氨硝酸硫酸一、氨〔1〕氮的固定a：定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭ǚ烹奲．分類：放電①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N2+3H22NH3〔條件：高溫高壓、催化劑〕〔2〕氨的分子式NH3，結(jié)構(gòu)式，電子式，空間構(gòu)型為三角錐形?！?〕氨是無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。〔4〕醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸還會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。〔5〕氨的化學(xué)性質(zhì)A氨跟水的反響氨溶于水時發(fā)生的化學(xué)反響為NH3+H2O=NH3?H2O＝NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O發(fā)生微弱電離，使氨水顯堿性。B氨跟酸的反響NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4NH3+HNO3=NH4NO3C氨的氧化反響加熱加熱催化劑4NH3+O2=======4NO+6H2催化劑二、銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽〔1〕NH4+的電子式。結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型為正四面體形?！?〕銨鹽都是離子化合物，都是晶體，都易溶于水〔3〕銨鹽受熱都易分解，①NH4ClNH3↑+HCl↑。②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。〔4〕銨鹽與堿反響，寫以下化學(xué)方程式：①NH4Cl溶液與NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3?H2O＋NaCl。△△②NH4Cl固體與熟石灰共熱Ca〔OH〕2〔s〕+2NH4Cl〔s〕=====2NH3↑+2H2O+CaCl2〔實驗室制氨氣〕。三、氨氣的制法：1、工業(yè)制法2N2+3H22NH3〔條件：高溫高壓、催化劑〕2、實驗室制法〔1〕原理：Ca〔OH〕2〔s〕+2NH4Cl〔s〕2NH3↑+2H2O+CaCl2〔2〕藥品：NH4Cl固體與熟石灰〔Ca〔OH〕2〕〔3〕裝置：∵固+固氣∴使用大試管、單孔膠塞、導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺等?！?〕凈化枯燥：使用堿石灰，不能用CaCl2〔5〕收集：NH3極易溶于水，比空氣輕，用向下排空氣法。〔6〕驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙〔7〕處尾：用水吸收〔注意防止倒吸〕四、硫酸和硝酸的氧化性1、硝酸〔1〕硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，密度為1.5027g/cm3沸點為83℃。常用的濃硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)大約為69%。硝酸能與誰以任意比互溶?！?〕硝酸的化學(xué)性質(zhì)：加熱加熱或者光照①不穩(wěn)定性：4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑〔保存在棕色試劑瓶中〕或者光照②強酸性：硝酸是一種強酸、具有酸的通性③濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生H2Cu+4HNO3〔濃〕===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反響現(xiàn)象：反響劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出紅棕色氣體，溶液的顏色變?yōu)樗{色3Cu+8HNO3〔稀〕===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反響現(xiàn)象：反響比擬緩慢，產(chǎn)生氣泡，放出無色氣體，無色氣體在試卷上部變成紅棕色，溶液顏色變藍色。b.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化鈍化的原因是在金屬外表形成了一層致密的氧化物保護膜，阻止反響的進一步進行。根據(jù)這個性質(zhì)可以用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸。如果加熱那么氧化膜被破壞，內(nèi)部Fe、Al與硝酸會劇烈反響。2、稀硫酸稀硫酸是二元強酸，具有酸的通性：〔1〕與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變紅；〔2〕與活潑金屬反響生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2〔3〕與堿性氧化物反響CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔4〕與堿反響2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O〔5〕與某些鹽反響Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23、濃硫酸〔1〕物理性質(zhì)：純濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%，密度為1.85g/cm3，沸點是338℃?！?〕濃硫酸的三大特性吸水性：濃硫酸具有吸收水的性能，常用來枯燥中性氣體和酸性氣體。脫水性：濃硫酸可將許多有機物中的氫原子和氧原子按水的組成比〔2:1〕脫去。如向蔗糖中參加濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀固體同時有刺激性氣體產(chǎn)生。強氧化性：濃硫酸是一種強氧化性酸，加熱時氧化性更強。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6價的硫元素產(chǎn)生的，其復(fù)原產(chǎn)物是SO2而不是H2a跟金屬反響加熱時，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，如△72H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2△7b跟非金屬反響2H2SO4(濃)+C===CO2↑+SO2↑+2H2O當Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反響，外表生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象夯基達標一、選擇題1.