河北省邯鄲市育華中學2025屆化學九年級第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列化學用語與含義相符的是A．1個汞原子—1Hg B．2個鈉離子—Na2+C．2個過氧化氫分子—H2O2 D．3個氦原子—3He2．紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（）A．10 B．34 C．44 D．783．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合氣體通過：（）A．水 B．灼熱的氧化銅 C．澄清石灰水 D．熾熱的炭層4．下圖所示的實驗操作正確的是A．點燃酒精燈 B．過濾C．液體加熱 D．量9.5mL液體5．下列說法不正確的是A．原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核中B．原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C．原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的微粒。D．由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身一定改變6．下列現(xiàn)象不能反映微粒所具有的性質(zhì)的是A．酒精燈不蓋燈帽，酒精減少 B．將糖放入水中，水變甜C．衣櫥里的衛(wèi)生球消失了仍能聞到其氣味 D．敲擊玻璃，玻璃變成碎片7．一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應前物質(zhì)質(zhì)量/g181232反應后物質(zhì)質(zhì)量/g待測26212A．該反應的基本類型為化合反應B．待測數(shù)據(jù)是23C．參加反應a、d的質(zhì)量比為4：1D．c物質(zhì)一定是該反應的催化劑8．有關物質(zhì)的組成、構成與性質(zhì)關系的說法正確的是A．水和過氧化氫組成元素相同，故它們的化學性質(zhì)相同B．稀硫酸和鹽酸溶液中都含有大量氫離子，故它們具有一些共同的化學性質(zhì)C．構成金剛石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它們的化學性質(zhì)不同D．氫氧化銅和氫氧化鈉都含有氫氧根離子，故它們都能使無色酚酞試液變紅色9．對下列事實的解釋中錯誤的是（）選項事實解釋A用溫度計測量溫度分子的大小隨溫度的升降而增減B用普通顯微鏡觀察不到苯分子分子很小C通過氣味辨別氧氣和氨氣分子不斷地運動，且不同分子性質(zhì)不同D濕衣服在夏天比在冬天干得快溫度越高，分子運動速率越快A．A B．B C．C D．D10．下列實驗操作中，不正確的是A．傾倒液體 B．檢查裝置氣密性C．CO2驗滿 D．氫氣驗純二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．我市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量120g12.5g128.1g（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，求反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為______g；（2）發(fā)生反應的化學方程式為___________________；（3）石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式______________；（4）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________；（5）完全煅燒250t該石灰石可制得含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量是_________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．請你根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出圖一中標號的儀器名稱：②_______。（2）圖一裝置可用于實驗室制取氧氣，所選擇的藥品是_________（填化學式）（3）氧氣的制取與性質(zhì)驗證的組合裝置見圖二。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A中出現(xiàn)大量氣泡，則裝置B、C中的現(xiàn)象分別是___________、________（4）如圖二中A裝置除用于實驗室制取氧氣，還可用于實驗室制取氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為__________，用此裝置制取該氣體的優(yōu)點是___________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．鐵及其化合物的有關知識(一)鐵及其化合物的應用1如圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療_____(選填序號)。A佝僂病B侏儒癥C貧血癥2食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，如圖2為其原理探究實驗:滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現(xiàn)紅色固體，氣球_______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是_______。(二)鐵及其化合物的實驗某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。[查閱資料]:草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，濃硫酸是一種常用的干燥劑，堿石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他設計了如圖3的實驗裝置，結合裝置回答下列問題:1圖中裝置C作用是______;2從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱_______(填A或D)處。3該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_______。4將Fe粉溶于稀H2SO4,用點燃法檢驗生成的H2前必須_____。向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應的化學方程式_____。生成的Fe(OH)3分解為Fe2O3。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相對分子質(zhì)量為644]。(三)灰綠色固體的熱分解實驗興趣小組稱取此固體6.44g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。