評(píng)價(jià)大聯(lián)考2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列生產(chǎn)過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲(chǔ)B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲(chǔ)

32

2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO?\中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

圖所示（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）

./瓜.甲4.編3:1況龍乙T33；］

眄ml.溶jjj-向可MOH傅J［氣體0”2I.《標(biāo)痕狀況j

下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35moVL

B.溶液中只有SO4183溶NH4+離子

C.溶液中可能含有C1-,一定沒(méi)有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)是否有C1

3、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不

匹配的是（）

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.乙硫醇（C2HsSH）的沸點(diǎn)比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯（：）-CH-CH,）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2cCh溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2cCh晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過(guò)量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

6、下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

7、最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）

和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cu2s（6）W*）.Cu（s＜，%.CuC12（s）

B.SiO2（s）t＜（XI＞H2SiO3（s）Na＜?KlNa2SiO3（aq）

C.Fe（s）^^FjFe2O3（s）H、（），（aqlFe2（SO4）3（aq）

D.NaCl（aq）NHMg）.C（＞?…Na2cO3（s）【、（"卜NaOH（aq）

9、下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（）

A.純堿（NaOH）B.重晶石（BaSO4）

C.熟石膏(CaSO4*2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

C(H)C(A]

10、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)《=.25c時(shí)，CHsCOOH,HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:

c(HA)

化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3

K\=4.4X47

K1.75X10-54.9X1O-10

-1

K2=5.6X101

下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋(BCOOH溶液的過(guò)程中，〃(CH3C00-)逐漸減小

B.NaHCOs溶液中：c(H￡03)<c(COf)<c(HC03~)

C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CHsCOONa溶液

D.向CfhCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c。3溶液，均產(chǎn)生

11、能用離子方程式CO32一+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸領(lǐng)與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

NaBr淀粉KI

溶液溶液

棉球

BCD

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動(dòng)性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色

B氧化性：C12>Br2>I2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

13、下列說(shuō)法正確的是()

A.金屬氧化物均為堿性氧化物

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)

C.NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

D.只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物

14、將0.03molCL緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過(guò)程中溶液中的c（H+）與CL用量的

關(guān)系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）

，m）

A.^^T-：B.------C.----------------------------------：

0OQ20.04zcyzmol00XX2'（MM0d020.04MCl/wi

D-上.

0a02004

15、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+-

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+HCO3

D.CI2與足量的FeBn溶液反應(yīng)：C12+2Fe2+=2Fe3++2CF

16、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化領(lǐng)溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

Z

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸領(lǐng)B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)D.洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生

17、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論無(wú)碉的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強(qiáng)酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍(lán)色

BBr?氧化性：Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH,

A1C)2結(jié)合H’的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成

coj強(qiáng)

A.AB.BC.C

18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類(lèi)重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物

D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物

19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火

20、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO1

向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的CrO3(桔紅色)的導(dǎo)管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(CN+)乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍(lán)化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsi。2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2必

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.O.lmolL-1Na2so3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于O.INA

22、下列物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)、類(lèi)別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)類(lèi)別性質(zhì)

AFeCh鐵元素化合價(jià)還原劑可與02、Zn等發(fā)生反應(yīng)

BFeCh電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NO

DHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、「等發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

水

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

⑴合金X的化學(xué)式為0

（2）用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫(xiě)出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

24、（12分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

CHSMg.CHMgBrQ)CHS

;HCHO^^/CH=CH：①NaOH(aq]

②②。

，C'OOCH、乙醛DVOOCH,HQ”^'COOCH,H^^COOH

AD

（1）C中官能團(tuán)的名稱為和

（2）E-F的反應(yīng)類(lèi)型為

（3）D—E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,CKCH,

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備Tn的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題

H,CZ_XCH>

題干）。____________

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。

（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO,溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與己知量CaCO：（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO,質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H?體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmol-L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)

得試樣中鹽酸濃度為molL-'

b.,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）.