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行以下實驗的試管口，試紙變藍色的有〔〕A.加熱濃氨水B.加熱NH4Cl固體C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加熱飽和NH4Cl溶液2.把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反響消耗cmolBaCl2，那么原溶液中c〔NO〕為〔〕A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－13.關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的表達中正確的選項是〔〕A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B.濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反響D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存4.向鹽酸中參加濃硫酸會有白霧產(chǎn)生，以下表達中與此現(xiàn)象無關(guān)的是〔〕A.濃硫酸具脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低5.“濃硫酸可用鐵罐貯存，但其外表常有嚴重的腐蝕現(xiàn)象”這句話表達了濃硫酸的〔〕A.強氧化性和脫水性B.強氧化性和吸水性C.不揮發(fā)性和酸性D.脫水性和吸水性6.有一種白色固體化合物X，當它與NaOH溶液共熱時，放出氣體可使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t色，這種溶液用硝酸酸化后，再參加氯化鋇溶液時，能生成沉淀，那么X可能是〔〕A.(NH4)2SO3B.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.(NH4)3PO47.密度為0.918g·cm的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25％，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為〔〕A.12.5％B.>12.5％C.<12.5％D.無法確定8.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為〔〕A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%9.濃硝酸與以下物質(zhì)反響，其中硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是〔〕A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeCO3二、填空題10.結(jié)合所學(xué)知識，完成以下問題：(1)舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火。其原因是________。(2)NH3分子結(jié)合H+的能力比結(jié)合Ag+的能力強。要使[Ag(NH3)2]+轉(zhuǎn)化為自由的Ag+，應(yīng)參加的試劑名稱是________。實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是________________________________。(3)氮的氧化物NOx與氨氣反響生成N2和H2O，寫出反響的化學(xué)方程式________________________________，假設(shè)在標準狀況下1.5LNOx與2LNH3恰好完全作用，那么NOx中x的值為_______。11.〔1〕濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為________________________________?！?〕KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用以下圖中各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反響所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序〔按產(chǎn)物氣流從左到右的方向〕是〔填裝置的編號〕：_______→_______→_______→_______。〔3〕實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________________________。〔4〕裝置②中所加的固體藥品是_______，可確認的產(chǎn)物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是___________________________。〔5〕裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。編號①②③④裝置12.枯燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物。完成上述反響可選用以下裝置進行。〔1〕當氣體流向從左到右時，儀器連接的順序是________?！?〕裝置B的作用是________。裝置C的作用是________?！?〕裝置D中反響的化學(xué)方程式是________________________。13.實驗室常用以下裝置來進行銅跟濃硫酸反響等一系列實驗。〔1〕根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反響有SO2生成________________。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反響有硫酸銅生成_____________。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式________________________________?！?〕你在實驗室中進行這個實驗時，除了〔1〕小題中提到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其他的實驗現(xiàn)象，請寫出兩種：________________________________、________________________________?！?