2023年廣東省高考化學(xué)試卷和答案一、選擇題：此題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1〔2分〕中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功偉。隨著時代進(jìn)展，漢字被不斷賜予的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。以下漢字載體主要由合金材料制成的是〔 〕漢字載體選項A．A

獸骨B．B

青銅器 C．C

D．D2〔2分〕北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順當(dāng)來回2產(chǎn)等，均呈現(xiàn)了我國科技進(jìn)展的巨大成就。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項是〔 〕A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于自然有機(jī)高分子C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化D．核電站反響堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素23〔2分〕廣東始終是我國對外溝通的重要窗口，館藏文物是其歷見證。以下文物主要由硅酸鹽制成的是〔 〕文物選項 A.南宋鎏金B(yǎng).蒜頭紋銀C.廣彩瓷咖D.銅鍍金鐘飾品A．A B．B

盒C．C

啡杯 座D．D42分〕試驗室進(jìn)展粗鹽提純時，需除去C2、M2和SO ，所用試劑包括BaCl2以及〔 〕33A．Na2CO、NaOH、HCl B．Na2CO、HCl、KOH333C．K2CO3

、HNO

、NaOH

D．Na

CO、NaOH、HNO323352分假設(shè)將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)展如〔a～d均為浸有相應(yīng)液的棉花〕所示的探究試驗，以下分析正確的選項是〔 〕3233A．CuH2SO4的酸性B．a(chǎn)SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部消滅白色固體，說明反響中無H2O生成6〔2分〕勞動開創(chuàng)將來。以下勞開工程與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)的是〔 〕選項 勞開工程 化學(xué)學(xué)問A面包師用小蘇打作NaCO可與酸反響2 3發(fā)泡劑烘焙面包B環(huán)保工程師用熟石熟石灰具有堿性灰處理酸性廢水C工人將模具枯燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反響D技術(shù)人員開發(fā)高端鋁能形成致密氧化耐腐蝕鍍鋁鋼板膜A．AB．BC．C D．D7〔2分〕甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如以下圖；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。以下說法不正確的選項是〔 〕2A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫確定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物確定能與強(qiáng)堿反響228〔2分〕試驗室用2

Cl

后，依據(jù)凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的挨次進(jìn)展試驗。以下裝置“→”表氣流方向〕不能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖恰?〕A．B．C．D．9〔2分〕我國科學(xué)家進(jìn)展了如以下圖的碳循環(huán)爭論。以下說法正確的選項是〔 〕B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類C．1molCO6.02×1024個電子2D．22.4LCO1molCO21〔2分〕以熔融鹽為電解液，以含CMg和Si等的鋁合金廢為陽極進(jìn)展電解，實現(xiàn)Al的再生。該過程中〔 〕Al被氧化在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等1〔4分〕為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別試驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是〔〕AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀CKSCN溶液無紅色消滅DK3[Fe〔CN〕6]溶液無藍(lán)色沉淀生成1〔4分〕陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是〔 〕選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ用焦炭和石英砂制SiO2可制作光導(dǎo)纖取粗硅 維鎂單質(zhì) 可被復(fù)原石油裂解氣能使溴石油裂解可得到乙的CCl4溶液褪色 烯等不飽和烴FeCl3 水解可生成FeCl3可用作凈水劑3Fe〔OH〕3A．A B．B C．C D．D1〔4分BaSO+4H〕Ba〔+4HO4 2 2〔g〕在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量〔n〕如以下圖。以下說法正確的選項是〔 〕A．該反響的ΔH＜024 B．a(chǎn)為n〔HO〕隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中參與BaSO，H24 1〔4分以下關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反響的離子方程式書寫〔 〕堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH﹣+2H++CO ═HCO+2H2O232 堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH﹣+Cl═ClO﹣+Cl﹣+HOC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O +2H2O═4OH﹣+O↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+═H2SiO↓+2Na232 1〔4分〕在一樣條件下爭論催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ错憽?Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反響時間t的局部變化曲線如圖，則〔 〕A．無催化劑時，反響不能進(jìn)展C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v〔X〕＝1.0mol?L﹣1?min﹣121〔4分〕科學(xué)家基于2

