甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后,

微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如

下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b—a

D.電池總反應(yīng)式為CH3cO(T+2O2+H+^=2CO2+2H2O

2、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()

OX

A6

uO.U

*4

理

O.M2

？

至aO

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

3、鋁在酸性或堿性溶液中均可與Nth一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A.B溶液含［A1(OH)4］一

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價鍵

5、室溫下，將1L0.3moi?L-1HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HC1

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應(yīng)溶液中通入HC1,充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCk中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

7、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使濱水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應(yīng)類型相同

B.⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C.④與其他8個反應(yīng)的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

8、將VimLLOmoFL-i鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所

示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

All

2K

22

20

O|0瓶，4050

V,/mL

下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0moHTi

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CR―CH+）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\SO32-三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

10、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2sCh晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

11、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815kJ/moh下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolHz11口成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H60⑴+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

12、下列反應(yīng)不履于取代反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+H2O^-^.CH3CH2OH

B.+Br2+HBr

C.2CH3CH2OH>C2H5—O—C2H5+H2O

140=C

D.^-CHJ+HNO31霏°，a3一/Q—CH3+H2O

13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu(0H)z,力口

熱

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s0,和KSCN溶液

向10mL0.lmo/LNa2S溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSCU溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

14、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?I/i氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△!!<()

乙

C.圖丙是室溫下用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-i某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚酸作為指示劑

2+2

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與c(SO4')的關(guān)系曲線,

說明Ksp(BaSO4)=1X10

15、下列對裝置的描述中正確的是

A.實驗室中可用甲裝置制取少量02

B.可用乙裝置比較c、Si的非金屬性

Na^O>

mm

水除皮管

C.若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

16、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是()

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燃

17、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNCh溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1?

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解L4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NCh的混合氣體

18、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

C.金剛石的比例模型：，）

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：砌弋"

19、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與H2體積（已換算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，。一對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應(yīng)

20、COz是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

21、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai-mCoCh+NamCn、'NaCoCh+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn

C.充電時，陰極質(zhì)量減小

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=NaLmCoO2+mNa+

22、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmol（）2

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4「+4H+=2H2。

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2——2e-=S2+2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

多步反應(yīng)B

LU乙,甲函MD氧化劑LOO

CHQ.

」?jié)饬蛩?△

C_△G*1—F

*HNN.-NH?「CHHISNIQ]

―-定豺*J含六薪狀結(jié)構(gòu)）

CH3ONa1CH3ONa7

GH

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R5”代表煌基，R代表炫基或氫原子。

O

ii.X,R，.*Y"一

oo

,,

iii+RBr+CH3ONa——?M-CHjOH+NaBr

回答下列問題：

⑴F的官能團(tuán)的名稱為，F(xiàn).G的反應(yīng)類型是。

⑵試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_____；I的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)寫出BfD的化學(xué)方程式o

設(shè)計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為、。

⑷寫出EfF的化學(xué)方程式o

⑸已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使Bn的CO4溶液褪色

(6)以CH?BrCH2cHzBr、CH3OH、CB^ONa為原料，無機(jī)試劑任選，制備°

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CELBrCH2cH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

0

濃H2so4,加熱

24、(12分)化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

[Fl

回答下列問題：

（1）B的名稱為—；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為;反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有__種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

NH2

（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）

Hcoocn;

25、（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

⑴制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過7（TC。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測O.lmol-L1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mLO.lmobL1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是0

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明Nth-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol-L-i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入so2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NOU[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步驟i反應(yīng)開始時，以NO3-氧化SO?為主，理由是：=

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是O

⑶由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是o

26、（10分）CC13cHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4cb—CCbCHO+5HCI進(jìn)行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H50H+HC1-C2H5a+H2O、CC13CHO+HC1O—CC13COOH+HC1O合成該有機(jī)物的實驗裝置

示意圖（加熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔點/℃-114.1-57.558-138.7

沸點/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

（DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵裝置B的作用是；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象o

（3）裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從（填"a”或"b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)（填化學(xué)式）。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是o

⑸利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CCbCHO+NaOH-CHCL+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。8

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?L-i的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?IZ】的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為o

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+H2O（1）

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2O5的還原性

(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品_

DI.測定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000moI/L的

酸性高銃酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為(保留一位小數(shù))，若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2s03標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

_o(填“偏高”、“偏低”)

28、(14分)氯口比格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖:

3毗格雷

(1)C—D的反應(yīng)類型____,X的化學(xué)式是(CelbBrS),X的結(jié)構(gòu)簡式——。

(2)寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式

(3)E合成氯毗格雷的反應(yīng)中，另一個有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

(4)物質(zhì)A的同系物G,比A多一個碳原子且苯環(huán)上一漠代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有一種。

(5)已知①同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?，?lt;?中氯原子在水溶液中

產(chǎn)

不水解，寫出2-氯甲苯([")經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式?！?，合成A時產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是—o

29、(10分)碑元素廣泛存在于自然界，珅與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)碑的常見氧化物有AS2O3和AS2O5,其中AS2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出AS2C>5分解為AS2O3的熱化學(xué)方程式

