潮陽區(qū)2023-2024學年度第一學期高二級教學質(zhì)量監(jiān)測

化學試卷

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學

校、座位號、考生號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

5.本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16

第I卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分，1—10題每小題2分，共20分，11—16題每小題4

分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。

1.潮汕咸菜風味獨特，備受海內(nèi)外潮汕人的青睞，下列風味特色產(chǎn)生的原因與化學變化無關(guān)的是

A.咸：食鹽滲透入芥菜中B.酸：營養(yǎng)成分轉(zhuǎn)化為乳酸

C.鮮：蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生氨基酸D.香：蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)化為酯類物質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.食鹽滲透于芥菜中，是物理變化，故A錯誤；

B.營養(yǎng)成分轉(zhuǎn)化為乳酸，是化學變化，故B正確；

C.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生氨基酸，是化學變化，故C正確；

D.蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)化為酯類物質(zhì)為化學變化，故D正確；

故答案為：Ao

2.科教興國，科技改變生活。下列說法正確的是

A.天宮課堂“五環(huán)實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色

B.“運一20”機身采用鴇碳合金熔合材料，屬于無機非金屬材料

C.T型碳是中科院預(yù)言的一種碳的新型結(jié)構(gòu)，其與金剛石互為同素異形體

D.新能源車飛速發(fā)展，因為電池可以把化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉溶液呈堿性，滴加甲基橙溶液后變成黃色，故A錯誤；

B.“運一20”機身采用鴇碳合金熔合材料，屬于金屬材料，故B錯誤；

C.T型碳是中科院預(yù)言的一種碳的新型結(jié)構(gòu)，是一種單質(zhì)，其與金剛石互為同素異形體，故C正確；

D.新能源車飛速發(fā)展，但是電池不能把化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，會有部分能量以熱量散失，故D錯誤；

故答案為：Co

3.化學在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是

A.鋁制餐具可以長時間存放任何食物

B.硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SCh轉(zhuǎn)化率無影響

C.港口處的鐵柱容易發(fā)生反應(yīng)Fe—3e=Fe3+,繼而形成鐵銹

D.食醋可用于水壺除垢

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酸、堿還有鹽可以侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，則鋁制餐具不可以長時間存放酸性、堿

性或咸的食物，A錯誤；

B.SO2催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2,*2SO3(g),增大壓強平衡正向移動，可以提高SO2轉(zhuǎn)化率，

而硫酸工業(yè)中，不采用高壓是因為常壓下SO2轉(zhuǎn)化率較高，再增大壓強SO2轉(zhuǎn)化率提高不顯著，但對設(shè)

備要求更高，B錯誤；

C.港口處的鐵柱容易發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,繼而形成鐵銹，C錯誤；

D.水垢的主要成分CaCCh、Mg(OH)2等可以與食醋中的CH3coOH反應(yīng)生成可溶性的醋酸鹽，則食醋可

用于水壺除垢，D正確；

故選D。

4.“水是生存之本、文明之源?！毕铝嘘P(guān)于水處理方法敘述錯誤的是

A.用明研作凈水劑，吸附沉降水中懸浮物

B.用石灰處理工業(yè)廢水中的酸

C.可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子

D.把核廢水直接排放到大海

【答案】D

【解析】

【詳解】A.明研中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，用明研作凈水劑，吸附沉降水中懸

浮物，故A正確；

B.生石灰是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用石灰處理工業(yè)廢水中的酸，發(fā)生中和反應(yīng)，故B

正確；

C.可用FeS作為沉淀劑，F(xiàn)eS與廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子反應(yīng)生成CuS、Ag2s沉淀，可用FeS作

為沉淀劑除去廢水中Cu2+、Ag+等重金屬離子，故C正確；

D.把核廢水直接排放到大海，會造成海水污染，故D錯誤；

選D。

5.下列說法能證明HF是弱電解質(zhì)的是

A.HF溶于水能導電

B.常溫下測得O.lmoLL-1HF溶液的pH=2

C.與等濃度NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，兩者消耗的體積之比為1：1

D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.HF溶于水能導電，說明HF是電解質(zhì)，無法證明是弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.常溫下測得O.lmoLL-1HF溶液的pH=2說明HF不完全電離，是弱電解質(zhì)，B正確；

C.與等濃度NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，兩者消耗的體積之比為1：1,證明其是一元酸，不能證明強

