學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．B【分析】5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質(zhì)量分別為銅和稀硫酸不反應(yīng)不生成氫氣?！驹斀狻緼、由分析可知，5.6g鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和鋅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知，5.6g鋁生成氫氣質(zhì)量0.62g大于0.5g，5.6g鋅或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.5g，故雜質(zhì)可能是鋁和鋅，B正確。C、5.6g鐵或鋅生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量一定小于0.5g，C錯(cuò)誤。D、由分析可知，5.6g鎂或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和銅，D錯(cuò)誤。故選：B。2．C【詳解】解：設(shè)和碳酸鈉反應(yīng)鹽酸質(zhì)量為x，氫氧化鈉質(zhì)量為y。x=40gy=4g故選：C。3．A【分析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)物中有一個(gè)“”沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式CH2O+O2CO2+H2O。【詳解】A、由分析可知，生成物是兩種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2O+O2CO2+H2O，故參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為30：32=15：16，說法正確。C、由微觀示意圖可知生成物為二氧化碳和水，生成物均由兩種元素組成，說法正確。D、由化學(xué)方程式可知反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，說法正確。故選：A。4．A【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，A正確。B、含碳元素的化合物屬于有機(jī)物，乙為H2O，不含碳元素屬于無機(jī)物，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為28：18=14：9，C錯(cuò)誤。D、由圖可知，該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選：A。5．A【分析】由圖可知，該反應(yīng)為甲烷氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、甲烷是由C、H元素組成的純凈物，屬于化合物，氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲醇是由C、H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，故反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為：（2×16）：（2×32）=1:2，符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為：2:1，不符合題意；C、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，不符合題意。故選A。6．D【詳解】分析上述反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知兩種生成物均為化合物，故不屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不正確；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，根據(jù)化學(xué)方程式可知CO2和H2O屬于氧化物，此選項(xiàng)不正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫分子和甲烷分子的個(gè)數(shù)比為4：1，此選項(xiàng)不正確；D、根據(jù)微觀示意圖可知乙是二氧化碳，丙是水，參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量比為（44×1）：（18×2）=11:9，此選項(xiàng)正確。故選D。7．C【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有：2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：2個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子，所以X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，即化學(xué)式為H2O，故正確；B、由化學(xué)方程式可知，NaHCO3受熱易分解，故正確；C、化學(xué)方程式不能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故錯(cuò)誤；D、通過運(yùn)用相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，化學(xué)方程式體現(xiàn)了生成物碳酸鈉、二氧化碳和水之間的質(zhì)量比，正確。故選C。8．A【詳解】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則，則B=9.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8g。故選A。9．D【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化碳和甲烷，生成物為醋酸，符合“多變一”的特征屬于化合反應(yīng)，正確；B、該反應(yīng)的方程式為，兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1，正確；C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都未發(fā)生改變，正確；D、反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，但是由二氧化碳分子和甲烷分子生成醋酸分子，分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；故選D。10．B【詳解】A、物質(zhì)Z在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，可求出反應(yīng)后X的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)后X的質(zhì)量為m，，，參加反應(yīng)X的質(zhì)量=，參加反應(yīng)Y的質(zhì)量=，反應(yīng)中Y、X的質(zhì)量比=，說法正確；C、Q、X的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y的質(zhì)量增加是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以Y一定是化合物，說法錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)X的質(zhì)量=，說法錯(cuò)誤；答案：B。11．

8

1:1【詳解】參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8g；生成的CO2和CO的分子個(gè)數(shù)比為。12．

H2

3:22

【詳解】根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)是氫氣和二氧化碳在催化作用下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：。據(jù)此可以分析出，圖示中的四種物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則甲是單質(zhì)，乙、丙、丁是化合物。甲是氫氣，化學(xué)式為H2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為：3×（1×2）：（12+16×2）=6:44=3:22。故答案為：H2、3:22、。13．

3∶5

【詳解】CO和CO2的混合氣體10.0g，且混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則碳元素的質(zhì)量為：10.0g×36%＝3.6g，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物甲烷中也含有3.6g碳元素，則甲烷的質(zhì)量為：3.6g÷＝4.8g；又因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量為16.0g，則參加反應(yīng)的甲烷與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：∶＝3∶5。由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，則該化學(xué)反應(yīng)中，甲烷、氧氣、水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：∶∶＝3∶5∶6。根據(jù)題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是：由反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量，求出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方法就是將物質(zhì)的質(zhì)量除以該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量所得數(shù)值相比。14．設(shè)參加反應(yīng)的NiO的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的NiO的質(zhì)量為75kg?！驹斀狻恳姶鸢?。15．設(shè)：消耗二氧化碳的質(zhì)量為x。x=88g答