第第-PAGE15-頁(yè)演練方陣演練方陣第6講 化學(xué)能與電能知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)能與電能知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)能與電能題型一題型一化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?考點(diǎn)說(shuō)明：原電池是會(huì)考、高考中的常見考點(diǎn)，難度較大。會(huì)考通常以選擇題的形式考查；高考中通過(guò)以選擇題或者化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的形式出現(xiàn)?！疽?．化與源、環(huán)保、源用密切關(guān)下說(shuō)正的是( A．天氣石、、風(fēng)、氣一能源B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM2.5【答案】D【解析】氫氣是二次能源；風(fēng)力發(fā)電不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；砷不是金屬元素?！疽?．下各材，不組原池是( )【答案】C【解析】蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池?！疽?．銅和片線連后入硫中鋅片是( )A．陰極 B．正極 C．極 D．極【答案】C【易隨人生量的斷高廢池進(jìn)行中理問(wèn)被到議日，其首原是( )D．回收其中的石墨電極【答案】B【易5．下四化應(yīng)中你為論不用于計(jì)電的是( A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 2H2＋O點(diǎn)燃2H2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑CO2＋2H2O【答案】C【解析】理論上用于設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)，是常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！疽?．下是個(gè)反應(yīng)你為論不用于計(jì)電的學(xué)應(yīng)是( A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O2D．C＋CO高2CO2【答案】D【解析】理論上用于設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)，是常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【易7．下反中來(lái)設(shè)成電的是( A．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KClO3 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【答案】D知識(shí)點(diǎn)二：原電池的工作原理題型一原電池的工作原理知識(shí)點(diǎn)二：原電池的工作原理題型一原電池的工作原理?考點(diǎn)說(shuō)明：原電池的工作原理知識(shí)點(diǎn)是會(huì)考、高考中的常見考點(diǎn)，在高考中通常與選擇題或者化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的形式考查?！疽自姷膽?yīng)離方為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該電裝置確是( )【答案】C【解析】原電池的形成條件：AB項(xiàng)【中】2．如圖所示的裝置中，金屬活動(dòng)性順序M位于氫之前，而N位于氫之后。下列敘述中不正確的是()A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極M到N【答案】D【解析】MN(N)(M)?！局小?．如圖所示，兩電極一極為碳棒，一極為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上大氣生，以下述確是( )A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【答案】C【解析】在鐵片、碳棒形成的原電池中，a極上有大量氣泡生成，可判斷a為原電池的正極(碳棒)，b為原電池的負(fù)極(鐵片)，電解質(zhì)溶液為硫酸，不可能是硫酸銅溶液?！疽住?．有、兩個(gè)極，導(dǎo)線接一電表，入盛丙溶的杯中電極乙的質(zhì)增，裝中能的況是( )A．甲作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液B．甲作負(fù)極，丙是硫酸溶液C．乙作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液D．乙作正極，丙是硫酸溶液【答案】A【易個(gè)原池反應(yīng)離方是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該電池合組成是( )【答案】C【解析】該原電池的總反應(yīng)可分為兩個(gè)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋，正極：Cu2＋＋2e－===Cu，因此鋅為負(fù)極，活動(dòng)性比鋅弱的金屬或?qū)щ姺墙饘贋檎龢O，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子?！疽住?．如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法中正確的是()AC【答案】A(鋅)銅)．【易7．如是種池，于裝工時(shí)敘述正的是( )Zn－2e－===Zn2＋【答案】B8．()ABD．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸能形成原電池，加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)。【中】9．一量鹽酸過(guò)量鐵粉應(yīng)時(shí)為減緩應(yīng)的行，不響生氫氣的總量可鹽中入量的( )①氫化固體 水 ③氯鈉體 ④酸固體 ⑤酸溶液A．①②B．②③⑤C．②④D．②④⑤【答案】C((【中】10．相同材質(zhì)的鐵在下列情形下，最不易腐蝕的是()【答案】C【解析】選項(xiàng)A、B、D都能形成原電池，鐵作負(fù)極，更易被腐蝕，選項(xiàng)C中鐵被均勻的銅鍍層保護(hù)。()(C()D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆敬鸢浮緽【解析】【中12．下金性的比中能明的屬性乙的是( )①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②單質(zhì)甲能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)④以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極①④B．③④D．①②③【答案】C當(dāng)兩種金屬為電極構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極為相對(duì)活潑的金屬。【中13．根下事：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E為極與E鹽液成原池電反為E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此知A2＋B2＋、D2＋、E2＋的化強(qiáng)弱系( )A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋【答案】D【解析】由題意可判斷金屬的活動(dòng)性順序是D>A>B>E，而金屬單質(zhì)的還原性越弱，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，故D正確。14．、、、dabddccd()A．a(chǎn)＞c＞d＞ba＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞d【答案】A【解析】cddcca、ccadda＞c＞d＞b?！局小?5．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：由此判這種屬動(dòng)性序是( A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>c【答案】C【解析】置能成電池，a質(zhì)減為，b為極， a的性比b強(qiáng)裝置不形原池金屬動(dòng)序b氫前，c之后；裝置能成電，d極溶為極，c為， d的動(dòng)比c強(qiáng)；裝置能成電，流從a極(極)向d極(負(fù)極)，d活性比a四種屬動(dòng)順為d>a>b>c?！局袌D示中察電表針轉(zhuǎn)變重棒由判下表中列XY、Z質(zhì)中可成的是( )【答案】DX棒ZABCXY【中17．按圖置驗(yàn)若x表流正電子物的則y應(yīng)表示( )①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的量 ④b棒質(zhì)量 ⑤液質(zhì)量A．①③B．③④C．①②④D．②【答案】D【解析該池應(yīng)為溶中c(Ag＋))不棒Fe2＋棒因Ag＋2Ag＋～Fe2＋【中18．