CCl

的性質(zhì)，進(jìn)展了一種無需離4子交換膜的型氯流電池，可作儲能設(shè)備〔如圖。充電時電極a4NaTi〔PO〕+2Na++2e﹣═Na

Ti〔PO〕

。以下說2 4 3法正確的選項是〔 〕

3 2 4 3充電時電極b是陰極NaClpH減小放電時NaCl溶液的濃度增大21molCla23g25617～19題為必考題，考生都必需作答。20～21題為選考題，考生依據(jù)要求作答〔一〕必考題：共42分。17〔14分〕食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸〔用HAc表示。HAc的應(yīng)用與其電離平衡親熱相關(guān)。25℃時，HAcKa＝1.75×10﹣5＝10﹣4.76。250mL0.1mol?L﹣1HAc5mol?L﹣1HAc溶液的體積為 mL?！骋韵玛P(guān)于250mL 容量瓶的操作，正確的選項是 。某小組爭論25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或轉(zhuǎn)變A﹣HAc動。設(shè)計方案并完成試驗0.1mol?L﹣1HAcNaAc溶液，按下表配制總體積一樣的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號 〔HA〕〔NaA〔O〕〔NaA： pH/mL/mL/mLn〔HAc〕Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①依據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝ ，b＝ 。②由試驗Ⅰ和Ⅱ可知稀釋HAc溶液電離平衡 或“逆〕向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出推斷理由： 。③由試驗Ⅱ～ⅧAc﹣濃度，HAc電離平衡逆向移動。小組分析上表數(shù)據(jù)覺察：隨著aHAcK。aaHAcK。a

的值＝1比照數(shù)據(jù)覺察，試驗Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)K＝10﹣4.76存在一a定差異；推想可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。20.00mLHAc20.1000mol?的濃度為mol?L﹣1滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點。用上述HAc溶液和0.1000mol?L﹣1NaOHHAcNaAcpH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。a小組進(jìn)一步提出：假設(shè)只有濃度均約為0.1mol?L﹣1的HAcNaOHHAc的K？小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)展試驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。aⅠ 移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消NaOHV1mLⅡ pH4.76Ka途。18〔14分〕稀土〔R〕支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦〔含鐵、鋁等元素〕中提取稀土的工藝如圖：〔123COO熔點為44〔123CO〕3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；2〔C11H23COO〕2

MgK

＝1.8×10﹣8；Al〔OH〕

開頭溶解時的sp3pH8.8pH見下表。sp3離子開頭沉淀時的pH

Mg2+8.8

Fe3+1.5

Al3+3.6

RE3+6.2～7.4沉淀完全時的pH / 3.2 4.7 /“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是 。“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至 過程中Al3+發(fā)生反響的離子方程式為 ?！斑^濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃但應(yīng)確“過濾2前的溶液中〔123CO﹣低于 molL﹣1〔保存兩位有效數(shù)字。①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其緣由是 。②“操作X”的過程為：先 ，再固液分別。該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有 〔寫化學(xué)式。稀土元素釔〔Y〕Pt3Y。YCl3PtCl4Pt3Y1molPt3Y轉(zhuǎn)移mol電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的復(fù)原，發(fā)生的電極反響為 。1〔14分〕鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。4Cr2O3可由〔NH〕2Cr2O7加熱分解制備，反響同時生成無污染氣體。4①完成化學(xué)方程式