弱，C錯誤；

D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色說明是酸性物質(zhì)，無法證明強弱，D錯誤；

故選B。

6.乙醇可以被氧化為乙醛，下圖是銅催化乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)過程-能量示意圖，下列敘述正確的是

a-無催化劑

b-有催化劑

2CH3CH2OH

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.有催化劑作用下反應(yīng)分兩步進行，且第一步較快

D.有催化劑作用下的反應(yīng)，Ei為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，使用催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.有催化劑作用下反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的活化能小，所以第一步較快，故C正確；

D.有催化劑作用下的反應(yīng)，Ei為第一步反應(yīng)的活化能，E2第二步反應(yīng)的活化能，故D錯誤；

選C。

7.將C02轉(zhuǎn)化為甲醇是其資源化利用的重要途徑之一,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g),,CH30H(g)+H20(g)

AH<0,下列敘述錯誤的是

A.平衡后加入少量CO2,平衡正向移動，壓的轉(zhuǎn)化率增大

B.平衡后升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

C.當容器中CH30H的體積分數(shù)不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.平衡后增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.平衡后加入少量C02,二氧化碳濃度增大，平衡正向移動，七的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.正反應(yīng)放熱，平衡后升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.反應(yīng)過程中CH30H的體積分數(shù)增大，當容器中CH30H的體積分數(shù)不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀

態(tài)，故C正確；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡后增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

選D。

8.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

；酸性KMnQ

FT標^隹溶滿

]\Na2sO3

/M溶液

圖2圖3圖4

A.圖1配制0.10mol-L-1NaOH溶液B.圖2裝置測量HC1與NaOH反應(yīng)的中和熱

C.圖3制備Fe(OH)3膠體D.圖4用酸性KMnCU溶液滴定Na2SO3溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.配制0.10mo〕L-iNaOH溶液，不能在容量瓶中直接溶解固體氫氧化鈉，故選A；

B.圖2是量熱計，可用圖2測量HC1與NaOH反應(yīng)的中和熱，故不選B；

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，圖3制備Fe(OH)3膠體，故不選C；

D.酸性KMnO4溶液與Na2s03溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用酸性KMnCU溶液滴定Na2SO3溶液,故不

選D；

選Ao

9.某有機物空間填充模型為,3種原子的原子序數(shù)均小于10。關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.含有兩個官能團B.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

C.能與碳酸鈉反應(yīng)生成CChD.難溶于水

【答案】C

【分析】空間填充模型,3種原子的原子序數(shù)均小于10,則該有機物為CHsCOOH；

【詳解】A.有機物為CHsCOOH,含有竣基1種官能團，A項錯誤;

B.CHsCOOH不能與澳水發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；

C.CHsCOOH可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C項正確;

D.CH3coOH為乙酸，易溶于水，D項錯誤；

答案選C。

10.宏觀一微觀一符號是化學的三重表征，下列有關(guān)化學符號表征正確的是

A.電解精煉Cu時，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2N=Cu

B.過氧化鈉常做供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Oj+2CO2=2COj+O2T

1

C.氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+102(g)=H20(g)AH=-285.8kJ-moF

3++

D.AlCb溶液顯酸性，是因為發(fā)生了反應(yīng)：A1+3H2O=A1(OH)3；+3H

【答案】A

【解析】

【詳解】A.電解精煉Cu時，陰極上CP被還原為Cu,則陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,A正確；

B.過氧化鈉常做供氧劑，與CO2反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na,CO3+O2,但該反應(yīng)

是固體與氣體之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，不能改寫成離子方程式，B錯誤；

C.氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=,產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)

水而非氣態(tài)水，C錯誤；

3++

D.A1CL溶液顯酸性，是因為AF+發(fā)生了水解反應(yīng)：AZ+3H2O-AZ((9H)3+3H,D錯誤；

故選Ao

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

常溫下，用pH計分別測定同濃度的CH3co0NH4溶液和NaCl溶液的兩溶液中水的電離程度

A

pH,pH均為7相同

常溫下，用pH計分別測定相同濃度的NaClO溶液和CH3coONa溶液酸性：HC1O<

B

的酸堿性，NaClO溶液pH較大CH3COOH

3+

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶Fe的還原性比12的

C

液變藍色強

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCh溶液，產(chǎn)生白相同溫度下Ksp：

D

色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液，生成紅褐色沉淀Mg(OH)2>Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫下，CH3co0NH4溶液為7,是因為醋酸根和鏤根離子的水解程度相等，而水解促進水

