第8講阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破1．明確氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等與阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算關(guān)系，并注意適用條件。2．熟記常見物質(zhì)和特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成及主要性質(zhì)。3．理解氧化還原反應(yīng)、離子平衡等相關(guān)的基本化學(xué)反應(yīng)原理，熟記特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。考點(diǎn)一常見陷阱突破1．重“兩看”，排“干擾”(1)看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)”。常溫常壓(25℃，101kPa)、室溫(20℃)都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為非氣態(tài)。[注意]物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)等外界條件的影響。2．細(xì)“審題”，明“原理”(1)是否指明了溶液的體積。(2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO－的數(shù)目不相等，且都小于0.1NA。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。3．記“特殊”，析“變化”(1)常溫下就能發(fā)生的反應(yīng)。HCl＋NH3=NH4Cl，2NO＋O2=2NO2。(2)常見可逆反應(yīng)。2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，H2＋I(xiàn)2?2HI。(3)濃度的變化。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。前兩個(gè)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃酸變稀酸，反應(yīng)停止；后兩個(gè)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃酸變稀酸，產(chǎn)生的氣體發(fā)生變化。(4)隱含反應(yīng)。2NO＋O2=2NO2，2NO2?N2O4。(5)鈍化：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。[易錯(cuò)秒判](1)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為3NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲苯中含有的分子數(shù)為0.5NA()(3)25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA()(4)150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)目為7NA()(5)25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA()(6)2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA()(7)0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NA()(8)0.1molH2與足量I2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(9)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(10)27g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成3NA個(gè)NO2分子()(11)2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×考點(diǎn)二特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1．厘清整體與部分的數(shù)量關(guān)系，確定粒子個(gè)數(shù)。弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)、離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。如單原子分子有稀有氣體He、Ne等；雙原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。2．熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。3．明確特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成的；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子；苯分子中存在一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵等。4．熟記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含原子數(shù)、電子數(shù)均相等。5．明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。如1mol白磷(P4)中含有P—P的數(shù)目為6NA，1mol硅中含有Si—Si的數(shù)目為2NA，1molSiO2中含有Si—O的數(shù)目為4NA；再如1molH2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3NA、(3n＋1)NA，CxHyOz中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2x＋0.5y＋z等。[易錯(cuò)秒判](1)18gHeq\o\al(18,2)O中含有的中子數(shù)為10NA()(2)78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA()(3)12gNaHSO4固體中含有0.2NA個(gè)陽離子()(4)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(5)8gCH4中含有的中子數(shù)為3NA()(6)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(7)1molCH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA()(8)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA()(9)34g過氧化氫中含有的極性鍵總數(shù)為3NA()(10)46g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×(10)√考點(diǎn)三特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1．判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“五注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)。如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。(2)注意變價(jià)元素。如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問題。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。(4)注意同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只是氧化劑；而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只是氧化劑。(5)注意氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。2．熟記特殊反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目特殊反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NACu＋S1molCu1mol或NA1molS2mol或2NA[易錯(cuò)秒判](1)NO2與H2O反應(yīng)生成1molHNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子()(2)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(3)過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(5)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子()(6)23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA()(7)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA()(8)電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA()(9)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(10)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，有1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×[思維建模]阿伏加德羅常數(shù)(NA)題目的解題模型第1步將題目所給數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,22.4)＝cV，注意公式的適用條件。第2步確定研究對(duì)象的組成和結(jié)構(gòu)，粒子的物質(zhì)的量：n(分子)×x(1個(gè)分子中含有的粒子數(shù)目)。第3步1mol≠1NA，關(guān)注混合物組成、特殊氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的分析。1．(2023·新高考廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAD．若NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA解析：選D。A.