〕CrO

CrO

+ + 。4 2 2 7 2 3②Cr2O31，X〔g〕→Y〔g〕過程的焓變?yōu)椤擦惺奖硎尽＂跜r2O3NH3NH33步反響制備HN3的路線〔用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化其中一個有顏色變化的反響的化學(xué)方程式為。K2Cr2O7溶液中存在多個平衡。此題條件下僅需考慮如下平衡：〔i〕Cr2O〔aq〕+H2O〔l〕2HCrO〔aq〕K1＝3.0×10﹣2〔25℃〕〔ii〕HCrO〔aq〕?CrO 〔aq〕+H+〔aq〕 K2＝3.3×10﹣7〔25℃〕K2Cr2O7溶液的說法正確的有。參與少量硫酸，溶液的pH不變參與少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加參與少量NaOH溶液，反響〔i〕的平衡逆向移動K2Cr2O7固體，平衡時c2〔HCrO〕與c〔Cr2O〕的比值保持不變②25℃時0.10mol?L﹣12Cr2O7溶液中l(wèi)g 隨pH的變化2。當(dāng)pH＝9.00時，設(shè)Cr2O、HCrOCrO的平衡濃度分別為xzmo?﹣z之間的關(guān)系式為＝0.10；計算溶液中HCrO的平衡濃度〔寫出計算過程，結(jié)果保存兩位有效數(shù)字〕 。③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸取程度〔A〕與其所吸取光的波長〔λ〕有關(guān)；在確定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長〔λ 〕取maxAA是各組分吸取程度之和。為爭論pH對反響〔i〕和〔ii〕平衡的影響，配制濃度一樣、pHK2Cr2O7A隨λ1 2 3 的變化曲線如圖3波長λλ和λ中與CrO 的λ 1 2 3 是 ；溶液pH從a變到b的過程中， 值 〔填“增大“減小”或“不變?！捕尺x考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計分。[3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]2〔14分〕硒S〕和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家覺察聚攏誘導(dǎo)發(fā)光〔AIE〕效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛SeAIE分子Ⅳ的合成路線如圖：Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為 。H2Se的沸點低于H2O，其緣由是 。關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反響物，以下說法正確的有 。Ⅰ中僅有σ鍵Ⅰ中的Se﹣Se鍵為非極性共價鍵C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大Ⅳ中具有孤對電子的原子有 。34硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4 “＞”或“＜。爭論覺察，給小鼠喂食適量硒酸鈉〔NSeO〕可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO 的立體構(gòu)型為 。34我國科學(xué)家進(jìn)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體構(gòu)造X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞ax、y、zb。①X的化學(xué)式為。②設(shè)X的最簡式的式量為Mg?cm3X中相鄰K之間的最短距離為nm〔列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。[5：有機(jī)化學(xué)根底]向。以化合物Ⅰ為原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工產(chǎn)品，進(jìn)而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料?！?〕化合物Ⅰ的分子式為 ，其環(huán)上的取代基是〔寫名稱。，分析推想其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的例如，完成下表。序號構(gòu)造特

反響形成的結(jié)

