關(guān)于非金屬化合物實驗?zāi)康恼莆者^氧化氫的氧化性和還原性。2.通過實驗掌握鹵素的性質(zhì)：溶解性單質(zhì)的氧化性鹵素離子的還原性3.學習鹵素離子的分離鑒定方法。4.掌握H2S2O3及其鹽的性質(zhì)。5.掌握亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。6.學習試管反應(yīng)的基本操作。第2頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗原理過氧化氫的性質(zhì)

(1)氧化性作為氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O或OH-

H2O2+2I++2H+=I2+2H2O

(2)還原性作為還原劑時，其氧化產(chǎn)物為O2

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2第3頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗原理2.鹵素的主要性質(zhì)

(1)溶解性鹵素單質(zhì)難溶于水，溶于有機溶劑。如：

Br2溶于CS2和CCl4呈黃-橙黃色

I2溶于CS2和CCl4呈紫色

(2)氧化性

F2>Cl2>Br2>I2

鹵素單質(zhì)在堿性介質(zhì)中易發(fā)生歧化，歧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)。第4頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗原理(3)鹵化銀皆不溶于水及稀HNO3

KspAgCl>KspAgBr>KspAgI溶解度：AgCl>AgBr>AgIAgCl可溶于NH3·H2O，也可溶于AgNO3-NH3·H2OAgBr只能部分溶于NH3·H2O。據(jù)此可分離鹵化銀。ΘΘΘ第5頁,共20頁，星期六，2024年，5月3.S2O32-的性質(zhì)

a.不穩(wěn)定性

S2O32-+2H+=H2S2O3=H2O+SO2+S

b.還原性中等強度還原劑。與I2反應(yīng)生成S4O62-

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-與過量Cl2,Br2等較強氧化劑反應(yīng)生成SO42-

S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+8Br-+10H+實驗原理第6頁,共20頁，星期六，2024年，5月4.亞硝酸及鹽的性質(zhì)

a.不穩(wěn)定性：極不穩(wěn)定酸

，低溫時存在于水溶液，溫度高于4oC時分解。

2HNO2=H2O+N2O3(淺藍色)N2O3=NO(無色)+NO2(棕色)

實驗原理第7頁,共20頁，星期六，2024年，5月

b.還原性：

與強氧化劑KMnO4,Ce(SO4)2,H2O2作用，生成NO3-

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2Oc.氧化性：與中等強度還原劑KI,H2S,FeSO4作用，生成NO

2HNO2+2I-+2H+=2NO+I2+2H2O實驗原理第8頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗基本操作（1）試管反應(yīng)①固、液體試劑取用固體取黃豆至綠豆大小；液體取0.5～1.0mL，若不指明，一般為0.1mol·L-1的試劑。②滴管的使用操作③試管加熱試管一般成45°角，用試管夾夾住，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時不可對著人。試管中液體的體積不超過試管容積的1/3。第9頁,共20頁，星期六，2024年，5月（2）水浴加熱在大燒杯中加水(一般不超過容量的2/3)做成水浴，將要加熱的試管浸入水中（不能觸及燒杯底部），水面應(yīng)略高于容器內(nèi)的被加熱物質(zhì)。加熱時需注意隨時補充水浴中的水，保持水量，切勿燒干。（3）pH試紙使用試紙剪成小塊，放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液后滴在試紙上。第10頁,共20頁，星期六，2024年，5月（4）離心分離、沉淀和溶液的分離和洗滌操作離心機使用：試管放入離心機套管內(nèi)時注意對稱且質(zhì)量相近，以保持離心機的平衡。一般的晶形沉淀離心轉(zhuǎn)動1～2min，100轉(zhuǎn)/min；非晶形沉淀沉降較慢，離心轉(zhuǎn)動3～4min，200轉(zhuǎn)/min。第11頁,共20頁，星期六，2024年，5月沉淀和溶液的分離：捏癟滴管的橡皮頭，輕輕地插入斜持的試管至液面以下，緩緩放松橡皮頭，盡量吸出上面清液。沉淀洗滌：加少量洗滌液于沉淀，充分攪拌后，離心分離，吸去上層清液。第12頁,共20頁，星期六，2024年，5月（5）沉淀完全檢驗取少量上清液，,滴加沉淀劑，若無明顯現(xiàn)象，則說明原沉淀已經(jīng)沉淀完全，若有沉淀或渾濁出現(xiàn)，則說明未沉淀完全。（6）酸化、堿化操作：酸化要求用弱酸（HAc等）或緩沖溶液。調(diào)節(jié)pH為4～5左右；堿化要求用弱堿（NH3·H2O等）或緩沖溶液。調(diào)節(jié)pH為9～10左右；

第13頁,共20頁，星期六，2024年，5月（7）點滴板的使用（8）實驗室中試劑的排列（9）廢液杯、廢物杯、自來水杯、去離子水杯的放置（10）試管架的正確使用（11）加熱時，煤氣燈遠離試劑架。第14頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗步驟1.H2O2的性質(zhì)鑒定實驗項目實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論，方程式氧化性3%H2O2(酸化后)+KI還原性(0.01mol/L)KMnO4(酸化后)+3%H2O2注意:先用H2SO4酸化，再加入還原劑H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2

↑+3MnSO4+K2SO4+8H2O第15頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗步驟2.H2S2O3及其鹽的性質(zhì)實驗項目實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論，方程式不穩(wěn)定性Na2S2O3+HCl（放置）還原性Na2S2O3+I2+淀粉2Na2S2O3+I2=Na2S4O6

+

2NaINa2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O第16頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗步驟3.亞硝酸及其鹽的性質(zhì)實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論，方程式NaNO2(1mol/L)+H2SO4(1:1)等體積混合，置于冷水中(1)第17頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗步驟(2)實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論，方程式酸性介質(zhì)KMnO4(0.01mol/L)+NaNO2NaNO2+KI注意用H2SO4酸化2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO↑+K2SO4+Na2SO4+2H2O5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O第18頁,共20頁，星期六，2024年，5月實驗步驟4.Cl-,Br-,I-

混合離子的分離和鑒定未知混合液6－8滴6mol/LHNO3酸化水浴加熱，攪拌滴加0.1mol/LAgNO3至沉淀完全溶液棄去？______沉淀NH4NO3洗滌沉淀離心分離后加銀氨溶液，攪拌，溫熱溶液殘渣？____6MHNO3酸化白色沉淀