課時跟蹤練[基礎鞏固]1．(2024·茂名質檢)下列含氮物質的性質與用途具有對應關系的是()A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．N2具有氧化性，可用作工業(yè)合成氨C．NH3具有堿性，可用于制備硝酸銨D．NH4Cl易溶于水，可用作化肥解析：選B。A.NH3的沸點低，易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，A錯誤；B.N2具有氧化性，與H2發(fā)生反應生成NH3，B正確；C.NH3和水反應生成的一水合氨具有堿性，可用于制備硝酸銨，NH3本身不具有堿性，C錯誤；D.NH4Cl含有植物生長所需的氮元素，可用作化肥，D錯誤。2．(2024·廣州第65中學開學考試)下列關于氨的實驗裝置正確的是()A．裝置甲用于實驗室制取氨B．裝置乙用于制備NaHCO3C．裝置丙用于干燥氨D．裝置丁用于氨的尾氣處理答案：D3．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓解析：選C。A項，該反應屬于固固加熱反應，不是離子反應；B項，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D項，氨水中加入FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。4．(2024·深圳福田區(qū)統(tǒng)考)有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應機理如圖所示。該反應能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說法正確的是()A．在酸性配位點上，NH3與H＋通過離子鍵形成NHeq\o\al(＋,4)B．增大壓強有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點上形成NO2C．反應物NH3和生成物H2O中N、O原子的雜化類型分別為sp3、sp2D．催化劑表面發(fā)生的總反應為4NH3＋6NO=5N2＋6H2O解析：選B。A.在酸性配位點上，NH3中N原子提供孤電子對，H＋提供空軌道，二者通過配位鍵形成NHeq\o\al(＋,4)，A不正確；B.增大壓強能增大微粒間的作用力，有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點上發(fā)生化合反應形成NO2，B正確；C.反應物NH3和生成物H2O的中心原子N、O的價層電子對數(shù)都為4，雜化類型都為sp3，C不正確；D.由題圖可知，反應物為NH3、NO、O2，生成物為N2、H2O，在催化劑表面發(fā)生的總反應為4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O，D不正確。5．標準狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是(設試管中的溶質不往試管外擴散)()A．溶液體積占試管容積的eq\f(2,3)B．此反應中水既不是氧化劑也不是還原劑C．試管內溶液中溶質的物質的量濃度為eq\f(1,22.4)mol/LD．若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，則水充滿試管解析：選A。A項，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，溶液體積占試管容積的eq\f(1,2)×eq\f(2,3)＝eq\f(1,3)，A錯誤；B項，由反應的化學方程式可知，水既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C項，試管內溶液中的溶質是硝酸，設試管容積為VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(\f(1,2)VL,22.4L/mol)×\f(2,3),\f(1,2)VL×\f(2,3))＝eq\f(1,22.4)mol/L，C正確；D項，若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，二者均易溶于水，則水充滿試管，D正確。6．用氨可制備一系列物質(如下圖所示)。下列有關表述正確的是()A．可加熱分解NH4Cl制NH3B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解解析：選C。A項，NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，二者冷卻后又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨，故A錯誤；B項，NH4Cl是常見的化肥，而NaHCO3不是，故B錯誤；C項，NO2和NH3可以發(fā)生反應：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，故C正確；D項，NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱分解生成NO2、O2和H2O，Na2CO3性質穩(wěn)定，受熱不分解，故D錯誤。7．(2024·惠州模擬)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A．合成塔內發(fā)生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶4C．使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO解析：選C。A項，合成塔內氮氣和氫氣反應生成氨，有氮氣和氫氣中非極性鍵的斷裂和氨中極性鍵的生成，A正確；B項，氧化爐內發(fā)生的反應為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，氨為還原劑，氧氣為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶4，B正確；C項，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；D項，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，促進氮的吸收，D正確。8．現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組通過用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如下圖所示)，并測定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是________(填字母)。A．生石灰 B．無水氯化鈣C．五氧化二磷 D．堿石灰(2)檢驗三頸燒瓶集滿NH3的方法是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，__________________________________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內氣壓變化曲線如下圖所示。圖中________點時噴泉最劇烈。