中考化學(xué)工業(yè)流程題練習(xí)１、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)得產(chǎn)品2、分析流程中得每一步驟,從幾個(gè)方面了解流程：A、反應(yīng)物就是什么B、發(fā)生了什么反應(yīng)C、該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用關(guān)鍵——實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合(抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都就是為獲得產(chǎn)品而服務(wù).）解此類(lèi)題得注意事項(xiàng)1、從綠色化學(xué)方面作答:對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本,原料來(lái)源就是否廣泛、就是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備得要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚ǎ保娜芤褐械玫骄w:蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶-過(guò)濾－（洗滌）-烘干（2)在寫(xiě)某一步就是為了除雜時(shí),要注明“就是為了除去某某雜質(zhì)”,只寫(xiě)“除雜”等一類(lèi)萬(wàn)金油式得回答就是不給分得。一、海水資源得多重利用1、制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下就是制備精鹽得實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下：（1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用就是。（2）第②步操作得目得就是除去粗鹽中得（填化學(xué)式，下同),第⑥步操作得目得就是除去濾液中。(3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀得成分有:泥沙、ＢaＳＯ4、Mg(OH）2、(填化學(xué)式)。（4）在第③步操作中，選擇得除雜得試劑不能用KOH代替NaOH，理由就是。（5)在制備精鹽得過(guò)程中,氯化鋇與碳酸鈉溶液得添加順序就是否可以顛倒__＿_(dá)____,理由就是________＿＿_(dá)______＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)_____＿＿_(dá)______＿_(dá)__________＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿;（6)在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程得第⑥步操作中,加入適量鹽酸得目得就是__＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)。2、金屬鎂得冶煉海水中含有豐富得氯化鎂。下圖就是從海水中提取鎂得簡(jiǎn)單流程.（1)上述提取Mg得過(guò)程中,試劑Ａ最好選用(從我市有豐富得石灰石資源考慮）.操作①為(2）沉淀Ｂ與試劑Ｃ發(fā)生得就是中與反應(yīng),則沉淀Ｂ得化學(xué)式為,由無(wú)水ＭgCｌ2制取Mg得化學(xué)方程式為。電解無(wú)水MgCl2得過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為能。（3）海水本身就就是含有ＭgCl2得溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到得MgCl2溶液有何不同:。3、二氧化氯（CｌO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClＯ2得工藝主要包括：①粗鹽精制;②電解微酸性NａCl溶液;③ＣlO2得制取.工藝流程如下圖,其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO２得化學(xué)方程式為2NａClＯ3+4ＨＣl=２ClO2↑+Cl２↑＋２NａＣl＋2H２O。（１）試劑X就是__＿_(dá)＿＿＿_(dá)(填化學(xué)式）;操作A得名稱(chēng)就是_______＿＿；加入適量HCl除為了滿(mǎn)足電解時(shí)得微酸性外,還能除去溶液中得雜質(zhì)離子，請(qǐng)寫(xiě)出其中所發(fā)生得中與反應(yīng)得化學(xué)方程式：__________＿_(dá)___＿_(dá)__________＿_(dá)_＿_(dá)。

（2)分析完成反應(yīng)Ⅱ得化學(xué)方程式：____＿NａCｌ+_＿_(dá)＿_(dá)H2O_＿_(dá)_＿_(dá)________。

（３）為提高經(jīng)濟(jì)效益,生產(chǎn)過(guò)程中除將H２與Ｃl2制成HCl充分利用外,還可循環(huán)使用得物質(zhì)Ｙ就是_______＿_(dá)。4、制堿：氨堿法制純堿得流程如如下：二、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑得輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：ａ.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2＋Ca（OH）2===CaＣO3↓＋H２O，CａCＯ3+H2O+ＣO2===Ca(ＨCＯ３）2;微熱ｂ.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:微熱Ca（ＨCＯ3）2=====CaＣO3↓+Ｈ2O＋CO2↑;c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小得熟石灰漿。(1）小王主張用流程①、②、④與操作Ⅱ得設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①與④得化學(xué)方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。（2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí),D為(選填“懸濁液"或“溶液"或“乳濁液”），理由就是:。（３）小李認(rèn)為流程①、②、③與操作Ｉ比小王得主張更好,其理由就是:_______________；操作Ｉ包括攪拌與微熱等工序。2、高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生活與生產(chǎn)中。由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣(含有氯化亞鐵與氯化鎂）制取高純度碳酸鈣得流程如下圖:有關(guān)資料：

