高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省鼎尖聯(lián)盟2024屆高三下學期三模聯(lián)考可能用到的原子量：Li-7C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.2024年3月初，中國新一代載人登月飛船命名為“夢舟”，月面著陸器命名為“攬月”，下列有關說法正確的是（）A.發(fā)射“夢舟”航天飛船的火箭發(fā)動機噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機高分子材料B.“攬月”柔性太陽能板使用了國產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C.新一代載人登月火箭應用液氧煤油發(fā)動機，煤油是烴及其含氧衍生物的混合物D.“夢舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體〖答案〗D〖解析〗A．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，A錯誤；B．太陽能板使用的是晶體硅，不是二氧化硅，B錯誤；C．煤油是烴類混合物，不包括含氧衍生物，C錯誤；D．膠體是分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系，納米二氧化硅是純凈物，不是分散系，因此納米二氧化硅不屬于膠體，D正確；故選D。2.已知，的，，下列離子方程式書寫正確的是（）A.B.向溶液中通入少量：C.用過量氨水吸收廢氣中的二氧化硫：D.與不能共存，是因為發(fā)生了反應：〖答案〗A〖解析〗A．1mol含有2個酚酯基，水解時消耗4molNaOH，離子方程式為，A正確；B．依據(jù)酸性：碳酸次氯酸碳酸氫根，通入二氧化碳不是生成碳酸根離子而是碳酸氫根離子，B錯誤；C．二氧化硫少量，產(chǎn)物不是，而是，C錯誤；D．不是沉淀，D錯誤；故選A。3.下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）A．檢驗裝置氣密性B．測定醋酸濃度C．制取無水氯化鎂D．比較碳酸和硅酸的酸性〖答案〗B〖解析〗A．檢驗氣密性時注射器活塞運動方向應該向左，A錯誤；B．用標準NaOH溶液滴定醋酸，滴定終點溶液先堿性，用酚酞作指示劑，B正確；C．蒸發(fā)結晶會導致完全水解，C錯誤；D．鹽酸有揮發(fā)性，會與硅酸鈉反應，D錯誤；故選B4.下列合成有機物在生產(chǎn)生活中起到越來越重要的作用，關于這些有機物的說法正確的是（）A.檢測的熒光探針(a)不能形成分子內(nèi)氫鍵B.一種瑞香素的衍生物(b)可發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應、加成反應C.制取布洛芬的中間體(c)不可能所有原子處于同一平面，且最多能與反應D.合成連翹酯苷類似物的重要中間體(d)與足量氫氣加成的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子〖答案〗D〖解析〗A．該有機物含有羥基，能形成分子內(nèi)氫鍵，A錯誤；B．該有機物含有酚羥基，能夠發(fā)生氧化反應、取代反應，含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C．不是所有原子都處于同一平面，但最多能與反應，C錯誤；D．與足量氫氣發(fā)生加成反應生成的物質含有3個手性碳原子，分別是六元碳環(huán)上三個取代基處，D正確；故選D。5.下列關于氨氣的應用及性質說法正確的是（）A.氨燃料動力集裝箱船中氨氣燃燒的化學方程式：B.足量的氨氣和氯氣反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為C.氨氣中心原子采取雜化，且氮原子提供空軌道與形成配位鍵D.氨氣可用于制備高能分子磷酰三疊氮，結構簡式為，其分解產(chǎn)物的電子式為〖答案〗B〖解析〗A．題目〖提示〗燃燒無污染，所以氨氣燃燒產(chǎn)物為氮氣和水，A錯誤；B．由反應方程式，可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為，B正確；C．氮原子提供孤對電子與形成配位鍵，C錯誤；D．為共價化合物，其電子式為，選項中的電子式氮原子少了2個電子，D錯誤；故選B。6.氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。氨氣是當前化肥工業(yè)的重要原料，又可作為燃料，具有易壓縮，燃燒無污染等優(yōu)點?？s二脲在化工上可作纖維漂白劑、紙張阻燃劑、皮革及紡織品的涂料，泡沫塑料和海棉制品的發(fā)泡劑等。研究發(fā)現(xiàn)：縮二脲可以與反應，得到一種紫色配離子，其色彩絢麗可用于印染工業(yè)，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB該配離子中非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物沸點：C.該配離子中C原子、N原子的雜化類型分別是、D.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4，其價電子有9種空間運動狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．該配離子除了N、O與水分子的H可以形成氫鍵，離子中的H也可以與水分子中的氧形成氫鍵，A錯誤；B．水在常溫為液態(tài)，氨和甲烷常溫為氣態(tài)但氨能形成氫鍵，沸點：，B錯誤；C．由結構可知，該配離子中C原子形成碳氧雙鍵，雜化類型是，N原子形成3個單鍵，雜化類型是，C正確；D．Cu為29號元素，是Cu失去4s軌道上的1個電子和3d軌道上上的1個電子，最外層電子排布式為，有5種空間運動狀態(tài)，D錯誤；故選C。7.R、X、Y、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，Y為地殼中含量最高的元素，由R、X、Y、M組成的物質結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.元素電負性：B.的所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構C.M所在周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是D.可以作為飲用水消毒劑，因此只有氧化性沒有還原性〖答案〗D〖祥解〗短周期主族元素R、X、Y、M，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；由物質結構式可知，化合物分子中R、M形成1個共價鍵、X形成4個共價鍵，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，則R為H元素、X為C元素、M為元素?！驹斘觥緼．電負性：，A正確；B．所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，B正確；C．位于第三周期，簡單離子半徑最小的是，C正確；D．中氯元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，D錯誤；故選D。8.2023年12月我國大連化學物理研究所率先研究出鎂鋰雙鹽電池，工作原理如圖所示，放電時b極轉化關系為：。下列說法正確的是（）A.該電池放電時，失去電子轉化為并遷移到極B.放電時正極反應式為C.該電池電解質溶液需要加入氫氧化鈉以提高電解質的導電性，降低電池內(nèi)阻D.該電池充電時，若通過電路轉移電子的物質的量為，正負極質量變化正好相等〖答案〗B〖祥解〗鎂鋰雙鹽電池的工作原理為：放電時，電池負極材料金屬鎂失去電子生成，電解液中的得到電子嵌入正極材料，達到電荷平衡；充電時，電池正極材料中失去電子，生成，電解液中的得到電子沉積到金屬鎂負極上去，再次達到電荷平衡。據(jù)此分析作答。【詳析】A．放電時是失去電子而不是失去電子，A錯誤；B．放電時負極反應為，正極反應為，B正確；C．如果加入就會生成沉淀，不能提高導電性，C錯誤；D．充電時a極反應：，b極反應：，當通過電子時，a極增加，b極減少，故質量變化不等，D錯誤。9.下列實驗操作能達到預期實驗目的的是（）選項實驗操作預期目的A．將氯氣和氯化氫混合氣體通過飽和食鹽水洗氣除去氯化氫雜質得到純凈的氯氣B．常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃判斷氧化性：C．標況下向足量次氯酸鈉溶液中緩慢通入一定量含有二氧化硫的某氣體，然后加入足量氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質量可根據(jù)沉淀質量計算二氧化硫的體積分數(shù)D．