PAGE5實驗3氮和磷實驗目的掌握氮的制備方法及氨的性質(zhì)。掌握亞硝酸鹽和硝酸鹽的氧化還原性質(zhì)和熱穩(wěn)定性。了解磷酸鹽的主要性質(zhì)。鑒定銨離子、亞硝酸鹽、硝酸鹽及磷酸鹽等。實驗內(nèi)容銨鹽氨的還原性實驗項目現(xiàn)象解釋或反應方程式結論氨的生成與性質(zhì)：Ca(OH)2+NH4Cl混合物在試管中加熱后產(chǎn)生刺激性氨味，氣體通往CuSO4溶液后生成藍色沉淀，繼續(xù)通入，藍色沉淀溶解生成深藍色溶液。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓(藍)+2NH4+Cu(OH)2+4NH3+Cu(NH3)42+(深藍)+2OH-銨鹽在堿中不穩(wěn)定，釋放出氨。過量氨與Cu2+反應生成銅銨配合物。亞硝酸銨的分解：NH4Cl+NaNO2加熱前，無反應現(xiàn)象，水浴加熱后有無色無味氣體生成NH4Cl+NaNO2eq\o(====,\s\up8(加熱))N2+2H2O+NaCl亞硝酸銨不穩(wěn)定受熱分解。銨鹽的熱分解實驗項目現(xiàn)象解釋或反應方程式結論在試管中加熱NH4Cl固體。加熱后，在試管口的pH試紙變藍，繼續(xù)加熱，藍色又變?yōu)闇\紅色NH4Cleq\o(====,\s\up8(加熱))HCl↑+NH3↑NH3密度小，先到達試管口，與pH試紙作用變藍，HCl密度較大，后到達試管口使試紙變紅在試管中加熱(NH4)2SO4加熱后在試管口的pH試紙變藍(NH4)2SO4eq\o(====,\s\up8(加熱))2NH3+H2SO4銨鹽分解規(guī)律：氨鹽熱分解的產(chǎn)物一般是氨和相應的酸，酸有氧化性時，則生成的氨被氧化為N2。銨離子的鑒定實驗項目現(xiàn)象解釋或反應方程式結論氣室法鑒定：在表面皿中滴入銨鹽溶液，再加入6mol/L的NaOH，用貼有pH試紙的小表面皿蓋住，水浴加熱。加熱后，氣室中的pH試紙變藍，示有NH4+存在。NH4++OH-eq\o(====,\s\up8(加熱))H2O+NH3↑奈氏法：在點滴板中滴入一滴銨鹽溶液，再滴入一滴奈斯勒試劑出現(xiàn)紅棕色沉淀NH4++2HgI42-+4OH-=[Hg2O(NH2)]I+7I-+3H2O亞硝酸和亞硝酸鹽亞硝酸的生成和分解實驗項目現(xiàn)象解釋或反應方程式結論NaNO2+H2SO4在冷的NaNO2中加入H2SO4后，溶液變?yōu)榈{色，在室溫中，溶液放出無色氣體。2NaNO2+H2SO4eq\o(====,\s\up8(冰冷))2HNO2(淡藍)+Na2SO43HNO2=2NO+HNO3+H2O亞硝酸不穩(wěn)定，只存在于冰冷溶液中，室溫下即分解。亞硝酸的氧化還原性實驗項目現(xiàn)象解釋或反應方程式結論KI+H2SO4+NaNO2溶液變?yōu)樽睾谏?并有無色氣體生成。2KI+2H2SO4+2NaNO2=I2+K2SO4+Na2SO4+2NO+2H2O亞硝酸有氧化性。KMnO4+H2SO4+NaNO2高錳酸鉀褪色。2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O亞硝酸有還原性。亞硝酸根的鑒定實驗項目現(xiàn)象解釋或反應方程式結論NaNO2+HAc+對氨基苯磺酸+α-萘胺溶液變?yōu)榉奂t色。當NO2-