反響類型征① ﹣CH＝CH﹣②③

可反響的試劑H2

構(gòu)﹣CH2﹣CH2﹣ 加成反響氧化反響化合物Ⅳ能溶于水，其緣由是 。化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反響是原子利用率100%的反響，且1moⅣ與1mol化合物a反響得到2moⅤ則化合物a為 ?！?〕化合物Ⅵ有多種同分異構(gòu)體，其中含 構(gòu)造的有種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的構(gòu)造簡式為 。述信息，制備高分子化合物Ⅷ的單體。寫出Ⅷ的單體的合成路線 〔不用注明反響條件。答案一、選擇題：此題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的?！緦W(xué)問點】金屬材料；無機(jī)非金屬材料．于非金屬材料，不是合金，故A錯誤；B．青銅器是銅合金，屬于合金，故B正確；C．紙張是自然的纖維素，不是合金，故C錯誤；DD錯誤；B?！緦W(xué)問點】同位素及其應(yīng)用；重要的氧化劑；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)分與聯(lián)系．2【學(xué)問點】解：AH為復(fù)原性氣體，故A錯誤；B錯誤；2C錯誤；與143、146，是質(zhì)子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的同一元素，兩者互稱同位素，故D正確；應(yīng)選：D?！緦W(xué)問點】含硅礦物及材料的應(yīng)用．A錯誤；B.蒜頭紋銀盒的材料為銀，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；C.廣彩瓷咖啡杯的材料為陶瓷，屬于硅酸鹽材料，故C正確；D.銅鍍金鐘座的主要材料為金屬，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤；應(yīng)選：C?！緦W(xué)問點】粗鹽提純．A.A正確；參與氫氧化鉀，引入鉀離子，故B錯誤；參與碳酸鉀和硝酸，引入了雜質(zhì)鉀離子和硝酸根離子，故C錯誤；參與硝酸會引入雜質(zhì)硝酸根離子，故D錯誤；應(yīng)選：A?！緦W(xué)問點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．【學(xué)問點】解：A．Cu與濃硫酸反響，生成硫酸銅，表達(dá)濃硫酸氧化性，故A錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，能與水反響生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試液變紅，故B正確；C．二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有復(fù)原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，能吸取反響生成的水，故底部只能產(chǎn)生白D錯誤；應(yīng)選：B?！緦W(xué)問點】物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系．3【學(xué)問點】解：A．小蘇打的成分為NaHCO，面包師用小蘇打作3NaHCONaCOCO和水3 2 3 223NaCOA錯誤；232熟石灰[Ca〔OH〕]能與酸反響，屬于堿，具有堿性，故B正確；23 4 FeOHC3 4 OAlOAlO2 2 3 2 3氧化膜，所以技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，故D正確；應(yīng)選：A。【學(xué)問點】元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用．元素從上到下原子半徑漸漸增大，原子半徑大小挨次是丁＞戊＞A正確；B正確；NC，則氫化物可能為氨氣，或是碳的C錯誤；D正確；應(yīng)選：C?！緦W(xué)問點】氯氣的試驗室制法．【學(xué)問點】解：A.HCl可以用飽和食鹽A正確；B.氯氣的密度比水大，則用向上排空氣法收集氯氣，故B正確；C正確；D.氯氣有毒，1體積水溶解2體積氯氣，溶解度較小，因而不能選D錯誤；應(yīng)選：D?！緦W(xué)問點】氧化復(fù)原反響的計算；葡萄糖的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途．A正確；B CB CH 6 12 6屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．CO14e﹣的分子，1molCO14×6.02×1023個電C錯誤；D22.4L二氧化碳不愿定是1mol，被復(fù)原生成1molCOD錯誤；應(yīng)選：A?！緦W(xué)問點】原電池和電解池的工作原理．【學(xué)問點】解：A．Al作陰極，電極反響式為Al3++3e﹣═Al，故A錯誤；AlB錯誤；CuAlCu的C正確；Al、MgCu的陽極泥，陰極鋁離子AlD錯誤；應(yīng)選：C?！緦W(xué)問點】二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．A.將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaClA錯誤；B錯誤；KSCN溶液無紅色消滅，只能證明溶液中沒有鐵離子，有C錯誤；3K3

[Fe〔CN〕

]溶液無藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中不含有亞6鐵離子，說明鐵片沒有被腐蝕，故D正確；應(yīng)選：D。6【學(xué)問點】物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系．22 取粗硅：2C+SiO 2CO+Si，是由于SiO22 2SiO具有導(dǎo)光的性能，制作光導(dǎo)纖維的緣由，陳述Ⅰ和Ⅱ2均正確但不具有因果關(guān)系，故A正確；Br；Mg2+Mg，所以利用2海水制取溴和鎂單質(zhì)，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，具有因果關(guān)系，故B錯誤；44CCClCCl4433C錯誤；333D．FeCl3

水解可生成Fe〔OH〕

膠體，F(xiàn)e〔OH〕

膠體能沉淀水3中的懸浮物而凈水，所以FeCl3

具有因果關(guān)系，故D錯誤應(yīng)選：A?！緦W(xué)問點】化學(xué)平衡的影響因素．2溫度平衡正向移動，正反響為吸熱反響，ΔH＞0，故A錯誤；BBaSBaS增加的的變化曲線，故B錯誤；故C正確；D錯誤；2應(yīng)選：C。【學(xué)問點】離子方程式的書寫．【學(xué)問點】解：A．少量的氫氧化鈉可以和碳酸間反響生成碳酸氫

CO═HCO

﹣+H

A錯誤；

2 3 3 2氯氣和堿反響轉(zhuǎn)化為兩種鹽可以實現(xiàn)，離子方程式為：2OH﹣+Cl2B正確；C．過氧化鈉和水之間反響產(chǎn)物是氫氧化鈉和氧氣，實現(xiàn)過氧化物NaO+2HO═4Na++4OH﹣+O↑，故2 2 2 2C錯誤；D．硅酸鈉和稀硫酸之間反響生成硫酸鈉和硅酸，離子方程式為：SiO