電離，NaCl溶液的pH為7,但NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；

B.常溫下，相同濃度的NaClO溶液和CH3coONa溶液，NaClO溶液pH較大，據(jù)越弱越水解，酸性：

HC1O<CHsCOOH,故B正確；

C.室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色是因為2Fe3++21

=2Fe2++L,所以Fe3+的氧化性比I2的強,故C錯誤；

D.向10mL0.2moi/LNaOH溶液中滴加2滴O.lmol/LMgCb溶液，NaOH過量，所以產(chǎn)生白色沉淀后，

再滴加2滴O.lmol/LFeCb溶液，生成紅褐色沉淀，不能說明是Mg(0H)2轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,故D錯誤；

故答案：Bo

12.我國科學家在月球上發(fā)現(xiàn)一種硅酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數(shù)依

次增大且均不大于20,X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為+1價，Z和E同

族。下列說法正確的是

A.原子半徑：E>Y>Z>X>WB.X和Y可形成共價化合物

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z<ED,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>X

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、E五種主族元素形成硅酸鹽，原子序數(shù)依次增大且均不大于20,X、W為非金屬

元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為+1價，Z和E同族，所以X為。、Y可能為Li或Na,

又原子序數(shù)依次增大，Y只能為Na,Y、Z、E為金屬元素且Z和E同族，所以Z為Mg、E為Ca,W為

Si,綜上所述X、Y、Z、W、E分別為O、Na、Mg、Si、Ca?

【詳解】A.原子半徑Si〉S>0,故A錯誤；

B.X為O、Y為Na,兩者只能形成離子化合物，故B錯誤；

C.Z為Mg、E為Ca,兩者處于同主族從上到下的關(guān)系，Ca的金屬性更強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水

化物的堿性：Z<E,故C正確；

D.X為0、W為Si,0非金屬性更強，所以簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<X,故D錯誤；

故答案為：Co

13.一種用于季節(jié)性過敏性鼻炎的抗組胺藥，合成原料之一的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法

正確的是

A.該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.屬于醇類物質(zhì)

C.該化合物有三種官能團D.該化合物的分子式為CuHi30cl

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該化合物中含有歌基和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和炫基上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，A正

確；

B.該化合物中沒有羥基，不屬于醇類物質(zhì)，B錯誤；

C.該化合物含有氯原子（碳氯鍵）和堤基兩種官能團，C錯誤；

D.該化合物的分子式為Ci4Hl9OC1,D錯誤；

故選A?

14.某鈉離子電池的負極材料為NaxCy,正極材料為Na2Mn[Fe（CN）6],其充放電過程是Na+在正負極間的

鑲嵌與脫嵌（圖中箭頭指示電子的轉(zhuǎn)移方向）。下列說法正確的是

A.放電時，電子流向為A—外電路—B—電解質(zhì)溶液一A

B.該電池可以選擇NaOH溶液為電解質(zhì)

C.充電時，Na+從B極脫嵌，在A極嵌入

D.放電時，B極的電極反應(yīng)式為：NaxCy-xr=xNa++Cy

【答案】C

【解析】

【詳解】A.放電時，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B.NaOH為電解質(zhì)時溶液為堿性，鎰元素會沉淀，故B錯誤；

+

C.充電時，B極為陽極釋放Na+,即Na+從B極脫嵌，A極為陰極，電極反應(yīng)式為：xNa+Cy+xe-=

NaxCy,即Na+在A極嵌入，故C正確；

D.放電時，B極為正極，應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，而NaxCy-xe=xNa++Cy為氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為：Co

15.長征系列運載火箭是中國自行研制的航天運載工具，偏二甲肌(C2H8N2)是提供動力的燃料之一，發(fā)生

的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O0下列說法錯誤的是

A.N2的電子式：：N::N:

B.lmolN2和H2O(g)混合物中含有的化學鍵數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，生成22.4LCCh時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.46gN2O4中含有的電子數(shù)為23NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氮原子最外層電子數(shù)為5,氮氣的電子式為：NNN：，A項正確；

B.N2中含有氮氮三鍵，凡0中含有2個0-H共價鍵，無法判斷ImolN?和H2。中含有的化學鍵個

數(shù)，B項錯誤；

C.根據(jù)方程式C2H8電+2電。4=3電+2(202+4凡0可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移16moi電子，則標準狀況下，生

