氧化復(fù)原反響一．氧化復(fù)原反響的概念凡有電子轉(zhuǎn)移〔電子的得失或偏移〕的化學(xué)反響實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔電子的得失或偏移〕。特征：化合價(jià)的升降。判斷依據(jù)：反響中是否有化合價(jià)的升降二．氧化復(fù)原反響與四大根本反響類(lèi)型的關(guān)系化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響三．氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系高失氧〔復(fù)原劑〕低得還〔氧化劑〕四．重要的氧化劑、復(fù)原劑〔1〕常見(jiàn)的氧化劑非金屬單質(zhì)：含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：某些高價(jià)金屬陽(yáng)離子過(guò)氧化物〔2〕常見(jiàn)的復(fù)原劑活潑金屬非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物低價(jià)金屬陽(yáng)離子非金屬單質(zhì)及低價(jià)化合物練習(xí)：1．以下反響中，屬于非氧化復(fù)原反響的是A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．古代曾用綠礬強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反響屬于A.有氧化復(fù)原的分解B.無(wú)氧化復(fù)原的分解C.只是氧化復(fù)原反響D.只是分解反響3．Na3N是一種離子化合物，它與水反響有NH3生成，以下關(guān)于Na3N的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Na+與N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同B.Na3N中的Na+的半徑大于N3－的半徑C.Na3N與鹽酸反響可生成兩種鹽D.Na3N與水的反響屬于氧化復(fù)原反響4．以下各組離子中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是A.H+、Na+、、Cl－B.Fe3+、Fe2+、、C.Na+、OH－、、D.Cu2+、Na+、S2－、5．金屬鈉在化學(xué)反響中變成氫氧化鈉，這一過(guò)程一定是 A.化合反響B(tài).氧化反響C.復(fù)分解反響D.分解反響6．以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是 A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C.Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD.3Cl2＋6KOH濃5KCl＋KClO3＋3H2O7．以下物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是 A.NaClB.NaOHC.Na2CO3·10H2OD.Na2O28．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、單質(zhì)既可以由氧化含該元素的化合物制得，也可以由復(fù)原該元素的化合物制得。B、生成單質(zhì)的反響一定是氧化復(fù)原反響。C、有機(jī)反響是加氫〔或去氧〕的反響屬于復(fù)原反響D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化合價(jià)升降9．以下反響中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是A.二氧化硫通入氫硫酸中B.氯氣通入NaOH溶液中C.少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中D.硫化氫通入溴水中10．以下各組中的兩種物質(zhì)通常都可作為復(fù)原劑使用的是A.SO2、H2SO4B.Cl2、FeCl3C.H2、COD.Br211．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.I－的復(fù)原性比Br－強(qiáng)B.H+的氧化性比Cu2+強(qiáng)C.H2O既可作氧化劑，又可作復(fù)原劑D.CO2既有氧化性又有復(fù)原性12．在以下反響中，氨氣(或氨水)作為復(fù)原劑參加反響的是A.AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2OB.2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2OC.NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑D.8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑13．以下反響中硫化氫不做復(fù)原劑的是A.2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑B.H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HClC.H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S↓D.4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O14．1962年，英國(guó)青年化學(xué)家巴特萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe+PtF6→XePtF6有關(guān)此反響的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.Xe是氧化劑B.PtF6是氧化劑C.PtF6既是氧化劑，又是復(fù)原劑D.該反響是非氧化復(fù)原反響15．對(duì)于反響H－＋NH3＝H2＋的正確說(shuō)法是A.屬于置換反響B(tài).H－是復(fù)原劑C.NH3是復(fù)原劑D.氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物都是H2五、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目〔雙線橋法、單線橋法〕 1．標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 氧化劑，氧化產(chǎn)物。2＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2＋8H2O 復(fù)原劑，復(fù)原產(chǎn)物。2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O 氧化劑，復(fù)原劑，該反響中鹽酸既表現(xiàn)性，又表現(xiàn)性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑氧化劑，復(fù)原劑六、氧化性和復(fù)原性元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有復(fù)原性。