第45講難溶電解質的沉淀溶解平衡1．了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2．理解溶度積(Ksp)的含義，并能進行相關計算。3．了解沉淀的生成、溶解與轉化，并能運用化學平衡原理解釋?？键c一沉淀溶解平衡及其影響因素1．概念在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成eq\o(□,\s\up1(1))________________，沉淀溶解和生成的速率eq\o(□,\s\up1(2))________時，即達到溶解平衡狀態(tài)。2．建立3．影響因素以AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0為例，填寫外界條件對沉淀溶解平衡的影響：外界條件平衡移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度eq\o(□,\s\up1(6))____eq\o(□,\s\up1(7))____eq\o(□,\s\up1(8))____eq\o(□,\s\up1(9))____加水稀釋eq\o(□,\s\up1(10))____eq\o(□,\s\up1(11))____eq\o(□,\s\up1(12))____eq\o(□,\s\up1(13))____加入少量AgNO3(s)eq\o(□,\s\up1(14))____eq\o(□,\s\up1(15))____eq\o(□,\s\up1(16))____eq\o(□,\s\up1(17))____通入HCl(g)eq\o(□,\s\up1(18))____eq\o(□,\s\up1(19))____eq\o(□,\s\up1(20))____eq\o(□,\s\up1(21))____通入H2S(g)eq\o(□,\s\up1(22))____eq\o(□,\s\up1(23))____eq\o(□,\s\up1(24))____eq\o(□,\s\up1(25))____[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))飽和溶液eq\o(□,\s\up1(2))相等eq\o(□,\s\up1(3))>eq\o(□,\s\up1(4))＝eq\o(□,\s\up1(5))<eq\o(□,\s\up1(6))正向eq\o(□,\s\up1(7))增大eq\o(□,\s\up1(8))增大eq\o(□,\s\up1(9))增大eq\o(□,\s\up1(10))正向eq\o(□,\s\up1(11))不變eq\o(□,\s\up1(12))不變eq\o(□,\s\up1(13))不變eq\o(□,\s\up1(14))逆向eq\o(□,\s\up1(15))增大eq\o(□,\s\up1(16))減小eq\o(□,\s\up1(17))不變eq\o(□,\s\up1(18))逆向eq\o(□,\s\up1(19))減小eq\o(□,\s\up1(20))增大eq\o(□,\s\up1(21))不變eq\o(□,\s\up1(22))正向eq\o(□,\s\up1(23))減小eq\o(□,\s\up1(24))增大eq\o(□,\s\up1(25))不變1．將足量BaCO3固體分別加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序為________。答案：③＞④＞①＞②2．已知Ca(OH)2的飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0。下列有關該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑤⑥⑦解析：選A。加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3沉淀，使Ca2＋濃度減小，②錯；加入氫氧化鈉溶液，會生成Ca(OH)2，不能除去Ca2＋，③錯；恒溫下，Ksp不變，加入CaO后，仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液的pH降低，⑤錯；加入NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，⑦錯。3．室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導率的變化如下圖所示。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法不正確的是()A．a→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對應的時刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導率下降，說明CaCO3的溶解平衡逆向移動D．g點后的電導率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達到平衡狀態(tài)解析：選C。碳酸鈣在水中的溶解度較小，但溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離，使溶液中的離子濃度增大，導致a→b電導率上升，故A項正確；由題圖可知，c→d、e