（2）碑酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入lOmLO.lmol/LNasAsCh溶液、20mL0.1mol/LKI溶液

和20mL0.05moi/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO4&（無色）+2r+2H+^AsO3&（無色）+L（淺黃色）+H2OAH。測得

溶液中c（L）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母代號）o

a.溶液顏色保持不再變化b.c（AsO33-）+c（AsO43-）不再變化

C.As（V-的生成速率等于12的生成速率d.絲冬2保持不再變化

c（b）

②0?10min內(nèi)，「的反應(yīng)速率v（「）==

③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

④升高溫度，溶液中As（V-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含AS2O3和AS2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AstV-和AsfV-的混合溶液。

1

②上述混合液用0.02500mobL的12溶液滴定,用做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗L溶液40.00mL。

則試樣中AS2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（4）雄黃（As4s4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（AS2O3）,另一種氧

化物為（填化學(xué)式），可用雙氧水將AS2O3氧化為H3ASO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,B

【解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即b-a,選項C正確；

電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3coer+2Ch+H+^=2CO2+2H2O,選項D正

確。

2、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

3^B

【解析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為［A1(OH)4］一,與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸鉞，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

4、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，w為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質(zhì)熔點：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯誤；

D.NazSKh中含有Si-O共價鍵，故D正確；

故選C。

5、C

【解析】

lL0.3mol?L-1HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmoINaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時

c(H+)=0.2mol-L1,pH為1一32,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【詳解】

1L0.3moi?L-1HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmoINaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時

c(H+)=0.2mol?L1,pH為1一32,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點對應(yīng)溶液中加入HCI,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(AD減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmoL此時溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3moLNaCl物質(zhì)的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(O1T),故C說法錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點pH=7,c(H+)=c(OH),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

6、C

【解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H20反應(yīng)中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N之中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g(即lmol)氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

C.過量的鐵在lmol中然燒，C12被還原為C1-,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

182,8218

D.由2H和O所組成的水化學(xué)式為H2O,一個H2O含有1x2+10=12個中子，Ug2H產(chǎn)。的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

7、C

【解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使濱水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則

A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯誤；

C.④是消去反應(yīng)，與其他8個反應(yīng)的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

8、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21°C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.Omol-L^0.02L=l.SmolL1,C錯誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋼晶體與氯化俊反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應(yīng)的點，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。

9、B

【解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,11gKS,K2O2的混合物的物質(zhì)的量是f~~-=0.1mol,1molK2s含有2moiK?、

2110g/mol

1molS2,1molK2O2中含有2moiK+、1molOz2',貝!I0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是"(CH2)=

28g

-----;-----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2moIx8xNA/mol=16NA,B正確；

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01moLSO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3-、SO32-四種，故H2so3、HSO3-、SO32一的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NCh)2+2NO2T+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

moL但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8HNO3(W)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯誤；

故合理選項是Bo

10、B

【解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無機(jī)物，反之不能使

濱水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.漠易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)漠化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

11、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3>>OH、

口、，一共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和ImolH?加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

12、A

【解析】

A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A選；

B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應(yīng)，故B不選；

C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代，屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D.苯環(huán)上H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D不選；

答案選A。

【點睛】

取代取代，“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

13、A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化Fe2+；

D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；

C、向Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應(yīng)時過量，所以再加入CuSC>4時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSJ+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為Ao

【點睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

14、A

【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，fep(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4)?

【詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4a水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

達(dá)b點時存在NH4C1和氨水,此時溶液中c水(H+)=10-7moi/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點雖然c水(H+)=10-7moim，但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△“<(),故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酥的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酥，故C不符合題意；

2+2

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，fep(BaSO4)=c(Ba)?c(SO4),c(Ba?+)與c(SO4*)成反比，則c(S(V-)越大，c(Ba?+)越

小，根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=lxl01°,故D不符合題意；

故選：Ao

【點睛】

本題的A選項分析需注意，b點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、NH3.H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4CI、HC1,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

15、A

【解析】

MnO2

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O2^^2H2O+O2T生成02,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)Ih體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH

溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。

16、D

【解析】

A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯燃，故D錯誤；

故選D。

17、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是L12L,則n(Ng反

應(yīng)后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。

【詳解】

2.8g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NO。=n(HNO)+3n[Fe(NO)]=0.02mol+3x--——-=0.17mol,

33356g/mol

、QAlmol-

則c(NO3-)=------------=0.85mol/L,A正確；

0.2L

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NCh)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=°。；"血x3=0.0075moL

2.8g1

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)=--~-x-=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B錯誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；

28g

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=^—7x3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

56g/mol

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯誤；答案選A。

【點睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目

的，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。

18、A

【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3cH=CH2,選項A正確；

B、CO2的電子式為：；；：：c：：；；：，選項B錯誤；

C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為41展)288＞選項D錯誤;

故答案是Ao

【點睛】

本題考查化學(xué)用語的使用。易錯點為選項C,該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

19、A

【解析】

2