第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．具有下列電子排布的原子中，半徑最大的為（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s22．電子躍遷伴隨著能量的釋放或吸收。下列與電子躍遷無關(guān)的是（）A．成都大運(yùn)會燃放的焰火 B．銅絲可以導(dǎo)電C．裝飾建筑夜景的LED燈光 D．從太陽光譜中發(fā)現(xiàn)氦3．和是氯元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A．氯的相對原子質(zhì)量為：B．和的核外電子排布方式相同C．7.4g含有的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和組成的氣體含有個(gè)分子4．下列能級符號不正確的是（）A．1s B．2p C．3f D．4d5．下列中性原子的電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是（）A． B． C． D．6．可用于印染、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：B．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C．晶體中和原子的軌道雜化類型均為D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵7．下列表示不正確的是（）A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s18．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M(，含有大π鍵，表示為Π，n為參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)，m為參與形成大π鍵的電子個(gè)數(shù))為原料合成得到。下列說法正確的是A．第一電離能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子為直線形分子C．M分子中存在的大π鍵為Π D．電負(fù)性：X＞Y＞Z9．下列對有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是

事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大A．A B．B C．C D．D10．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子①3p軌道上只有一對成對電子的原子②外圍電子構(gòu)型為2s22p5的原子；③其3p軌道為半充滿的原子④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：②＞③＞①＞④B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：②＞③＞①＞④D．最高正化合價(jià)：②＞③＞①＞④11．人們的幸福是靠辛勒勞動創(chuàng)造出來的。下列化學(xué)知識解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識解讀A用食醋除去水壺中的水垢水垢的主要成分——CaCO3是離子晶體B用鐵鍋炒菜Fe的價(jià)層電子排布式為3d54s2C用熱的碳酸鈉溶液清洗油污油污在堿性條件下水解可以生成丙三醇D用乙醇對公共場所殺菌消毒利用了乙醇的強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D12．下列說法正確的是（）A．第一電離能：Na＜Mg＜AlB．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)13．下列說法中正確的是（）A．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大D．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小14．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2型共價(jià)化合物的是（）A．3與8 B．6與8 C．1與16 D．12與1715．下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是（）A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF316．下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）A．H2 B．CCl4 C．CO2 D．F217．下列說法正確的是（）A．元素的種類由最外層電子數(shù)決定B．化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D．化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元元素組成的一種分子簇的球棍模型如圖所示。W與X不在同周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該分子簇的化學(xué)式為Y2Z2X6W2B．工業(yè)上常用電解熔融YX制備Y單質(zhì)C．簡單離子的半徑：X＞Y＞ZD．Y、Z的簡單離子均可促進(jìn)水的電離19．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）A． B．C． D．20．下列說法正確的是()A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜二、綜合題21．2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘骸．經(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對電子數(shù)最多的是．（2）鐵元素有變價(jià)，其中Fe2+的核外電子排布式為，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因22．硒、碲廣泛應(yīng)用于傳感、光學(xué)器件、紅外探測等領(lǐng)域。以下是利用碲堿渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3，還有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性雜質(zhì))為原料分離硒、回收碲的流程圖：已知：①時(shí)溶度積常數(shù)：②當(dāng)c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全③鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)是一種還原劑，其氧化產(chǎn)物是回答下列問題：（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為，的中心原子的孤電子對數(shù)為。（2）當(dāng)完全沉淀時(shí)，的濃度≤mol/L。（3）下圖是Te—H2O系電位()—pH圖，“酸化”步驟中，當(dāng)pH為5時(shí)，在體系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相應(yīng)的高價(jià)Te(Ⅵ)離子，氧化電位隨pH值的變化規(guī)律為。（4）“沉硒”步驟中加入鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）工業(yè)上可用電解法制備高純碲，同時(shí)回收工業(yè)造紙廢液中的NaOH，工作原理如圖所示，裝置中采用離子交換膜(填“陽”或“陰”)，寫出B電極的電極反應(yīng)式，若電解8小時(shí)，獲得1.28噸高純碲，則電流強(qiáng)度I=C·h-1(已知：一個(gè)電子的電荷量e=1.6×10-19C，用含NA的式子表示)。23．已知A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，B、C兩種元素組成的五原子一價(jià)陽離子含10個(gè)電子，請回答：（1）A元素的電子排布式為．（2）A、B、C可組成化學(xué)式C4B2A3的物質(zhì)是（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．（3）B、C兩種元素組成的五原子離子的中心原子雜化方式為，該離子的空間構(gòu)型為．（4）化合物BC3是（“極性”或“非極性”）分子．24．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為．（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請寫出生成配合離子的離子方程式：．25．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：微粒代碼abCdefg原子核數(shù)單核單核多核單核雙核多核多核所帶單位電荷1+2﹣01﹣1﹣01+其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：（1）c分子的電子式為；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為．（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式．（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：K＞Na＞Mg，K＞Ca，故K原子半徑最大，即1s22s22p63s23p64s1的半徑最大，故選B；

