專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展,下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是()A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰2.以下說(shuō)法正確的是()A.向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴石蕊溶液,溶液變紅色B.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己蠬+C.反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于置換反應(yīng)D.堿性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿的氧化物3.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.CaCO3、(NH4)2CO3都屬于碳酸鹽B.HCl、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽和氧化物C.干冰屬于化合物;銅礦石、水銀均屬于混合物D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH4.下列敘述正確的是()①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一②二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g③質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4的分子數(shù)相等④一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于236.⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)約為3.01×1023⑥常溫常壓下,11.2LCH4中含有的原子數(shù)約為1.505×1024⑦1molH2和N2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L⑧常溫常壓下,22gCO2中含有的原子的物質(zhì)的量為1.5molA.①④⑥⑧B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧5.德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO,一種無(wú)機(jī)化合物,可由NH4Cl和AgCNO反應(yīng)制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2,一種有機(jī)物]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NH4CNO的摩爾質(zhì)量為60B.NH4CNO→CO(NH2)2實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C.NH4Cl和AgCNO反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+AgCNOAgCl↓+NH4CNOD.NH4Cl和AgCNO反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿HNO3NaClMgOCOC純堿冰醋酸(CH3COOH)膽礬(CuSO4·5H2O)氧化鉀二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO37.物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.轉(zhuǎn)化b一定是化學(xué)變化B.轉(zhuǎn)化a一定是化學(xué)變化C.轉(zhuǎn)化b中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.轉(zhuǎn)化c可用于分離液態(tài)空氣制取氧氣8.如圖分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在通電條件下發(fā)生了NaClNa++Cl-C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程D.固體氯化鈉中存在可自由移動(dòng)的離子9.下圖中,“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“→”表示丁在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項(xiàng)中,符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl10.如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.若②中的O2為2mol,則①中H2所含原子總數(shù)為4NAB.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C.H2不能發(fā)生置換反應(yīng)D.兩容器內(nèi)氣體密度相同11.下列情況下,氣體分子數(shù)一定不相同的是()A.同溫同壓下,等質(zhì)量的NO和N2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的CO和CO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6gO2和1.12LCO2D.在0℃,44gCO2和NA個(gè)H2分子12.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.20.5下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑B.反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.84gC.c中元素的種數(shù)一定等于a、b中元素的種數(shù)之和D.若a與b的摩爾質(zhì)量之比為2∶1,則a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶213.現(xiàn)有一定量的氣體如下:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系判斷正確的有()a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:②>③>①>④b.同溫同壓下的密度:②>③>④>①c.質(zhì)量:②>③>①>④d.氫原子個(gè)數(shù):①>③>④>②A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)14.已知常溫下發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2NO+SO3。向某密閉容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2,充分反應(yīng)后測(cè)得混合氣體中n(NO2)=n(NO)=zmol,容器中O原子和N原子的物質(zhì)的量之比為()A.x15.常溫常壓下,某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì)),將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入11.2gCO和N2的混合氣體,右側(cè)充入2.0gH2和CO2的混合氣體時(shí),隔板處于如圖所示位置:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.右側(cè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20g/molB.右側(cè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為370C.若保持左側(cè)氣體總質(zhì)量不變,改變m(D.若要使隔板移至“2.5”刻度處,則需向右側(cè)再通入0.4gH2二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(7分)Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)依次是氫氣、水、硫酸,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出甲→乙的化學(xué)方程式:。

(2)乙→丙時(shí),所需另一種反應(yīng)物中一定含有(填元素名稱)。

Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是;1molHNO3的質(zhì)量是;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是;2molOH-約含有個(gè)電子。

17.(11分)運(yùn)用分類的方法研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)的有效途徑。Ⅰ.無(wú)機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖所示分類:(1)如圖所示的分類方法屬于。

(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):CO2、CaCO3、Ca(OH)2、HNO3。①按類別將上述四種物質(zhì)填入下表:類別酸堿鹽酸性氧化物物質(zhì)②根據(jù)上述四種物質(zhì)的性質(zhì),寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。a.發(fā)生中和反應(yīng):;

b.有沉淀生成的反應(yīng):。

Ⅱ.我們可以從不同角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。(3)下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是(填字母)。

A.SO2+H2O2H2SO4B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D.Br2+2KII2+2KBrE.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O18.(12分)(1)如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是,都是氧化物的是。(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào))

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)),二者的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入幾滴五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱,得到的分散系屬于,請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該分散系類別的實(shí)驗(yàn)方法:。

