?？键c3物質性質的類比與預料1.(2024·浙江上虞春暉中學檢測)下列“類比”結果不正確的是()A.H2O2受熱分解生成H2O和O2,則H2S2受熱分解生成H2S和SB.CO2分子的空間結構為直線形,則CS2分子的空間結構也為直線形C.CO2與Ca(ClO)2溶液反應得到HClO,則SO2與Ca(ClO)2溶液反應也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI,則CuCl溶解度大于CuI2.(2024·浙江金華十校高三一模)BeCl2熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其化學性質與AlCl3相像。下列說法正確的是()A.BeCl2屬于電解質,但熔融狀態(tài)不導電B.Be位于元素周期表的p區(qū)C.BeCl2熔點比BeBr2高D.BeCl2不與NaOH溶液反應3.(2024·浙江6月選考)下列“類比”結果不正確的是()A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱,則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B.H2O的分子結構為V形,則二甲醚的分子骨架(C—O—C)結構為V形C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色,則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍色4.(2024·浙江麗水、湖州、衢州高三聯(lián)考)關于化合物H2CS3的性質,下列推想不合理的是()A.在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3B.可由K2CS3酸化制成C.水溶液呈弱酸性D.易分解成H2S和CS25.已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸,下列推想不合理的是()A.ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應能生成兩種鹽B.相同條件下,ClSO3H比FSO3H更簡潔水解C.ClSO3H的制備可以用HCl與SO3反應,也可用濃鹽酸和濃硫酸反應制得D.相同條件下,等物質的量的ClSO3H和HCl分別溶于水制成1L溶液,兩者pH不同6.下列有關物質性質說法不正確的是()A.SO2Cl2與水反應生成兩種強酸B.SO2Cl2可通過干燥的SO2與Cl2在催化劑作用下反應得到C.SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑D.COCl2與足量C2H5OH作用可得到CO(7.類比法是一種重要的化學思維方法。下列各項中的已知和類比結論均正確的是()A.MnO2與濃鹽酸共熱可制得Cl2,則MnO2與濃氫溴酸共熱也可制得Br2B.Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中,則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中C.CO2分子呈直線形,則SO2分子也呈直線形D.C與濃硝酸共熱生成CO2,則S與濃硝酸共熱也生成SO28.類比是學習化學的重要方法,下列“類比”說法中正確的是()A.單質的熔點比較:Br2<I2,則Li<NaB.Mg能在CO2中燃燒,則Na也能在CO2中燃燒C.Fe可以和Cl2反應生成FeCl3,則Fe也可以和S反應生成Fe2S3D.電解熔融MgCl2冶煉鎂,則電解熔融AlCl3也能冶煉鋁9.(2024·浙江嘉興一中模擬)SOCl2()極易水解,主要用于制備?；然铩Ｏ铝嘘P于SOCl2的說法不正確的是()A.既有氧化性又有還原性B.遇水反應生成SO3和HClC.可用作由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的脫水劑D.CH3COOH+SOCl2CH3COCl+SO2↑+HCl10.已知三氟化氯(ClF3)是一種強氧化劑和氟化劑,它能與大多數(shù)有機和無機材料甚至塑料反應,可以使很多材料不接觸火源就燃燒,可應用于航天工業(yè)。下列推想不合理的是()A.ClF3與水依據(jù)1∶2反應只生成一種弱酸和一種強酸B.能與一些金屬反應生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清潔化學氣相沉積的反應艙附著的半導體物質D.可以代替H2O2充當火箭推動劑中的氧化物11.下列“類比”結果正確的是()A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,則Fe3O4納米顆粒也能產(chǎn)生丁達爾效應B.氯氣和銅反應生成氯化銅,則硫和銅反應生成硫化銅C.NH4+為正四面體結構,則AlCD.單質鐵投入硫酸銅溶液中可制得銅,則單質鈉投入硫酸銅溶液中也可制得銅

