2025屆北京市交通大學附屬中學高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．W與Z可形成離子化合物ZW2、下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13、對于苯乙烯(結構簡式為)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是（）A．②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部正確4、下列說法正確的是：A．工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成5、下列說法正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動提供能量C．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素6、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A．供電時的總反應是:2H2+O2=2H2OB．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%D．H2在負極發(fā)生氧化反應7、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽8、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol9、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料10、我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185D．它是鉿－180的一種新的同位素11、下列屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾12、我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl213、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32﹣14、在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。使1molCH4與Cl2反應，待反應完全后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol15、下列有關熱化學反應的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量16、下列關于能量轉(zhuǎn)化的說法中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能17、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放18、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如右圖，則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構的數(shù)目為（）A．3B．4C．5D．619、下列排列有錯誤的是A．粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH20、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質(zhì)子B．標準狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數(shù)目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA22、下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。24、（12分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。26、（10分）某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。27、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。28、（14分）A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。29、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該反應的化學方程式為__________。（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是__________<__________(填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1?t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________；②__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

無色無味液體m是水，Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應置換出W單質(zhì)。Y和Z單質(zhì)，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結構、原子序數(shù)來推斷元素，難點元素的推斷，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應突破。2、C【解析】

A、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，正確；B、化學反應速率是用單位時間物質(zhì)的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質(zhì)反應就快，正確；C.反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質(zhì)的質(zhì)量，C不正確；D.化學反應速率是濃度除以時間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。3、A【解析】

中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構與性質(zhì)分析判斷。【詳解】苯乙烯的結構簡式為：①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水，正確；④根據(jù)相似相容原理，可溶于苯中，正確；⑤苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發(fā)生加成反應，正確；⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，所有的原子可能共平面，錯誤；正確的有②③④⑤；本題答案選A。4、C【解析】

A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應而制得，故D錯誤；故選C。5、B【解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨，蛋白質(zhì)析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯誤；B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯誤。故選B。點睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應：遇到濃硝酸變黃。6、C【解析】試題分析：A、兩個電極反應式相加，總電極反應式為2H2＋O2=2H2O，故說法正確；B、根據(jù)A選項分析，產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，故說法正確；C、能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故說法錯誤；D、負極化合價升高，被氧化，因此氫氣在負極被氧化，故說法正確?？键c：考查燃料電池等知識。7、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應，無紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。8、D【解析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

1

0

0變化物質(zhì)的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。9、C【解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素?！驹斀狻緼.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導體材料，X形成的單質(zhì)不是半導體材料，故錯誤。10、B【解析】

是一種新的原子，質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。11、D【解析】

無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，有新物質(zhì)生產(chǎn)的變化為化學變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H2的過程，故為化學變化，A錯誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學變化，B錯誤；C、烴的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，C錯誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，D正確；答案選D。12、C【解析】

氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀而變質(zhì)，A錯誤；B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì)，B錯誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯誤；答案選C。13、D【解析】分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原理分析,利用自發(fā)進行的氧化還原反應設計原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應都能生成二氧化碳。詳解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結合鋇離子生成沉淀,故B錯誤;C、利用自發(fā)進行的氧化還原反應設計原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應,鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應,鋁做負極,鎂活潑性比鋁強,故C錯誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項是正確的。點睛：本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因為兩者都和氫氧化鈉溶液反應的結果，和漂白性無關。14、C【解析】

根據(jù)碳原子守恒計算各氯代烴的物質(zhì)的量，而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應得到氯代烴時，一半的氯原子得到氯代烴，一半氯原子生成HCl。【詳解】得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4，根據(jù)碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，則n（CH3Cl）=0.1moln（CH2Cl2）=0.2moln（CHCl3）=0.3moln（CCl4）=0.4mol而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應得到氯代烴時，氯代烴與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1關系，故需要氯氣為：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol，答案選C?！军c睛】本題考查化學方程式計算、取代反應，關鍵是理解取代反應，注意取代反應的特點：逐步取代，多步同時發(fā)生。15、B【解析】

A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱與HCl和NaOH反應的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。答案選B。16、C【解析】分析：電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；物質(zhì)的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故正確；

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故正確;

C.白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故錯誤；

D.物質(zhì)的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。

故選C。17、D【解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。18、B【解析】苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構體，故選B。19、A【解析】

A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確。答案選A。20、D【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關鍵所在，題目難度不大。21、A【解析】A、1mol水中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、N2＋3H22NH3，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。22、D【解析】A．乙烯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，苯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不選；B．乙烯為平面結構，四氟乙烯中四個氟原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C．乙炔為直線結構，乙烯基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；D．苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，但甲基是四面體結構，甲基上的氫原子一定不能共平面，故D符合；故選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。24、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。25、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產(chǎn)品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。27、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

（1）醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應類型為酯化反應，也是取代反應；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。28、d4NH3＋5O24NO＋6H2O