考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)發(fā)生條件。2．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)意義：不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。(3)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與HCl的反應(yīng)為例)(4)“拆分”原則。能拆分的物質(zhì)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽不能拆分的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體三大強(qiáng)酸的處理濃鹽酸、濃硝酸拆寫(xiě)為離子符號(hào)，而濃硫酸不拆分微溶物的處理為生成物時(shí)，視為沉淀，不拆分；為反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，濁液不拆分生成物NH3·H2O的處理在不加熱或稀溶液條件下，寫(xiě)成NH3·H2O；在加熱或濃溶液條件下，寫(xiě)成NH3和H2O[易錯(cuò)秒判](1)氨水與稀鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)H＋＋OH－=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)()(4)NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑()(5)將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓()(6)氫氧化鐵溶于氫碘酸中：3H＋＋Fe(OH)3=Fe3＋＋3H2O()(7)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O()(8)將Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×[名師點(diǎn)睛]離子方程式正誤判斷的“四角度”1．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(1)注意難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式。①氧化鋁溶于稀硫酸：______________________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：_________________________________________________________________________________________________________________。③向NaHSO3溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書(shū)寫(xiě)形式。①過(guò)氧化鈉溶于水：_________________________________。②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：______________________________________________________________________________________________________________。③Cl2溶于水：_____________________________________。④銅溶于濃硝酸：__________________________________。(3)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸：______________________________________________________________________________________________。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：_________________________________________________________________________。③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NHeq\o\al(＋,4)：______________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O?Cl－＋HClO＋H＋④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(3)①OH－＋H＋=H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O2．寫(xiě)出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：______________________________________________________________________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COONH4＋PbSO4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀：____________________________________________________________________________________。答案：(1)2Mg2＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=Mg(OH)