(4)從三頸燒瓶中用_____________________________(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol·L－1HCl溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。答案：(1)AD(2)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已集滿(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已集滿)(3)打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C(4)堿式滴定管(或20mL移液管)[素養(yǎng)提升]9．為探究氨及銨鹽的性質，將NH4Cl晶體裝入T形三通管兩端，進行微型實驗(如下圖所示)。下列說法錯誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍C．實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體被充分吸收，減少污染答案：B10．在一定溫度和催化劑作用下，NO與NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應的化學方程式為4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，下列說法正確的是()A．當轉移的電子數(shù)約為3.612×1023時，標準狀況下有4.48L氨被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶2C．若以上反應進行完全，原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3∶7D．若混合物中有0.2molNH3，則參與反應的NO的物質的量為0.8mol解析：選C。由化學方程式可知，6molNO被還原得到3molN2，4molNH3被氧化得到2molN2，二者相差1mol，現(xiàn)相差0.05mol，相當于0.2molNH3和0.3molNO反應，NO和NH3的混合物共1mol，說明其中有一種過量，有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。A項，當轉移的電子數(shù)約為3.612×1023時，電子的物質的量為0.6mol，發(fā)生反應的NH3的物質的量為0.2mol，在標準狀況下的體積為4.48L，但NH3中N元素化合價升高被氧化，A錯誤；B項，根據(jù)反應的化學方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3，B錯誤；C項，由上述分析可知，原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3∶7或4∶1，C正確；D項，由上述分析可知，有0.2molNH3參加反應時，消耗0.3molNO，此時還有0.5molNO剩余，D錯誤。11．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備及其性質的檢驗，設計了如下圖所示的裝置。下列說法錯誤的是()A.甲裝置中的固體X可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙裝置中發(fā)生的反應是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊裝置中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3解析：選A。甲裝置需提供氨和氧氣，X應為過氧化鈉，故A錯誤。12．熔鹽級硝酸鈉大量應用于太陽能儲熱介質，一種以工業(yè)純堿(純度為98%，雜質為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NOx廢氣(含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：(1)純堿“吸收”NO、NO2反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________?！爸泻鸵骸彼苜|除NaCl及少量Na2CO3外，還有__________________(填化學式)。(2)母液A中加入稀硝酸生成NO。寫出“轉化”時加入稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________________________________________。(3)“洗滌”時可以使用母液________(填“A”或“B”)，晶體“純化”的方法為________(填操作名稱)。(4)“步驟3”需要高溫分離NaCl固體，原因是________________________，冷母液D可返回步驟________(填“2”或“3”)循環(huán)使用。(5)若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比為2∶1，假定Na2CO3恰好完全反應，則生產(chǎn)1.38tNaNO2時，工業(yè)純堿的理論用量為______t(保留三位有效數(shù)字)。解析：根據(jù)工藝流程圖，用純堿溶液吸收氮氧化物，反應生成CO2和NaNO2，中和液經(jīng)步驟1得到NaNO2晶體和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸生成NO和NaNO3，再加入適量的純堿中和稀硝酸，經(jīng)步驟2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶體，母液B經(jīng)步驟3高溫分離出NaCl和熱母液C，再經(jīng)步驟4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶體，最終經(jīng)洗滌、純化得到熔鹽級硝酸鈉。(1)根據(jù)上述分析，純堿“吸收”NO、NO2轉化為NaNO2和CO2，反應的化學方程式為Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2；用純堿吸收NO、NO2時，還可能發(fā)生反應Na2CO3＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋CO2，故“中和液”所含溶質除NaCl及少量Na2CO3外，還含有生成的NaNO2及部分NaNO3。(2)“轉化”過程中，含有NaNO2的母液A中加入稀硝酸生成NO和NaNO3，反應的離子方程式為3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O。(3)母液B中含有大量的NaNO3，因此在“洗滌”時可使用母液B，“純化”NaNO3晶體時，可采用重結晶的方法，提高晶體的純度。(4)NaNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，而NaCl的溶解度隨溫度變化較小，因此為了防止NaNO3析出，需要在高溫條件下分離NaCl固體，冷母液D中含有NaNO3，可返回步驟3循環(huán)使用。(5)生產(chǎn)1.38tNaNO2時，n(NaNO2)＝eq\f(1.38×106g,69g/mol)＝2×104mol，已知NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比為2∶1，故n(NaN