如：元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。如：元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有復(fù)原性。但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。如：練習(xí)1．判斷以下粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2、Mg只有氧化性的是；只有復(fù)原性的是；既有氧化性又有復(fù)原性的是。2．在以下反響中的酸，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A.鐵和18mol/L熱硫酸B.FeO和1mol/L熱硫酸C.Fe3O4和熱硝酸D.Fe2O3和18mol/L熱硫酸3．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是＋1價(jià)。NaH與水反響放出氫氣。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可被復(fù)原成氫氣4．以下溶液有時(shí)呈黃色，其中是由于久置時(shí)被空氣中氧氣氧化而變色的是A.濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高錳酸鉀D.工業(yè)鹽酸5．在硝酸鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸鋇溶液分盛兩試管，一支加鹽酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管都有白色沉淀。由此得出以下結(jié)論合理的是A.硝酸鋇具有兩性B.兩支試管內(nèi)白色沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有復(fù)原性和酸性D.升高pH值能使SO2水溶液中濃度增大6．濃硝酸與以下物質(zhì)反響，其中硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeO7．以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都能被氧化又能被復(fù)原的是A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.H3PO4、HNO2、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO3七．氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比擬〔1〕可依據(jù)假設(shè)干反響條件的差異判斷：例：判斷反響中氧化劑的強(qiáng)弱。2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：〔2〕可依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷〔3〕可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：同周期〔適用于二、三周期〕：從左到右：金屬單位的復(fù)原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。從上到下：金屬單質(zhì)的復(fù)原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！?〕可依據(jù)具體反響進(jìn)行判斷：理論根據(jù)：氧化劑＋復(fù)原劑＝氧化產(chǎn)物＋復(fù)原產(chǎn)物氧化能力：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原能力：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物例：判斷以下反響中氧化性強(qiáng)弱I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2。A.I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-B.Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2C.SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2D.Cl2＞Fe3+＞I〔5〕根據(jù)與同一物質(zhì)反響后的價(jià)態(tài)判斷例：比擬氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱※〔6〕依據(jù)電極反響判斷：原電池中作負(fù)極的金屬?gòu)?fù)原性強(qiáng)在電解池中陰極上哪種金屬的陽(yáng)離子先析出〔被復(fù)原〕那么氧化性越強(qiáng)，而由這種金屬單質(zhì)的復(fù)原性越弱，其金屬活潑性越弱?！篈、B、C是三種金屬，根據(jù)以下①②實(shí)驗(yàn)確定它們復(fù)原性強(qiáng)弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C〔使用惰性電極〕。A．A＞B＞C；B．B＞A＞C；C．B＞C＞A；D．C＞A＞B〔7〕依據(jù)元素化合價(jià)判斷：對(duì)同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，〔但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4〕。練習(xí)：1．如下反響：2HBr＋H2SO4(濃)Br2＋SO2↑＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4有關(guān)上述反響的結(jié)論，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.上述兩個(gè)反響是矛盾的B.氧化性：H2SO4(濃)＞Br2＞H2SO4(稀)C.物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱與反響條件有關(guān)D.氧化性：Br2＞H2SO4(濃)＞H2SO4(稀)2．今有以下三個(gè)氧化復(fù)原反響：(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑假設(shè)某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不景影響Fe2+和Cl－，可參加的試劑是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3．如下氧化復(fù)原反響2＋Cl2＝Br2＋25Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O那么以下各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是A.＞＞＞Cl2B.＞Cl2＞＞C.＞＞Cl2＞D.Cl2＞＞＞4．