1.概念:由利用當代科學技術研究開發(fā)所引起的一系列與社會倫理道德、經(jīng)濟發(fā)展及自然生

態(tài)環(huán)境等緊密相關的社會性問題。2.探討社會性科學議題的框架微項目論證重污染天氣“汽車限行”的合理性知識點1

社會性科學議題必備知識清單破1.汽車尾氣的污染物主要有一氧化碳、碳氫化合物、氮的氧化物、煙塵等。汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫

化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成有毒煙霧,即光化學煙霧;氮氧化物進入大氣,還會轉化成

硝酸及其鹽類物質導致環(huán)境問題。2.汽車限行措施的利弊知識點2論證重污染天氣“汽車限行”的合理性視角利弊環(huán)境減少有害氣體排放,減輕空氣污染和溫室效應—經(jīng)濟促使人們購買第二輛汽車,汽車銷量增加,促進經(jīng)濟發(fā)展導致汽車保有量增加社會緩解道路交通壓力增加公共交通壓力,導致出行不便3.學習科學論證,論證利與弊(1)論證過程為了論證觀點,需要依據(jù)觀點充分收集相關資料,并對資料進行推理分析,使資料成為支持或

者否定某種觀點的證據(jù),并且考慮是否存在對資料或者推理過程的反駁。(2)論證評價標準從知識的應用、科學態(tài)度與社會責任方面等進行論證評價。知識點3汽車尾氣的治理方法(詳見定點)1.由于汽車限行會給我們出行帶來不便,所以不需要對汽車限行。這種說法正確嗎?(

)要根據(jù)天氣和交通等綜合考慮,重污染天氣和交通擁堵時段建議采取“汽車限

行”的措施。2.汽車安裝了尾氣凈化裝置就不會對環(huán)境造成污染,這種說法正確嗎?(

)雖然汽車有尾氣凈化裝置,但裝置中的催化劑很容易中毒,一旦催化劑中毒,就不

能有效吸收氮氧化物了。知識辨析判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“?”。提示提示??治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉化器;汽車上的三元催化器常以

金屬鉑、銠、鈀為催化劑,在一定程度上能實現(xiàn)有害氣體向無害氣體的轉化。2xCO+2NOx

2xCO2+N2關鍵能力定點破定點汽車尾氣的治理方法情境探究氮氧化物(如NO和NO2)是汽車尾氣和化工生產(chǎn)中的常見大氣污染物。工業(yè)上在一定溫

度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。在實驗室利用如圖裝置制備NO2和NH3,并探究

NO2能否被NH3還原。

學科素養(yǎng)情境破素養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識——氣體制備與性質探究中的裝置分析問題1上述裝置A、D、E的作用是什么?

裝置A為NH3的發(fā)生裝置,裝置E為NO2的發(fā)生裝置,裝置D的作用是除去NO2中水蒸氣。問題2寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式;分析物質甲是什么,其作用是什么?

銅與濃硝酸反應的化學方程式為4HNO3(濃)+Cu

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;物質甲可以是堿石灰,作用是除去NH3中的水蒸氣。問題3該實驗裝置的不足之處是什么?如何改進?

缺少尾氣處理裝置,過量的NO2和NH3會污染環(huán)境;m處排出的氣體通入盛有氫氧化鈉

溶液的燒杯,以吸收尾氣,同時注意防倒吸。講解分析氣體制備與性質探究實驗中的裝置分析1.氣體制備實驗裝置的選擇依據(jù)2.常見氣體的發(fā)生裝置(1)固體+固體

氣體

常用于制備:O2、NH3等。(2)固體+液體(或液體+液體)

氣體常用于制備:Cl2等。(3)固體+液體(不加熱)

氣體常用于制備:H2、CO2、SO2等。3.氣體的除雜(1)除雜試劑選擇的依據(jù):被凈化氣體和雜質氣體性質上的差異,如溶解性、酸堿性、氧化

性、還原性等。(2)除雜原則:①不損失被凈化氣體;②不引入新的雜質氣體;③先除易除的雜質氣體。4.氣體的干燥類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置圖

常見干燥劑濃H2SO4(酸性、強氧

化性)無水氯化鈣(中性)、堿石灰(堿性)5.氣體的收集方法收集方法氣體的特點收集裝置可收集的氣體排水法難溶于水或微溶

于水,且不與水

反應

O2、H2、NO、

CO等排空氣法向上排空氣法密度大于空氣且

不與空氣中的成

分反應

Cl2、SO2、NO

2、CO2等向下排空氣法密度小于空氣且

不與空氣中的成

分反應

H2、NH3等6.尾氣處理的原因、方法(1)原因:有些氣體有毒或具有可燃性,任其逸散到空氣中,會污染空氣或者引發(fā)火災、爆炸等

災害。(2)方法:一般根據(jù)氣體的相關性質,使其轉化為非氣態(tài)物質或無毒物質,如酸性有毒氣體用堿

溶液吸收,可燃性氣體用點燃等措施。7.防倒吸裝置肚容式分液式

例題某興趣小組設計如下實驗裝置用銅粉將NO還原為N2(夾持裝置略)。

A

B

C

D

E

F已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不能吸收NO。(1)裝置F的名稱為

,裝置接口的連接順序為a→

(各裝置只用一次)。典例呈現(xiàn)(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為

。(3)裝置D的作用為

。(4)E裝置中可觀察到的現(xiàn)象為

。(5)反應一段時間后拆下E裝置,按如圖所示連接,一段時間后,無水硫酸銅變?yōu)樗{色,生成無污

染氣體,寫出通入氨氣后E裝置中發(fā)生反應的化學方程式:

。

素養(yǎng)解讀

本題以“用銅粉將NO還原為N2”的實驗探究為情境,考查了儀器的識別、儀器

的連接、實驗現(xiàn)象的描述、儀器的作用、化學方程式和離子方程式的書寫等相關知識,體現(xiàn)

了科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng)。信息提取

根據(jù)實驗目的:用銅粉將NO還原為N2(同時生成CuO),通過觀察題中實驗裝置和

試劑可判斷出,A為NO的發(fā)生裝置,D、F為除雜裝置,E為銅粉將NO還原為N2的裝置,B為氧化

NO的裝置,C為尾氣處理裝置。解題思路

(1)由裝置可知,F的名稱為球形干燥管;A中Cu與稀硝酸反應生成NO,D中水可除

去揮發(fā)的硝酸,F中五氧化二磷可干燥NO,B中濃硝酸可氧化NO,C中NaOH溶液可吸收尾氣,

所以裝置接口連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d。(2)C中NaOH溶液能吸

收NO2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應的離子方程式為2NO2+2OH-

N

+N

+H2O。(3)裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸。(4)裝置E中有氧化銅生成,所以可觀察到的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?5)一段時間后無水硫酸銅變?yōu)樗{色,說明有水生成,

氨氣在加熱條件下與氧化銅反應生成Cu、N2、H2O,化學方程式為2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O。答案

(1)球形干燥管f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d

(2)2NO2+2OH-

N

+N