高三化學一輪復習練習：元素周期律一、單選題1．繪制了第一張元素周期表的科學家是（）A．戴維 B．侯德榜C．門捷列夫 D．道爾頓2．下列有關元素周期表說法正確的是（）A．同周期第IIA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1B．元素周期表一共16個縱列，共16個族C．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價D．在過渡元素中尋找半導體材料3．下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A．原子半徑：Na>OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2SC．向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Mg>Al4．硅元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族5．推測下列金屬單質與水反應最劇烈的是（）A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銫6．為降低空氣中可吸入顆粒物的含量，在路面噴灑XY2溶液作保濕劑。X質子數(shù)為20，X的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同。Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。下列說法正確的是（）A．X的陽離子比Y的陰離子半徑大B．XY2和WZ2均屬于離子化合物C．H2Z比HY熱穩(wěn)定性強D．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵7．下列有關元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個周期、18個族B．短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素只有3種C．過渡元素、ⅠA族的元素全部都是金屬元素D．短周期中金屬元素僅含6種、0族元素有3種8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X在常見化合物中均顯負價，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，Z的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應且有氫氣生成。下列說法一定正確的是（）A．簡單離子半徑的大小順序：W>Y>XB．Z的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物C．X的最簡單氫化物沸點高于W的最簡單氫化物沸點D．和均具有漂白性，但漂白原理不同9．下列說法正確的是（）A．晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵B．晶體是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力和共價鍵C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．化學鍵的被破壞的過程一定都涉及化學反應10．X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質或原子結構如下表。下列說法正確的是（）元素元素性質或原子結構X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y元素的離子半徑在該周期中最小Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A．原子半徑：B．元素的第一電離能：C．元素的電負性：D．Z元素原子共有8種運動狀態(tài)不同的電子11．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為16。、的單質是空氣中最主要的兩種成分，是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半徑：C．、、的非金屬性依次減弱 D．由和組成的化合物不止一種12．迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機化合物已超過了7000萬種。有機物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中處于（）A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族13．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子，W是前4周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．Y的第一電離能比Z的大D．W的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的弱14．下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Li B．Na C．F D．Cl15．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，我國科學家利用M制備的有機一金屬框架(MO)可以高效快速分離CO2和N2，M的結構式如圖所示。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的沸點：R>Z>YB．R的單質與X2Z不發(fā)生反應C．簡單離子半徑：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水16．某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式如下，其中能表示該元素一定為主族元素的是（）A．3s23p6 B．ns2 C．4s24p1 D．4s117．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法錯誤的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH18．、、、、為短周期主族元素。下列說法正確的是（）A．離子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強弱： D．堿性強弱：19．硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Se>S B．沸點：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2Se D．酸性：H2SO4>H2SeO420．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．分子的空間結構為平面三角形C．X分別與Y、Z、W組成的常見化合物均為極性分子D．由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性二、綜合題21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，用化學符號填空：（1）化學性質最不活潑的元素是，元素原子半徑最小的是，⑧號元素的離子結構示意圖為。（2）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：。（3）⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是。用離子方程式證明其非金屬性的強弱。22．物質A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為地殼含量最高的金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質A的結構式如下圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是，寫出YX的電子式。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應的化學方程式。23．有主族元素A、B、C、D、E，相對位置如圖所示，C的原子序數(shù)是D的兩倍。DABCE（1）E位于元素周期表中第周期，第族，該周期共有種元素。（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫酸的化學式）。（3）上述五種元素的氫化物穩(wěn)定性最強的是（寫氫化物的化學式），用電子式表示該物質的形成過程。24．下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。（1）元素②的單質電子式是。（2）元素⑤的原子結構示意圖是。（3）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）。（4）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）。（5）這六種元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于二元強酸的是（填化學式）。（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為。25．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式。（2）元素e的基態(tài)原子的電子排布圖：。（3）c有種運動不同的電子（4）比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序：(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。（5）圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是。（6）第3周期主族元素按單質熔點高低的順序如圖所示，橫坐標序號“8”代表（填元素符號，下同）其中電負性最大的是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，A不符合題意；B.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，B不符合題意；C.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，C符合題意；D.道爾頓提出了近代原子學說，D不符合題意；故答案為：C。【分析】侯德榜將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中制取碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉受熱分解獲得純堿。2．【答案】A【解析】【解答】A．長周期中：四、五周期有過渡元素，第IIA族與第IIIA族的原子序數(shù)之差為11；六、七周期有鑭系、錒系，第IIA族與第IIIA族的原子序數(shù)之差為25，故A符合題意；B．元素周期表有18個縱列，16個族，故B不符合題意；C．第二周期元素中氟元素無正價，故C不符合題意；D．優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，而半導體材料應在金屬與非金屬分界處尋找，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)元素周期表的結構解答。3．【答案】C【解析】【解答】A.鈉原子有三個電子層，氧原子有2個電子層，所以鈉原子半徑大于氧，故能用元素周期律解釋，A不符合題意；