故答案為：B。

【分析】1s22s22p63s1為Na，1s22s22p63s23p64s1為K，1s22s22p63s2為Mg，1s22s22p63s23p64s2為Ca。2．【答案】B【解析】【解答】A、成都大運(yùn)會燃放的焰火與元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)，焰色試驗(yàn)與電子躍遷有關(guān)，故A不符合題意；

B、銅絲可以導(dǎo)電是因?yàn)殂~中含有自由移動的電離，與電子躍遷無關(guān)，故B符合題意；

C、裝飾建筑夜景的LED燈發(fā)光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故C不符合題意；

D、從太陽光譜中發(fā)現(xiàn)氦與電子躍遷有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化，如激光、焰色反應(yīng)、原子光譜都與電子躍遷有關(guān)。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯元素的相對原子質(zhì)量是按照、所占的一定百分比算出的平均值，一般占75%，占25%，故氯元素的相對原子質(zhì)量為：，A不符合題意；B．同位素的核外電子排布相同，B符合題意；C.7.4g即0.1mol含有電子數(shù)為，C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和組成的氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子數(shù)為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度（某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例)的乘積之和；

B.同位素的核外電子排布相同；

C.7.4g37Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，37Cl2分子中含有34個(gè)電子；

D.標(biāo)況下，11.2L37Cl2和35Cl2組成的氣體的物質(zhì)的量為0.5mol。4．【答案】C【解析】【解答】s亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，因此不會出現(xiàn)3f，故選C；

故答案為：C。

【分析】第一層(K層)上只有1s亞層，第二電子層(L層)只有2s和2p亞層，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層。5．【答案】D【解析】【解答】A．是基態(tài)N原子的電子排布式，A符合題意；B．是基態(tài)Mn原子的電子排布式，B不符合題意；C．是基態(tài)Cl原子的電子排布式，C不符合題意；D．基態(tài)Cu原子的電子排布式，是激發(fā)態(tài)Cu原子的電子排布式，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥炕鶓B(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原子，激發(fā)態(tài)原子能量不是最低狀態(tài)。6．【答案】C【解析】【解答】A、H元素的電負(fù)性大于Fe，則電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B、基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，F(xiàn)e原子失去4s上的兩個(gè)電子形成，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C、該晶體中，N原子和S原子的價(jià)電子對數(shù)均為4，都采用雜化，故C正確；D、該晶體中還存在分子間作用力、氫鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素；

B、Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為；

C、該晶體中，N原子和S原子的價(jià)電子對數(shù)均為4；

D、該晶體中還存在分子間作用力和氫鍵。7．【答案】A【解析】【解答】A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道上存在自旋方向相反的電子，電子排布圖：，故A符合題意；B．Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；C．基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1，故C不符合題意；D．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或簡寫為[Ne]3s1，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.相同軌道內(nèi)的電子運(yùn)動方向不同；

B.根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行判斷；

C.根據(jù)鈉原子的電子排布式書寫要求進(jìn)行判斷；

D.根據(jù)電子排布式的簡化寫法進(jìn)行判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A．N的電子排布式為：1s22s22p3，F(xiàn)的電子排布式為：1s22s22p5，P的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，第一電離能：Y＞X＞Z，A符合題意；B．依已知條件可推出X、Y、Z依次為N、F、P，為平面形分子，不是直線形分子，B不符合題意；C．M分子中存在的大鍵為，C不符合題意；D．同主族從上至下非金屬減弱，同周期從左至右非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性：F＞N＞P，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】X、Z同主族，由結(jié)構(gòu)可知X可形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X為N元素，Z為P元素；Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為F元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A不符合題意；B．CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B不符合題意；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C符合題意；D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故D不符合題意；

【分析】A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光；B．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；C．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，F(xiàn)的半徑小于Cl；D．原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)；10．【答案】A【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：F>P>S>Al，即②＞③＞①＞④，故A正確；

C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：AI>P>S>F，即④>③>①>②，故B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F>S>P>Al，即②>①>③>④，故C錯(cuò)誤；