[已知:Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到一中o

b.反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）,至體積不變時(shí),量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）

（2）若沒(méi)有酒精燈，也可以采用KMnO&與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。

mn

LIJ

ABCD

裝置B、C、D的作用分別是：

BCD

26、（10分）無(wú)水四氯化錫（SnCh）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝

置圖如圖：

查閱資料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnCL(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)

SnSnChCuCl2

熔點(diǎn)/C232-33620

沸點(diǎn)/'C2260114993

密度/g?cm,7.3102.2263.386

回答下列問(wèn)題:

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是

(3)D中冷卻水的作用是

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是..(填序號(hào))。

破石灰

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

(6)制得的SnCk產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時(shí)還原

產(chǎn)物為CF+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCLt產(chǎn)品的純度為?

27、(12分)以黃銅礦(CuFeS》、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COO]2Fe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fe粉Na,CO,溶液乳酸

(1)FeC13溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是.

(3)過(guò)濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是.

②某興趣小組用KMnO』滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCMs)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

28、(14分)芳香脂I)是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其

中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，C是能使漠的CCL溶液褪色的點(diǎn)，F(xiàn)是分子中含有一個(gè)氧原子的燃的衍生物。

濃稀酸

~~s~

已知：①RCHO+CH；CHOTRCH==C；

②酯環(huán)化合物：分子中含有3個(gè)及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個(gè)相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)

的數(shù)目可以是一個(gè)或多個(gè)。

（DF的相對(duì)分子質(zhì)量大于x,則F的名稱為,x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,c-D的另一種產(chǎn)物是HC1,

則該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為o

（2）從官能團(tuán)角度上看，A屬于物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開(kāi)的試劑是,I中的官能團(tuán)名稱為

（3）寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式:。

（4）B還有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異

構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種

①能發(fā)生酯化反應(yīng)②屬于脂環(huán)化合物

濃硫酸

（5）已知:CH3cH2OH+HNO3CH3CH2ON2O（硝酸乙酯）+H20O請(qǐng)寫(xiě)出以CHZC1CH=CH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱

成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）：.

29>（10分）用硼鎂礦（MgzBzOrlhO,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)）制取硼酸（H3BO3）晶體的流程如下。

同答下列問(wèn)題:

⑴沉淀的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出生成Na2B4O5(OH)4-8H2O的化學(xué)方程式

⑶檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是?

(4)已知:

CH,OHCH,OHCH,OHCH,OH

I'I'I'I'

CHOH+H,BO,^=^CHO\+2H,O,CHO、+NaOH;=^CHO\+H,0

IIBOH'IBOHIBONa'

CH,OHCH,。/CH,O/CH”

實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過(guò)量甘油加熱使其充分

溶解并冷卻，滴入1?2滴酚酸試液，然后用0.ZOOOmol-LdNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL?

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②該硼酸樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。

⑸電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

3

石墨，a膜石墨

3-b%NaOH溶液

稀硫酸EE；::NaB（0H）4

三西b究港三三三一迭濟(jì)港二a%Na()H溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

①b膜為交換膜（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）。理論上每生成lmolH3BO3,兩極室共生成L氣體（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）。

②N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a%b%（填“>”或“

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.煤干鐳是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤;

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷危裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燒，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油分儲(chǔ)是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開(kāi)來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

注意變化中是有無(wú)新物質(zhì)生成：無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

2、C

【解題分析】

根據(jù)信息，加入BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSCh至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說(shuō)明沉淀甲中含有BaS(h,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有C(V

-、SO?--根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+—?定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,濾液中

+

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3,說(shuō)明原溶液中含有N%+,n(NH4)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi【r,

故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO42,SO4?一對(duì)C「的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。

3、D

【解題分析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D?盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4,C

【解題分析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無(wú)氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，

故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.苯、苯乙烯最簡(jiǎn)式相同，同質(zhì)量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8cL可看作是C4H10分子中的2個(gè)H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，CAU有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個(gè)碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