如所，桿AB端別有相同質(zhì)相的心球和心球，調(diào)節(jié)桿其水保平衡然小地?zé)醒肴肓蜚~液一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)( )杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為AB端高A端低BABA端高BAB【答案】D【解析】知識(shí)點(diǎn)三：常見的化學(xué)電源知識(shí)點(diǎn)三：常見的化學(xué)電源題型一題型一化學(xué)電源?考點(diǎn)說(shuō)明：化學(xué)電源的知識(shí)是會(huì)考、高考中的常見考點(diǎn)，在高考中通常以選擇題的形式考查?；瘜W(xué)電源【中1．有圖示個(gè)原池置下說(shuō)不正的是( )A．A池中負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B．鎂在A池中為負(fù)極，在B池中為正極C．B池中電子的流向：鎂→鋁D．原電池工作一段時(shí)間后，A池溶液的氫離子濃度減小【答案】C由AMg＋2H＋===2Mg2＋＋H2↑Mg－2e－===Mg2＋B2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑負(fù)極()?！局小?．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Y電極X銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Ag＋＋e－===AgD．外電路中的電子是從X【答案】AX(負(fù)極)()?！疽住?．鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。列論確的是( A．鉛正被化pHD【答案】DpHPb極PO2極Pb極)，【易】4．已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是()4 4 正極電極反應(yīng)式為PbO2＋SO2-＋2H＋===PbSO＋H4 4 D．放電一段時(shí)間后，硫酸根離子濃度減小【答案】D②鉛蓄電池放電總反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式(Pb＋SO42-－2e－===PbSO4)相減，可得其正極反應(yīng)式PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。③氫離子移向正極；反應(yīng)中硫酸根離子因生成沉淀，其濃度不斷減小。【中】5．()①正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O②負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－===4H＋2 ③總的化學(xué)反應(yīng)為2H2＋O點(diǎn)燃2 ④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④【答案】C(O＋4e＋H2HOH2＋O2===2H2O，該反應(yīng)不是在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行?！疽?．用片銅稀硫組原池正上發(fā)的應(yīng)為( A．2H＋＋2e－===H2↑B．Cu－2e－===Cu2＋C．Fe－3e－===Fe3＋D．Fe－2e－===Fe2＋【答案】B【解析】根據(jù)兩極金屬相對(duì)活動(dòng)性可確定鐵為負(fù)極，銅為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋；溶液中的陽(yáng)離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑?！疽住?．科家年來(lái)制出種新細(xì)菌料池，用細(xì)將有物化為氣，氫氣進(jìn)以酸電質(zhì)燃料池電電負(fù)反應(yīng)為( )A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－【答案】C2 H－2e－===2H＋2 2＋4e－＋4H＋===2HO。2(Y2O3)O2—()AO2－B．電池的總反應(yīng)是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OO2＋4e－===2O2－通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O【答案】B(ZrO2)2C4H10＋26O2－－52e－===8CO2＋10H2O；13O2＋52e－===26O2－；總反應(yīng)方程式為2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。該電池工作時(shí)，陰離子(O2－)向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?！局小?．銅原池裝如圖示，中陽(yáng)子換膜允許離子水子通，下列有關(guān)述確是( )【答案】C【解析】Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu②由電極反應(yīng)式可知，乙池中每有64g銅析出，則進(jìn)入乙池的鋅離子為65g，溶液總質(zhì)量略有增加。中()①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③ B．②④ C．①② D．①④【答案】A【解析】該電池中，較活潑的鋁合金為負(fù)極，Pt—Fe合金網(wǎng)為正極，海水為電解液，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)?！疽琢谐貢r(shí)，氣正放的是( )【答案】BNiOOH；燃料電池(如氫氧燃料電池)正極放電的物質(zhì)是氧氣?！疽住?2．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅片電極：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O石墨電極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－可以判斷石墨電極是()A．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)得失電子，鋅片失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨電極上氧氣得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！疽讖U池理當(dāng)不造浪會(huì)環(huán)境成重染對(duì)體健也在極大的害有學(xué)變?yōu)閷毸韵肽銥椴淮_是( )A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒取出洗凈用作電極【答案】D【易14．下說(shuō)中確的是( )A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．氫氧燃料電池是一種高效且不會(huì)污染環(huán)境的新型電池C．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是鉛，負(fù)極材料是二氧化鉛D．鉛蓄電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【易】15．以下四位同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是()根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑2H2＋O2===2H2OH2D．構(gòu)成閉合回路是形成原電池的必備要素之一，電子在此閉合回路中從負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極【答案】CABD【易16．將棒鋁用導(dǎo)連后入硝溶液，列述正的是( A．該置形原，其鋁負(fù)極B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池D．以上說(shuō)法均不正確【答案】B上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成的原因是 (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸銀、硫酸鉀等四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中硫酸溶起似用是 。【答案】(1)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuSO4ZnCuZn形成Cu－ZnAg2SO4【中】18．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置中極電應(yīng)式____ _________ 。(2)裝置中極電應(yīng)式。(3)裝置中液酸化是 ____ _________ (4)四種屬動(dòng)由弱的序____ _________ 。【答案】(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)減弱(4)D>A>B>C【解析】據(jù)圖Ⅰ知活動(dòng)性：A>B，A作負(fù)極，電極反應(yīng)式為A－2e－===A2＋；據(jù)圖Ⅱ知活動(dòng)性：B>C，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu；據(jù)圖Ⅲ知活動(dòng)性：D>A，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，溶液的酸性減弱。