2019全國(guó)I卷高考理綜物、化、生試題解析

1.氫原子能級(jí)示意圖如圖所示。光子能量在1.63eV~3.10eV的光為可見光。要使處

于基態(tài)（〃=1）的氫原子被激發(fā)后可輻射出可見光光子，最少應(yīng)給氫原子提供的能量

為

A.12.09eVB.10.20eVC.1.89eVD.1.51eV

【答案】A

【解析】由題意可知，基態(tài)（n=l）氫原子被激發(fā)后，至少被激發(fā)到n=3能級(jí)后，

躍遷才可能產(chǎn)生能量在L63eV~3.10eV的可見光。故

A￡=-1.51-（-13.60）eV=12.09eV。故本題選A。

2.如圖，空間存在一方向水平向右的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，兩個(gè)帶電小球P和Q用相同的絕緣

細(xì)繩懸掛在水平天花板下，兩細(xì)繩都恰好與天花板垂直，則

A.P和。都帶正電荷B.P和。都帶負(fù)電荷

C.P帶正電荷，。帶負(fù)電荷D.尸帶負(fù)電荷，。帶正電荷

【答案】D

【解析】AB、受力分析可知，P和Q兩小球，不能帶同種電荷，AB錯(cuò)誤；

CD、若P球帶負(fù)電，Q球帶正電，如下圖所示，恰能滿足題意，則C錯(cuò)誤D正確,

故本題選D。

3.最近，我國(guó)為“長(zhǎng)征九號(hào)”研制的大推力新型火箭發(fā)動(dòng)機(jī)聯(lián)試成功，這標(biāo)志著我國(guó)

重型運(yùn)載火箭的研發(fā)取得突破性進(jìn)展。若某次實(shí)驗(yàn)中該發(fā)動(dòng)機(jī)向后噴射的氣體速度

約為3km/s,產(chǎn)生的推力約為4.8x106N,則它在1s時(shí)間內(nèi)噴射的氣體質(zhì)量約為

A.1.6xl02kgB.1.6xl03kgC.1.6xl05kgD.1.6xl06kg

【答案】B

【解析】設(shè)該發(fā)動(dòng)機(jī)在fs時(shí)間內(nèi)，噴射出的氣體質(zhì)量為加，根據(jù)動(dòng)量定理，F(xiàn)t=mv,

可知，在1s內(nèi)噴射出的氣體質(zhì)量/='=￡=匕Zg=1.6xlOMg,故本題選

°tv3000

Bo

4.如圖，等邊三角形線框由三根相同的導(dǎo)體棒連接而成，固定于勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，

線框平面與磁感應(yīng)強(qiáng)度方向垂直，線框頂點(diǎn)N與直流電源兩端相接，已如導(dǎo)體

棒MN受到的安培力大小為F,則線框LMN受到的安培力的大小為

A.2FB.1.5FC.0.5FD.O

【答案】B

【解析】設(shè)每一根導(dǎo)體棒的電阻為R,長(zhǎng)度為L(zhǎng),則電路中，上下兩路電阻之比為

R1:R2=2R.R=2:\,根據(jù)并聯(lián)電路兩端各電壓相等的特點(diǎn)可知，上下兩路電流之

比人：，2=1：2。如下圖所示，由于上路通電的導(dǎo)體受安培力的有效長(zhǎng)度為L(zhǎng),根據(jù)