5、A

【解題分析】

A.試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【題目詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確：

B.向飽和Na2C(h溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.體積膨脹，說(shuō)明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不

大。

6、B

【解題分析】

A項(xiàng)，糖類(lèi)不一定有甜味，如纖維素屬于糖類(lèi)但沒(méi)有甜味，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

糖類(lèi)物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(lèi)(aldehyde)或酮類(lèi)(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類(lèi)似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

7、D

【解題分析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的，而出表示個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和3個(gè)電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.普通H2分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核,比普通H2分子多一個(gè)氫原子核，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2_^2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cb點(diǎn)燃CuCb,A正確；

B.Si(h不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成HzSiCh,B錯(cuò)誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)金基Fe3(h+4H2,C錯(cuò)誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢(qián)根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHC(h溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9、B

【解題分析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2co3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.重晶石結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BaSCh,B項(xiàng)正確；

C.生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO”H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3coOH的電離，溶液中"(CthCOCT)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B.NaHCCh溶

K1Vi(r14

液中HC03?的水解常數(shù)Kh2=-7T-=-----------=2.27X10-8>^2=5.6x10-",說(shuō)明HCCh-的水解大于電離，則溶液中c(CO；)

K24.4X10-7

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯(cuò)誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3co6,則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3coONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2cth,則向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,無(wú)

CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

11、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫(xiě)成HCCh-離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2f,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

C.碳酸領(lǐng)為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫(xiě)好離子方程式的關(guān)鍵。

12、A

【解題分析】

A.左燒杯中是Al-Fe/HzSO、構(gòu)成的原電池，A1做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2s0,構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生CL+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生CL+2Kl=L+2HC1,棉花變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：

CL>Br2、Ch>l2,不能證明Br2>h,故B錯(cuò)誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溟化鈉溶液生成了溟化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C錯(cuò)誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)

弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過(guò)漠化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說(shuō)明

氯氣的氧化性比浪和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷浪的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。

13、D

【解題分析】

A.堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但

不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，如M112O7、CrO3,NazCh等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaCl是由Na+和C1-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCb

和FeCL,D正確；

故答案選D?

14、A

【解題分析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng)：CI2+H2SO3+H2O-2HCI+H2SO4,Ch+2HI—2HC1+I2.第一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大，

第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)使溶液中的c(H+)變化。通過(guò)反應(yīng)I2+H2SO3+H2O—2HI+H2sCh知H2sCh的還原性強(qiáng)于HL所以H2SO3

優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

H2s03與碘離子都具有還原性，但是H2s03還原性強(qiáng)于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2s03為H2s04,H2s03

反應(yīng)完畢，然后再氧化1-。

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

C12+H2s03+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2s03為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2s04和HCLc(H+)增大，H2sCh反應(yīng)完畢，消耗ChO.OZmol,ChilfiO.Olmol,

然后再氧化I：

Cl2+2HI=Br2+2HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)和HCLHC1和HI都是強(qiáng)酸，所以c(H+)不變；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn)，考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識(shí)的掌握程度，以及分析

和解決問(wèn)題的能力。

15、D

【解題分析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NHJKXh溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOj,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe?+還原性大于Br-,CL與足量的FeBn溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF,

選項(xiàng)D正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3J,+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

16、C

【解題分析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和S02的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時(shí)通入溶液中發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸領(lǐng)沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2o

【題目詳解】

A.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鐵反應(yīng)，所以沒(méi)有BaCOj

生成，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化領(lǐng)反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

17>D

【解題分析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸，

故A錯(cuò)誤；

B.NO2和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，

故B錯(cuò)誤；

C.氯化鏤溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2

和NH3,故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AKV結(jié)合H+的能力比CO3?一強(qiáng)，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

18>D

【解題分析】

A.過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過(guò)低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)

凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；

C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)x(SO4)，h中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物,

故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的

生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類(lèi)生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物