B.因為氧的非金屬性比硫強，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，能用元素周期律解釋，B不符合題意；

C.碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，能說明鹽酸的酸性大于碳酸，但不能用于比較氯和碳的非金屬性，故不能用元素周期律解釋，C符合題意；

D.鎂的金屬性比鋁強，所以與鹽酸反應時鎂會更劇烈，能用元素周期律解釋，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A．電子層越多、原子半徑越大；

B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

C．向Na2CO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D．金屬性越強，與酸反應越劇烈。4．【答案】B【解析】【解答】Si是14號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第三周期ⅣA族，故答案為：B?！痉治觥吭拥碾娮訉訑?shù)決定周期序數(shù)（橫行位置），原子最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)（縱列位置）。5．【答案】D【解析】【解答】金屬性越強，其單質與水反應越劇烈，同主族從上到下，金屬性增強，即金屬性：Li<Na<K<Cs，因此Cs與水反應最劇烈，故答案為：D

【分析】在金屬活動性中，位于同一主族的元素，由上至下，金屬的活動性逐漸增強，與水反應也就越劇烈。6．【答案】D【解析】【解答】A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Ca2+<Cl-，故A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，而CS2屬于共價化合物，故B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，故C不符合題意；D．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中僅含共價鍵，且是極性共價鍵，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縓質子數(shù)為20，故X為Ca元素；由化學式XY2可以知道Y的化合價為-1價，而X的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl元素；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，因為Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2，據(jù)此分析解答。7．【答案】B【解析】【解答】A．目前元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，有7個周期；元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，共有16個族，選項A不符合題意；B．短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素只有H、Be、Al共3種，選項B符合題意；C．過渡元素都是金屬元素、ⅠA族的元素除H以外全部都是金屬元素，選項C不符合題意；D．短周期中金屬元素僅含Li、Be、Na、Mg、Al共5種、0族元素有He、Ne、Ar共3種，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.元素周期表有7各周期和16個族，分別是7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族；

B.短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素，分別是第一周期第ⅠA族、第二周期第ⅡA族、第三周期第ⅢA族；

C.ⅠA族的元素中H是非金屬元素；

D.短周期中金屬元素僅含Li、Be、Na、Mg、Al共5種、0族元素有He、Ne、Ar共3種。8．【答案】C【解析】【解答】A．氯離子的電子層數(shù)大，三種離子中離子半徑最大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，所以三種簡單離子半徑的大小順序為W>X>Y，故A不符合題意；B．若Z為硅元素，最高價氧化物對應的水化物硅酸是弱酸，不是兩性氫氧化物，故B不符合題意；C．水分子能形成分子間氫鍵，氯化氫分子不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力強于氯化氫，沸點高于氯化氫，故C符合題意；D．過氧化鈉和二氧化氯都具有強氧化性，都因為強氧化性而表現(xiàn)漂白性，漂白原理相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】元素X在常見化合物中均顯負價，則X為O，最外層電子數(shù)為6，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，則Y的最外層電子數(shù)只能為1，W的最外層電子數(shù)為7，則Y為Na，W為Cl，Z的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應且有氫氣生成，則Z為Al或Si。9．【答案】A【解析】【解答】A．Na2SO4中鈉離子與硫酸根離子之間通過離子鍵結合，O與S之間通過共用電子對結合，所以Na2SO4中既含有離子鍵又含有共價鍵，選項A符合題意；B．原子晶體中只存在共價鍵，SiO2晶體是原子晶體，加熱融化時需克服共價鍵，選項B不符合題意；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，選項C不符合題意；D．化學變化過程中有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的被破壞的過程不一定都涉及化學反應，如NaCl熔化時破壞離子鍵，屬于物理變化，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.陰陽離子之間形成的是離子鍵，原子之間通過共用電子對形成的是共價鍵；