安培力計(jì)算公式E可知F:/=卜/2=1：2,得F=；F,根據(jù)左手定則可

3

知，兩力方向相同，故線框LMN所受的合力大小為尸+尸'=二尸，故本題選B。

2

XX

Xx\xx

5.如圖，籃球架下的運(yùn)動(dòng)員原地垂直起跳扣籃，離地后重心上升的最大高度為

上升第一個(gè)與所用的時(shí)間為A，第四個(gè)與所用的時(shí)間為"不計(jì)空氣阻力，則自滿

44。

足

ttt

A.1L2<2B.2一2<3C.3<—<4D.4b2<5

44%

【答案】c

【解析】運(yùn)動(dòng)員起跳到達(dá)最高點(diǎn)的瞬間速度為零，又不計(jì)空氣阻力，故可逆向處理

為自由落體運(yùn)動(dòng)。則根據(jù)初速度為零勻加速運(yùn)動(dòng)，相等相鄰位移時(shí)間關(guān)系

1:(V2-1):(V3-A/2):(2-V3):(V5-2)….，可知亍=武萬=2+6，即

3<}<4,故本題選C。

6.如圖，一粗糙斜面固定在地面上，斜面頂端裝有一光滑定滑輪。一細(xì)繩跨過滑輪,

其一端懸掛物塊N。另一端與斜面上的物塊M相連，系統(tǒng)處于靜止?fàn)顟B(tài)?，F(xiàn)用水平

向左的拉力緩慢拉動(dòng)M直至懸掛N的細(xì)繩與豎直方向成45。。已知M始終保持靜

止，則在此過程中

A.水平拉力的大小可能保持不變

B.M所受細(xì)繩的拉力大小一定一直增加

C.M所受斜面的摩擦力大小一定一直增加

D.M所受斜面的摩擦力大小可能先減小后增加

【答案】BD

【解析】如圖所示，以物塊N為研究對(duì)象，它在水平向左拉力F作用下，緩慢向左

移動(dòng)直至細(xì)繩與豎直方向夾角為45。的過程中，水平拉力F逐漸增大，繩子拉力T

逐漸增大;

對(duì)M受力分析可知，若起初M受到的摩擦力f沿斜面向下，則隨著繩子拉力T的

增加，則摩擦力f也逐漸增大；若起初M受到的摩擦力f沿斜面向上，則隨著繩子

拉力T的增加，摩擦力f可能先減小后增加。故本題選BD。

7.空間存在一方向與直面垂直、大小隨時(shí)間變化的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，其邊界如圖（a）中虛

線MN所示，一硬質(zhì)細(xì)導(dǎo)線的電阻率為外橫截面積為S,將該導(dǎo)線做成半徑為r的

圓環(huán)固定在紙面內(nèi)，圓心。在上。仁0時(shí)磁感應(yīng)強(qiáng)度的方向如圖（a）所示：磁

感應(yīng)強(qiáng)度B隨時(shí)間，的變化關(guān)系如圖（b）所示，則在仁0到七力的時(shí)間間隔內(nèi)

A.圓環(huán)所受安培力的方向始終不變

B.圓環(huán)中的感應(yīng)電流始終沿順時(shí)針方向

C.圓環(huán)中的感應(yīng)電流大小為等

4例

D.圓環(huán)中的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)大小為空

【答案】BC

【解析】AB、根據(jù)B-t圖象，由楞次定律可知，線圈中感應(yīng)電流方向一直為順時(shí)針,

但在to時(shí)亥IJ,磁場(chǎng)的方向發(fā)生變化，故安培力方向尼的方向在to時(shí)刻發(fā)生變化，則

A錯(cuò)誤，B正確；

E

CD、由閉合電路歐姆定律得：/=-,又根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律得：

R

后=包=竺22,又根據(jù)電阻定律得：寵=「冬，聯(lián)立得：/=誓,則c正

\tM2S4例

確，D錯(cuò)誤。

故本題選BCo

8.在星球M上將一輕彈簧豎直固定在水平桌面上，把物體P輕放在彈簧上端，P由

靜止向下運(yùn)動(dòng)，物體的加速度”與彈簧的壓縮量x間的關(guān)系如圖中實(shí)線所示。在另

一星球N上用完全相同的彈簧，改用物體。完成同樣的過程，其4T關(guān)系如圖中虛

線所示，假設(shè)兩星球均為質(zhì)量均勻分布的球體。已知星球M的半徑是星球N的3

倍，貝U

A.M與N的密度相等

B.Q的質(zhì)量是P的3倍

C.Q下落過程中的最大動(dòng)能是產(chǎn)的4倍

D.。下落過程中彈簧的最大壓縮量是P的4倍

【答案】AC

【解析】A、由a-x圖象可知，加速度沿豎直向下方向?yàn)檎较?，根?jù)牛頓第二定律

kk

有：mg="以，變形式為：a=g-----x,該圖象的斜率為，縱軸截距為重

mm

力加速度g。根據(jù)圖象的縱軸截距可知，兩星球表面的重力加速度之比為:

—又因?yàn)樵谀承乔虮砻嫔系奈矬w，所受重力和萬有引力相等，即：

1

8N4

G黑=〃g,即該星球的質(zhì)量加=除。又因?yàn)椋洪?，?lián)立得2=言石。

故兩星球的密度之比為：—=—=故A正確；

PN8N人認(rèn)