D、F不存在最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則為S元素，②外圍電子構(gòu)型為2s22p5的原子，則該元素為F元素，③其p軌道為半充滿的原子，則該元素為P元素，④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，則為AI元素。11．【答案】D【解析】【解答】A．水垢的主要成分是CaCO3，CaCO3是離子晶體能與醋酸反應(yīng)生成可溶物醋酸鈣而被除掉，故A不符合題意；B．Fe為26號元素，其基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，為較穩(wěn)定狀態(tài)，則可用鐵鍋炒菜，故B不符合題意；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，熱的碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，油污中油脂在堿性條件下水解可以生成丙三醇等可溶于水的物質(zhì)而除去，故C不符合題意；D．乙醇可使蛋白質(zhì)失活從而可用于殺菌消毒，與乙醇的強(qiáng)氧化性無關(guān)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析；B．依據(jù)構(gòu)造原理分析；C．油脂在堿性條件下水解；D．乙醇可使蛋白質(zhì)失活，與乙醇的強(qiáng)氧化性無關(guān)。12．【答案】D【解析】【解答】A．由于Mg的3s軌道為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，因此Mg的第一電離能大于Al，即第一電離能：Na＜Al＜Mg，A不符合題意；B．HF為弱酸，而HCl、HI、HBr均為強(qiáng)酸，酸性HF最弱，B不符合題意；C．H元素位于第一周期第ⅠA族，處在s區(qū)，C不符合題意；D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素對共用電子的吸引能力更強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．HF為弱酸，而HCl、HI、HBr均為強(qiáng)酸；C．H元素處在s區(qū)；D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素對共用電子的吸引能力更強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)。13．【答案】D【解析】【解答】解：A．鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，故A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Na＞K，同周期自左而右第一電離能增大，故第一電離能Mg＞Na，所以第一電離能Mg＞K，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右作用到電離能逐漸增大，同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右，元素的第一電離能增大，故第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小，故D正確；故選D．【分析】A．鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高；B．同主族自上而下第一電離能降低，同周期自左而右第一電離能增大；C．同周期主族元素從左到右作用到電離能逐漸增大，到稀有氣體由于具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，其電離能最大；D．同周期自左而右，元素的第一電離能增大，注意能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況．14．【答案】B【解析】【解答】解：A.3號元素為Li，8號元素為O，形成的化合物為Li2O，不符合XY2，故A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)為為6的元素為C，原子序數(shù)為8的元素為0，二者生成CO2，為共價(jià)化合物，故B正確；C.1號元素為H，16號元素為S，形成的化合物H2S，不符合XY2，故C錯(cuò)誤；D.12號元素為Mg，17號元素為Cl，形成的化合物為MgCl2，符合XY2，但MgCl2為離子化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式為XY2，可判斷X的化合價(jià)可能為+2價(jià)或+4價(jià)，Y的化合價(jià)可能為﹣1價(jià)或﹣2價(jià)，根據(jù)常見元素的化合價(jià)以及是否共價(jià)化合物進(jìn)行推斷．15．【答案】D【解析】【解答】解：HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，中心原子為C原子，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+（4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤電子對，中心原子雜化方式為sp2，分子空間構(gòu)型為平面三角形．A．H2S分子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對，所以S原子采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對，所以中心原子雜化方式是sp3、分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．CH2Br2分子中的C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，分子構(gòu)型為四面體形，故C錯(cuò)誤；D．BF3分子中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子采用sp2雜化，分子空間構(gòu)型是平面三角形，故D正確；故選D．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷，價(jià)層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對；HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp2雜化，O原子成1個(gè)C=O雙鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，O原子采取sp2雜化，甲醛分子中心原子為C原子，不含孤電子對，分子構(gòu)型為平面三角形，利用價(jià)層電子對互斥理論結(jié)合各選項(xiàng)進(jìn)行分析．16．【答案】A【解析】【解答】解：A．H2分子中存在s﹣sσ鍵，故A選；B．CCl4分子中中存在p﹣pσ鍵，故B不選；C．CO2中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，含有的σ鍵為p﹣p鍵，故C不選；D．F2分子中存在F﹣F鍵，屬于p﹣pσ鍵，故D不選；故選A．【分析】原子的最外層電子為s電子時(shí)，兩個(gè)原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，以此來解答．17．【答案】C【解析】【解答】解：A．最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；B．分子間的作用力較弱，不是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是存在于原子、離子間的作用力，作用力較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．原子含有一定的中子和質(zhì)子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不同，則為不同的原子，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)快慢有關(guān)，化學(xué)限度與物質(zhì)的性質(zhì)以及外界條件有關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】A．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；B．化學(xué)鍵是存在于原子、離子間的作用力；C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不同，則為不同的原子；D．化學(xué)限度與物質(zhì)的性質(zhì)以及外界條件有關(guān)．18．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，該分子的化學(xué)式為Y2Z2X6W2，A說法不符合題意；B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備Mg單質(zhì)，B說法符合題意；C．O2-、Mg2+、Al3+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：O2-＞Mg2+＞Al3+，C說法不符合題意；D．Mg2+、Al3+均為可水解的弱離子，均可促進(jìn)水的電離，D說法不符合題意；答案為B?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Z的周期數(shù)等于族序數(shù)，其原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故Z為Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半徑小于氧的半徑，可推知W為H元素；根據(jù)圖示可知，四種元素組成的分子簇化學(xué)式為H2Al2O6Y2，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y的化合價(jià)為+2，其原子半徑大于Al，則Y為Mg元素。19．【答案】D【解析】【解答】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥靠疾榈氖呛油怆娮优挪记夷芰孔畹偷臓顟B(tài)，離核越近的能量越低，且S能級能量低于P能級的能量，在銅一能量軌道上，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同20．【答案】C【解析】【解答】A.對于同類原子而言，基態(tài)原子的能量比激發(fā)態(tài)原子的能量低，A不符合題意

