遞來(lái)實(shí)現(xiàn)，并遵守?zé)崃W(xué)第一定律．思考二

請(qǐng)舉出熱學(xué)中屬于描述大量分子整體特征的宏觀量？．溫度物體的內(nèi)能氣體的體積和壓強(qiáng)

溫度的統(tǒng)計(jì)意義物體的溫度是物體內(nèi)部分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志，它是一個(gè)宏觀量．因此，溫度是大量分子熱運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)．是含有統(tǒng)計(jì)意義的．首先，物體內(nèi)部分子熱運(yùn)動(dòng)的速率并不是相同的．其中速率特別大的和速率特別小的分子數(shù)目很少，而多數(shù)分子的速率處于中間一個(gè)范圍內(nèi)．只有它們的平均速率，以及由此決定的平均動(dòng)能與溫度有確定的關(guān)系．因此，對(duì)個(gè)別分子談溫度的高低是沒(méi)有意義的．溫度只對(duì)大量分子有意義．物體的內(nèi)能的統(tǒng)計(jì)意義分子動(dòng)能和分子勢(shì)能．所謂“分子動(dòng)能”是指物體內(nèi)所有分子由于熱運(yùn)動(dòng)決定的分子的動(dòng)能的和．“分子勢(shì)能”是指物體內(nèi)所有分子由于分子間相互作用的分子力和相對(duì)位置決定的勢(shì)能的總和．而“物體的內(nèi)能”則是這二者之和．顯然，對(duì)個(gè)別分子談內(nèi)能是沒(méi)有意義的．氣體的體積和壓強(qiáng)的統(tǒng)計(jì)意義氣體的體積是指氣體內(nèi)所有分子所占有的空間的總和．它應(yīng)等于所有氣體分子本身占有的空間和它們的間隙的總和．通常氣體的體積是指氣體所充滿的容器的容積．而氣體分子間空隙往往比氣體分子本身占有的空間大得多．理想氣體的體積就是在忽略分子本身占有的體積的情況下得到的．顯然，談個(gè)別氣體分子的體積對(duì)于研究氣體的性質(zhì)是沒(méi)有意義的．而氣體的壓強(qiáng)是大量氣體分子碰撞器壁的宏觀表現(xiàn)．談個(gè)別分子對(duì)器壁的壓強(qiáng)是沒(méi)有意義的．思考三請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明分子力和分子勢(shì)能是如何隨分子間距變化的？關(guān)于分子力的變化規(guī)律：分子勢(shì)能的變化規(guī)律：關(guān)于分子力的變化規(guī)律1．分子間同時(shí)存在著相互作用的引力和斥力．2．分子間的引力和斥力都隨分子間距的增大而減小，隨分子間距的減小而增大．但斥力比引力變化得快．3．分子間相互作用的引力和斥力的合力稱(chēng)為分子力．分子力為零的位置稱(chēng)為平衡位置，r0=10-10m．當(dāng)分子間距大于平衡位置時(shí)，分子力表現(xiàn)為引力，直至間距超過(guò)10-9m減小到零為止．當(dāng)分子間距小于平衡位置直至不能再小時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力．分子勢(shì)能的變化規(guī)律1．當(dāng)分子力表現(xiàn)為引力時(shí)，分子勢(shì)能隨分子間距的增大而增大；當(dāng)分子力表現(xiàn)為斥力時(shí)，分子勢(shì)能隨分子間距的增大而減少．2．分子勢(shì)能存在一個(gè)最低點(diǎn)，即在平衡位置處．第二個(gè)問(wèn)題：理想氣體三個(gè)參量：PVT核心公式：PV/T=nR其中n為物質(zhì)的量R為一常量思考一什么氣體可以看做是理想氣體？能?chē)?yán)格遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體．壓強(qiáng)不太大、溫度不太低（常溫、常壓）的實(shí)際氣體．微觀模型：三點(diǎn)理想氣體的內(nèi)能理想氣體的分子間作用力為零，分子勢(shì)能為零，所以理想氣體的內(nèi)能等于分子動(dòng)能．那么決定一定質(zhì)量的某種理想氣體的內(nèi)能的宏觀標(biāo)志是什么？溫度T幾個(gè)等值變化過(guò)程（1）絕熱過(guò)程．（2）等溫過(guò)程．（3）等容過(guò)程．（4）等壓過(guò)程．絕熱過(guò)程絕熱一般指封閉氣體的材料絕熱或過(guò)程完成得迅速，此過(guò)程的特點(diǎn)是熱量Q=0，那么同學(xué)們可以討論當(dāng)一個(gè)絕熱氣缸內(nèi)的氣體向外膨脹的過(guò)程中，氣體的內(nèi)能如何變化？氣體的溫度如何變化？當(dāng)一個(gè)絕熱氣缸內(nèi)的氣體向外膨脹的過(guò)程中，氣體的體積變大，氣體對(duì)外做功，又因?yàn)槭墙^熱過(guò)程，氣體既不吸熱也不向外界放熱，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，其內(nèi)能減小，氣體的溫度降低．等溫過(guò)程等溫過(guò)程中氣體的溫度保持不變，所以其內(nèi)能不變．那么當(dāng)一定質(zhì)量的理想氣體的壓強(qiáng)增大，系統(tǒng)是吸熱還是放熱？因?yàn)槭堑葴剡^(guò)程，所以系統(tǒng)的內(nèi)能不變；根據(jù)玻意耳定律，當(dāng)氣體壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體的體積變小，外界對(duì)氣體做功；根據(jù)熱力學(xué)第一定律，系統(tǒng)向外界放熱．等容過(guò)程等容過(guò)程的特點(diǎn)是什么？那么當(dāng)一定質(zhì)量的理想氣體的壓強(qiáng)增大，系統(tǒng)是吸熱還是放熱？體積不變，所以做功W=0；根據(jù)查理定律，氣體的壓強(qiáng)增大，則溫度升高，內(nèi)能變大；根據(jù)熱力學(xué)第一定律，系統(tǒng)從外界吸熱．等壓過(guò)程等壓過(guò)程的特點(diǎn)是什么？那么當(dāng)一定質(zhì)量的理想氣體的體積增大，系統(tǒng)是吸熱還是放熱？壓強(qiáng)不變，根據(jù)蓋·呂薩克定律，氣體的體積增大，則溫度升高，內(nèi)能變大；又因?yàn)闅怏w的體積變大，氣體對(duì)外界做功；根據(jù)熱力學(xué)第一定律，系統(tǒng)從外界吸熱．第三個(gè)問(wèn)題：氣體實(shí)驗(yàn)定律