(2)分類方法應(yīng)用廣泛,屬于同一類的物質(zhì)具有相似性,在生活和學(xué)習(xí)中,使用分類的方法可以達(dá)到舉一反三、快速解決問(wèn)題的效果。①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,可得出SO3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸的酸式鹽,根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,寫出NaHS分別與HCl、NaOH在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:、。

19.(12分)現(xiàn)有下列物質(zhì):①Na2CO3·10H2O晶體、②銅、③氯化氫、④CO2、⑤NaHSO4固體、⑥Ba(OH)2固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩熔融Al2(SO4)3。(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填編號(hào)):分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:。

(3)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)將⑨逐滴滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(5)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀完全時(shí)的離子方程式為。

20.(13分)根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)在同溫同壓下,NO和SO2兩種氣體,密度比為,若兩者質(zhì)量相等,其體積比為。

(2)30gRO32-中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023,則R(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣,現(xiàn)有12.25gKClO3參加反應(yīng),計(jì)算得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是L。

(4)某元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3,屬于二元酸,則H3GO3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為(填“酸式鹽”或“正鹽”)。

(5)某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度忽略不計(jì)),將容器分成兩部分,裝置如圖1所示(左、右兩側(cè)溫度相同)。左邊充入1mol氦氣,右邊充入CO和NO的混合氣體,原子的物質(zhì)的量為1.6mol,則左右兩室體積比為。

(6)2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線,140℃時(shí)完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖2所示。試確定60℃時(shí)CaO2·xH2O中x=。