B、當(dāng)物體在彈簧上運(yùn)動(dòng)過程中，加速度為。的一瞬間，其所受彈力和重力二力平

衡，mg=kx,即：m=—.結(jié)合a-x圖象可知，當(dāng)物體P和物體Q分別處于平衡

g

位置時(shí)，彈簧的壓縮量之比為：—=7^=1-故物體P和物體Q的質(zhì)量之比為：

—=—?—=!，故B錯(cuò)誤；

mX

QQSM6

C、物體P和物體Q分別處于各自的平衡位置（a=0）時(shí)，它們的動(dòng)能最大；根據(jù)

聲=2公，結(jié)合a-x圖象面積的物理意義可知：物體P的最大速度滿足

Vp=2--.3cz0-x0=36ZOXO,物體Q的最大速度滿足：域=2%%,則兩物體的最大動(dòng)

12

能之比：色=300="耳=4,C正確；

%%Vp

D、物體P和物體Q分別在彈簧上做簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)，由平衡位置（a=0）可知，物體P

和Q振動(dòng)的振幅A分別為％和2%,即物體P所在彈簧最大壓縮量為2%,物體Q

所在彈簧最大壓縮量為4%,則Q下落過程中，彈簧最大壓縮量時(shí)P物體最大壓縮

量的2倍，D錯(cuò)誤；

故本題選ACo

9.某小組利用打點(diǎn)計(jì)時(shí)器對(duì)物塊沿傾斜的長(zhǎng)木板加速下滑時(shí)的運(yùn)動(dòng)進(jìn)行研究。物塊

拖動(dòng)紙帶下滑，打出的紙帶一部分如圖所示。已知打點(diǎn)計(jì)時(shí)器所用交流電的頻率為

50Hz,紙帶上標(biāo)出的每?jī)蓚€(gè)相鄰點(diǎn)之間還有4個(gè)打出的點(diǎn)未畫出。在A3CDE五個(gè)

點(diǎn)中，打點(diǎn)計(jì)時(shí)器最先打出的是點(diǎn)，在打出C點(diǎn)時(shí)物塊的速度大小為

m/s（保留3位有效數(shù)字）；物塊下滑的加速度大小為m/s2（保留2位有

【解析】分析可知，物塊沿傾斜長(zhǎng)木板最勻加速直線運(yùn)動(dòng)，紙帶上的點(diǎn)跡，從A到

E,間隔越來越大，可知，物塊跟紙帶的左端相連，紙帶上最先打出的是A點(diǎn)；在

打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打C點(diǎn)瞬間，物塊的速度匕=.=465*1°-=0.233m/s；根據(jù)逐差法

c2T2x0.1

可知，物塊下滑的加速度a==（6.15—3.15尸0-2=。

4T24x0.12

故本題正確答案為：A；0.233；0.75o

10.某同學(xué)要將一量程為250^A的微安表改裝為量程為20mA的電流表。該同學(xué)測(cè)

得微安表內(nèi)阻為1200夏，經(jīng)計(jì)算后將一阻值為R的電阻與微安表連接，進(jìn)行改裝。

然后利用一標(biāo)準(zhǔn)毫安表，根據(jù)圖（a）所示電路對(duì)改裝后的電表進(jìn)行檢測(cè)（虛線框內(nèi)

是改裝后的電表）。

“卜浦與女友

，?—ii——

圖（a）圖（b）

（1）根據(jù)圖（a）和題給條件，將（b）中的實(shí)物連接。

()

（2）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)毫安表的示數(shù)為16.0mA時(shí)，微安表的指針位置如圖（c）所示，由此

可以推測(cè)出改裝的電表量程不是預(yù)期值，而是o（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A.18mAA.21mA

C.25mAD.28mA

（3）產(chǎn)生上述問題的原因可能是。（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A.微安表內(nèi)阻測(cè)量錯(cuò)誤，實(shí)際內(nèi)阻大于1200。

B.微安表內(nèi)阻測(cè)量錯(cuò)誤，實(shí)際內(nèi)阻小于1200。

C.R值計(jì)算錯(cuò)誤，接入的電阻偏小

D.R值計(jì)算錯(cuò)誤，接入的電阻偏大

（4）要達(dá)到預(yù)期目的，無論測(cè)得的內(nèi)阻值是都正確，都不必重新測(cè)量，只需要將阻

值為R的電阻換為一個(gè)阻值為kR的電阻即可，其中k=。

99

【答案】(】)?近(2).C(3).AC(4).—

【解析】(1)電表改裝時(shí)，微安表應(yīng)與定值電阻R并聯(lián)接入虛線框內(nèi)，則實(shí)物電路

連接如下圖所示:

(2)由標(biāo)準(zhǔn)毫安表與該裝表的讀數(shù)可知，改裝后的電流表，實(shí)際量程被擴(kuò)大的倍數(shù)

16”?A

為：〃=,“八3,=100倍。故當(dāng)原微安表表盤達(dá)到滿偏時(shí)，實(shí)際量程為：

160x10"mA

250x10-3*100=25mA,故本小題選C；

⑶根據(jù)/人=(/7)《,得：/=1+T底,改裝后的量程偏大的原因可能是,

66\6/fJ6

原微安表內(nèi)阻測(cè)量值偏小，即電表實(shí)際內(nèi)阻與真實(shí)值，大于1200。；或者因?yàn)槎ㄖ?/p>

電阻R的計(jì)算有誤，計(jì)算值偏大，實(shí)際接入定值電阻R阻值偏小。故本小題選AC；

(4)由于接入電阻R時(shí)，改裝后的表實(shí)際量程為25mA,故滿足/優(yōu)=(25-/J/?；

要想達(dá)到預(yù)期目的，即將微安表改裝為量程為20mA電流表，應(yīng)滿足

LK=(20-lJkR,其中4=25(MA=0.25mA,聯(lián)立解得：左=1.25或左="。

故本題答案為：（1）(2)C(3)AC(4)

99

%=1.25或%=—

79

11.如圖，在直角三角形OPN區(qū)域內(nèi)存在勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為3、方向垂直

于紙面向外。一帶正電的粒子從靜止開始經(jīng)電壓U加速后，沿平行于x輔的方向射

入磁場(chǎng)；一段時(shí)間后，該粒子在OP邊上某點(diǎn)以垂直于x軸的方向射出。已知。點(diǎn)

為坐標(biāo)原點(diǎn)，N點(diǎn)在y軸上，0P與x軸的夾角為30。，粒子進(jìn)入磁場(chǎng)的入射點(diǎn)與離

開磁場(chǎng)的出射點(diǎn)之間的距離為d,不計(jì)重力。求

（1）帶電粒子的比荷;

（2）帶電粒子從射入磁場(chǎng)到運(yùn)動(dòng)至x軸的時(shí)間。

4U

【答案】（1）(2)

d-B2、京十五丁丁或而"[,+牙）

【解析】（1）粒子從靜止被加速的過程，根據(jù)動(dòng)能定理得：qU=；mv3解得:

根據(jù)題意，下圖為粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡，由幾何關(guān)系可知，該粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的軌跡

半徑為：r=也1

2

粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，洛倫茲力提供向心力，即：夕%8=加比

r

聯(lián)立方程得：導(dǎo)務(wù)

吁叵兀d

（2）根據(jù)題意，粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的軌跡為四分之一圓周，長(zhǎng)度5

44

粒子射出磁場(chǎng)后到運(yùn)動(dòng)至x軸，運(yùn)動(dòng)的軌跡長(zhǎng)度S2=r-tan3（T=,d

S,+S-,

粒子從射入磁場(chǎng)到運(yùn)動(dòng)至X軸過程中，一直勻速率運(yùn)動(dòng)，則/=」一二

%

71目d^B

解得：t=—+

12)U

Bd271

或工=—+9

4U23J

12.豎直面內(nèi)一傾斜軌道與一足夠長(zhǎng)的水平軌道通過一小段光滑圓弧平滑連接，小物

塊8靜止于水平軌道的最左端，如圖（a）所示。仁0時(shí)刻，小物塊A在傾斜軌道上

從靜止開始下滑，一段時(shí)間后與B發(fā)生彈性碰撞（碰撞時(shí)間極短）；當(dāng)A返回到傾

斜軌道上的P點(diǎn)（圖中未標(biāo)出）時(shí)，速度減為0,此時(shí)對(duì)其施加一外力，使其在傾

斜軌道上保持靜止。物塊A運(yùn)動(dòng)的圖像如圖（b）所示，圖中的電和力均為未知

量。已知A的質(zhì)量為機(jī)，初始時(shí)A與B的高度差為“，重力加速度大小為g,不計(jì)