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡驗證麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性〖答案〗C〖解析〗A．經(jīng)過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質但會帶來水蒸氣，所得到的氯氣不是純凈的，A錯誤；B．該反應中是分解的催化劑，而不是氧化了，B錯誤；C．標況下向足量次氯酸鈉溶液中緩慢通入一定量含有二氧化硫的某氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根，然后加入足量氯化鋇溶液，生成硫酸鋇，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質量，根據(jù)硫元素守恒，可根據(jù)沉淀質量計算二氧化硫的體積分數(shù)，C正確；D．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡，但是不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因為麥芽糖含有醛基，本身就具有還原性，D錯誤；故選C。10.已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵數(shù)目約為B.亞硫酸鈉溶液中陰離子數(shù)目大于C.常溫下，乙二酸溶液的，則含的數(shù)目大于D.某樣品中含有和少量雜質，加水溶解后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到的固體中離子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．一個環(huán)氧乙烷含7條共價鍵，所以環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為，A錯誤；B．亞硫酸根離子水解導致陰離子數(shù)目大于，B正確；C．常溫下，乙二酸溶液的，濃度小于，溶液體積未知，無法計算，C錯誤；D．過濾時，硝酸鉀會有部分溶解在水中，且洗滌過程也會有少量損失，故不可能得到純，固體中含離子數(shù)小于，D錯誤；故選B。11.我國最新型055型萬噸驅逐艦上使用了最新一代國產(chǎn)有源相控陣雷達，采用了最先進的氮化鎵()半導體技術。某工廠利用鋁土礦(主要成分為、、)為原料制備的流程如下圖所示。已知鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶液反應，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率B.由過程②、③可知，的酸性比強C.已知，與足量反應，轉移電子數(shù)為D.濾渣1是，生成濾渣2離子方程式可能為〖答案〗C〖祥解〗以鋁土礦(主要成分為、、)為原料，制備，流程主線以為主元素，、作為雜質被除去，加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應，過濾以濾渣1被除去，、與堿反應進入濾液1中，以、形式存在，通入適量生成沉淀，過濾為濾渣2除去，通入過量生成沉淀，最終轉化為?！驹斘觥緼．粉碎鋁土礦、攪拌，可以增大反應物接觸面積，提高反應速率的同時提高鋁土礦的利用率，A正確；B．、與堿反應，分別以、的形式存在于濾液1中，過程②與適量反應生成沉淀，過程③與過量反應生成沉淀，所以的酸性比強，B正確；C．生成的化學方程式為，該反應為可逆反應，反應不完全，轉移電子數(shù)小于，C錯誤；D．加入溶液“堿浸”鋁土礦，不反應，所以濾渣1是，與適量反應生成濾渣2，濾渣2是沉淀，離子方程式可能為，D正確。故選C12.炸藥廣泛應用于爆破工程。我國科學家近日取得突破，合成了一種高能量且穩(wěn)定性相對較好的炸藥TNTNB．下表羅列了一類炸藥的演變歷史及相關性質，下列說法錯誤的是（）硝基苯TNT(1863年)HNB(1966年)TNTNB(2023年)結構式數(shù)量：1366相對能量Q：A.濃硝酸、濃硫酸、甲苯混合物在水浴加熱可制取TNTB.苯環(huán)數(shù)量相同的條件下，硝基數(shù)量越多，炸藥能量越高C.熱化學方程式：D.TNTNB分子中有三種不同化學環(huán)境的N原子〖答案〗C〖解析〗A．