成22.4LCO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,C項正確；

m46R

D.46gN,C)4的物質(zhì)的量為=一;=0.5mol,imolN,C)4中含有46moi電子，則0.5mol

一M92g/mol

N2O4中含有的電子數(shù)為23NA，D項正確；

答案選B。

16.25℃時，滿足C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.Imol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3coOH)與pH的

關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為KrMmol/L

B.E點所表示的溶液中：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OJT)

C.在圖中各點中N點水的電離程度最大

D.F點所表示溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3coOH)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.W點：c(CH3coOH)=c(CH3co0-)=0.050mol/L,pH=4.75,則該溫度下醋酸的電離常數(shù)

K='J'--―=c(H+)=10"75mol/L,A正確；

aC(CH3COOH)I>

+++

B.E點溶液遵循電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH),且pH<7,溶液呈酸性，c(H)>c(OH),

貝Ic(CH3coO?c(Na+),Na+大量存在，H+主要由CH3coOH部分電離產(chǎn)生，則c(CH3coO)>c(Na+)>

c(H+)>c(OH),B正確；

C.該混合溶液的酸堿性取決于CH3coOH電離程度和CH3coO-水解程度的相對大小，E點到N點，pH

依次增大，c(OH-)依次增大，說明CH3co0-水解程度依次增大，水解促進水的電離，則水的電離程度依

次增大，所以圖中各點中N點水的電離程度最大，C正確；

++

D.F點溶液遵循電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-),則

c(Na+)+c(H+)+c(CH3coOH)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH)>0.1mol/L,D錯誤；

故選D。

第II卷

二、非選擇題：本題共4道小題，每道題14分，滿分56分，請考生根據(jù)要求做答。

17.H2O2是一種常用的綠色氧化試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛。以下是某研究小組探究影響(H2O2溶液分

解)反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

收集氧氣

溶液

實驗30%H2O2溶液H2O溫0.2mol/LFeCl3溶反應(yīng)所需

的體積

序號體積/mL體積/mL度℃液/mL的時間/S

/mL

?3220210175.65

②5020210138.32

③503521089.71

④505521030.96

(1)通過實驗①和②對比可知，；從實驗(填實驗序號)對比可知，溫度越高，反應(yīng)的速

率越快。

(2)實驗過程中還發(fā)現(xiàn)實驗②中的現(xiàn)象為：剛開始時，溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產(chǎn)生；一段時

間后，反應(yīng)變緩，溶液顏色明顯變淺；溶液顏色變深的原因是o

(3)已知FeCl3溶液對H2O2的催化分解分為反應(yīng)i和反應(yīng)ii兩步進行：已知反應(yīng)ii的離子方程式為：

2+3+

2Fe+2H++H2O2=2Fe+2H2O。

①反應(yīng)i離子方程式為o

②某同學設(shè)計實驗證明催化過程中有Fe2+產(chǎn)生:取2mLH2O2溶液于試管中，向試管中滴加2滴FeCb溶液，

再滴加2滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

③另有同學用pH傳感器測得的pH—時間圖像中各段pH變化如圖，加入FeCb時pH值驟降至a點，是因

為配制、保存FeCl3時需加入(填名稱)抑制其水解。由圖像pH值的變化可證明反應(yīng)分兩步進行，

且反應(yīng)速率反應(yīng)i(填或“<")反應(yīng)ii0

【答案】(1)①.反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快②.②③④

(2)雙氧水分解為放熱反應(yīng)，促進Fe3+水解為Fe(OH)3,使溶液顏色變深

(3)①.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2f+2H+②.鐵氟化鉀(或K31Fe(CN)6］、［Fe(CN)6p)③.鹽酸(HC1)

④.>

【解析】

【小問1詳解】

實驗①和②中只有H2O2的濃度不同，實驗②H2O2濃度較大，反應(yīng)時間短，因此結(jié)論是反應(yīng)物濃度越大，

化學反應(yīng)速率越快；實驗②③④溫度依次升高，其他條件都相同，從表格數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，時

間越短，反應(yīng)速率越快；

【小問2詳解】

溶液變?yōu)榧t棕色說明出現(xiàn)了Fe(OH)3,原因是雙氧水分解為放熱反應(yīng)，促進Fe3+水解為Fe(OH)3,使溶液

顏色變深；

【小問3詳解】

Fe3+

3+

①總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2T，ii的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe+2H2O,總反應(yīng)-ii可得反