B.相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體；

C.鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而減弱；

D.有的化學鍵的破壞不涉及化學變化。10．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，X為O，Y的離子半徑在該周期中最小，同周期元素，陽離子半徑小于陰離子半徑，核電荷數(shù)越大半徑越小，則Y為Al，Z的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，即價電子排布為3s23p2，ZSi，N只有一個不成對電子，N為Cl；

A、Si和Al的電子層數(shù)更多，半徑比O大，Si的核電荷數(shù)比Al大，半徑更小，A錯誤；

B、同周期元素，從左到右第一電離能增大，即第一電離能：Cl>Si>Al，B錯誤；

C、同周期元素，從左到右電負性增大，且O電負性大于Cl，C正確；

D、Z有14個電子，共有14種不同運動狀態(tài)的電子，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

B、同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常；

C、同周期元素，從左到右電負性增大；

D、根據(jù)原子的電子數(shù)，可以判斷不同運動狀態(tài)電子的種類。11．【答案】D【解析】【解答】A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A項不符合題意；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，Na為短周期中原子半徑最大的元素，則原子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B項不符合題意；C．X、Y、Z位于同周期且相鄰的元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸增強，則X、Y、Z非金屬性依次增強，C項不符合題意；D．由Z和W組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】Y、Z的單質是空氣中最主要的兩種成分，則Y為N元素，Z為O元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則W為Na元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16，則X的最外層電子數(shù)為4，X為C元素。12．【答案】B【解析】【解答】碳是6號元素，碳原子核外有6個電子，碳原子結構示意圖為，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，對照各選項，故答案為：B。

【分析】碳元素在元素周期表中處于第二周期13．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素原子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小，故r(Y)>r(Z)，故A不符合題意；B．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故X(O)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(Si或S)的強，故B符合題意；C．同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，其第一電離能越大，故Y的第一電離能比Z的小，故C不符合題意；D．元素的金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故W的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，則Y為Mg元素，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子，Z為Si或S元素，W是前4周期中金屬性最強的元素，則W為K元素，據(jù)此解答。14．【答案】B【解析】【解答】Li、F位于第二周期周期，從左向右原子半徑依次減小，推出r(Li)>r(F)，Na與Cl位于第三周期，從左向右原子半徑依次減小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族從上到下半徑增大，推出原子半徑最大的是Na，故B符合題意；故答案為：B?！痉治觥客芷趶淖笙蛴以影霃揭来螠p小，同主族從上到下半徑增大進行分析；15．【答案】C【解析】【解答】A．H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此最簡單氫化物沸點的順序為H2O>HF>CH4，A不符合題意；B．F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應生成HF和O2，B不符合題意；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡單離子半徑順序為：r(O2-)>r(F-)，C符合題意；D．CH3CH2OH能與水以任意比例互溶，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縔、Z、R、X的原子半徑依次減小，且四種元素的原子序數(shù)均小于10，結合成鍵情況可知，X為H元素，R為F元素，Z為O元素，Y為C元素。16．【答案】C【解析】【解答】A.3s23p6為Ar元素，0族元素，不是主族，A不符合題意；B.ns2可以表示第ⅡA族和大多數(shù)副族元素，B不符合題意；C.4s24p1最外層三個電子，在第四周期第ⅢA族，為Ga元素，C符合題意；D.4s1可以表示K、Cr、Cu，K在主族，Cr、Cu在副族，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔⒁庵髯濉⒏弊?、Ⅷ族、0族元素的最外層電子的特征。17．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，因此該原子的質子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)原子結構示意圖判斷該元素在周期表中的位置；B．質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)，原子的質子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；18．【答案】B【解析】【解答】A、Mg2+核外有兩個電子層，Cl-核外有三個電子層，則離子半徑：，故A錯誤；

B、非金屬性：F>S，則熱穩(wěn)定性：，故B正確；

C、非金屬性：Cl>S，則酸性：，故C錯誤；

D、金屬性：Na>Mg，則堿性：，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

B、元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；

C、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；

D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強。19．【答案】B【解析】【解答】A.硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S，不選；