在濃硫酸作用下，濃硝酸與甲苯在水溶加熱條件下發(fā)生取代反應生成TNT，A正確；B．對比硝基苯和可知硝基數(shù)量越多，炸藥能量越高，B正確；C．方程式未配平，C錯誤；D．中心對成，分別有與苯環(huán)直接相連的硝基上的N、亞氨基上的N、亞氨基上連接的硝基上的N，共三種氮原子，D正確；故選C。13.某溫度下，。向濃度均為鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液電導率、隨氨水體積的變化如圖。下列說法錯誤的是（）A.a點，約為B.b點，C.c點，D.d點，氨水剛好中和鹽酸和醋酸，所以水的電離程度：〖答案〗D〖解析〗A．a(chǎn)點：，，A正確；B．b點：電荷守恒式：，，所以，B正確；C．c點：電荷守恒式：，物料守恒式：，兩式合并：，C正確；D．d點：c點后，氨水過量，電離出抑制水的電離，所以，D錯誤；故選D。14.科學家設計了一種新型金屬框架，可通過靜電作用選擇性吸附氨氣，對于捕捉氨氣效果良好。和另一種材料均可用于除去有害氣體，的孔徑大小和形狀恰能選擇性固定(如圖所示)。已知：分子構型與乙烯類似。①；②。下列關于二者凈化氣體的說法中，正確的一項是（）A.捕獲的氣體所有原子共平面，捕獲的氣體空間構型為正四面體B.置入廢氣后，廢氣顏色變深，置入廢氣后，廢氣顏色變淺C.適宜在較低溫度下凈化氣體，適宜在較高溫度下凈化氣體D.適宜在較高壓強下凈化氣體，適宜在較低壓強下凈化氣體〖答案〗D〖解析〗A．分子構型與乙烯類似，為平面構型。捕獲的氣體是氨氣，為三角錐形，A錯誤；B．置入廢氣后平衡①向右移動，濃度變小，顏色變淺，B錯誤；C．在較高溫度下平衡②右移不利于除去，C錯誤；D．在較高壓強下平衡①右移，在較低壓強下平衡②左移有利于凈化氣體，D正確。故選D。二、非選擇題：共4小題，共58分。15.碘化鉀用作制有機化合物及制藥原料，醫(yī)療上用于防治甲狀腺腫和甲狀腺機能亢進的手術前準備，也可用作祛痰藥。某實驗室通過碘酸鉀和硫化氫反應制備碘化鉀。實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，實驗中先關閉K，打開儀器___________(填“a”、“b”或“ab”)制備碘酸鉀，其反應的離子方程式為___________。某同學認為可以將甲裝置中的更換為粉末狀固體，你認為是否合理？___________(填“合理”、“不合理”或“無法判斷”)。（2）乙裝置中加入稀的主要作用是___________。（3）如果乙裝置最終生成黃色沉淀，理論上可制得碘化鉀的質量為___________g。（4）本實驗尾氣中的硫化氫可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。向溶液中通尾氣直至飽和()時，溶液中剛好有沉淀生成，此時溶液中___________(結果保留四位有效數(shù)字)。(已知，的，。)〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)b不合理（2）反應結束后，稀能抑制的電離，減少其溶解量，使其逸出在丙裝置中被吸收（3）49.8（4）〖祥解〗題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時有淡黃色硫單質生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣?！驹斘觥浚?）儀器a為恒壓滴液漏斗，利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，所以要打開儀器b，反應的離子方程式為；啟普發(fā)生器無法盛放粉末狀固體，所以不合理。（2）反應結束后，稀能抑制的電離，減少其溶解量，使其逸出在丙裝置中被吸收。（3），，，所以此步反應；由，，所以，。（4），，故，，，故。16.鋯是一種淺灰色金屬，主要存在于海濱砂礦的礦床中，被用于核反應堆芯材料的制備，因此具有戰(zhàn)略價值。某工廠以鋯英砂(主要成分，同時含有、、等元素)為原料生產(chǎn)金屬鋯工藝流程如下：已知：①“酸溶”步驟所得的溶液中各金屬存在形式為：、、、；②常溫下弱堿，；③利用不同物質接近沸點時升華速度快的特點可以進行物質分離。各物質沸點如下：回答下列問題：（1）“酸溶”步驟所得的溶液中元素的化合價為___________。（2）“萃取”步驟中含鋯離子與萃取劑發(fā)生絡合反應得到，寫出反應的離子方程式：___________；加入堿液后，濾液中，則濾液中___________。