空氣阻力。

*1

A一

0

________%

用(b)

圖(?>

當(dāng)物體A沿斜面上滑時(shí)：mgsin0+f=ma2,由v-t圖象知：%=彳

解得：/=["2gsin。；

H1

又因下滑位移玉=1;=二卬]

sine/2

則碰后A反彈，沿斜面上滑的最大位移為：9=工=4二044=0.1卬1

sin，22

其中/2為P點(diǎn)離水平面得高度，即丸

H

解得工2=不一

5sin夕

故在圖(b)描述的整個(gè)過程中，物塊A克服摩擦力做的總功為：

Wf^f(xt+x2)=^mgsinOx(-^-+-^--}=2^mgH

9(sin，5sin15

(3)設(shè)物塊B在水平面上最遠(yuǎn)的滑行距離為S,設(shè)原來的摩擦因?yàn)闉椤?/p>

則以A和B組成的系統(tǒng)，根據(jù)能量守恒定律有：/叫("-〃)=〃，咫且土5+〃加遙5

設(shè)改變后的摩擦因數(shù)為〃'，然后將A從P點(diǎn)釋放，A恰好能與B再次碰上，即A

恰好滑到物塊B位置時(shí)，速度減為零，以A為研究對(duì)象，根據(jù)能量守恒定律得：

h

mgh=pimg----+"mgS

tan。

又據(jù)(2)的結(jié)論可知：W.=2。姆="mgH,得：tan0=9//

J15tan。

聯(lián)立解得，改變前與改變后的摩擦因素之比為：片=?。

〃9

[物理一選修3-3]

13.某容器中的空氣被光滑活塞封住，容器和活塞絕熱性能良好，空氣可視為理想氣

體。初始時(shí)容器中空氣的溫度與外界相同，壓強(qiáng)大于外界。現(xiàn)使活塞緩慢移動(dòng)，直

至容器中的空氣壓強(qiáng)與外界相同。此時(shí)，容器中空氣的溫度（填“高于”“低

于,，或“等于,,）外界溫度，容器中空氣的密度（填“大于”“小于”或“等于”）

外界空氣的密度。

【答案】（1）.低于（2）.大于

【解析】由題意可知，容器與活塞絕熱性能良好，容器內(nèi)氣體與外界不發(fā)生熱交換,

故AQ=O,但活塞移動(dòng)的過程中，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)氣體正在膨脹，

體積增大，氣體對(duì)外界做功，即W<0,根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知：At/=Ae+W<0,

故容器內(nèi)氣體內(nèi)能減小，溫度降低，低于外界溫度。

最終容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和外界氣體壓強(qiáng)相同，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT

又夕="，m為容器內(nèi)氣體質(zhì)量

取容器外界質(zhì)量也為根的一部分氣體，由于容器內(nèi)溫度T低于外界溫度，故容器內(nèi)

