化學(xué)化合價(jià)和化合反應(yīng)化學(xué)化合價(jià)和化合反應(yīng)一、化合價(jià)的概念與基本規(guī)則1.化合價(jià)是元素在化合物中的氧化數(shù)，表示元素原子與其他元素原子結(jié)合時(shí)所呈現(xiàn)的氧化狀態(tài)。2.化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致。3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。4.化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。5.常見元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但氧和氟元素除外。6.常見元素的最低化合價(jià)=族序數(shù)-8。二、化合價(jià)的計(jì)算與確定1.根據(jù)化合物的化學(xué)式，通過電荷平衡原則計(jì)算元素的化合價(jià)。2.利用化合價(jià)的規(guī)律和已知化合價(jià)的元素來推算未知化合價(jià)的元素。3.通過元素的原子結(jié)構(gòu)、電子親和能、電子親和序數(shù)等因素來推測元素的化合價(jià)。三、化合反應(yīng)的特點(diǎn)1.化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種新物質(zhì)的變化。2.化合反應(yīng)的反應(yīng)物至少有兩種，生成物只有一種。3.化合反應(yīng)常伴隨著能量的吸收或放出。4.化合反應(yīng)往往伴隨著化學(xué)鍵的形成。四、化合反應(yīng)的類型1.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移，如碳與氧氣的反應(yīng)生成二氧化碳。2.酸堿反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。3.置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。4.合成反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，如氨氣與水反應(yīng)生成氨水。五、化合反應(yīng)的實(shí)例1.碳與氧氣的化合反應(yīng)生成二氧化碳。2.氫氣與氧氣的化合反應(yīng)生成水。3.鐵與硫酸銅的化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。4.氨氣與水的化合反應(yīng)生成氨水。六、化合價(jià)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1.化學(xué)方程式中，元素的化合價(jià)應(yīng)體現(xiàn)在化學(xué)式中。2.化學(xué)方程式應(yīng)保持元素化合價(jià)的平衡，即反應(yīng)前后元素化合價(jià)的代數(shù)和相等。3.在化學(xué)方程式中，化合價(jià)的變化反映了電子的轉(zhuǎn)移。七、化合反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的例子1.燒堿的生產(chǎn)：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。2.化肥的生產(chǎn)：氨氣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫銨。3.制藥工業(yè)：許多藥物的合成過程涉及到化合反應(yīng)。八、化合價(jià)與化合反應(yīng)的關(guān)系1.化合價(jià)的變化是化合反應(yīng)發(fā)生的關(guān)鍵因素之一。2.化合反應(yīng)過程中，元素化合價(jià)的變化反映了反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握化合價(jià)的規(guī)律和化合反應(yīng)的特點(diǎn)，有助于我們理解和預(yù)測化學(xué)反應(yīng)。習(xí)題及方法：已知?dú)湓氐淖罡呋蟽r(jià)為+1，氧元素的最低化合價(jià)為-2。求下列化合物的化學(xué)式：a)氫元素和氧元素形成的化合物b)氫元素和氯元素形成的化合物a)氫元素和氧元素形成的化合物為H2O（水）或H2O2（過氧化氫）。b)氫元素和氯元素形成的化合物為HCl（氯化氫）。根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，氫元素的最高化合價(jià)為+1，氧元素的最低化合價(jià)為-2，因此可以通過化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來確定化學(xué)式。已知碳元素的化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2。求下列化合物的化學(xué)式：a)碳元素和氧元素形成的化合物b)碳元素和氫元素形成的化合物a)碳元素和氧元素形成的化合物為CO2（二氧化碳）。b)碳元素和氫元素形成的化合物為CH4（甲烷）。根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，碳元素的化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2，通過化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來確定化學(xué)式。已知鐵元素的化合價(jià)為+2或+3，硫酸根的化合價(jià)為-2。求下列化合物的化學(xué)式：a)鐵元素和硫酸根形成的化合物b)鐵元素和氯元素形成的化合物a)鐵元素和硫酸根形成的化合物為FeSO4（硫酸亞鐵）。b)鐵元素和氯元素形成的化合物為FeCl3（氯化鐵）。根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，鐵元素的化合價(jià)為+2或+3，硫酸根的化合價(jià)為-2，通過化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來確定化學(xué)式。已知?dú)溲趸c的化學(xué)式為NaOH，求氫氧化鈣的化學(xué)式。已知鈣元素的化合價(jià)為+2，氫氧根的化合價(jià)為-1。氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2。