（3）“沸騰氯化”時金屬元素轉化為氯化物，同時得到一種還原性氣體，寫出轉化為的化學方程式：___________。（4）沸點遠高于的原因可能是___________；“還原”的主要目的是___________。（5）已知氧化鋯和氧化鈣形成某種亮紫色晶體，其晶胞如圖所示，其中位于面心位置。①晶胞中每個周圍最近的原子個數(shù)為___________。②該晶胞為立方晶胞，晶胞中和最小距離為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，的相對原子質量為M，該晶體密度是___________(列出計算式即可)?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）是離子晶體而是分子晶體，破壞范德華力所需能量小于離子鍵將轉化為，防止升華影響純度（5）①8②〖祥解〗鋯英砂主要含，還含有少量、、等元素為原料生產(chǎn)金屬鋯，“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：、、、，“萃取”時，鋯元素生成，除掉，而后“沉淀”時Fe3+、Cr3+生成沉淀，煅燒后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸騰氮化”時，轉化為ZrCl4、Fe2O3、Cr2O3轉化為FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸點接近，因此加入H2把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時ZrCl4含有FeCl3雜質，最后升華得到ZrCl4，鎂熱反應后產(chǎn)生金屬鋯，據(jù)此作答?！驹斘觥浚?）中氧元素的化合價為-2價，“酸溶”后不變價，因此的化合價為+4價；（2）和硝酸根離子、氯離子、CPT、氫離子生成的離子方程式：；，，所以，；（3）“沸騰氯化”時金屬元素轉化為氯化物，同時得到一種還原性氣體為CO，轉化為化學方程式為；（4）由沸點數(shù)據(jù)可知沸點遠高于的原因可能是由于是離子晶體而是分子晶體，破壞范德華力所需能量小于離子鍵；FeCl3和ZrCl4沸點接近，因此加入H2把FeCl3還原為FeCl2，避免升華時ZrCl4含有FeCl3雜質，最后升華得到ZrCl4；（5）①由圖可知，晶胞中每個周圍最近的原子個數(shù)為8個；②晶胞中和最小距離為晶胞體對角線的，所以晶胞參數(shù)為，該晶胞均推計算：：；：8；：，所以。17.“鹵水提碘”是工業(yè)上獲取碘單質的一種重要方法，經(jīng)氧化后的鹵水可用有機萃取劑()進行萃取。提取過程涉及反應如下：①；②；③?；卮鹣铝袉栴}：（1）___________。（2）已知不同溫度下達到平衡時碘的萃取率不同。當溫度從升高到，萃取率顯著下降。結合平衡移動原理，分析其原因是___________(不考慮溫度過高雙氧水的分解因素)。（3）已知，微溶于水。使用過量的與溶液反應后，過濾，濾液經(jīng)過水蒸氣蒸餾可制得高純度的，反應中需過量的原因是___________。（4）如圖1，為直線形結構，中心原子價層電子對數(shù)為___________對。（5）如圖2是釕()基催化劑()催化和反應的示意圖，該總反應的離子方程式為___________。（6）是一種有毒氣體，工業(yè)上處理該氣體有多種方法。一種新型太陽能光電催化電池裝置利用、處理廢氣中的，裝置如圖3所示。下列說法正確的是___________(填選項字母)。A.a極區(qū)發(fā)生的反應：，B.每分解消耗C.反應一段時間后，b極區(qū)溶液增大D.該裝置至少涉及兩種能量轉化方式（7）已知未加萃取劑時，總碘元素濃度為，平衡時、、中碘元素物質的量分數(shù)與初始雙氧水濃度關系如圖4，則的平衡常數(shù)___________?！即鸢浮剑?）（2）升高溫度，③平衡向右移動，②平衡向左移動，導致碘萃取率下降（3）防止單質碘析出造成損失（4）5（5）（6）AD（7）或〖解析〗（1）①②③，。（2）升高溫度，③為吸熱反應，平衡向右移動，②為放熱反應，平衡向左移動，導致碘萃取率下降。（3）由于微溶于水，使用過量的與溶液反應后，過濾，濾液經(jīng)過水蒸氣蒸餾可制得高純度的，反應中需過量，可使該平衡往正向移動，防止單質碘析出造成損失。（4）為直線形結構，中心原子價層電子對數(shù)=對。（5）根據(jù)圖示，在催化下，在酸性條件下發(fā)生反應