B.選項(xiàng)中1s22s12p1不符合構(gòu)造原理，此時(shí)應(yīng)處于激發(fā)態(tài)；故B不符合題意

C.日常生活中的很多可見光，霓虹燈、都與原子核外Diaz你發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，故C符合題意

D.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，D不符合題意【分析】A.對于同種元素來說同種激發(fā)態(tài)能量高于基態(tài)原子，不同種元素不一定

B.此排布不是基態(tài)原子能量排布

C.霓虹燈、節(jié)日焰火利用了電子的躍遷

D.原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種21．【答案】（1）25Mn2+（2）1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6；3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+【解析】【解答】解：（1.）因?yàn)榛鶓B(tài)Cr3+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，其3d軌道上有3個(gè)未成對電子，基態(tài)25Mn2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d軌道上有5個(gè)未成對電子，基態(tài)28Ni2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，其3d軌道上有2個(gè)未成對電子，所以含未成對電子數(shù)最多的是25Mn2+離子，故答案為：25Mn2+；（2.）Fe屬于26號元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；因?yàn)?d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)，能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6；3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+．【分析】（1）基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；基態(tài)25Mn2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；基態(tài)28Ni2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；（2）Fe屬于26號元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子；因?yàn)?d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)，能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+．22．【答案】（1）4s24p4；1（2）（3）TeO2；氧化電位隨pH值的升高而降低（4）（5）陰；；【解析】【解答】（1）Se的質(zhì)子數(shù)為34，基態(tài)硒原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p4，價(jià)電子排布為：4s24p4，的中心原子的孤電子對為(8-3×2)/2=1；

（2）當(dāng)c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，因此c(Pb2+)=10-5mol/L，，即可計(jì)算出c(Cu2+)==mol/L；

（3）根據(jù)圖示即可得到當(dāng)pH為5時(shí)，在體系中Te(Ⅳ)主要以TeO2形式存在，根據(jù)圖示，氧化電位越高pH越?。?/p>

（4）根據(jù)加入鹽酸羥胺得到氮?dú)夂蚐e和氯化氫即可寫出方程式為：；

（5）該電池電極A為陽極，B為陰極，B電極是Na2TeO3被還原為Te，寫出電極反應(yīng)式為：，氫氧根離子向陽極移動，因此為陰離子交換膜，電解8h，得到1.28噸高純碲，碲的物質(zhì)的量為10000mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×104mol，電流強(qiáng)度為C·h-1=C·h-1；

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)即可寫出核外電子排布，根據(jù)公式計(jì)算出中心原子的孤對電子對數(shù)；

（2）根據(jù)①時(shí)溶度積常數(shù)：②當(dāng)c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全即可計(jì)算出銅離子濃度；

（3）根據(jù)圖示即可找出存在形式，結(jié)合圖示找出pH與氧化電位變化規(guī)律；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和性質(zhì)寫出方程式；

（5）根據(jù)圖示A為陽極，B為陰極，根據(jù)電極B物質(zhì)即可寫出電極反應(yīng)式，氫氧根離子向A極移動，即可判斷采用的是陰離子交換膜，根據(jù)1.28噸高純碲計(jì)算出物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，即可計(jì)算出電流強(qiáng)度。23．【答案】（1）1s22s22p4（2）離子（3）sp3；正四面體形（4）極性【解析】【解答】解：A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，則P能級上有4個(gè)電子，則A為C元素，B、C兩種元素組成的五原子一價(jià)陽離子含10個(gè)電子，則該離子為銨根離子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，則B為N元素，C為H元素，（1）A為C元素，A元素的電子排布式為1s22s22p4，故答案為：1s22s22p4；（2）A、B、C可組成化學(xué)式C4B2A3的物質(zhì)為NH4NO3，是離子化合物，故答案為：離子；（3）B、C兩種元素組成的五原子離子為NH4+，其中氮原子雜化方式為sp3，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：sp3；正四面體形；（4）化合物NH3是極性分子，故答案為：極性．【分析】A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，則P能級上有4個(gè)電子，則A為C元素，B、C兩種元素組成的五原子一價(jià)陽離子含10個(gè)電子，則該離子為銨根離子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，則B為N元素，C為H元素，據(jù)此答題．24．【答案】（1）NH2﹣（2）A（3）Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H