氣體密度大于外界。

故本題答案為：低于；大于。

14.熱等靜壓設(shè)備廣泛用于材料加工中。該設(shè)備工作時(shí)，先在室溫下把惰性氣體用壓

縮機(jī)壓入到一個(gè)預(yù)抽真空的爐腔中，然后爐腔升溫，利用高溫高氣壓環(huán)境對(duì)放入爐

腔中的材料加工處理，改部其性能。一臺(tái)熱等靜壓設(shè)備的爐腔中某次放入固體材料

后剩余的容積為013m3,爐腔抽真空后，在室溫下用壓縮機(jī)將10瓶氨氣壓入到爐腔

中。已知每瓶氨氣的容積為3.2xl0-2m3,使用前瓶中氣體壓強(qiáng)為1.5xl07pa,使用后

瓶中剩余氣體壓強(qiáng)為2.0x106pa；室溫溫度為27C。氨氣可視為理想氣體。

（1）求壓入氨氣后爐腔中氣體在室溫下的壓強(qiáng)；

（2）將壓入氨氣后的爐腔加熱到1227C,求此時(shí)爐腔中氣體的壓強(qiáng)。

【答案】（1）3.2xlO7Pa（2）1.6xlO8Pa

【解析】（1）設(shè)初始時(shí)每瓶氣體的體積為匕，壓強(qiáng)為P。；使用后氣瓶中剩余氣體的

壓強(qiáng)為億，假設(shè)體積為匕,壓強(qiáng)為P。的氣體壓強(qiáng)變?yōu)樾r(shí)，其體積膨脹為匕，由

玻意耳定律得：=

被壓入進(jìn)爐腔的氣體在室溫和0條件下的體積為：丫'=乂-%

設(shè)10瓶氣體壓入完成后爐腔中氣體的壓強(qiáng)為小，體積為匕，由玻意耳定律得：

P2v2=wPy

聯(lián)立方程并代入數(shù)據(jù)得：P2=3.2xl（）7pa

（2）設(shè)加熱前爐腔的溫度為經(jīng)，加熱后爐腔的溫度為工，氣體壓強(qiáng)為P3，由查理

定律得：票=票

8

聯(lián)立方程并代入數(shù)據(jù)得：p3=1.6xl0Pa

[物理一選修3-4]

15-簡(jiǎn)諧橫波沿x軸正方向傳播，在U5時(shí)刻，該波的波形圖如圖（a）所示，P、

。是介質(zhì)中的兩個(gè)質(zhì)點(diǎn)。圖（。）表示介質(zhì)中某質(zhì)點(diǎn)的振動(dòng)圖像。下列說法正確的是

（填正確答案標(biāo)號(hào)。選對(duì)1個(gè)得2分，選對(duì)2個(gè)得4分，選對(duì)3個(gè)得5分。每選錯(cuò)

1個(gè)扣3分，最低得分為0分）

ypy

圖(a)圖(b)

A.質(zhì)點(diǎn)。的振動(dòng)圖像與圖(b)相同

B.在t=0時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)P的速率比質(zhì)點(diǎn)Q的大

C.在尸0時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)P的加速度的大小比質(zhì)點(diǎn)。的大

D.平衡位置在坐標(biāo)原點(diǎn)的質(zhì)點(diǎn)的振動(dòng)圖像如圖(匕)所示

E.在片0時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)P與其平衡位置的距離比質(zhì)點(diǎn)。的大

【答案】CDE

【解析】A、由圖(b)可知，在時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)正在向y軸負(fù)方向振動(dòng)，而從圖

(a)可知，質(zhì)點(diǎn)Q在f=g正在向y軸正方向運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、由f=g的波形圖推知，r=0時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)P正位于波谷，速率為零；質(zhì)點(diǎn)Q正

在平衡位置，故在。=0時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)P的速率小于質(zhì)點(diǎn)Q,故B錯(cuò)誤；

C、/=0時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)P正位于波谷，具有沿y軸正方向最大加速度，質(zhì)點(diǎn)Q在平衡

位置，加速度為零，故C正確；

D、f=0時(shí)刻，平衡位置在坐標(biāo)原點(diǎn)處的質(zhì)點(diǎn)，正處于平衡位置，沿y軸正方向運(yùn)

動(dòng)，跟(b)圖吻合，故D正確；

E、f=0時(shí)刻，質(zhì)點(diǎn)P正位于波谷，偏離平衡位置位移最大，質(zhì)點(diǎn)Q在平衡位置，

偏離平衡位置位移為零，故E正確。

故本題選CDEo

16.如圖，一般帆船靜止在湖面上，帆船的豎直桅桿頂端高出水面3m。距水面4m

的湖底P點(diǎn)發(fā)出的激光束，從水面出射后恰好照射到桅桿頂端，該出射光束與豎直

4

方向的夾角為53。（取$訪53。=0.8）。已知水的折射率為一

3

（1）求桅桿到P點(diǎn)的水平距離；

（2）船向左行駛一段距離后停止，調(diào)整由P點(diǎn)發(fā)出的激光束方向，當(dāng)其與豎直方向

夾角為45。時(shí)，從水面射出后仍然照射在桅桿頂端，求船行駛的距離。

【答案】（1）7m（2）5.5m

【解析】①設(shè)光束從水面射出的點(diǎn)到桅桿的水平距離為西，到P點(diǎn)的水平距離為々，

桅桿高度為4,P點(diǎn)處水深為力2；激光束在水中與豎直方向的夾角為6，由幾何關(guān)

系有

—=tan53"