D錯誤；3 2 3應(yīng)選：B?！緦W(xué)問點】濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反響速率的影響．化劑條件下，反響也能進(jìn)展，故A錯誤；B．反響曲線越陡，活化能越低，反響速率越快，故與催化劑Ⅰ相B錯誤；2minX轉(zhuǎn)化的濃度為2mol?﹣1X與Y的系數(shù)比為12，Y4mol?L﹣1C錯誤；正確；應(yīng)選：D。

＝ ＝1.0mol?L﹣1?min﹣1D【學(xué)問點】原電池和電解池的工作原理．【學(xué)問點】解：A．充電時，a電極得電子為陰極，b極為陽極，A錯誤；NaCl溶液顯中性，pHB錯誤；放電時，a電極為負(fù)極，電極反響式為Na3Ti2〔PO4〕3﹣2e﹣═NaTi〔PO〕+2Na+，Cl+2e﹣═2Cl﹣，NaCl溶液的濃度增大，2 4 3 2C正確；21molCl2mola質(zhì)量理論上增2mol2mol×23g/mol＝46gD錯誤；應(yīng)選：C。25617～19題為必考題，考生都必需作答。第20～21題為選考題，考生依據(jù)要求作答〔一〕必考題：共42分。1分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【學(xué)問點】解〔〕依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c V濃 濃＝c V 得，V〔HAc〕＝稀 稀 濃故答案為：5.0；

＝5.0mL，〔2〕A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D錯誤；故答案為：C。〔3〕①試驗Ⅶ的溶液中〔NaA〔HA〕34〔HA〕＝4.00mL，因此V〔NaAc〕＝3.00mL，即a＝3.00，由試驗Ⅰ可40.00m2﹣故答案為：3.00；33.00；②試驗Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，試驗Ⅱ的溶液中c〔HAc〕為試驗Ⅰ的，稀釋過程中，假設(shè)不考慮電離平衡移動，則試驗Ⅱ所得溶液的pH＝2.86+1＝3.86，但實際溶液的pH＝3.36＜3.86，說明稀c〔H+〕增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；試驗Ⅱ相對于試驗Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而pH1；〔4〔i〕滴定過程中發(fā)生反響：HAc+NaO＝NaAc+2，由反響HA＝〔NaO×0.1mol/＝20.00m×〔HA，解得〔滴定過程中當(dāng)時＝＝10﹣1.88mol/L，溶液的pH＝1.88，當(dāng)V〔NaOH〕＝11.04mL時，〔NaA＝〔HA溶液的p＝4.7當(dāng)〔NaO＝22.08mL時，到達(dá)滴定終點，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac﹣發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過量較多時，c〔NaOH〕無限接近0.1mol/L，溶液pH 接近13，因此滴定曲線如圖：，故答案為：0.1104； ；120.00mL的HAcVmLNaOH溶液到達(dá)滴定終點，滴定終點的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)＝1時，溶液中c1溶液，使溶液中〔NaA〕＝〔HA，20mLHAc溶液；不同的無機(jī)弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強(qiáng)氧化性SO2可用作防腐劑，故答案為：HClO；漂白劑和消毒液?！緦W(xué)問點】制備試驗方案的設(shè)計．〔F2不穩(wěn)定，易被氧化生成F3pHFe2+，故答案為：Fe2+；通過以上分析知NaOH溶液調(diào)pH使F3、Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但RE3+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)整溶液pH值至4.7≤pH＜6.2的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反響的離子方程式為Al3++3OH﹣＝Al〔OH〕↓，3故答案為：4.7≤pH＜6.2；Al3++3OH﹣＝Al〔OH〕↓；3濾液2中M2濃度為2.7?﹣1濾液2中cM2＝ mol/L＝mol/L，為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的參與量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c〔CH COO﹣〕低于11 23＝故答案為：4.0×10﹣4；

mol/L＝4.0×10﹣4mol/L，RE3+溶出、提高產(chǎn)率，故答案為：可加快反響速率；②月桂酸〔CH COOH〕熔點為44℃，月桂酸和〔CH

COO〕11 23 11 233RE

均難溶于水，參與鹽酸時加熱混合溶液，所以“操作X”的過3RECl溶液和月桂酸，3故答案為：冷卻結(jié)晶；2MgSO，4故答案為：MgSO；4①YClY元素化合價為+3價，PtClPt為+4價，PtY3 4343Y、Pt0價，復(fù)原YClPtClPt343

