關(guān)于高中化學(xué)物質(zhì)的量完整名稱符號單位單位符號

長度L米m時間t秒s質(zhì)量m千克Kg熱力學(xué)溫度T開[爾文]k電流I安[培]A發(fā)光強(qiáng)度I坎[德拉]cd國際單位制中的七個基本物理量

物質(zhì)的量n摩[爾]mol第2頁,共42頁，星期六，2024年，5月符號單位聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)

知識回顧：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是摩爾1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實驗測定），近似值為6.02×1023第3頁,共42頁，星期六，2024年，5月問題探究⑴國際上是如何規(guī)定NA的？⑵這樣規(guī)定有什么好處？

0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA

①

NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量,便于換算。②有利于借助相對原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為6.02×1023第4頁,共42頁，星期六，2024年，5月=物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時：物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量=第5頁,共42頁，星期六，2024年，5月小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量=（mol）n=NNA第6頁,共42頁，星期六，2024年，5月使用摩爾概念時的注意事項⑴適用范圍：⑵使用準(zhǔn)則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。第7頁,共42頁，星期六，2024年，5月（1）每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個該物質(zhì)的微粒；

（2）摩爾是七個國際基本物理量之一；

（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位；

（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位；（5）1摩爾小麥約含有6.02×1023麥粒；判斷下列說法是否正確？第8頁,共42頁，星期六，2024年，5月練習(xí)1：下列說法是否正確？⑴1molNa+中含有NA個鈉離子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023個水分子（）⑶1mol氫中含有NA個氫原子（）⑷1molCO2含有NA個氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA個質(zhì)子（）√√×××√第9頁,共42頁，星期六，2024年，5月0.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,

約含

個O1

0.52mol×6.02×1023mol-1

Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O

1

2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA第10頁,共42頁，星期六，2024年，5月練習(xí)2、計算并填空：⑴3.01×1024個硫酸分子的物質(zhì)的量為

mol；⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

個H2O。⑶9.03×1023個甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol質(zhì)子、

mol電子。⑷

molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421.204×10241.5615151.5第11頁,共42頁，星期六，2024年，5月摩爾質(zhì)量問題結(jié)論1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？

數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位為克第12頁,共42頁，星期六，2024年，5月定義：符號：單位：公式：數(shù)值：注意：摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。mnM=Mg/mol等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是有單位的，數(shù)值是定值。第13頁,共42頁，星期六，2024年，5月〖問題〗1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？2、Na和Na+的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？第14頁,共42頁，星期六，2024年，5月24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例題1第15頁,共42頁，星期六，2024年，5月例題2

1.5molH2SO4

的質(zhì)量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的質(zhì)量是147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g第16頁,共42頁，星期六，2024年，5月0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：根據(jù)公式：M=————mnM=————0.01mol1.08g=108g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題3

第17頁,共42頁，星期六，2024年，5月練習(xí)1：填空⑴3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，含有

個水分子。⑵11.7gNaCl的物質(zhì)的量是

，共含離子

個。⑶3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85第18頁,共42頁，星期六，2024年，5月練習(xí)2．求下列物質(zhì)的質(zhì)量：⑴１摩碳酸鈣

；⑵２molH2

；⑶０.５摩硫酸

;⑷2molCO2.3．求下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：⑴10g碳酸鈣

；⑵1.2g氫氣

；⑶9.8gH2SO4

;⑷66gCO2

;⑸含NA個氫原子的水:.100克4克49克88克0.1mol0.6mol0.1mol1.5mol0.5mol第19頁,共42頁，星期六，2024年，5月氣體摩爾體積問題結(jié)論在相同條件下，1mol氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？

數(shù)值上近似相等第20頁,共42頁，星期六，2024年，5月定義：符號：公式：單位：標(biāo)況下：氣體摩爾體積Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。L·mol-1nVVm=Vm≈22.4L·mol-1第21頁,共42頁，星期六，2024年，5月理解：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）氣體摩爾體積隨著氣體所處的溫度和壓強(qiáng)的不同，有多個數(shù)值，而不是唯一的。所以，對于氣體，必須指明溫度和壓強(qiáng)。（3）同一狀態(tài)下，不同氣體的Vm相同。其它狀態(tài)下，Vm也可能約等于22.4L/mol.氣體摩爾體積第22頁,共42頁，星期六，2024年，5月例題1下列說法是否正確?⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L（）⑵1mol任何氣體的體積都約為22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含的分子數(shù)和體積都相同

（）⑷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L（）⑸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L（）⑹氣體摩爾體積約為22.4L

／mol（）⑺常溫常壓下，1molH2的體積約是22.4L

（）⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L?！痢痢痢痢獭痢痢恋?3頁,共42頁，星期六，2024年，5月練習(xí)1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023個）第24頁,共42頁，星期六，2024年，5月例題2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總==1.75mol設(shè)：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y則：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：x=1moly=0.75mol∴VCO=1mol×22.4L/mol=22.4LVCO2=0.75mol×22.4L/mol=16.8L第25頁,共42頁，星期六，2024年，5月概括·整合n=NNAn=n=VVm任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)的質(zhì)量氣體物質(zhì)在STP時的體積適用于任何物質(zhì)只適用于STP時的氣體第26頁,共42頁，星期六，2024年，5月概括·整合÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)STP時氣體體積×氣體摩爾體積÷氣體摩爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)，大約為6.02×1023第27頁,共42頁，星期六，2024年，5月問題探究一定體積溶液的組成探究：配制100mL含0.2molNaCl的溶液。實驗步驟：計算需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？0.2mol×58.5g/mol=11.7g下一步第28頁,共42頁，星期六，2024年，5月準(zhǔn)備儀器下一步需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標(biāo)識？如何洗滌儀器？選擇100ml容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平將玻璃儀器分別用自來水、蒸餾水各洗3次。第29頁,共42頁，星期六，2024年，5月稱量稱量時要注意什么？稱量：用托盤天平稱量11.7gNaCl固體。下一步溶解什么操作可以加速溶解？溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。下一步第30頁,共42頁，星期六，2024年，5月轉(zhuǎn)移溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。下一步第31頁,共42頁，星期六，2024年，5月定容搖勻加水至容量瓶容積的2/3時，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意什么？定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶3～4次，使溶液混合均勻下一步第32頁,共42頁，星期六，2024年，5月裝瓶貼簽將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

〖小結(jié)〗基本步驟：

算—稱—溶—轉(zhuǎn)—定—裝第33頁,共42頁，星期六，2024年，5月〖討論〗上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度：

以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度第34頁,共42頁，星期六，2024年，5月〖拓展討論〗某同學(xué)在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響操作實情對溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點，天平指針偏向左邊

容量瓶洗滌后未干燥

溶解NaCl固體的燒杯洗滌后未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線偏小無影響偏小偏小偏小第35頁,共42頁，星期六，2024年，5月〖討論與練習(xí)〗2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？1、將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？3、將1molNaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？CNa2CO3=1.0mol/LCH+=2mol/L、CSO42-=1mol/LCNa+=1mol/L、CCa2+=1mol/L、CCl-=3mol/L第36頁,共42頁，星期六，2024年，5月1、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系CB=1000ml×ρg/cm3×ω(B)Mg·mol-1

×1L〖協(xié)作探究〗第37頁,共42頁，星期六，2024年，5月2、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？⑴計算：V（濃H2SO4）=