銨根離子中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，故1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故1molNaHCO3完全分解得到0.5molCO2分子，數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.HCOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生水解和電離，故含1molNaHCO3的溶液中HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D.1個(gè)NaCl和1個(gè)NH4Cl中均含有28個(gè)質(zhì)子、1個(gè)Cl－，若NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則該混合物的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。2．(2023·高考全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA解析：選A。A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA，故0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.pH＝2的H2SO4溶液中氫離子濃度c(H＋)＝0.01mol·L－1，故1.0LpH＝2的H2SO4溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤。3．(2023·新高考遼寧卷)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA解析：選C。CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)π鍵，但沒有指明CO2所處狀況，其物質(zhì)的量無法計(jì)算，所含π鍵數(shù)目也無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA，因此每生成2.8g(0.1mol)N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molKNO3晶體中含有0.1molK＋和0.1molNOeq\o\al(－,3)，所含離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；S2－會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol·L－1K2S溶液中S2－數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2023·新高考海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目為0.1NA解析：選A。A.2.4g鎂條的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂條在空氣中充分燃燒，鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；B.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵粉與0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNH3完全溶于1LH2O發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。5．(2023·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA解析：選A。A.1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為eq\f(1.7g,34g/mol)＝0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨至中性，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，即c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根據(jù)元素守恒n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·華南師范大學(xué)附中月考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子數(shù)為NAB．1L1mol/L的NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAC．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中O—H數(shù)目小于0.1NAD．1molNaHSO4固體中陽離子數(shù)目為NA解析：選D。A.101kPa、25℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.HCOeq\o\al(－,3)在溶液中發(fā)生水解，其數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C.未考慮溶劑水中的O—H，C錯(cuò)誤；D.NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子組成，1molNaHSO4固體中陽離子數(shù)目為NA，D正確。2．(2024·廣東四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAB．18gCH2D2含有的中子數(shù)為10NAC.1mol白磷中的共價(jià)鍵數(shù)目為6NAD．常溫常壓下，46gNO2中所含的分子數(shù)目為NA解析：選C。A.氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B.1molCH2D2含有的中子數(shù)為8NA，18gCH2D2的物質(zhì)的量為1mol，故中子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol白磷含6molP—P共價(jià)鍵，數(shù)目為6NA，故C正確；D.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化2NO2?N2O4，1molNO2所含的分子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。3．(2024·江門調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．17g氨含有的σ鍵數(shù)目為NAB．78gNa2O2固體含有的陰離子數(shù)目為NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為NAD．2.7g鋁與2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA解析：選B。A.1個(gè)氨分子中含有3個(gè)σ鍵，17g氨的物質(zhì)的量為1mol，含有的σ鍵數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B.78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉固體中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子，故含有的陰離子數(shù)目為NA，B正確；C.COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故1L1mol/L的K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液的體積未知，無法算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，不能確定2.7g鋁是否完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤。4．氟氣氧化性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．?dāng)嗔?molH—O，生成O2的分子數(shù)為NAB．1molHeq\o\al(18,2)O中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中所含分子數(shù)為NAD．消耗38gF2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案：C5．(2024·湛江一中高三開學(xué)考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH2Cl2含有的分子數(shù)為2NAB．34gH2S氣體中含有的H＋數(shù)目為2NAC．常溫下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．64g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S數(shù)為2NA解析：選D。A.CH2Cl2為液體，無法利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2S為共價(jià)化合物，氣體分子中沒有H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液體積未知，無法計(jì)算OH－的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.64g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為eq\f(64g,32g/mol×8)＝0.25mol，1molS8含有8molS—S，故0.25mol該物質(zhì)中含有的S—S數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確。6．甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．pH＝3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10－3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC.50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA解析：選B。A.該甲酸溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲酸甲酯分子中1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子采用sp3雜化，故0.5mol甲酸甲酯中采用sp3雜化的原子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C.50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32g，m(H2O)＝18g，二者的物質(zhì)的量均為1mol，1molCH3OH中含有σ鍵數(shù)目為5NA，1molH2O中含有σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中含有σ鍵數(shù)目為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于反應(yīng)：S8＋NaOH→Na2S＋Na2SO3＋H2O(未配平)的說法不正確的是()A．