以下的實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明，正確的選項(xiàng)是A.CuCl2＋H2S＝CuS↓＋2HCl(硫的非金屬性比氯強(qiáng))B.2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑(氯的非金屬性比硫強(qiáng))C.H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓(氯的氧化性比硫強(qiáng))D.3Na2S＋2FeCl3＝6NaCl＋2FeS↓＋S↓(氯的氧化性比硫弱)5．在一定條件下氯酸鉀與碘按下式反響：2KClO3＋I(xiàn)2＝2KIO3＋Cl2，由此可推斷以下相應(yīng)的結(jié)論，不正確的選項(xiàng)是A.該反響屬于置換反響B(tài).復(fù)原性：I2＞Cl2C.非金屬性：Cl2＞I2D.氧化性：6．氧化性依次遞增的一組微粒是A.Zn、Fe、Sn、PbB.O2、S、Se、TeC.F2、Cl2、Br2、I2D.Zn2+、H+、Cu2+、Ag+7．根據(jù)反響式：(1)2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2，(2)Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+，可判斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－8．某君在實(shí)驗(yàn)室中觀察到：(1)金屬X不和1mol/LY2+溶液反響；(2)金屬Y可溶解在1mol/LZ2+溶液中，并析出金屬Z；(3)金屬Z不和1mol/LX2+溶液反響。據(jù)此判斷三種金屬?gòu)?fù)原性強(qiáng)弱的次序是A.Y＞X＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞Z＞XD.X＞Y＞Z9．A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們的離子間能發(fā)生以下反響：2A＋C2＝2C＋A2，2C＋B2＝2B＋C2，X能與C2發(fā)生如下反響：2X＋C2＝2C＋X2，那么以下有關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A氧化性：B2＞C2＞A2B復(fù)原性：X＞C＞BCX2與B能發(fā)生反響DX2與B不能發(fā)生反響10．常溫下，以下三個(gè)反響都能向右進(jìn)行：2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的復(fù)原性最強(qiáng)B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右進(jìn)行D.復(fù)原性：X->Y-11．：I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性強(qiáng)弱的順序是：Cl—＜Fe2+＜H2O2＜I—＜SO2，那么以下反響不能發(fā)生的是A、2Fe2++I2=2Fe3++2I—B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2H+C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI八．氧化復(fù)原反響中幾個(gè)原那么〔一〕．不交叉原那么氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反響，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”〔即價(jià)態(tài)歸中〕；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。練習(xí)：1.分析以下反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物H2SO4+H2S=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O5NH4NO3=3N2↑+2HNO3+9H2O2.某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。假設(shè)生成二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1，那么金屬元素在反響過(guò)程中化合價(jià)的變化是〔〕A升高B降低C不變D無(wú)法確定3．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①GQ＋NaCl②Q＋H2OX＋H2＋…③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O 由以上各反響判斷：1這五種化合物中，氯元素的價(jià)態(tài)由低到高的順序是。2由反響②可看出Q、X中氯元素價(jià)態(tài)上下順序所依據(jù)的理由是。4．L、N、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們均含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種，L中氮的價(jià)態(tài)低于M中氮的價(jià)態(tài)。在一定條件下，它們具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①Q(mào)＋HClM＋Cl2＋H2O②R＋LX＋H2O③R＋O2L 請(qǐng)判斷：(1)五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是__________________________；假設(shè)這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)是(用字母表示)__________物質(zhì)。(2)某同學(xué)寫(xiě)出下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式(未配平)，你認(rèn)為其中一定不能實(shí)現(xiàn)的是(填代碼)_____________。ANO＋HNO3N2O3＋H2OBNH3＋NOHNO2＋H2OCN2O4＋H2OHNO3＋HNO2〔二〕反響先后原那么1．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaCl，Na2SO4BNaCl，NaBr，Na2SO4CNaCl，Na2SO4，I2DNaCl，NaI，Na2SO42．Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反響，反響容器中所得離子除SO42-和Cl－外還含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋3．向FeCl3溶液中含有參加一定量的銅、鐵混合粉未，充分反響后，〔1〕溶液中有固體剩余，那么溶液中一定不存在；可能存在；〔2〕如果剩余固體中有鐵，那么是否存在銅，溶液中一定存在，一定不存在；〔3〕如果剩余固體中只存在銅，那么溶液中一定存在，一定不存在，可能存在。4．現(xiàn)有以下三個(gè)氧化復(fù)原反響：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O〔1〕假設(shè)某溶液中有Fe2+、I—和Cl—，要除去I—而不影響其他離子存在，可參加的試劑是。