試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學(xué)人教版必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化課時作業(yè)一、單選題1．SO2屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸2．分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是（

）

A．反應(yīng)過程中化合價改變的元素共有H、O、SB．涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，且步驟Ⅲ是HI的分解C．理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO23．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理為，下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為AgS B．反應(yīng)中X是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中Ag和均是還原劑 D．每生成1個X，轉(zhuǎn)移4個電子4．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+Cu2+=CuS↓B．某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色：N2O42NO2C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑D．CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+5．下列說法錯誤的是（

）A．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液（膠體）與葡萄糖溶液C．用過濾法無法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)6．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2 B．有0.25molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol D．被氧化的N的物質(zhì)的量為3.75mol7．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（

）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3kJ·mol－1B．500oC、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－38.6kJ·mol－1C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O8．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是①堿性氧化物一定是金屬氧化物②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)③酸性氧化物均能溶于水，且與水化合生成酸④根據(jù)酸分子中所含氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸A．①② B．②③ C．①④ D．②④9．下列說法正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D．含0.2molH2SO4的硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L10．草酸(H2C2O4·2H2O)是一種弱酸，加熱至100℃左右失去結(jié)晶水，溫度高于157℃后草酸升華(固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài))，并逐漸分解生成CO2、CO、H2O。草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸的鈉鹽溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法不正確的是A．草酸具有還原性B．加熱至100℃，分解產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，可以檢驗(yàn)生成的H2OC．把加熱溫度高于157℃后分解產(chǎn)生的氣體依次通過足量的NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO固體、澄清石灰水，可檢驗(yàn)生成的COD．把加熱溫度高于157℃后分解產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有H2O11．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．碳酸銨和稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．AlCl3溶液和氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC．鐵粉和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O12．下列離子方程式書寫正確的是（

）①鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+；②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；③Fe與稀硝酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe2++H2↑；④H2SO3與氫氧化鈉混合

H++OH-=H2O；⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．①③④ D．③④⑤⑥13．已知氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl兩種氣體，利用如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)氯化銨分解產(chǎn)物的分離。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、c分別為NH3、HCl，其中HCl為電解質(zhì)B．反應(yīng)①為中和反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)C．圖中涉及的物質(zhì)中有兩種鹽D．Mg(OH)Cl與c的水溶液能發(fā)生反應(yīng)14．以下說法中不正確的是A．根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)分子含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等D．根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)15．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變D．氧化劑被還原，化合價升高二、填空題16．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸和銅反應(yīng)來制取少量的一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(稀)。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并在離子方程式上用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)該反應(yīng)中的氧化劑是；被還原的元素是。(3)當(dāng)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，被還原的為。(4)根據(jù)反應(yīng)①，②判斷、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。17．鈣元素存在如圖循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的和溶液六種物質(zhì)中，屬于鹽的是(填化學(xué)式，下同)，屬于氧化物的是。(2)反應(yīng)①~④中不涉及四個基本反應(yīng)類型中的。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：。(4)寫出用醋酸除水垢的化學(xué)方程式：。18．現(xiàn)有10種物質(zhì):①銅線；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀鹽酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶體；⑩熔融的NaCl。回答下列問題：(1)上述物質(zhì)屬于下圖所示化學(xué)概念交叉部分的有(填序號)。(2)向⑧中通入足量的⑤充分反應(yīng)，產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(3)所含原子個數(shù)相等的⑤與⑦的物質(zhì)的量之比為；與7.3g的④含有相同分子數(shù)的③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。(4)將②與③充分混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物中陽離子的電子式為。19．Ⅰ.(1)①寫出的俗名：；②寫出氮化鎂的化學(xué)式：。(2)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ.某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽，是由鐵酸鹽在高溫條件下與反應(yīng)制得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的、等轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，轉(zhuǎn)化流程如圖：(1)中Fe元素的化合價為。(2)除去時，在反應(yīng)中表現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。(3)某反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，則1mol被還原時轉(zhuǎn)移mol電子。三、計(jì)算題20．32.0gCu與100mL10.0mol·L-1的濃硝酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2混合氣體6.72L，且充分反應(yīng)后銅仍有剩余。請計(jì)算：(1)混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為；(2)向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸可使銅完全溶解，若該過程中只有NO氣體生成，則還能產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為。21．9.6克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng),試求：①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？③標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積？22．化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對當(dāng)?shù)爻霎a(chǎn)的大理石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了測定。取15g大理石樣品放入燒杯中，再向其中加入194.4g鹽酸充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量剩余混合物的質(zhì)量為205g(提示：大理石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水；反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，求：(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。23．小明同學(xué)在幫助老師整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)(所選碳酸鈉樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出)。請完成下列問題：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g：(2)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A2．C3．B4．B5．A6．D7．C8．A9．B10．D11．D12．B13．B14．C15．C16．(1)(2)HNO3N(3)0.6NA0.2(4)17．(1)(2)置換反應(yīng)(3)(4)CaCO3+2CH3COO