〕裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反響的化學(xué)方程式________________________________。一、選擇題1.(2010重慶理綜，8)能正確表示以下反響的化學(xué)方程式是〔〕A.黃鐵礦煅燒：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4HN3+5O24NO＋6H2OD.氯氣與石灰乳反響：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+CaClO2+2H2O2.(2010上海，8)濃硫酸和2mol·L-1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如以下圖。分析a、b曲線變化的原因是〔〕A.a升華、b冷凝B.a吸水、b揮發(fā)C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水3.(2010江蘇，17)Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為〔〕A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶94.(2010江蘇，3)物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是〔〕A.①③B.③④C.①②D.①③④5.如下圖，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反響，翻開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。那么液體A和氣體B的組合不可能是以下的〔〕A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮6.著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾〔N.Bohr〕將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸保瘜W(xué)方程式可簡單表示為：Au+HNO3+3HClAuCl3+NO↑+2H2O,AuCl2+HClHAuCl4〔四氯合金酸〕。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反響，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎?wù)拢?HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au。表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。以下表達中正確的選項是〔〕A.王水能溶解黃金，但不能溶解白金B(yǎng).HAuCl4具有很強的氧化性C.鹽酸有很強的復(fù)原性D.濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1∶3能配成王水7.(2010江蘇南通調(diào)研)一定條件下CuS與稀HNO3發(fā)生反響，所得復(fù)原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為SO?，F(xiàn)將0.06molCuS參加到50mL4.2mol·L－1HNO3中充分反響之后，忽略溶液體積變化，以下說法正確的選項是〔〕A.被復(fù)原的硝酸為0.16molB.反響后溶液中仍有硝酸剩余C.反響后溶液的pH=1D.CuS未全部參加反響8.(2010北京朝陽區(qū)抽樣檢測)為了社會可持續(xù)開展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的負作用?！熬G色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反響，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的以下衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是〔〕A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4二、填空題9.(2010全國理綜Ⅰ，26)A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如以下圖所示：〔1〕D的化學(xué)式是________，E的化學(xué)式〔分子式〕是________?！?〕A和B反響生成C的化學(xué)方程式是________________________?！?〕E和F反響生成D、H和G的化學(xué)方程式是________________________。10.以下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反響的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改良后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①________________，②________________。(3)為了進一步驗證NO2和水的反響，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞________，再翻開活塞_______，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)如何操作?________________________。三、計算題11.將40g鐵粉放入600g稀硝酸中，假設(shè)兩者恰好完全反響，且稀硝酸被復(fù)原成NO，請計算：〔1〕稀硝酸的質(zhì)量分數(shù)?！?〕被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量。答案1、思路解析：濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明有堿性氣體產(chǎn)生，故為A、C。答案：AC2、思路解析：依題意，NH～OH-～NH3↑，SO～Ba2+～BaSO4↓bmolbmolcmolcmol即混合溶液中含〔NH4〕2SO4為2cmol，其電離產(chǎn)生NH4cmol，那么原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為〔2b-4c〕mol，所以，c〔NO〕＝mol·L－1。答案：B3、思路解析：由于硫酸沸點較高，所以難揮發(fā)；濃硫酸屬于氧化性酸但稀硫酸不屬于氧化性酸，稀硫酸在加熱條件下也不與銅反響，由于稀硫酸能夠與鐵反響，所以稀硫酸不能用鐵制容器盛裝。