要除去Fe2+、I—而不影響Cl—，可參加的試劑是。〔2〕在強(qiáng)酸性溶液，將MnO4—、Fe2+、Fe3+、I—四種離子的溶液混合在一起，充分反響后：①假設(shè)溶液中有I—剩余，那么溶液中還可能有，一定無(wú)。②假設(shè)溶液中有Fe3+剩余，那么溶液中還可能有，一定無(wú)。③假設(shè)溶液中有Fe2+剩余，那么溶液中還可能有，一定無(wú)。④假設(shè)溶液中有MnO4—剩余，那么溶液中還可能有，一定無(wú)。5．向FeBr2〔或FeI2〕溶液中通入少量〔或過(guò)量〕的氯氣，寫(xiě)出反響的離子方程式6．將不同量的Cl2分別通入100mL1mol/LFeBr2溶液和FeI2溶液中反響。在空格處寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式n(Cl2)/molFeBr2溶液FeI2溶液0.050.100.15〔二〕守恒原那么應(yīng)用：氧化復(fù)原方程式的配平練習(xí)：1.配平的根本方法：化合價(jià)升降法〔1〕Cu+HNO3(稀〕—Cu(NO3)2+NO↑+H2O〔2〕KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O〔3〕K2Cr2O7+HCl－KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O〔4〕Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+H2O2.對(duì)于司機(jī)酒后駕車(chē)，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反響如下：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2〔SO4〕3+CH3CHO+H2O〔1〕配平；〔2〕被檢測(cè)的氣體成分是；〔3〕其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；〔4〕假設(shè)生成1molCr3+離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。3.KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反響會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為：KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+。〔1〕濃鹽酸在的反響中顯示出來(lái)的性質(zhì)是。

①只有氧化性；②復(fù)原性和酸性；③只有復(fù)原性；④氧化性和酸性?！?〕產(chǎn)生0.1molCl2，那么轉(zhuǎn)移mol電子?！?〕ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的倍。應(yīng)用：氧化復(fù)原相關(guān)計(jì)算1．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰22．在反響8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.33．在NO2被水吸收的反響中，發(fā)生復(fù)原反響和氧化反響的物質(zhì)，其質(zhì)量比為A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.24．在反響5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中發(fā)生氧化反響的氮原子與發(fā)生復(fù)原反響的氮原子的物質(zhì)的量之比A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.55．白磷、硫酸銅和水反響，生成磷化亞銅、磷酸和硫酸。在此反響中，氧化劑硫酸銅和作為氧化劑的P的物質(zhì)的量之比為A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.16．反響3S＋6KOH濃2K2S＋K2SO3＋3H2O，那么反響中氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比是 A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶7．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1︰3，那么氯氣與NaOH溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21︰5B.11︰3C.3︰1D.48.Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶99、在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－—RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋710.某單質(zhì)跟足量濃硝酸反響時(shí)，每有0.25mol單質(zhì)反響時(shí)就消耗1mol硝酸，那么該單質(zhì)氧化后元素的化合價(jià)可能是A、+1B、+2C、+3D、+411．mg鐵屑與含有ng稀HNO3的溶液恰好完全反響，假設(shè)m∶n＝1∶3，那么起氧化劑作用的HNO3的質(zhì)量為A.mgB.gC.gD.g12．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物是A.NO2B.NOC.N2OD.N213．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反響，生成氮?dú)夂投趸?。假設(shè)測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，那么該氮的氧化物是A.N2OB.NOC.NO2D.N2O514．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90mol15．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.＋6B.＋3C.16．將9.60×10－4molXO4－在溶液中復(fù)原到較低價(jià)態(tài)，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，那么X元素的化合價(jià)變?yōu)锳.+1B.+217．根據(jù)3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反響，可推知每3molBrF3中被水所復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量是A.1molB.1.33mol C.2molD.3mol18．有關(guān)3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶3B.HBrO3和HF是復(fù)原產(chǎn)物C.生成1molO2，轉(zhuǎn)移了6mol電子D.