氣體的三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律成立的條件是什么？（1）一定質(zhì)量的氣體，壓強(qiáng)不太大，溫度不太高時(shí)．（2）控制變量的方法．對(duì)一定質(zhì)量的某種氣體，其狀態(tài)由p、V、

T三個(gè)參量來(lái)決定，如果控制T不變，研究p-V間的關(guān)系，即得到玻意耳定律；如果控制V不變，研究p-T間的關(guān)系，即得到查理定律；如果控制p不變，研究V-T間的關(guān)系，即得到蓋·呂薩克定律．思考一：等溫過(guò)程——玻意耳定律（1）內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)和體積的乘積是恒量．（2）表達(dá)式：p1V1=p2V2（3）圖像：等容過(guò)程——查理定律（1）內(nèi)容：一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情況下，溫度每升高（或降低）1℃，增加（或減少）的壓強(qiáng)等于它0℃時(shí)壓強(qiáng)的1/273．一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情況下，它的壓強(qiáng)和熱力學(xué)溫標(biāo)成正比．等壓變化——蓋·呂薩克定律（1）內(nèi)容：一定質(zhì)量的氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，它的體積和熱力學(xué)溫標(biāo)成正比．（2）表達(dá)式：練習(xí)題：處理的程序第四個(gè)問(wèn)題：固體液體和熱力學(xué)定律表面張力.swf晶體和非晶體的區(qū)別.swf熱力學(xué)第一定律

1.內(nèi)容

如果物體跟外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞的過(guò)程,那么外界對(duì)物體做的功W加上物體從外界吸收的熱量Q等于物體內(nèi)能的增加△U.2.公式W+Q=△U3.符號(hào)法則物體吸熱Q取正熱力學(xué)第一定律

物體放熱Q取負(fù)物體對(duì)外界做功W取負(fù)外界對(duì)物體做功W取正物體內(nèi)能增加△U取正物體內(nèi)能減小△U取負(fù)2.公式W+Q=△U3.符號(hào)法則熱力學(xué)第一定律

能量守恒定律1.內(nèi)容

能量即不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量不變，叫能量守恒定律。能量守恒定律2.公式

E=恒量△E增=△E減E初=E末能量守恒定律3.說(shuō)明

①能量形式是多種的

②各種形式的能都可以相互轉(zhuǎn)化。能量守恒定律4.第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不可制成

①定義:不消耗能量的機(jī)器,叫第一類(lèi)永動(dòng)機(jī).②原因:違背了能量守恒定律.熱力學(xué)第二定律1.熱傳導(dǎo)的方向性

①熱量可以自發(fā)地從高溫物體傳遞給低溫物體。②熱量從低溫物體傳遞給高溫物體，必須借助外界的幫助。熱力學(xué)第二定律2.機(jī)械能內(nèi)能轉(zhuǎn)化方向性①熱機(jī)定義：把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的機(jī)器.能量：Q1=W+Q2效率：η

=W/Q1＜100%熱力學(xué)第二定律2.機(jī)械能內(nèi)能轉(zhuǎn)化方向性②機(jī)械能可以自發(fā)地全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能,而內(nèi)能全部轉(zhuǎn)化為機(jī)械能必須受外界影響或引起外界變化.熱力學(xué)第二定律3.第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)不可制成①定義：從單一熱源吸收的熱量，可以全