第二章第一節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣1.氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶于水。液態(tài)氧、固態(tài)氧都呈淡藍(lán)色。2.氧氣有助燃性補(bǔ)充：硫在空氣中燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。（SO2：無(wú)色氣體，有刺激性氣味）3.鐵絲燃燒中的注意事項(xiàng)：①集氣瓶底要放少量水或鋪一層細(xì)沙：防止反應(yīng)生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。（注意：燃著的鐵絲也不能碰到瓶壁，否則集氣瓶也會(huì)炸裂。）②氧氣要純凈（用排水法收集）③鐵絲繞成螺旋狀的目的是增大受熱面積，提高鐵絲的局部溫度。④系一根火柴的目的是引燃鐵絲。⑤待火柴即將燃盡時(shí)再伸入集氣瓶，目的是防止火柴消耗瓶中太多的氧氣，使鐵絲不能燃燒。⑥實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲沿瓶口緩慢伸入瓶底。目的是：讓鐵絲和氧氣充分反應(yīng)，防止燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量使氧氣膨脹而逸出（提高氧氣的利用率）。4.蠟燭燃燒中的注意事項(xiàng)：①氧氣要干燥（用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，否則看到的水霧不能說明是反應(yīng)產(chǎn)生的。）②燃燒著的木炭從瓶口緩慢伸入瓶底。目的是：讓氧氣和木炭充分反應(yīng)，防止反應(yīng)產(chǎn)生的熱量和熱的二氧化碳使氧氣逸出。5.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)分劇烈氧化和緩慢氧化，燃燒就是一種劇烈氧化，它發(fā)光并產(chǎn)生大量的熱；而緩慢氧化不發(fā)光，只產(chǎn)生少量的熱，如：呼吸、食物腐敗、金屬銹蝕等。6.氧氣有兩種用途：供給呼吸和支持燃燒。7.氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。原理是利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，首先將空氣液化，然后升溫，將沸點(diǎn)較低的氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)，余下的就是液態(tài)氧。（這是物理變化）8.加熱高錳酸鉀制取氧氣：加熱①反應(yīng)原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱②發(fā)生裝置：固體加熱制氣裝置③收集方法：向上排空氣法（因氧氣密度比空氣略大）和排水法（因氧氣不易溶于水）。④檢驗(yàn)方法：將一根帶火星的小木條伸進(jìn)集氣瓶中，木條復(fù)燃，則該瓶氣體是O2⑤驗(yàn)滿方法：將一根帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則O2已滿。⑥操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。⑦注意事項(xiàng)：a.試管口要放一團(tuán)棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)氣管。b.試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)中產(chǎn)生的水倒流入熱的試管底，使試管炸裂。c.裝藥品前，要先檢查裝置的氣密性。d.剛有氣泡冒出時(shí)，不要收集（這是裝置里的空氣），要等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再開始收集。e.當(dāng)瓶口向外冒大氣泡時(shí)，說明氧氣已集滿。在水下蓋上毛玻片后取出水面，正放在桌上。f.若用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。（防止水槽里的水倒吸入熱的試管里，使試管炸裂。）二氧化錳9.用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣：二氧化錳①反應(yīng)原理：過氧化氫水+氧氣②發(fā)生裝置：固—液反應(yīng)不加熱制氣裝置③二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑（催化劑能增大反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變）。催化劑所起的作用叫催化作用。④操作步驟：查氣密性、裝二氧化錳、注入稀過氧化氫、收集。（若用向上排空氣法收集，要驗(yàn)滿）⑤實(shí)驗(yàn)中分液漏斗的作用：能控制反應(yīng)的速率(或能獲得平穩(wěn)的氧氣流)。⑥過氧化氫制氧氣比用高錳酸鉀制氧氣的優(yōu)點(diǎn)：二氧化錳a.反應(yīng)不需要加熱；b.節(jié)約能源；c操作簡(jiǎn)便；d安全；e.另一種產(chǎn)物是水，環(huán)保。二氧化錳10．用氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳加熱制取氧氣①反應(yīng)原理：氯酸鉀氯化鉀+氧氣②發(fā)生裝置：固體加熱制氣裝置③二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑（反應(yīng)后試管里剩余固體中除了氯化鉀，還有二氧化錳）注意：a.