常考點3物質性質的類比與預料1.C在H2S2中,S顯-1價,H2S2穩(wěn)定性差,受熱易分解生成H2S和S,A正確;CO2與CS2為等電子體,CO2為直線形,則CS2分子的空間結構也為直線形,B正確;SO2具有還原性,Ca(ClO)2溶液能將SO2氧化為SO42-,ClO-2.ABeCl2熔點較低,易升華,其化學性質與AlCl3相像,符合分子晶體的性質,BeCl2為共價化合物,熔融狀態(tài)破壞不了共價鍵,故熔融狀態(tài)不導電,A正確;Be位于元素周期表的s區(qū),B錯誤;分子晶體的熔點與相對分子質量有關,通常相對分子質量越大的分子間作用力越強,熔點越高,故BeCl2熔點比BeBr2低,C錯誤;氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應,BeCl2化學性質與AlCl3相像,故推想可以與NaOH溶液反應,D錯誤。3.CH2O2分子內(nèi)含有化學鍵:O—O,熱穩(wěn)定性弱于H2O,N2H4分子內(nèi)含有化學鍵:N—N,熱穩(wěn)定性弱于NH3,A正確;H2O中氧原子的價層電子對數(shù)為4,sp3雜化,含有兩個孤電子對,空間結構為V形,二甲醚的分子骨架(C—O—C)中氧原子價層電子對數(shù)為4,sp3雜化,含有兩個孤電子對,空間結構為V形,B正確;鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度,鈣鹽相反,碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣,C錯誤;多羥基醇遇新制的Cu(OH)2溶液呈絳藍色,丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色,葡萄糖為多羥基醛,遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色,加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀,D正確。4.AO和S同主族,H2CS3的性質參照H2CO3。H2CO3分解為CO2和H2O,則推想H2CS3分解為CS2和H2S,A錯誤、D正確;H2CO3可由K2CO3酸化制成,則H2CS3可由K2CS3酸化制成,B正確;H2CS3在水中會分解產(chǎn)生CS2和H2S,H2S溶于水顯弱酸性,C正確。5.C已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸,即ClSO3H+H2OHCl+H2SO4,故ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應能生成兩種鹽即NaCl和Na2SO4,A正確;由于F的電負性比Cl的大,故相同條件下,ClSO3H中的Cl—S鍵比FSO3H中的F—S鍵更簡潔斷裂,即ClSO3H比FSO3H更簡潔水解,B正確;已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸,故ClSO3H的制備可以用HCl與SO3反應,但不能用濃鹽酸和濃硫酸反應制得,C錯誤;氯磺酸(ClSO3H)易發(fā)生水解反應:ClSO3H+H2OHCl+H2SO4,1molClSO3H溶于水生成3mol氫離子,1molHCl溶于水電離出1mol氫離子,分別制成1L溶液,氯磺酸溶液氫離子濃度大,pH小,D正確。6.CSO2Cl2的結構式為,與水反應時,生成鹽酸和硫酸,A正確;二氧化硫與氯氣在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應,生成SO2Cl2,B正確;SOCl2極易水解,生成的SO2會被氧化為H2SO4,則Fe3+被還原為Fe2+,C錯誤;COCl2與足量C2H5OH作用發(fā)生取代反應,COCl2+2C2H5OH→CO(OC27.A溴離子的還原性比氯離子強,所以MnO2與濃氫溴酸共熱可制得Br2,A項正確;氫氧化鐵可以與氨形成協(xié)作物,但反應只能在液氨中進行,氫氧化鐵在水中的溶度積很小,而[Fe(NH3)68.B單質的熔點:Br2<I2,而堿金屬熔點:Li>Na,A錯誤;鈉化學性質比鎂活潑,Mg能在CO2中燃燒,則Na也能在CO2中燃燒,B正確;硫氧化性較弱,和鐵反應生成硫化亞鐵,C錯誤;氯化鋁為共價化合物,一般電解熔融氧化鋁冶煉鋁,D錯誤。9.B由SOCl2結構式知,硫元素為+4價,氯元素為-1價,氧元素為-2價,+4價硫元素化合價可以上升到+6價,表現(xiàn)還原性,也可以降低,表現(xiàn)氧化性,A正確;由于SOCl2中硫元素為+4價,故遇水水解應生成SO2和HCl,B錯誤;由于SOCl2極易水解,且產(chǎn)物HCl可抑制Mg2+水解,故SOCl2可用作MgCl2·6H2O的脫水劑,C正確;依據(jù)SOCl2水解生成H2SO3(不穩(wěn)定分解生成SO2)和HCl,可知羥基可以取代SOCl2中氯原子生成H2SO3,同理,乙酸羧基上羥基也可以取代SOCl2中氯原子,即2個CH3COOH與1個SOCl2反應生成2個CH3COCl、1個SO2、1個H2O,由于CH3COCl遇水水解,故產(chǎn)物中1個CH3COCl與生成的1個H2O反應生成CH3COOH和HCl,故總反應為CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+SO2↑+HCl,D正確。10.AClF3與水依據(jù)1∶2發(fā)生反應ClF3+2H2O3HF+HClO2,生成了兩種弱酸,A錯誤;ClF3中Cl為+3價,有氧化性,故能與一些金屬反應生成氯化物和氟化物,B正確;三氟化氯與水反應生成了HF,HF可與硅反應,故可用于清潔化學氣相沉積的反應艙附著的半導體物質,C正確;因ClF3有氧化性,可以使很多材料不接觸火源就燃