答案全解全析1.D發(fā)生CuSO4與Fe的置換反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;秸稈的主要成分為纖維素,經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化生成乙醇,發(fā)生了化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物,有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用CO2跨臨界直冷制冰,只發(fā)生物理變化,D項(xiàng)正確。2.B向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴石蕊溶液,溶液變藍(lán)色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸在電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)不是置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物,堿性氧化物不一定能和水反應(yīng),例如氧化銅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C兩者都屬于碳酸鹽,A項(xiàng)正確。酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,HCl為酸;鹽在水溶液中都能電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子,醋酸鈉為鹽;氧化物是含有兩種元素,其中一種為氧元素的化合物,生石灰(CaO)為氧化物,B項(xiàng)正確;干冰(固態(tài)CO2)屬于化合物,銅礦石屬于混合物,水銀為汞單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba(OH)2和碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH和碳酸鋇沉淀,D項(xiàng)正確。4.D摩爾是物質(zhì)的量的單位,①錯(cuò)誤;二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol,②錯(cuò)誤;CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量相等,所以質(zhì)量相等的CO和C2H4的物質(zhì)的量相等,二者所含的分子數(shù)也相等,③正確;Na的相對(duì)原子質(zhì)量是23,1molNa原子的質(zhì)量是23g,則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于236.02×1023g,④正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,因此不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,⑤錯(cuò)誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,則11.2LCH4的物質(zhì)的量不是0.5mol,故其中含有的原子數(shù)不為1.505×1024,⑥錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol,則1molH25.ANH4CNO的摩爾質(zhì)量為60g/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4CNO是無(wú)機(jī)物,尿素[CO(NH2)2]屬于有機(jī)物,NH4CNO→CO(NH2)2實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;NH4Cl和AgCNO反應(yīng)生成AgCl和NH4CNO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+AgCNOAgCl↓+NH4CNO,C項(xiàng)正確;NH4Cl和AgCNO的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。6.DNH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O屬于堿,NH3不屬于堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO屬于不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿是Na2CO3,碳酸鈉屬于鹽,不屬于堿,C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B結(jié)合圖示可做如下梳理:轉(zhuǎn)化a是混合物轉(zhuǎn)化為純凈物,不一定是化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化b是由化合物轉(zhuǎn)化成單質(zhì)的反應(yīng),一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,A、C項(xiàng)正確;轉(zhuǎn)化c是從混合物中分離出單質(zhì),可用于分離液態(tài)空氣制取氧氣,D項(xiàng)正確。8.C代表的是水合氯離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉電離不需“通電”條件,電離方程式為NaClNa++Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖b中離子發(fā)生定向移動(dòng),表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程,C項(xiàng)正確;固體氯化鈉中離子不能自由移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.CA項(xiàng),H2SO4不能和Na2SO4、NaCl反應(yīng),NaOH不能和NaCl、Na2SO4反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),BaCl2不能和KOH反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),O2能與CO、C反應(yīng),CuO能與C、CO反應(yīng),且在高溫下C與CO2反應(yīng)能得到CO,該反應(yīng)為化合反應(yīng),正確;D項(xiàng),HCl不能通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2,錯(cuò)誤。10.B根據(jù)圖示可知,②中氣體的物質(zhì)的量是①的12,結(jié)合氫氣和氧氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。若②中O2的物質(zhì)的量為2mol,則①中H2為4mol,每個(gè)H2分子含有2個(gè)H,所以①中H2所含原子總數(shù)為8NA,A錯(cuò)誤;H2、O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,其質(zhì)量之比為(2×2)∶(1×32)=1∶8,B正確;H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2和CuO在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和H211.ANO與N2的摩爾質(zhì)量不同,則等質(zhì)量的NO和N2的物質(zhì)的量不同,所具有的分子數(shù)也一定不相同,A符合題意;相同體積的CO和CO2,氣體所處的狀況相同時(shí),氣體分子數(shù)相同,B不符合題意;1.6gO2的物質(zhì)的量為1.6g32g/mol12.D通過(guò)題表可以看出,反應(yīng)前后d的質(zhì)量保持不變,說(shuō)明d可能是催化劑;c的質(zhì)量增加,說(shuō)明c是生成物;b的質(zhì)量減少,說(shuō)明b是反應(yīng)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是(3.2-2.56)g=0.64g,反應(yīng)中生成c的質(zhì)量是(7.2-4.0)g=3.2g,說(shuō)明a是反應(yīng)物,并且參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為3.2g-0.64g=2.56g。a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑,A正確;反應(yīng)后a的質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g,B正確;生成物只有c,c中元素的種數(shù)一定等于a、b中元素的種數(shù)之和,C正確;若a與b的摩爾質(zhì)量之比為2∶1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,D錯(cuò)誤。13.D①中CH4為0.3mol,②中HCl為0.5mol,③中n(H2S)=13.614.C反應(yīng)前:n(NO2)=xmol,n(SO2)=ymol,則n(N)=n(NO2)=xmol,n(O)=2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y)mol;反應(yīng)后:n(NO2)=n(NO)=zmol,n(N)=n(NO2)+n(NO)=2zmol,則容器中n(15.D一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等,都為28g/mol,則左側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為11.2g28g/mol=0.4mol,右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol×14=0.1mol,則右側(cè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2.016.答案(除標(biāo)注外,每空1分)Ⅰ.(1)2H2+O22H2O(答案合理即可)(2分)(2)硫元素Ⅱ.14g·mol-163g0.5mol1.204×1025解析Ⅰ.(1)甲是氫氣,乙是水,氫氣與氧氣或某些金屬氧化物反應(yīng)可生成水,則甲生成乙的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O、H2+CuOCu+H2O等。(2)乙是水,丙是硫酸,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知,另一種反應(yīng)物中肯定有硫元素。Ⅱ.氮原子的摩爾質(zhì)量是14g·mol-1;HNO3的摩爾質(zhì)量是63g·mol-1,所以1molHNO3的質(zhì)量是63g;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是11.2L22.4L·mo17.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)樹狀分類法(1分)(2)①HNO3(1分)Ca(OH)2(1分)CaCO3(1分)CO2(1分)②a.2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2Ob.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)BC解析(2)②HNO3和Ca(OH)2能發(fā)生中和反應(yīng),CO2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成CaCO3沉淀。(3)根據(jù)題圖可知,陰影區(qū)域表示屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種的化學(xué)反應(yīng)。A屬于氧化還原反應(yīng),也屬于化合反應(yīng);B、C均屬于氧化還原反應(yīng),不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種;D屬于氧化還原反應(yīng),也屬于置換反應(yīng);E屬于分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)。18.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)①CDB②D復(fù)分解③Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2分)④膠體用激光筆照射,在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路,即可證明得到的分散系為膠體(2分)(2)①SO3+2NaOHNa2SO4+H2O②NaHS+HClNaCl+H2S↑NaHS+NaOHNa2S+H2O解析(1)①C2H5OH是有機(jī)化合物,由分子構(gòu)成,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);CO2是非金屬氧化物,由分子構(gòu)成,在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);Fe2O3是金屬氧化物,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);FeCl3是鹽,KOH是堿,二者在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是C、D;都是氧化物的是B。②在題圖相連的物質(zhì)中,FeCl3與KOH在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成Fe(OH)3沉淀和KCl,化學(xué)方程式為FeCl3+3KOHFe(OH)3↓+3KCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。③Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3和H2O。④將幾滴FeCl3飽和溶液加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱,得到的分散系為膠體。(2)①SO3是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。②NaHS與HCl在水溶液中反應(yīng)生成N