該試管口不放棉花（高錳酸鉀試管口要放棉花）b.先將氯酸鉀和二氧化錳兩種固體混勻后再放入試管中.第二章第二節(jié)奇妙的二氧化碳1.空氣中二氧化碳的主要來(lái)源是①人和動(dòng)植物的呼吸②化石燃料的燃燒③微生物的分解2.自然界中二氧化碳的消耗途徑①綠色植物的光合作用②溶解于水3.減緩溫室效應(yīng)的措施有①減少化石燃料的燃燒,開發(fā)新能源②多植樹(還有：使用手絹代替餐巾紙、推廣無(wú)紙化辦公、使用再生紙且雙面打印文件、夏天使用空調(diào)將溫度設(shè)置在26度以上、少開車多步行等。目前推廣的低碳生活就是指減少二氧化碳的排放。)4.二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳密度比空氣大，能溶于水（壓力加大，溶解得更多，如：制汽水）。二氧化碳固體稱作“干冰”（干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，空氣中的水蒸氣遇冷液化，形成云霧）。5.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：CO2+H2O→H2CO3（將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，說明二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅）②能使澄清的石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O(這個(gè)反應(yīng)可用鑒定二氧化碳)③二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，不能供呼吸（二氧化碳本身無(wú)毒，但若二氧化碳含量太多，會(huì)讓人窒息而亡）。6.二氧化碳的用途：①用來(lái)滅火（利用了哪些性質(zhì)？）②用來(lái)制汽水（利用了什么性質(zhì)？）③用來(lái)作氣肥（植物光合作用的原料）④干冰用來(lái)作致冷劑、制造云霧、人工降雨等7.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。（多變一）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的新物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。（一變多）8.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：①藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸(a.為什么不用濃鹽酸？因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，使制得的CO2中含有氯化氫而不純。b.為什么不用硫酸？因?yàn)榱蛩岷吞妓徕}反應(yīng)生成了微溶性的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，使反應(yīng)不能進(jìn)行到底。C.為什么不用碳酸鈉粉末或碳酸鈣粉末？因?yàn)榉磻?yīng)速率太快，難以控制。)②反應(yīng)原理：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2（選擇該反應(yīng)物的優(yōu)點(diǎn)是：1、速度適中、易于控制2、原料易得、成本較低3、裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便）③發(fā)生裝置：固液不需加熱制氣裝置。可用下列發(fā)生裝置：右邊這四套裝置各有優(yōu)點(diǎn)：A裝置簡(jiǎn)單,操作簡(jiǎn)便；B裝置可隨時(shí)添加液體藥品；C裝置不僅可隨時(shí)添加液體藥品，還可以控制反應(yīng)的速率；D裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，使用起來(lái)很方便。④收集方法：向上排空氣法（因?yàn)镃O2密度比空氣大，所以能用向上排空氣法收集。因?yàn)镃O2能溶于水，所以不能用排水法收集）⑤檢驗(yàn)方法：向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則該瓶氣體是CO2⑥驗(yàn)滿方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO2已滿。⑦注意事項(xiàng)：a在加藥品前需檢查裝置的氣密性（若選的是上面的B裝置，檢查氣密性的方法是：夾住橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗里加水,形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。）b.長(zhǎng)頸漏斗下端必須插入液面以下（防止產(chǎn)生的CO2氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出）c.加藥品時(shí)，先將固體石灰石加入到錐形瓶中，后從長(zhǎng)頸漏斗中添加稀鹽酸。d.收集CO2時(shí)，伸入集氣瓶中的導(dǎo)氣管要接近集氣瓶底（目的是將集氣瓶中的的空氣排盡，得到較純凈的CO2）注：右圖觀察到的現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。