化學(xué)實(shí)驗(yàn)——基本操作

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)2024有關(guān)固體的操作已知1，8—二硝基萘（甲）和它的異構(gòu)體1，5—二消極萘（乙）都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分離，可得到固體甲。請(qǐng)?zhí)畋硗瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（實(shí)驗(yàn)中若要使用過(guò)濾器，應(yīng)該用耐酸過(guò)濾器）序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①溶解將混合物放入燒杯，加入98%的硫酸，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢查沉淀是否洗凈過(guò)濾安裝好過(guò)濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒慢慢加入過(guò)濾器中過(guò)濾

稀釋向乙燒杯中放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該

燒杯中，并不斷攪拌

過(guò)濾重新安裝過(guò)濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾沿玻璃棒向④的過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水自然留下，再次加水洗滌，重復(fù)2~3次

用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2

溶液，沒(méi)有白色沉淀，證明沉淀已洗凈。有關(guān)固體的操作固-液體系過(guò)濾普通過(guò)濾減壓過(guò)濾熱過(guò)濾傾析法過(guò)濾大顆粒沉淀、方便除膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀過(guò)濾速度快，沉淀較干燥防止物質(zhì)因降溫而結(jié)晶析出洗滌操作洗滌操作實(shí)例洗滌操作晶體或沉淀的干燥關(guān)于結(jié)晶從NaCl溶液、熱飽和KNO3溶液中分離出NaCl、KNO3晶體如何提純下列固體混合物：KNO3（含少量NaCl）；NaCl（含少量KNO3）不改變溫度，可用什么方法使NaCl晶體從飽和溶液中析出？如：由AlCl3溶液AlCl3·6H2O的裝置如圖,通入HCl的作用是。從含１molNaNO3和１molKCl的混合液中分離晶體，設(shè)計(jì)如下方案流程圖，請(qǐng)分析晶體Ａ、Ｂ的主要成分是什么？操作Ｉ、操作II是什么？關(guān)于結(jié)晶從NaCl溶液、熱飽和KNO3溶液中分離出NaCl、KNO3晶體溶解度隨溫度升高而升高很明顯，叫陡升型（KNO3)，反之叫緩升型（NaCl)。單一緩升型：蒸發(fā)結(jié)晶；單一陡升型或結(jié)晶水合物、及易水解物質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶結(jié)晶法溶解度隨溫度變化大的溶解度隨溫度變化小且不易揮發(fā)和分解提純KNO3、NaCl(少量)混合物中KNO3:溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，雜質(zhì)NaCl留在濾液中。提純NaCl、KNO3

(少量)混合物中NaCl:溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，雜質(zhì)KNO3仍殘留在熱的溶液中。主導(dǎo)物質(zhì)決定結(jié)晶方法關(guān)于結(jié)晶從NaCl溶液、熱飽和KNO3溶液中分離出NaCl、KNO3晶體如何提純下列固體混合物：KNO3（含少量NaCl）；NaCl（含少量KNO3）不改變溫度，可用什么方法使NaCl晶體從飽和溶液中析出？如：由AlCl3溶液AlCl3·6H2O的裝置如圖,通入HCl的作用是。從含１molNaNO3和１molKCl的混合液中分離晶體，設(shè)計(jì)如下方案流程圖，請(qǐng)分析晶體Ａ、Ｂ的主要成分是什么？操作Ｉ、操作II是什么？關(guān)于結(jié)晶重結(jié)晶說(shuō)法不正確的是A．操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體關(guān)于結(jié)晶從NaCl溶液、熱飽和KNO3溶液中分離出NaCl、KNO3晶體對(duì)NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)濃縮到什么程度可停止加熱？將“NaCl”換成KCl、KNO3、NH４HCO3、(NH４)２Fe(SO４)２·６H２O，需要蒸發(fā)濃縮到什么程度？完成CuCl２溶液到純凈CuCl２·2H2O晶體的系列操作步驟：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、＿、洗滌、干燥。已知：氯化銅從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26-42℃二水物，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無(wú)水物。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度，若物質(zhì)穩(wěn)定性較好，可以將溶液放在蒸發(fā)皿中直接加熱，裝置如圖A所示；加熱易分解的物質(zhì)，可采用水浴加熱，裝置如圖B所示；若實(shí)驗(yàn)需要恒定的溫度，可用恒溫水浴鍋（如圖C所示），也可以用更精密的儀器，如旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)器（如圖D所示）。低溫蒸發(fā)的速度很慢，若要提髙低溫蒸發(fā)的速度，可在恒溫蒸發(fā)儀器中冷凝管上方接減壓裝置。在析出帶有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不同的溫度析出的晶體是不一樣的，因此冷卻時(shí)也要控制溫度，溫度不同，產(chǎn)物可能不同關(guān)于結(jié)晶濃度過(guò)大，冷卻或蒸發(fā)較快，易導(dǎo)致過(guò)飽和度過(guò)大，形成較多晶核。溶解度小的物質(zhì)，過(guò)飽和度很難處于穩(wěn)定區(qū)間，容易受到外界變化擾動(dòng)，難以持續(xù)生長(zhǎng)，而形成較多小晶核。關(guān)于結(jié)晶SO42-濃度(以SO3%計(jì))在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度(以P2O5%計(jì))的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為

(填化學(xué)式)；洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是

，一定溫度下，石膏存在形式與溶液中SO3%和P2O5%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是

(填標(biāo)號(hào))。A.65℃、P2O5%

=15、SO3%=15B.80℃、P2O5%

=10、SO3%=20

C.65℃、P2O