第2講離子反應(yīng)離子方程式1．了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件；能正確書寫離子方程式，判斷離子方程式的正誤。考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．電解質(zhì)的分類3．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成eq\o(□,\s\up1(14))____________________的過程。(2)導(dǎo)電性：取決于溶液中eq\o(□,\s\up1(15))________________________的大小和離子所帶電荷的多少。4．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“eq\o(□,\s\up1(16))________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“eq\o(□,\s\up1(17))________”連接。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))熔融eq\o(□,\s\up1(2))酸eq\o(□,\s\up1(3))堿eq\o(□,\s\up1(4))鹽eq\o(□,\s\up1(5))不導(dǎo)電eq\o(□,\s\up1(6))氧化物eq\o(□,\s\up1(7))氫化物eq\o(□,\s\up1(8))完全eq\o(□,\s\up1(9))強(qiáng)酸eq\o(□,\s\up1(10))強(qiáng)堿eq\o(□,\s\up1(11))部分eq\o(□,\s\up1(12))弱酸eq\o(□,\s\up1(13))弱堿eq\o(□,\s\up1(14))自由移動(dòng)的離子eq\o(□,\s\up1(15))自由移動(dòng)離子濃度eq\o(□,\s\up1(16))=eq\o(□,\s\up1(17))?[易錯(cuò)秒判](1)氯氣溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)()(2)Cu和NaCl溶液均能導(dǎo)電，故二者都屬于電解質(zhì)()(3)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?)(4)CO2、SO2的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)()(5)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的導(dǎo)電性很弱，故它們屬于弱電解質(zhì)()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×1．現(xiàn)有11種物質(zhì)：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；?Al2O3。把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。符合的條件物質(zhì)的序號(hào)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 答案：⑦⑧⑨?③⑧?①②2．按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式。(1)HClO：________________________________________；(2)H2CO3：___________________________________________；(3)Ba(OH)2：__________________________________________；(4)Cu(OH)2：_________________________________________；(5)KAl(SO4)2：__________________________________________；(6)NaHCO3：___________________________________________；(7)NaHSO4溶于水：____________________________________；(8)NaHSO4熔融：_______________________________________。答案：(1)HClO?H＋＋ClO－(2)H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(4)Cu(OH)2?Cu2＋＋2OH－(5)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(6)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)(7)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(8)NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)3．幾種導(dǎo)電性變化圖像如下，將符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()解析：(1)H＋與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低直至幾乎為零。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增大。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)的離子濃度基本不變。(6)開始時(shí)CO