1molS8參與反應(yīng)，斷裂8NA個(gè)S—SB．生成1molNa2S，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1LpH＝12的NaOH溶液中有0.01NA個(gè)Na＋D．6.3gNa2SO3中含有0.15NA個(gè)σ鍵解析：選C。A.S8的空間結(jié)構(gòu)為，1molS8參與反應(yīng)，斷裂S—S的數(shù)目為8NA，故A正確；B.由化合價(jià)變化可知，S8與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol硫化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol－1＝2NA，故B正確；C.未指明溫度，無法計(jì)算1LpH＝12的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鈉離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)亞硫酸根離子中含有3個(gè)σ鍵，故6.3g亞硫酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為eq\f(6.3g,126g·mol－1)×3×NAmol－1＝0.15NA，故D正確。8．(2024·廣州天河區(qū)高三測(cè)試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．2.3g鈉在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)目為0.4NAD．1LpH＝2的CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.01NA解析：選C。A.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量O2中燃燒生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A正確；B.CO2和O2分子中氧原子的個(gè)數(shù)相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，故所含氧原子數(shù)為0.5NA，B正確；C.1個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)σ鍵，所以0.1molCH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)目為0.5NA，C錯(cuò)誤；D.1LpH＝2的CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.01NA，D正確。9．(2024·廣東六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．28g由乙烯和環(huán)丁烷組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為6NAB．常溫下，5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)目為0.6NAC.6.4gSO2含有的電子數(shù)目為3.2NAD．室溫下，1LpH＝11的NaClO溶液中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.001NA解析：選B。A.乙烯和環(huán)丁烷具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為6NA，A正確；B.常溫下，5.4g鋁片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；C.一個(gè)SO2分子中含有32個(gè)電子，6.4gSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)目為3.2NA，C正確；D.NaClO溶液中，ClO－水解促進(jìn)水的電離，故室溫下，1LpH＝11的NaClO溶液中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.001NA，D正確。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni（NH3）4))eq\s\up12(2＋)中σ鍵的數(shù)目為12NAB．44gCH3CHO中sp3雜化的碳原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的電子數(shù)目為11.5NAD．常溫下，將56gFe投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA解析：選B。A.eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni（NH3）4))eq\s\up12(2＋)中含有12個(gè)N—Hσ鍵和4個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，故1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni（NH3）4))eq\s\up12(2＋)中σ鍵的數(shù)目為16NA，A錯(cuò)誤；B.CH3CHO的甲基碳原子采用sp3雜化，醛基碳原子采用sp2雜化，故44g(1mol)CH3CHO中sp3雜化的碳原子數(shù)目為NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2為液體，故無法計(jì)算11.2LNO2中含有的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，將56gFe投入足量濃硝酸中，無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤。[素養(yǎng)提升]11．乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為HC≡CH＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CHO、2H2C=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))2CH3CHO。下列敘述不正確的是()A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024B．C2H4的電子式為C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對(duì)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×1023答案：A12．(2024·珠海實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAB．1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含Na＋數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，16gO2含有4NA個(gè)電子D．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA解析：選B。A.未指明氣體所處狀況，無法計(jì)算5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶于水電離出的Na＋不水解，1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含Na＋數(shù)為0.2NA，故B正確；C.16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有8NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O中，NaNO2中的N元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低為0，NH4Cl中的N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高為0，由N元素的化合價(jià)變化可知，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤。13．(2024·廣州白云中學(xué)高三測(cè)試)常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨的總化學(xué)方程式為2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(電解))4NH3＋3O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA解析：選D。A.H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)×(6－2×1)＝2，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到－3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為2mol，每產(chǎn)生34gNH3，N2得到的電子數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；C.氨水的體積未知，無法計(jì)算NH3·H2O的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，由化學(xué)方程式可知，消耗0.5molN2時(shí)產(chǎn)生0.75molO2，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA，故D正確。14．綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO2、SO3和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L1mol·L－1FeSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目大于NAB．0.5mol三聚SO3分子()中含有σ鍵的數(shù)目為6NAC．綠礬分解生成16gFe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的數(shù)目總和為NA解析：選D。A.硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增多，故1L1mol·L－1硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)目大于1mol·L－1×1L×NAmol－1＝NA，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)三聚三氧化硫分子中含有σ鍵的數(shù)目為12，故0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5mol×12×NAmol－1＝6NA，故B正確；C.由題意可知，綠礬受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4