[查閱資料]①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO;②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3,1加熱前后及過程中均通入N2,加熱結束后仍通一段時間N2的目的是________。2控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當加熱到t1℃時，裝置C中的現(xiàn)象為______。①圖中E點對應的m1=_____。②圖中F點對應物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為___g。③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，已知加熱過程中發(fā)生反應，且反應前后固體總質(zhì)量不變，得到純凈的化合物。請寫出該化合物的化學式______。14．某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如下圖所示的實驗。根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____。（2）根據(jù)已知條件列出求解生成參加反應的鋅質(zhì)量（X）的比例式_____。（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____。（4）若要使所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，需加入水的質(zhì)量為_____。（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的的質(zhì)量為_____。（6）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．蔗糖是生活中常用的食品之一，其化學式為C12H22O11，試計算：（1）蔗糖中碳與氫的質(zhì)量比為；（2）將34.2g蔗糖充分燃燒生成水g；（3）若要配制50g20%的蔗糖溶液，除需稱量一定量蔗糖外，還需用量筒取水mL溶解蔗糖，若量取水時是仰視讀數(shù)，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）20%。16．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣，將產(chǎn)生的氧氣用于紅磷的燃燒實驗。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質(zhì)量至少是多少克？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、1個汞原子，就可表示為：Hg，故選項錯誤；B、2個鈉離子表示為2Na+，故選項錯誤；C、2個過氧化氫分子可表示為2H2O2，故選項錯誤；D、3個氦原子可表示為：3He，故選項正確。故選D。2、B【解析】試題分析：硒原子的核電荷數(shù)為34，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知硒原子的核外電子數(shù)為34；故選B．考點：原子的有關數(shù)量計算．點評：此題是對原子內(nèi)結構的考查，利用在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的規(guī)律解決是解題的關鍵，屬基礎性知識考查題．3、B【分析】除雜原則：不引入新物質(zhì)，加入的物質(zhì)不和原物質(zhì)反應?！驹斀狻慷趸家兹苡谒谎趸疾蝗苡谒?，把二氧化碳除去了，故A不正確；B、通入的物質(zhì)應該和CO反應，不能和CO2反應，CO能和灼熱的CuO反應CO2和CuO不反應，故B正確；C、二氧化碳和澄清石灰水反應，一氧化碳不反應，把二氧化碳除去了，故C不正確；D、二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，把原物質(zhì)除去了，故D不正確。故選B。4、C【詳解】A、點燃酒精燈要用火柴點燃，不能用酒精燈引燃，故錯誤；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，濾紙應低于漏斗邊緣，漏斗尖嘴部分緊靠燒杯內(nèi)壁，故錯誤；C、給試管中的液體加熱時，要用酒精燈的外焰，且試管內(nèi)的液體不能超過試管的三分之一，故正確；D、根據(jù)大而近的原則來選擇量筒，故量取9.5mL液體應選用10mL的量筒，而不能選用100mL的，故錯誤。故選C。【點睛】過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。5、B【詳解】A、原子由原子核和核外電子構成，電子質(zhì)量相對于原子核來說很小，因此原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，該選項說法正確；B、原子通過得失電子形成離子，離子通過得失電子形成原子，該選項說法不正確；C、原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的微粒，該選項說法正確；D、由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子改變，而原子不變，該選項說法正確。故選B。【點睛】原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大，每個質(zhì)子或中子是每個電子質(zhì)量的1836倍。6、D【解析】A、酒精燈不蓋燈帽，酒精減少，是因為酒精分子不斷運動擴散到空氣中，反映了分子是不斷運動的性質(zhì)，不符合題意；B、將糖放入水中，水變甜，是因為蔗糖分子不斷運動擴散到水中，反映了分子是不斷運動的性質(zhì)，不符合題意；C、衛(wèi)生球是由萘制成的，衣櫥里的衛(wèi)生球消失了仍能聞到其氣味，是因為萘分子不斷運動到空氣中，反映了分子是不斷運動的性質(zhì)，不符合題意；D、敲擊玻璃，玻璃變成碎片，是宏觀物體的運動，不能反映微粒所具有的性質(zhì)，符合題意。故選D。7、A【解析】在化學反應中，反應物的質(zhì)量會減少，生成物的質(zhì)量會增加；b增加25g是生成物；d減少20g是反應物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，所以a的質(zhì)量應該減少5g是反應物；A.由上述分析可知該反應是由兩種種物質(zhì)生成一種物質(zhì)化合反應；B.待測數(shù)據(jù)是18g-5g=13g；C.參加反應a、d的質(zhì)量比為5：20=1:4；D.能改變其它物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不改變的物質(zhì)叫催化劑，c物質(zhì)可能是該反應的催化劑。選A點睛：據(jù)反應物和生成物在反應中質(zhì)量變化的特點進行判斷；8、B【詳解】A、水和過氧化氫組成元素相同，但它們分子的構成不同，它們的化學性質(zhì)不同，故選項說法錯誤。