答案：A4、思路解析：由于濃硫酸的稀釋過程放熱，且濃鹽酸具有揮發(fā)性，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可以用濃鹽酸和濃硫酸制備HCl氣體。答案：A5、思路解析：能用鐵罐貯存說明發(fā)生了鈍化生成致密的氧化膜，具有強氧化性；腐蝕的原因是吸水成為稀硫酸，與鐵反響。答案：B6、思路解析：由于白色化合物與堿溶液反響產(chǎn)生使酚酞試液變紅色的氣體，所以該物質(zhì)屬于銨鹽；又該溶液用硝酸酸化后，再參加氯化鋇溶液時，能生成沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇，故對應(yīng)的陰離子可以是硫酸根離子，也可以是亞硫酸根離子。答案：AB7、思路解析：一個可以證明的結(jié)論：密度比水大的、質(zhì)量分數(shù)不同的、同種溶質(zhì)的兩種不同溶液，等體積混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比等質(zhì)量混合的要大；密度比水小的、質(zhì)量分數(shù)不同的、同種溶質(zhì)的兩種不同溶液，等體積混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比等質(zhì)量混合的要小。在解題時，上述結(jié)論可以直接使用。答案：C8、思路解析：CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O，而最終產(chǎn)生的物質(zhì)為Ca(NO3)2·4H2O晶體，所以所用硝酸溶液中硝酸與水的物質(zhì)的量之比為2∶3。答案：A9、思路解析：凡金屬或低價態(tài)的金屬化合物與硝酸反響時，由于有硝酸鹽生成，所以一定表現(xiàn)出酸性；同時由于低價態(tài)的金屬被氧化為高價態(tài)，所以硝酸又表現(xiàn)出氧化性。答案：AD10、思路解析：此題考查含氮化合物的相關(guān)性質(zhì)。(1)舞臺上用濃氯化銨溶液浸制的幕布與布景可以防火，那么應(yīng)聯(lián)系氯化銨的性質(zhì)，與火有關(guān)的就是銨鹽受熱易分解，而NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3，可起到隔絕空氣的作用。(2)結(jié)合題目中給出的信息，H+結(jié)合能力大于NH3分子的結(jié)合能力，所以要想轉(zhuǎn)化為自由的Ag+，應(yīng)參加H+，但注意不能用鹽酸和硫酸，因為其中的陰離子可以使Ag+沉淀?！?〕結(jié)合信息寫出方程式，并用氧化復(fù)原反響的知識配平。結(jié)合配平的方程式，經(jīng)過計算即可得x值。答案：(1)氯化銨受熱分解時吸熱降溫，同時生成不易燃的氣體HCl與NH3，能隔絕空氣。故用NH4Cl溶液浸過的幕布可以防火(2)硝酸(不能用鹽酸或硫酸)(3)11、思路解析：木炭與濃硫酸加熱反響，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca〔OH〕2反響，生成CaSO3和CaCO3，使澄清石灰水變渾濁，使反響產(chǎn)物無法驗證。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液可檢驗SO2存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。答案：〔1〕C+2H2SO42SO2↑+CO2+2H2O↑〔2〕④②①③〔3〕驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化〔4〕無水CuSO4〔或變色硅膠〕水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前〔5〕澄清石灰水CO212、思路解析：根據(jù)裝置圖可知A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置為尾氣吸收裝置，C為枯燥裝置，D為氨氣與氧化銅反響的裝置，所以順序為A、C、D、B。答案：〔1〕A、C、D、B〔2〕吸收多余的氨氣枯燥氨氣〔3〕2NH3+3CuO====3Cu+N2+3H2O13、思路解析：由于SO2能夠使品紅溶液褪色，所以可以通過品紅顏色的變化來判斷是否有SO2產(chǎn)生。答案：〔1〕乙中品紅褪成無色甲中溶液顯藍色Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O〔2〕裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁裝置甲中試管上部有白霧反響開始時銅片外表變黑并有氣泡產(chǎn)生，等等〔3〕Na2CO3+SO2====Na2SO2+CO最近高考題1、思路解析：A項產(chǎn)物應(yīng)為Fe2O3;B項石灰石是CaCO3;D項產(chǎn)物之一應(yīng)為Ca(ClO)2。答案：C2、思路解析：由于濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸放置在空氣中濃度會減小，而稀硫酸放置在空氣中由于水分蒸發(fā)，導(dǎo)致其濃度會有所增大。答案：B3、思路解析：設(shè)參加反響的Cu2S的物質(zhì)的量為1mol，那么發(fā)生上述反響時失去的電子的物質(zhì)的量為10mol，由得失電子守恒可知NO2和NO的物質(zhì)的量均為2.5mol，所以作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為5mol，形成硝酸銅時消耗的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，所以參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為7mol。答案：A4、思路解析：根據(jù)題目給定的幾組物質(zhì)知①③中會因濃度的不同發(fā)生不同的反響。答案：A5、思路解析：由于試管①中96℃的水此時沸騰了，說明整個系統(tǒng)內(nèi)部的壓強減小了，即②中的氣體將被消耗使氣體的物質(zhì)的量減小，結(jié)合選項可知只有C項中氣體的物質(zhì)的量保持不變，其他幾項中氣體的物質(zhì)的量均會減小。答案：C6、思路解析：選項A王水的氧化性很強，既能溶解黃金〔Au〕，又能溶解白金〔Pt〕。由反響2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au知，該分解反響是氧化復(fù)原反響，由此可知HAuCl4一定具有很強的氧化性〔類似于強氧化性酸如硝酸的分解反響，屬于氧化復(fù)原反響〕。因此選項B正確。選項C很明顯是錯誤的。選項D配制王水的時候濃鹽酸和濃硝酸的體積比應(yīng)為3∶1。答案：B7、思路解析：此題考查了硝酸的氧化性和酸性。0.06molCuS被氧化時轉(zhuǎn)移0.06mol×8=0.48mole-，能使0.48mol/3=0.16mol硝酸