3Y時，生成31molPtY轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝1mol×[〔+4﹣0〕×3+〔+3﹣0〕3×1]＝15mol，故答案為：15；OOH﹣發(fā)生2復(fù)原反響，發(fā)生的電極反響為O+4e﹣+2HO＝4OH﹣，2 2故答案為：O+4e﹣+2HO＝4OH﹣。2 2【學(xué)問點】化學(xué)平衡的計算．〔〕①NH〕CrO加熱分解制備CrO，同時4 2 2 7 2 32 生成的無污染氣體為N，結(jié)合原子守恒可知還生成HO2 化學(xué)方程式為〔NH〕

CrO

CrO

+N↑+4HO，4 2 2 2 3 2 2N故答案為：N2

↑；4HO；2②由圖可知，X〔g〕→Y〔g〕3個階段，第一步反響的焓變△H1＝E1﹣E2，其次步反響的焓變△H1＝△H，第三步反響的2焓變△＝﹣﹣2△H+E3﹣E4，故答案為：E1﹣E2+△H+E3﹣E4；③CrONH的過程為：NH

NO，NO和2 3 3 3ONO，NOHOHNO，則含氮物質(zhì)間的2 2 2 2 3

3 2 3 22 2 2 2 2NO+O＝2NO3NO+HO＝2HNO+NO2 2 2 2 3故答案為：NH3

NO→HNO

＝2NO〔23222 2 3NO+H＝2HNO+N23222 2 〔2〕．參與少量硫酸，反響〔i〕的平衡會逆向移動，但pH減小，A錯誤；反響〔〔ii〕正向均是離子物質(zhì)的量增大的反響，參與少量水稀釋，能促進(jìn)反響〔ii〕B正確；參與少量NaOH溶液時溶液中c〔H+〕減小，反響〔ii〕正向4進(jìn)展，c〔HCrO﹣〕減小，促進(jìn)反響〔i〕C錯誤；41 ＝K，常數(shù)K1 2 2 7 4 2 7的比值保持不變，故D正確；故答案為：BD；②依據(jù)Cr元素守恒有2x+y+z＝0.2，即x+ y+ z＝0.1；由圖可知，2pH＝9時lg ＞4，即 2

2﹣〕可忽O7O2略，則y+z≈0.2，K＝ ＝ ＝3.3×10﹣7，即z2＝330y，解得y≈6.0×10﹣4mol/L，所以溶液中HCrO4

﹣的平衡濃度為6.0×10﹣4mol/L，故答案為：x+ y+ z；由圖可知，pH＝9時lg ＞4，c2 7 〔CrO2﹣〕可無視，y+z≈0.2，K2 7 3.3×10﹣7y≈6.0×10﹣4mol/L；3 1 2和λ 中，與CrO2﹣的λ 最接近的λ；K＝ ，K＝3 4 max 3 1 2pHabpH增大，c〔H+〕減小，則 ＝ 增大，λ故答案為：；增大。λ3〔二〕選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計分。[3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]【學(xué)問點】晶胞的計算．〔S屬于第三周期ⅥA334，基態(tài)硒位于第四周期ⅥA4s24p4，故答案為：4s24p4；〔2〕由于水分子間存在氫鍵，硒化氫分子間不存在氫鍵，分子間H2SeH2O，2 故答案為：HO分子間存在氫鍵、HSe2 〔3〕A．物質(zhì)Ⅰ中含有C﹣HSe﹣Se鍵，苯環(huán)中化學(xué)鍵較為ππ鍵和σA錯誤；BSe﹣Se鍵是同種原子間形成的共價鍵，為非極性B正確；C．物質(zhì)Ⅱ?qū)儆跓N類，烴類均不溶于水，故C錯誤；D．物質(zhì)Ⅱ中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵中Csp2Csp雜化，所以Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2，故D正確；E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素為C、N、O、Se、S、H，非金屬