B、稀硫酸和鹽酸溶液中都含有大量氫離子，故它們具有一些共同的化學性質(zhì)，故選項說法正確。

C、構成金剛石和石墨的原子相同，但排列方式不同，它們的物理性質(zhì)不同，故選項說法錯誤。

D、氫氧化鈉含有氫氧根離子，能使無色酚酞試液變紅色，氫氧化銅難溶于水，不能使無色酚酞試液變紅色，故選項說法錯誤。

故選：B。9、A【詳解】A、用酒精溫度計測量溫度，是因為分子間的間隔隨溫度的升降而增減，不是分子的大小隨溫度的升降而增減，故解釋錯誤，符合題意；B、用普通顯微鏡觀察不到苯分子，說明分子很小，故解釋正確，不符合題意；C、通過氣味辨別氧氣和氨氣，是因為分子不斷地運動，且不同分子性質(zhì)不同，故解釋正確，不符合題意；D、濕衣服在夏天比在冬天干得快，是因為夏天溫度高，溫度越高，分子運動速率越快，故解釋正確，不符合題意。故選：A。10、C【詳解】A、用試劑瓶向試管內(nèi)傾倒液體時有以下注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，故A正確；

B、將導管一段浸入水中，用手緊握試管外壁，有氣泡冒出，說明氣密性良好，故B正確；

C、CO2驗滿是用燃著的木條放在集氣瓶口（不能伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明已集滿，故C不正確；D、驗純用小試管收集氫氣.用拇指堵住試管口，管口朝下，移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣，點火后，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，表示氫氣不純，需要重新收集進行檢驗；聽到“噗”的聲音，表明收集的氫氣是純凈的，故D正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4.4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

80%162t【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：120g+12.5g-128.1g=4.4g，故填：4.4。（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應方程式為，故填：。（3）題中設碳酸鈣的質(zhì)量為x，因此比例式為。（4）上述比例式可求出x=10g，故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為，故填：80%。（5）250t該石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量是，設生石灰的質(zhì)量為y，y=112t完全煅燒250t該石灰石可制得含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量是112t+250t-200t=162t，故填：162t。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鐵架臺KMnO4B中白磷燃燒C中液面下降可以控制反應的速率【詳解】（1）儀器②是鐵架臺，故填：鐵架臺；（2）實驗室用A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口有一團棉花，所以選擇的藥品應為高錳酸鉀，故填：KMnO4；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，白磷著火點低，可以自燃，裝置內(nèi)壓強增大，鹽酸會進入石灰石的集氣瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置B、C中的現(xiàn)象分別是：B中白磷燃燒，C中液面下降，故填：B中白磷燃燒；C中液面下降；（4）實驗室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；由于分液漏斗能控制加入液體的量，所以用此裝置制取氣體的優(yōu)點是可控制反應的速率；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可控制反應的速率。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、c變小加快鐵的生銹除去水蒸氣A沒有尾氣回收裝置驗純使產(chǎn)生的氣體全部排出并吸收高錳酸鉀溶液退色6.083.20Fe3O4【詳解】(一)鐵及其化合物的應用（1）小兒硫酸亞鐵糖漿可補充鐵元素，適當服用該糖漿可治療缺鐵性貧血。故選C。（2）一段時間后，鐵粉上出現(xiàn)紅色固體，說明鐵已生銹，鐵生銹會消耗瓶內(nèi)空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，氣球變小。在鐵生銹過程中，酸和鹽會加速鐵的銹蝕，所以食鹽水的作用是加快鐵的生銹。(二)鐵及其化合物的實驗（1）裝置C中裝入試劑是濃硫酸，濃硫酸有強吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳氣體中的除去水蒸氣。（2）從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱A處，使產(chǎn)生的一氧化碳氣體把裝置內(nèi)的空氣排出，以免加熱混有氧氣的一氧化碳發(fā)生爆炸。（3）該裝置設計有一個明顯缺陷，一氧化碳是有毒氣體，沒有尾氣回收裝置。（4）用點燃法檢驗生成的H2前必須驗純，防止點燃不純的氫氣發(fā)生爆炸。部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3，反應的化學方程式為。(三)灰綠色固體的熱分解實驗（1）加熱前后及過程中均通入N2，加熱結束后仍通一段時間N2的目的是使產(chǎn)生的氣體全部排出并吸收。（2）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。當加熱到t1℃時，固體質(zhì)量逐漸減少，硫酸亞鐵發(fā)生分解反應，產(chǎn)生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收，二氧化硫通入裝置C中接觸高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液退色。（3）在220℃時，E點固體質(zhì)量不再減少，說明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氫氧化亞鐵已完全分解，設分解生成水的質(zhì)量為X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為，含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為，在F點FeSO4已完全分解，設分解生成氧化鐵的質(zhì)量為Y。則對應物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為（5）F點所得剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵，將氧化亞鐵和氧化鐵隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，已知加熱過程中發(fā)生反應，且反應前后固體總質(zhì)量不變，得到純凈的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為，剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為，氧化亞鐵中含氧元素的質(zhì)量為，氧化鐵中含氧元素的質(zhì)量為。設反應后生成的化合物的化學式為，則依據(jù)鐵元素與氧元素的質(zhì)量比，列出比例式：，解得,所以反應后生成的化合物的化學式為。14、65/2=x/0.2g74%54.7g10g76.8t【詳解】（1）實驗鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式：，故填：；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為25g+100g-124.8g=0.2g

設鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為zx=6.5g

y=16.1g

z=9.8g

根據(jù)已知條件列出參加反應的鋅