能表現(xiàn)的性質(zhì)：①CO2不可燃,不助燃。②CO2密度比空氣大體現(xiàn)的用途：滅火歸納：選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：1.反應(yīng)物狀態(tài)2.反應(yīng)條件。選擇氣體收集裝置的依據(jù)：1.氣體的密度2.氣體的溶解性。拓展：若用圖一裝置測(cè)定氣體的體積，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大，因?yàn)椋悍忠郝┒分械蜗聛?lái)的液體也占有一定的體積。用圖二裝置測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確，圖中橡皮管的作用：①便于液體流下。②避免因分液漏斗中滴下來(lái)的液體占有一定體積影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。若選用圖二裝置測(cè)定氣體的體積：在裝藥品前要檢查裝置的氣密性（檢查方法是：向量氣管中加水，若左右兩邊形成穩(wěn)定的液面差，則氣密性良好。)(2)裝置中的空氣體積不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(3)讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面最低處保持水平。(4)讀數(shù)時(shí)還要注意溫度和壓強(qiáng)，溫度要冷卻到常溫才能讀數(shù)，否則結(jié)果偏大；壓強(qiáng)要調(diào)整至一大氣壓，調(diào)整的方法是：將量氣管下移，使左右兩邊液面相平。(5)若要測(cè)定CO2的體積，還要在水面上鋪一層植物油，防止CO2溶于水并和水反應(yīng)。第二章第三節(jié)自然界中的水一、水的組成電解水實(shí)驗(yàn)：1.現(xiàn)象：與電源正負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上氣體的兩倍。（父親正想兒畢業(yè)）2.符號(hào)表達(dá)式：3.正負(fù)極氣體的檢驗(yàn)(正極：用帶火星的木條檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,是氧氣；負(fù)極：用燃著的木條檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，是氫氣,.)4.負(fù)極氣體與正極氣體體積比大于2：1的原因(1.氣密性不好,2.在相同情況下,氫氣比氧氣難溶于水)5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論.(1.水是氫、氧元素組成的,2.水通電分解生成氫氣和氧氣)6.水中加稀硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?(增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)：1.現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。2.符號(hào)表達(dá)式：3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1.水是氫氧元素組成的,2.氫氣燃燒生成水)4.如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水?答：將氫氣點(diǎn)燃，然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁上有水霧，說明生成了水。5.如何檢驗(yàn)蠟燭中含有碳元素?答：將蠟燭點(diǎn)燃，然后在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳，證明蠟燭中含有碳元素。二、硬水和軟水1.如何區(qū)別硬水和軟水?取樣,加肥皂水振蕩,若出現(xiàn)泡沫少且生成白色垢狀物的是硬水,泡沫多的是軟水2.有哪些方法可以將硬水軟化成軟水?(1.加熱煮沸2.蒸餾)三、水的污染與凈化1.造成水體污染的原因有哪些?(1.工業(yè)廢水不經(jīng)處理就排放2.生活污水的隨意排放3.農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河水中4.居民將垃圾倒入河水中5.居民使用含磷洗衣粉)2.有哪些措施可以防治水污染?(1.加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)2.工業(yè)廢水經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放3.生活污水經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放4.農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥5.讓居民用無(wú)磷洗衣粉等)3.一般凈化水的方法有哪些?(靜置、吸附、過濾、蒸餾等)要使一杯渾濁的水快點(diǎn)沉降，可以加明礬，明礬的作用是：吸附水中懸浮顆粒形成較大顆粒而沉降?；钚蕴康淖饔茫何剿械纳睾彤愇丁Ｗ詠?lái)水廠一般用氯氣或二氧化氯或臭氧等消毒殺菌，發(fā)生的是化學(xué)變化。日常生活中給水加熱煮沸，既可以殺菌消毒，又可以使硬水軟化。4.過濾——可以除去水中不溶性固體雜質(zhì)。操作中要注意一貼、二低、三靠。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。