廣東省廣州華美2024年高三下學(xué)期期中聯(lián)考（全國卷）化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、氟氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+HJ+CO2T，下列說法正

確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaC（）3生成2.24LCO2

2、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KK）3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KK^溶液減少3.6g

C.￥極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=C>2T+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HI。4等雜質(zhì)

3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.C3H6cI,有4種同分異構(gòu)體

JoZ

B.乙烯與Br2的CC：溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

4、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

5、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料

6、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

7、下列說法正確的是（）

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使濱水褪色證明SO2有還原性

C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-

D.某溶液中滴加BaC%溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SC^-

8、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.水分子是含極性鍵的極性分子

B.水的電離方程式為：H2002H++O2-

C.重水（D?O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體C液體C氣體

9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向A1（NC）3）3溶液中加入過量氨水：A13++4OH===A1O2+2H2O

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H++NO3+NO

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3+OH===CO32-+H2O

D.向酸性K,Cr,O7溶液中加入NaHSO：溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+：3HSO「+Cr,O/+5H+===3SO?+2Cr3++4H,O

10、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3（）4）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對(duì)于該反應(yīng)的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

11、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.針對(duì)新冠肺炎疫情，可用高鋸酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒

B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

13、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

14、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

15、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個(gè)手性碳原子

C.能與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

16、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

OH

CHJXII,

OH

A.該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeC§溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7molH2反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②。+RX催化刑|QJ+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是（選填序號(hào)）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

（3）C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（4）取L08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和澳水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____.

18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的某一種。

各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“T”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，空格表示

未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

19、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵下列試劑不能用于干燥NH3的是。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①N1—NO的化學(xué)方程式為-

②NO—NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑1與還原劑物質(zhì)的量之比為0

(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)若要將N也一必，從原理上看，下列試劑可行的是o

A.O2B.NaC.NH4C1D.NO2

20、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO?通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2s大蘇打).

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2sO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是(選填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再o

⑵在Na2s和Na2cO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為正鹽)；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為正

鹽)；

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2s2O3生成)；

④繼續(xù)通入so2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

⑶制備Na2s2。3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2c。3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為；通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cO3溶液PH更大的是。

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32+I3-=S4O62-+3I-.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是o

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500moI/LK4溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗K4溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；Na2s2（）3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

21、亞氯酸鈉（Nack）?）是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)I：制取NaCK>2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

NaOH溶港NaClO用Na±S。；固體冷水浴NaOH溶液

ABCDE

已知:NaClO,飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO?3H,O,38-60℃時(shí)析出NaClO,,高于60℃時(shí)NaClO,分解成NaCK\

和NaCL

（1）用50%雙氧水配制30%的Hz。2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（填儀器名稱）；

裝置C的作用是O

（2）B中產(chǎn)生CIO2的化學(xué)方程式o

（3）裝置D中反應(yīng)生成Nad。?的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了CIO2

-、CIO3-、CIO,OH—外還可能含有的一種陰離子是,檢驗(yàn)該離子的方法是

（4）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaCIO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④；得到成品。

（5）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是；

實(shí)驗(yàn)II：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸儲(chǔ)水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C1O2+41+4H+

=2H2O+2I2+C1-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?LiNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平

均值為VmL(.已知:I,+2S,O,2-=2I-+S,O2-)。

22.546fi

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②所稱取的樣品中Nad。2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.CaCN2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.HCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗10gCaC()3生成OlmolCO?，沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=HJ+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中IO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=C>2T+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OH-,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/moI=0.3moL其中含有O2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KK)3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molK>3-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KIO3溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=C>2T+4H+，故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3-2e-+H2O=K)4-+2H+，導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HK)4等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B。

3、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子

的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示

lr

；中2一收。A項(xiàng)正確；

t

B.乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2—二澳乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn),

不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。

4、A

【解題分析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有銘、鎮(zhèn)的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯(cuò)誤。

5、D

【解題分析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯(cuò)誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對(duì)鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用,

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；

D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料，D正確；

故答案選D。

6、A

【解題分析】

如果關(guān)閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時(shí)還要打開活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象（生成NOJ才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

7、B

【解題分析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、SO2有還原性，能與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使漠水褪色，故B正確；

C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、某溶液中滴加BaC%溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

溶液中滴加BaC與溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。

8、B

【解題分析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，A項(xiàng)正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2O：H++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水（D2。）分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項(xiàng)正

確；

D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣

體，D項(xiàng)正確；

答案選B。

9、D

【解題分析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【題目詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

A12++3NH3-H2O=A1（OH）3；+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向水中通入NO?的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向NHJ1CO/容液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH,++HCO.-+OH=NH.H,O+CO,2-+H.O,C項(xiàng)錯(cuò)

'口

慶;

D.向酸性K2CLO7溶液中加入NaHSC>3溶液，NaHSC^具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

3HSO3+Cr2O72-+5H+===3SO42+2Cr3++4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量，，的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

10、D

【解題分析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分FesOJ和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成,

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AUS+3Fe2+^Fe3O4+2Au+2H2ST+4H+,貝U

A.氧化劑是AuS-,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AuS-中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

c（堿）V（堿）

由c(HCl)=一丫色酸）-可知，不當(dāng)操作使V（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來解答。

【題目詳解】

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤;

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測(cè)）=當(dāng)空棠電分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也

偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

12、A

【解題分析】

A.高錦酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A錯(cuò)誤；

B.危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對(duì)其危險(xiǎn)特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等，故

B正確；

C.硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；

D.二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；

故選Ao

13、B

【解題分析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

14、C

【解題分析】

pxVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為P/稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=泳v+V，氨水的

pxVx25%pxVx25%pxVx25%

密度小于水的密度（lg/cm3）,濃度越大密度越小，所以=弋~―7T7—=------=12.5%,故

Vp+VVp+Vp2Vp

濃濃濃濃

選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

15、A

【解題分析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤;