①氯化銨受熱會(huì)分解;?②在室溫下,氯化銨得溶解度隨氯化鈣得質(zhì)量分?jǐn)?shù)得變化關(guān)系如圖如示；

(1)工藝流程中操作1得名稱(chēng)就是__＿_(dá)__；

(２）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式就是___＿_(dá)＿，所需氧化鈣為粉末狀，其目得就是_＿＿＿＿_(dá);

（3)由氯化鈣、二氧化碳、氨氣與水制取碳酸鈣，同時(shí)產(chǎn)生NＨ4Ｃl得反應(yīng)化學(xué)方程式就是______，副產(chǎn)品NH4Cl可作為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中得___＿_(dá)_肥,為保證肥效，它不可與___＿_(dá)_性物質(zhì)混合．?（４)生產(chǎn)過(guò)程中先向氯化鈣溶液中通入一定量能使紅色石蕊試紙變藍(lán)得氣體就是______,再通入二氧化碳?xì)怏w，這樣做有利于二氧化碳?xì)怏w得吸收．

（5)溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過(guò)濾等過(guò)程方可獲得氯化銨固體，操作２得名稱(chēng)就是_＿_(dá)＿＿_(dá)結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”）,加入適量氯化鈣使得氯化銨得溶解度＿_(dá)__＿＿（“增大”、“減小”或“不變”），從工藝成本角度考慮，該工藝流程得主要優(yōu)點(diǎn)就是____＿＿．3、醋酸鈣［Ｃａ(Ac）2]就是國(guó)家允許使用得補(bǔ)鈣制劑之一.以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣得一種工藝流程如圖。（１）寫(xiě)出煅燒時(shí)得化學(xué)方程式。CO２得任意排放會(huì)引發(fā)得環(huán)境問(wèn)題就是.CO２與CＨ4一定條件下化合可生成甲醛(HCＨO）,則此反應(yīng)中CO2與CＨ4得最佳質(zhì)量比就是。下列做法能減少二氧化碳排放得就是.(填序號(hào))a.焚燒秸桿

b.發(fā)展火力發(fā)電

ｃ．發(fā)展太陽(yáng)能（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不就是制備澄清石灰水得目得就是。寫(xiě)出熟石灰得一種用途。(３）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過(guò)量得目得就是.寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ得化學(xué)方程式.(4)膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量得主要原因就是。4、我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法".其模擬流程如下：

（1)反應(yīng)①得化學(xué)方程式______＿＿_(dá)＿＿＿_(dá)___，反應(yīng)②得基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___＿＿_(dá).?（2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣得方法制取氫氣,屬于_______變化（填“物理”或“化學(xué)"）。（3)操作a得名稱(chēng)就是__＿＿＿，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需得玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__＿_(dá)_＿。?(4）寫(xiě)出NH4Cl得一種用途＿_(dá)___________＿_(dá)_。三、污水處理工業(yè)１、有一種工業(yè)廢水,其中含有大量得硫酸亞鐵，少量得銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理得方法回收銀與硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問(wèn)題:(1）步驟②中：需加入得物質(zhì)就是，分離所得混合物得方法就是.（2）步驟③中：需加入得物質(zhì)就是，發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式就是。(３)某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就就是純凈得銀,不需要進(jìn)行步驟③,您認(rèn)為就是否合理？，理由就是、(4）步驟④得操作就是,溶液2與溶液３為什么要混合？、2、興趣小組得同學(xué)在開(kāi)展“廢物利用，減少污染”得活動(dòng)，選取工廠合金（含金屬鋁、銅、鐵、)進(jìn)行試驗(yàn):（1)操作Ⅰ得名稱(chēng)就是

;該操作需用到得鐵制儀器為

。?(2)固體Ａ得成分就是

；操作Ⅱ反應(yīng)得化學(xué)方程式為

。

（3）黑色固體C加適量稀硫酸反應(yīng)得方程式為

。?（4)圖中由含鋁得鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，您認(rèn)為合理得途徑就是