應(yīng)i,方程式為2Fe3++H2O2=2Fe2++ChT+2H+；

②K3［Fe(CN)6］與Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀，用于檢驗Fe?+,因此可以滴加K31Fe(CN)6］溶液；

3+

③Fe3+水解生成H+,Fe+3H2OFe(OH)3+3H+,pH會下降，加鹽酸可以使水解平衡逆向移動，抑制Fe3+

的水解；由圖可知ab段下降的較快，因此反應(yīng)i的速率大于反應(yīng)ii的速率。

18.廢舊鋅錦電池回收處理可實現(xiàn)資源的再利用，初步處理后的廢料中含有MnCh、MnOOH、Zn(OH)2>及

Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：

過量炭黑稀硫酸O2MnCO3

濾渣1濾渣2

資料a：Mn的金屬活動性強于Fe；

Md+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被Ch氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時8.16.21.9

完全沉淀時10.18.23.2

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”是為了把Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO,請寫出MnOOH發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

(2)為了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有；濾渣1的主要成分為0

(3)“凈化”時通入02的目的是,加入MnCCh時必須控制pH范圍為；檢驗凈化后的溶

液中是否含有Fe元素的試劑是0

(4)“電解”時MnCh在______(填“陽"或‘陰")極生成，其電極反應(yīng)式為o

焙燒

【答案】(1)2MnOOH+C=2MnO+COt+H2O

(2)①.充分攪拌、適當升高溫度、提高酸的濃度等②.C(或炭黑)

(3)①.將Fe2+氧化為Fe/②.3.2?5.5③.硫氧化鉀或(KSCN)

2++

(4)①.陽(2).Mn-2e~+2H2O=MnO2+4H

【解析】

【分析】廢料中含有MnO2>MnOOH,Zn(OH)2,Fe等。廢料加入過量的炭黑焙燒，把Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO,

加硫酸“酸浸”，炭黑不溶于硫酸，過濾除去炭黑，濾液中含有硫酸鋅、硫酸鎰、硫酸亞鐵，濾液通入氧氣

把Fe2+氧化為Fe3+,加溶液碳酸鎰?wù){(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，電解硫酸鎬、硫酸鋅溶液，陽極生成

二氧化鋅、陰極生成金屬鋅。

【小問1詳解】

“還原焙燒”是為了把Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO,MnOOH和過量的C反應(yīng)生成MnO和CO,根據(jù)得失電子守

焙燒

恒，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2MnOOH+C2MnO+COt+H2O?

【小問2詳解】

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有充分攪拌、適當升高溫度、提高酸

的濃度等；炭不溶于稀硫酸，濾渣1的主要成分為炭黑。

【小問3詳解】

“凈化”是除去鐵元素，通入02的目的是將Fe?+氧化為Fe3+；“凈化”時只生成氫氧化鐵沉淀，加入MnCCh

時必須控制pH范圍為3.2?5.5；Fe3+遇KSCN溶液變紅，檢驗凈化后的溶液中是否含有Fe元素的試劑是

KSCN溶液。

【小問4詳解】

2+

“電解”時硫酸鎰發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2,MnCh在陽極生成，其電極反應(yīng)式為Mn-2e-+2H2O=MnO2+

4H+。

19.氫能將在實現(xiàn)“雙碳”目標中起到重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)是將乙醇與水按比例混合，最終轉(zhuǎn)化為H2以及C02的過程。發(fā)生的反應(yīng)

有：

1

I.C2H5OH(g)+H2O(g)#2CO(g)+4H2(g)AHi=+255.7kJ-moF

1

II.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mol

III.C2H50H(g)+3H2O(g)U2cC)2(g)+6H2(g)AH3

①AH3=kJmor1o

②在恒容反應(yīng)爐內(nèi)測得平衡時，乙醇轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率和含碳產(chǎn)物體積分數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，則

最佳反應(yīng)溫度是，理由是o

③下列能判斷反應(yīng)I在恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.單位時間內(nèi)斷開2moi0—H鍵同時斷開4moiH—H

C.體系的壓強不變

D.CO與H2的體積比不變

(2)壓強為lOOkPa下，C2H50H(g)和H2O(g)投料比1：3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CCh和CO的選擇性、

n生成(CO)

乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示［已知：CO的選擇性=——次卻——匯大］

n生成(CO)+n生成(CO?)