0

H,CO

B.HOX7K不J5圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確;

（鐵杉脂素）\

0H

C.酚羥基的鄰對(duì)位可能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個(gè)酚羥基各消耗Imol,故D正

確;

故選Ao

16、D

【解題分析】

A.該有機(jī)物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一80—）三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個(gè)手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeC§溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個(gè)C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項(xiàng)正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImoINaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol酯基（一COO-）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，hnol該有機(jī)

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機(jī)物可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)苯環(huán),

可以和6mOlli?發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OH

17、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫澳酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一漠甲

烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CHEECH?和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫澳酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一澳甲

烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

CHy玲

生消去反應(yīng)生成CH=C>~CH3,CHO?"CH3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(l)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH?；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2cH3OH+O2&>2HCHO+2H2O；

(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3；

小，=L°8g-

(4)取L08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=]08g/mo]=0.01moL與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)

碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是O.OlmoL則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/moLA的式量和白色沉淀的式量相

OH

差158,則澳原子取代酚羥基的鄰對(duì)位，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：*七。

18、D

【解題分析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋼)生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化領(lǐng)中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化銀，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化銀，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領(lǐng)，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C-J,A+D—A+E-T，B+D-],C+D—C+F一無明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

.催化劑

19、2NH4Cl+Ca(OH)2^CaCl2+2NHJ+2H2OA4NH3+5O^=^4NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：

2H2O2AD

【解題分析】

⑴NH4a與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCjNH3>H2O；

(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；

⑶在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO,NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO?’NO?被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒

配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；

(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；

(5)若要將NH3一%,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。

【題目詳解】

(1)NH4cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaC%、NH3>H2O,反應(yīng)方程式為：

A

2NH1Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O；

(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固

體干燥，故合理選項(xiàng)是A；

(3)①NH3與在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

4NH+5O^4NO+6HO；

3加熱2

②NO在室溫下很容易與。2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由

無色變?yōu)榧t棕色；

③NO2被水吸收得到HNO?，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑,

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。

(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；

(5)若要將NH3^N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。

AO2可以將N%氧化為N2,A符合題意；

B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3,B不符合題意；

C.NH4cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珻不符合題意；

DAO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珼符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本

理論是本題解答的關(guān)鍵。

20、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S；+2Na2SO3

SO,+Na,CO=Na,SO,+CO,Na,S,O,+SO,+H7O=Si+2NaHSO,2：1前者防止Na,S,(\被空氣中O,氧

化溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%

【解題分析】

⑴因?yàn)镹a2sO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2sO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；

關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；

⑵①其反應(yīng)原理為SO,+Na,S+H,O=H,S+Na,SOv2H,S+SO=3S；+2H,O,即：3SO,+2Na,S=3S1+2Na,S(\；

②無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO,+Na2co產(chǎn)Na2sO3+CO2；

③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；

④根據(jù)題意Na/Sga能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na,SO,+SO+HO=S；+2NaHSO

ititJZZDZZ222J3；

(3)3SO2+2Na2S=3S；+2Na2SO3?,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2(2),Na2SO3+S=Na2S2O3(3),則①+②+③x3得

4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2s和Na2cO3的物質(zhì)的量之比為2：1?因?yàn)镾O2先和Na2s反應(yīng)，所以

溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c。3溶液，Na2s溶液的pH更大；

(4)①用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)顏色突變且30s不變色;先根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算出平均體積，再由2s2O32-+I3=S4(V+3L

的定量關(guān)系計(jì)算。

【題目詳解】

⑴因?yàn)镹a2sO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2sO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；

檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；

(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO,+Na,S+H,O=H,S+Na,SO、，2H.S+SO=3S；+2H,O,即反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：3SO2+2Na2S=3S；+2Na2SO3；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，無色無味的氣體為CO2氣體，其

化學(xué)方程式為SO.+Na,CO=Na,SO,+CO,；

③淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na,S?。)生成黃色沉淀，減少的原理為：Na,SO、+S=Na2s2。、；

④根據(jù)題意Na2s2。3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，繼續(xù)通入S()2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：

Na.S.O,+SO,+H,O=SI+2NaHSO,；

(3)3SO2+2Na2S=3S；+2Na2SO3@

SC^+Na2c()3=Na2sO3+CO2②

Na2SO3+S=Na2S2O3(3)

①+②+③x3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2s和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O?先和

Na2s反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cO3溶液，Na2s溶液的pH更大；

(4)①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是：防止Na2s2O3被空氣中。2氧化；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化，2次消耗的I2溶液的體積

平均值為20.00mL,

2S02-+1-=S02-+31-

23346

21

n0.0500mol/Lx0.020L

2150

-=7T許~a~—，解得n=0.002mol,250ml溶液中含有口?。??-物質(zhì)的量為0.002molx--=0.01mol；

727

n0.0500mol/Lx0.020L10

O.Olmolx248g/mol

Na2s2。3?51120(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=------相而--------xl00%=99.20%。

21、量筒防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)2NaClO^+Na,SO,+珥SO=2Na,SO4+2ClO.+HQ

2NaOH+2clO,+H,O,=2NaClO,+2H,O+O,SO)取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加Bad2溶

液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-趁熱過濾用38℃~60℃熱水洗滌低于60℃干燥NaCK>3和

NaCl溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原c?V?10-3

【解題分析】

（1）用50%雙氧水配制30%的Hz。2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管；裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng),

裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）氯酸鈉和亞硫酸鈉在硫酸作用下反應(yīng)生

成硫酸鈉、水和C10；（3）裝置B中制備得到CIO,裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO晶體，裝置D中生成NaClO,Cl

2222

元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；B