山東省青島市膠州市2025屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定最簡式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法C．1H核磁共振譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量D．對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)2、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸銨溶液 B．硝酸鉀溶液 C．硫化鈉溶液 D．碳酸鉀溶液3、環(huán)境保護(hù)十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個城市某個時段測得的雨水pH值（縱坐標(biāo)）圖，依據(jù)圖形判斷酸雨最嚴(yán)重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁4、下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應(yīng)5、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是：A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試推斷該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥7、下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D．中子數(shù)為20的氯原子：8、下列說法不正確的是A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為1．6，而酸雨的pH小于1．69、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變10、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變B．反應(yīng)物濃度：a點大于b點C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段11、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康12、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類13、下列過程吸收熱量的是()A．食物腐敗B．干冰升華C．酸堿中和D．鎂條燃燒14、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-，則可能發(fā)生的反應(yīng)是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④ B．①② C．②④ D．上述答案均不對15、將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是（）A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g16、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q317、下列說法正確的是A．酸性高錳酸鉀溶液能與苯發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色B．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C．烯烴可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此制備新戊烷D．CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)18、下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣19、下列設(shè)計的實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱：將CO2氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B．檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水20、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．NaOH和HC1反應(yīng) B．Zn和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應(yīng) D．CO燃燒21、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D．化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等22、下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為__________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_______________。25、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。26、（10分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。28、（14分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。29、（10分）從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________。（2）必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號）_____________．A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A．蒸餾分離沸點相差較大的互溶的液體，常分離提純液態(tài)有機(jī)混合物，故A正確；B．燃燒熱利用原子守恒確定有機(jī)物分子式，是研究確定有機(jī)物成分的有效方法，故B正確；C．1H核磁共振譜通常確定有機(jī)物分子中H原子種類，質(zhì)譜圖通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D．有機(jī)物分子紅外光譜可以確定有機(jī)物分子中含有的基團(tuán)、官能團(tuán)，故D正確?？键c：有機(jī)物實驗式和分子式的確定2、A【解析】

A．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其中NH4+會發(fā)生水解，與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使得溶液中，溶液顯酸性，A項正確；B．硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B項錯誤；C．硫化鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；D．碳酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-會發(fā)生水解，消耗水電離出的H+，使得溶液中，溶液顯堿性，C項錯誤；答案選A。3、C【解析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，這些氣體及其氧化產(chǎn)物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴(yán)重，根據(jù)圖像可知，pH最小的是丙，故選C。4、A【解析】分析：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內(nèi)餾分的混合物的方法，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱過程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．皂化反應(yīng)是油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。5、B【解析】A、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故D錯誤；故選B。6、B【解析】

有機(jī)物性質(zhì)的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團(tuán)進(jìn)行判斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機(jī)物可以發(fā)生的反應(yīng)為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不可能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。7、C【解析】

A項、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項、硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項、乙醛的官能團(tuán)為—CHO，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故C錯誤；D項、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。8、C【解析】A．由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，故A正確；B．液氮汽化時需要吸收熱量而使周圍環(huán)境溫度降低，所以能制造低溫環(huán)境，故B正確；C．氮的氧化物為有毒氣體，為造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C錯誤；D．空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6，酸雨的pH小于1.6故D正確；故選C。9、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D正確；故選：B。10、A【解析】

A.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以a點反應(yīng)物濃度大于b點的，故B正確；C.反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應(yīng)速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉(zhuǎn)化率大于a～b段，故D正確；故選A。11、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；機(jī)動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。12、B【解析】

A中含有的官能團(tuán)有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的磷酸酯基，沒有其他官能團(tuán)，所以，B項正確；答案選B。【點睛】酯化反應(yīng)并不一定是羥基只與有機(jī)酸發(fā)生的反應(yīng)，還可以是與無機(jī)酸發(fā)生的反應(yīng)；13、B【解析】A.食物腐敗是緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項A不選；B.干冰升華屬于物理變化中的吸熱過程，吸收熱量，選項B選；C.酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，選項C不選；D.鎂條燃燒屬于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項D不選。答案選B。14、A【解析】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發(fā)生；故選A。【點睛】本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。15、A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，

銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，

設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，

根據(jù)合金總質(zhì)量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，

根據(jù)電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，

解得：x=0.025mol、y=0.05mol，

所以合金中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g點睛：根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個反應(yīng)過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移列方程計算。16、C【解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。17、D【解析】

A、苯分子中不含碳碳雙鍵；B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺；C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，為防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應(yīng)先加入乙醇，再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B錯誤；C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得，故C錯誤；D項、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。18、D【解析】試題分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確?？键c：考查氣體主要成分的確定的知識。19、A【解析】

A．將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以驗證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．淀粉水解溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗葡萄糖，則檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯誤；C．將兩個電極插入NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗，不能證明NaCl屬于離子化合物，如氯化氫的水溶液也能導(dǎo)電，但氯化氫屬于共價化合物，故C錯誤；D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，證明NaCl屬于離子化合物，應(yīng)該將兩個電極插入熔融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗。20、C【解析】

A、NaOH和HCl反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、Zn與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C、Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應(yīng)是堿與銨鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，選項C正確；D、CO燃燒，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有熱量放出的反應(yīng)，常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng)．由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石也是放熱反應(yīng)，盡管常壓下是相反的），多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng)），能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。21、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由于反應(yīng)物和生成物具有的總能量不相等，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，但不一定全為熱能，也可以是光能、電能等，A錯誤；B．一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小，B正確；C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，D正確，答案選A。22、C【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時，氫氧根濃度增大，可以產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項C是易錯點。二、非選擇題(共84分)23、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素?！驹斀狻浚?）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【點睛】在原電池判斷負(fù)極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。25、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g?！军c睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。26、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng)；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析?！驹斀狻浚?）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應(yīng)，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。27、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C裝置中生成CH2Cl2的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時，一半的Cl進(jìn)入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以