0o

100

8o80

60東

、

6o40榭

20￥

4o淀

2o

O

O5

737

表示C2H50H轉(zhuǎn)化率的曲線是(填標號)。

②573K時，只考慮反應(yīng)I和反應(yīng)III,生成氫氣的體積分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。

(3)乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減

少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表

兩種催化劑上積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的焰變與活化能

積碳反消碳反

應(yīng)應(yīng)

AH/kJ-mol175172

催化劑

3391

X

活化能/kJ-mol

-1

催化劑

4372

Y

則催化劑X(填“優(yōu)于”或“劣于”)催化劑Y,理由是o

【答案】(1)①.+173.3②.723K③.乙醇轉(zhuǎn)化率、氫產(chǎn)率和CCh含量較高，而C0含量較低

④.AC

(2)①.b②.53%

(3)①.劣于②.相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳

反應(yīng)的活化能小，消碳反應(yīng)速率大

【解析】

【小問1詳解】

①根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)111=1+2x11,則AH3=+255.7kJ-mo「+(—41.2kJ-mo「x2)=+173.3kJ-mo「i；②催

化劑的活性受到溫度的影響，根據(jù)圖象，723K時乙醇轉(zhuǎn)化率、氫產(chǎn)率和C02含量較高，而CO含量較低,

據(jù)此可判斷催化劑最佳的使用溫度應(yīng)為723K；③A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾

質(zhì)量隨反應(yīng)進行而不斷減小，達到平衡時不再改變,可以判定平衡狀態(tài),A正確；B.單位時間內(nèi)斷開3molO

—H鍵同時斷開4molH—H可以說明正逆速率相等，B錯誤；C.恒容條件下，該反應(yīng)氣體體積增大，壓強

隨反應(yīng)進行不斷增大，平衡時體系的壓強不變，C正確；D.CO與H2的體積比始終是1：2不變，無法判

定平衡狀態(tài)，D錯誤；故選AC；

【小問2詳解】

①反應(yīng)I、III為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)I、III平衡正向移動，反應(yīng)H平

衡逆向移動，反應(yīng)n逆向移動CO2轉(zhuǎn)化為co,故溫度升高co的選擇性增大，CO2的選擇性減小。表示

CO2選擇性的曲線為a,表示CO選擇性的曲線為c,表示C2H50H轉(zhuǎn)化率的曲線是b；②a表示CCh的

選擇性曲線，因為CO的選擇性+CO2的選擇性=1,則b表示乙醇的轉(zhuǎn)化率，c表示co的選擇性曲線，設(shè)

乙醇與水的投料比分別為1mol和3moLCO的選擇性為15%,CCh的選擇性為85%,貝Un(CC)2)：

n(CO)=0.85:0.15,乙醇的轉(zhuǎn)化率為0.6,n(CO2)+n(CO)=1X0.6X2=1.2,解得n(CO)=0.18mol,

n(CO2)=1.02moL根據(jù)反應(yīng)I計量關(guān)系和差量法，2co~4H2?4Am,貝Un(H2)i=0.36mol,Am=0.36mol,根

據(jù)反應(yīng)H計量關(guān)系和差量法，2CO2~6H2~3An2,貝Un(H2)2=3.06mol,An2=2.04mol,則氫氣的體積分數(shù)為

【小問3詳解】

相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)的活化能小，消碳反應(yīng)

速率大，所以催化劑X劣于催化劑Y。

20.人體每天通過食物和代謝產(chǎn)生酸性或堿性物質(zhì)，但是人體卻能維持一定的酸堿平衡，這是因為人體的

肺、血液緩沖系統(tǒng)、腎彼此合作，共同完成酸堿平衡，當酸堿失衡時，會干擾代謝活動，嚴重時危及生命。

表1為正常人血氣分析部分結(jié)果，回答下列問題:

表1正常人血氣分析部分結(jié)果

項目名稱結(jié)果濃度參考范圍項目單位

CO2分壓4035-45mmHG

HCO"24.223.3-24.8mmol/L

血液酸堿度(pH)7.407.35-7.45-

(1)人體血液呈弱堿性的原因是(用離子方程式表示)。

(2)從平衡角度解釋人體血液pH穩(wěn)定原因_______。

(3)當人體代謝性酸中毒嚴重時，需要血液透析治療。

①預(yù)測“酸中毒”時表1“結(jié)果濃度”有可能會有哪些變化：0

②配制某濃縮透析液需要用到的溶質(zhì)有：0.7mol/LNaCl,O.Olmol/LKCl,0.075mol/LCaCb和

0.15mol/LNaHCO3,直接混合各溶質(zhì)會有沉淀