B.H2S的相對分子質量比H2Se小，故H2S的沸點比H2Se低，選B；

C.S的非金屬性比Se強，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S>H2Se，不選；

D.非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性：H2SO4>H2SeO4，不選。

故答案為：B

【分析】對于同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點逐漸升高；非金屬性逐漸減弱，據(jù)此解答。20．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)題意，X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物，X為H，Q為Na；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Y為N，則Z、W為O、F。

X、Y、Z、W、Q分別是H、N、O、F、Na。

A.Q、Z、W的簡單離子半徑分別是Na+、O2-、F-，當離子結構相同時序大徑小，離子半徑：O2-＞F-＞Na+，A錯誤；

B.YW3是NF3，N有一個孤電子對，價層電子對是4，空間構型是三角錐型，B錯誤；

C.X分別與Y、Z、W形成常見的化合物為：NH3、H2O、HF，均是由極性鍵形成的極性分子，C正確；

D.由Y、Z、Q組成的化合物可以是NaNO3或者NaNO2，NaNO2溶液顯堿性，D錯誤；

故答案為：C

【分析】元素推斷與元素性質主要以元素周期表為工具考查“位—構—性”三者的關系，命題既可對原子結構、元素周期表、元素周期律進行單獨考查，也可結合元素及其化合物的性質進行綜合考查。

做題時應針對以下幾點進行：

(1)原子結構——構造原理(1～36號元素核外電子排布)、原子內粒子數(shù)量之間的關系；

(2)元素性質——原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性的周期性變化規(guī)律；

(3)“位—構—性”——用好元素周期表這一工具，實現(xiàn)分析與推理能力、宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)的提升。21．【答案】（1）Ne；H；（2）HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（3）Cl；S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①~⑩種元素分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，(1)化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素，為Ne元素；元素原子半徑最小的是H元素；⑧號為S元素，離子結構示意圖為；（2）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4；既能與強酸反應，又能與強堿反應的是Al(OH)3；上表元素形成的最強堿為KOH，反應的化學方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(3)元素從左到右非金屬性增強，故⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是Cl；用離子方程式證明其非金屬性的強弱為S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+。

【分析】本題是元周周表和元素周期律的綜合運用，做題時要注意題中的要求是書寫名稱還是符號。氟元素，氧元素無正價，所以氟雖然非金屬性最強但無最高價含氧酸，所以最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸。

22．【答案】（1）第三周期第ⅠA族；（2）（3）【解析】【解答】Z為地殼含量最高的金屬元素，則Z是Al，根據(jù)圖可知Y帶一個正電荷，故Y是Na，又X與Z能形成帶三個負電荷的陰離子，故X為F

（1）Y在周期表的位置為第三周期第IA族，NaF的電子式如圖

（2）當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大

（3）根據(jù)反應物和生成物能推出方程式

【分析】本題解題突破點在于根據(jù)結構示意圖來推元素23．【答案】（1）四；VA；18（2）H2SO4（3）H2O；【解析】【解答】（1）E為As元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第四周期第VA族，第四周期中共有18種元素，故答案為四、VA；18；（2）除氧元素外，硫元素的非金屬性最強，上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是H2SO4，故答案為H2SO4；（3）上述五種元素中O元素非金屬性最強，故氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O，用電子式表示該物質的形成過程：，故答案為H2O；?！痉治觥恐髯逶谹、B、C、D、E，由相對位置可知C、D同主族相鄰，而C的原子序數(shù)是D的兩倍，可推知C為O元素、D為S元素，結合元素相對位置可知A為Si元素、B為P元素、E為As元素。24．【答案】（1）（2）（3）Cl（4）Al2O3（5）H2SO4（6）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【解答】(1)②是N元素，N2含有氮氮三鍵，電子式是；(2)⑤是S元素，S原子核外有16個電子，結構示意圖是；(3)同周期元素從左到右半徑減小，這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl；(4)這六種元素的最高價氧化物中，氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氧化物的是Al2O3；(5)這六種元素的最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，屬于二元強酸的是H2SO4；(6)在盛有水的小燒杯中加入金屬鈉，鈉