根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，鈣元素的化合價(jià)為+2，氫氧根的化合價(jià)為-1，通過化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來確定化學(xué)式。已知氨氣的化學(xué)式為NH3，求氨水的化學(xué)式。已知?dú)湓氐幕蟽r(jià)為+1，氫氧根的化合價(jià)為-1。氨水的化學(xué)式為NH4OH。根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，氫元素的化合價(jià)為+1，氫氧根的化合價(jià)為-1，通過化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來確定化學(xué)式。已知銅元素的化合價(jià)為+1，求下列化合物的化學(xué)式：a)銅元素和氧元素形成的化合物b)銅元素和氯元素形成的化合物a)銅元素和氧元素形成的化合物為Cu2O（氧化亞銅）。b)銅元素和氯元素形成的化合物為CuCl2（氯化銅）。根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，銅元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，氯元素的化合價(jià)為-1，通過化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來確定化學(xué)式。已知硫元素的化合價(jià)為+6，氫元素的化合價(jià)為+1，求下列化合物的化學(xué)式：a)硫元素和氫元素形成的化合物b)硫元素和氧元素形成的化合物a)硫元素和氫元素形成的化合物為H2S（硫化氫）。b)硫元素和氧元素形成的化合物為SO3（三氧化硫）。根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律，硫元素的化合價(jià)為+6，氫元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，通過化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來確定化學(xué)式。已知鋁元素的化合價(jià)為+3，氧元素的化合價(jià)為-2。求下列化合物的化學(xué)式：a)鋁元素和氧元素形成的化合物b)鋁元素和氫元素形成的化合物a)鋁元素和氧元素形成的化合物為Al2O3（氧化鋁其他相關(guān)知識及習(xí)題：一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中存在電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的變化。2.氧化劑獲得電子，被還原，化合價(jià)降低。3.還原劑失去電子，被氧化，化合價(jià)升高。判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)：a)2H2+O2→2H2Ob)NaOH+HCl→NaCl+H2Oa)2H2+O2→2H2O是氧化還原反應(yīng)。b)NaOH+HCl→NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化。在反應(yīng)a)中，氫元素的化合價(jià)從0變?yōu)?1，氧元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2，符合氧化還原反應(yīng)的特征。而反應(yīng)b)中，各元素的化合價(jià)并未發(fā)生變化，因此不是氧化還原反應(yīng)。二、離子鍵和共價(jià)鍵1.離子鍵是由正負(fù)離子間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵。2.共價(jià)鍵是由非金屬原子間共享電子形成的化學(xué)鍵。判斷下列化合物中存在的化學(xué)鍵類型：a)NaCld)NaOHa)NaCl中存在離子鍵。b)H2O中存在共價(jià)鍵。c)CO2中存在共價(jià)鍵。d)NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵。離子鍵通常形成在金屬和非金屬元素之間，因此NaCl和NaOH中存在離子鍵。共價(jià)鍵通常形成在非金屬元素之間，因此H2O和CO2中存在共價(jià)鍵。三、酸堿反應(yīng)1.酸堿反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.酸是能夠釋放氫離子的物質(zhì)，堿是能夠釋放氫氧根離子的物質(zhì)。判斷下列物質(zhì)是否為酸、堿或中性物質(zhì)：b)NaOHd)NaCla)HCl是酸。b)NaOH是堿。c)H2O是中性物質(zhì)。d)NaCl是鹽。根據(jù)酸堿的定義，HCl能夠釋放氫離子，因此是酸；NaOH能夠釋放氫氧根離子，因此是堿；H2O既不釋放氫離子也不釋放氫氧根離子，因此是中性的；NaCl是由酸和堿反應(yīng)生成的鹽。四、置換反應(yīng)1.置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。2.置換反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都包含一種單質(zhì)和一種化合物。判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)：a)Fe+CuSO4→FeSO4+Cub)2H2+O2→2H2Oc)NaOH+HCl→NaCl+H2Oa)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是置換反應(yīng)。b)2H2+O2→2H2O不是置換反應(yīng)。c)NaOH+HCl→NaCl+H2O不是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物。在反應(yīng)a)中，鐵是單質(zhì)，硫酸銅是化合物，生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應(yīng)的特征。而反應(yīng)b)和c)中，反應(yīng)物和生成物均為化合物或單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的特征。五、合成反應(yīng)1.合成反應(yīng)是指兩種或兩種以上的