(填:“Ⅰ"或“Ⅱ”）,理由就是

。四、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟得江蘇常福電纜廠就是一家以生產(chǎn)電纜類(lèi)產(chǎn)品為主得企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過(guò)程中,不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量得含銅廢料（如:零碎電纜)．某化學(xué)興趣小組得四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自得瞧法.甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知:在通入空氣并加熱得務(wù)件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2Ｈ2SＯ４+O２2CｕSO4+2H2O),于就是她提出了另一套方案：（1）甲方案得②③三個(gè)步驟中，與銅或銅得化合物有關(guān)得化學(xué)反應(yīng)方程式分別就是:②；③。（２）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案得不同部分進(jìn)行比較，您認(rèn)為（選填“甲”或“乙”）得方案更合理．理由就是：。（３)丙認(rèn)為,無(wú)論就是甲還就是乙得方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量得鐵屑．您認(rèn)為丙這么說(shuō)得道理就是:.丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余得鐵會(huì)混在紅色粉末中,該用什么化學(xué)方法處理？”。請(qǐng)?zhí)岢瞿孟敕?.（４)最后,老師肯定了同學(xué)們得積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱(chēng)“綠礬”得工業(yè)產(chǎn)品,可增加經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)寫(xiě)出使“綠礬”結(jié)晶得兩種可能方法：、（“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大).2、某興趣小組得同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSＯ4、CｕSＯ4得廢液，她們想從中回收金屬銅與硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題:（１)步驟①中，金屬X就是

____＿，該反應(yīng)得化學(xué)方程式為

_______＿＿_(dá)____＿_(dá)；?（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸得目得就是

＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿；

（3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用得方法就是

_____＿＿.答案一、海水資源得多重利用1。(1）玻璃棒;加快粗鹽溶解

（2）Na２SＯ4；NaOH、Ｎa2CO3

(3)CａCＯ3、BaCＯ3?(４）會(huì)引入新雜質(zhì)ＫCl２。(1)Ca（OH）２過(guò)濾(2)Mg（ＯH)2MｇCl2=Mｇ+Cl2↑（３)原有海水中得MgＣl2濃度低,有雜質(zhì)3。（1)Nａ2ＣO3過(guò)濾（2）NaOH+HCl═NaCl+H2Ｏ；（3）NaCl＋3H2Ｏ=NaClO3+3H２↑(4）NａＣl4。NＨ3CO2加熱分解 鹵水+石灰乳——?dú)溲趸V＋鹽酸——氯化鎂＋通電-—鎂二、石灰石工業(yè)1、（1）

①ＣaCO3CａO＋CＯ2↑;④Ｃa（ＯH）２＋Ｎa2CO3====CaCＯ3↓＋２NａOＨ

;

攪拌過(guò)濾

（2）懸濁液;澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小,生產(chǎn)效率很低。

(3)利用產(chǎn)生得二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì),生產(chǎn)成本更低。若產(chǎn)生得二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”.2、(1)過(guò)濾；

（2)CａO＋H2O=Ca（ＯH）2

增大反應(yīng)物得接觸面積，使其充分反應(yīng)。

（3）ＣaCl2+CO２+2ＮH３+H2O=CaCＯ3↓+２ＮH4Cl；氮(或銨態(tài)氮）；堿.?(4）氨氣

（5)降溫；減小；節(jié)約成本或物質(zhì)可循環(huán)使用。3、（１)煅燒碳酸鈣時(shí)得化學(xué)方程式為:CaCO3ＣaO+CＯ２↑；CO２得任意排放會(huì)引發(fā)得環(huán)境問(wèn)題就是溫室效應(yīng);：44：16＝11:4；C(2）石灰乳中氫氧化鈣得含量高；改良酸性土壤.（３)使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ｃａ(OH)2＋2HAc═Ca(Ac)2+2H2O．（4）防止鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)．4、（１)CaCＯ3=CａO+ＣＯ２↑；分解反應(yīng).(２)物理;(３)過(guò)濾；漏斗.(4）做化肥或氮肥等。三、污水處理工業(yè)1、⑴步驟②中:需加入得物質(zhì)就是（鐵粉）,分離所得混合物得方法就是（過(guò)濾）

⑵步驟③中,需加入得物質(zhì)就是(硫酸），發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式就是（Fｅ＋Ｈ2SO4=FeSO4＋H２↑)?⑶某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟②后所得固體就就是純凈得銀，不需要進(jìn)行步驟③,您認(rèn)為就是否合理(不合理)，理由就是（鐵粉過(guò)量，與銀混在一起)

⑷步驟④得操作就是(重結(jié)晶），溶液2與溶液３為什么要混合(更充分回收硫酸亞鐵晶體）２、（１）過(guò)濾;鐵架臺(tái)（帶鐵圈)、或三角架

（2)鐵、銅（或Fe、Cu）；Ｆe+H2SＯ4＝==FeSＯ4+H２↑

(3)ＣuO+Ｈ2ＳＯ４===CuSＯ４＋H2O

(4）Ⅱ;途徑Ⅱ