4

上=tan6

h2

由折射定律有：sin53°=nsin0

設(shè)桅桿到P點(diǎn)的水平距離為x

則X=玉+/

聯(lián)立方程并代入數(shù)據(jù)得：x=7m

②設(shè)激光束在水中與豎直方向的夾角為45時(shí)，從水面出射的方向與豎直方向夾角

為i'

由折射定律有：sinf=nsin45

設(shè)船向左行駛的距離為v,此時(shí)光束從水面射出的點(diǎn)到桅桿的水平距離為父，到P

點(diǎn)的水平距離為則：M+z'nf+X

—=tani'

4

r

工-=tan45°

h2

聯(lián)立方程并代入數(shù)據(jù)得：x'=^-3)m^5.5m

化學(xué)

1.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

【答案】A

解析陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煨燒制得的材料

的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。

【解析】A項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煨燒而制成

的，故B正確；

C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、

玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；

D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化

的特點(diǎn)，故D正確。

故選A。

2.關(guān)于化合物2-苯基丙烯（0X^/）‘下列說法正確的是

A.不能使稀高鋅酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

【答案】B

解析2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加

聚反應(yīng)。

【解析】A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸

性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，

故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,

所有原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為垃類，分子中不含羥基、瘦基等親水基團(tuán)，，難溶于水，易溶于有機(jī)溶

劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【遷移】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)

構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

3.實(shí)驗(yàn)室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溪的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯

【答案】D

解析在濱化鐵作催化劑作用下，苯和液澳反應(yīng)生成無色的漠苯和漠化氫，裝置b中四氯化碳

的作用是吸收揮發(fā)出的苯和漠蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的澳化

氧氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。

【解析】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和浪混合液

不能順利流下。打開K,可以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故A正確：

B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和澳蒸汽，澳溶于四氯化碳使液體逐漸變

為淺紅色，故B正確；

C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的澳化氫氣體，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗澳苯，向粗嗅苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的浪，振蕩、

靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫缓笳魞?chǔ)分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得

到嗅苯，不能用結(jié)晶法提純漠苯，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【遷移】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能

力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。

4.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。

下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

QQQ---、IKI>LO-irtl

?_>aHX>-10^?????*

,.?oo.???

??????????

吃窸彳二，?'吃笠:"學(xué)懣

0^B-1t2

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5xlO-3mol-LT（設(shè)冰的密度為0.9g-cm-3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1^^H++C「

【答案】D

解析由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)

生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)。

【解析】A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，

故A正確；

B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10一:1,第二層中溶解的

氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫

的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為Imol,則所得溶液質(zhì)量為18g/molxlmol=18g,則溶液的體積為

18oST'xlO-3L/ml=2.0xl0-2L,由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量

等于氯離子物質(zhì)的量，為107mo1,則氫離子濃度為黑^=5x10—3moi/L,故B正確；

C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不

變，故C正確；

D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HC1=^H++CL,而第一層和第三層

均不存在，故D錯(cuò)誤。

故選D。

6

5.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的KM=1.1X10-3,/ca2=3.9xlO-）

溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的

是

7

6

5

4

3

2

010203040

HNaOH)/mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

【答案】C

解析鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化

鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng),

鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。

【解析】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和

鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A?的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能

力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；

B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA轉(zhuǎn)化為A?,b

點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+和A2-的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA1故B正確；

C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲

酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A”在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH>7,故C錯(cuò)

誤：

D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸

鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得

到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)>c(K+),由

圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則

溶液中c(K+)>c(0H-),溶液中三者大小順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D

正確。

故選C。

【遷移】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分

析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)

鍵。

6.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞

電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，氨化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+^2H++2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NFh

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

【答案】B

解析由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV*在負(fù)極失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成MV2+,電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+,放電生成的MV?+在氨化酶的作用下與

出反應(yīng)生成H*和MV+,反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正

極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電極反應(yīng)式為MV2++e=MV+,放電生成

的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成N%和MV2+,反應(yīng)的方程式為

N2+6H++6MV+=6MV2++NH3,電池工作時(shí)，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。

【解析】A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+

和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；

B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV",電極反應(yīng)式為MV+—e-=

MV2+,放電生成的MV2+在氨化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+,反應(yīng)的方程式為

2+++

H2+2MV=2H+2MV,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電極反應(yīng)式為MV2++e-=

MV+,放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+,故C正確；

D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。

故選B。

【遷移】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作

用是解題的關(guān)鍵。

7.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核

外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

解析由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可

知，Z為Cl、X為Si,由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為一3價(jià)，則Y為P元素:

由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。

【解析】A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃1>S>P,故B

錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；

D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為一3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【遷移】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)

和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

8.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼

鎂礦(含MgzBzOs-EhO、SiO?及少量FezCh、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝

流程如下：

(NHjSOq溶液濾渣1

~~調(diào)[汨=3.5----------

硼鎂礦粉—H比浸—I過濾1—2——T過濾2—HR),

.調(diào)pH=6.5

氣體.收|-------?SS]—?Mg(OH),,MgCO,--輕質(zhì)氧化鎂

NH」HCO3溶液母液

回答下列問題：

(1)在95c“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可

選用的化學(xué)試劑是。

(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O=^H++B(OH)-4,Ka=5.81xlOTO,可判斷H3BO3

是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。

(4)在“沉鎂”中生成Mg(0H)2?MgCCh沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返

回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是o

【答案】(1).NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3；(2).Fe2O3、AI2O3、SiO2(3).KSCN

(4).一元弱酸(5).目的是將B(0H)-4轉(zhuǎn)化為H3BO3,并促進(jìn)H3BO3析出(6).

2+2

2Mg+2H2O+3CO3-=Mg(OH)2MgCO31+2HCO3-(7).母液加熱分解后生成硫酸鍍?nèi)芤海?/p>

可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用(8).高溫焙燒

【解析】(1)根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸鍍?nèi)芤寒a(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫鍍?nèi)芤?/p>

吸收，反應(yīng)方程式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3；

(2)濾渣I為不與硫酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)的FezCh、AI2O3、SiCh;檢驗(yàn)Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為

KSCN；

(3)由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而

三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過

濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是將B(OH%轉(zhuǎn)化為HaBCh,并促進(jìn)H3BO3析出：

(4)沉鎂過程中用碳酸鍍?nèi)芤号cMg2+反應(yīng)生成Mg(0H)2-MgCCh,沉鎂過程的離子反應(yīng)為：

2+2

2Mg+2H2O+3CO3-=Mg(OH)2MgCO3X+2HCO3-;母液加熱分解后生成硫酸筱溶液，可以返

回“溶浸”工序循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧

化鎂的方法是高溫焙燒。

9.硫酸鐵鍍［NH4Fe(SO4)2-xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中

探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鍍，具體流程如下：

—|廢丁|

便國(guó),

I-----1③硫酸鐵I④⑤I:-----1

?液固施NH-SO：T硫酸鐵引

回答下列問題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是o

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方

式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的

裝置為(填標(biāo)號(hào))。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時(shí)為了

,溶液要保持pH小于0.5o

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鍍晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉

1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵錢晶體的化學(xué)式為o

【答案】(1).堿煮水洗(2).加快反應(yīng)速率(3).水浴加熱(4).C(5).將

Fe2+全部氧化為Fe3+,不引入新的雜質(zhì)(6).因?yàn)镠2O2本身易分解，所以在加入時(shí)需分

量加入，同時(shí)為了防止Fe3+水解(7).加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(8).

NH4Fe(SO4)2-12H2O

【解析】(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工

業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；

(2)步驟②需要加熱目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持80~95℃,由于保持溫度比較

恒定且低于水的沸點(diǎn)，故采用的合適加熱方式是水浴加熱(熱水浴)；鐵屑中含有少量硫化

物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝

倒置的漏斗，故選擇C裝置；

3+

(3)步驟③中選用足量的H2O2,H2O2可以將Fe2+氧化為Fe,且H2O2的還原產(chǎn)物為H20,

不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+,不引入新的雜質(zhì)。因?yàn)镠2O2本身

易分解，所以在加入時(shí)需分量加入，同時(shí)為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；

(4)為了出去可溶性的硫酸鉉、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾(洗滌)

(5)設(shè)硫酸鐵鍍的化學(xué)式為NH4Fe(SO4?xH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為266+18x,1.5個(gè)水分子

的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5x18=27,則27/(266+18x)=5.6%,解得x=12,則硫酸鐵錢的化學(xué)式為

NH4Fe(SO4)2-12H2O,

10.水煤氣變樹CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以

及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：

(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鉆CoO(s),

氧化鉆部分被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250o

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192?

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO氏(填“大于”或“小于

(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)

行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25B.0.25C.0.25-0.50D.0.50E.>0.50

(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷

程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

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