廣東省云浮新高考化學一模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是實驗目的試劑（或條件）A．用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌．用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D．用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D2、根據(jù)溶解度曲線，在80℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是A．氯化鉀 B．硝酸鈉C．氯化鈉 D．硝酸鉀3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA4、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應時HNO3的還原產(chǎn)物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO5、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關系C．反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性6、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述不正確的是（）A．分子中含有4種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO48、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定9、25°C時,0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等10、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物11、下列說法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等12、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是（）A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W

的一種同位素測定一些

文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X

的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．Y

單質(zhì)可以與WX2

發(fā)生置換反應B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2

與ZX2C．原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>YD．工業(yè)上常用電解熔融的Y

與R

形成的化合物的方法制取Y14、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-15、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA16、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為__________。（2）丙中含有官能團的名稱是__________。（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。（4）反應④的化學方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結(jié)構簡式：________。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。18、化合物I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和萘（）合成，路線如下：(1)C的結(jié)構簡式為_________，E的化學名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_______________。(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的G（）與F反應，所得H的結(jié)構簡式為則反應中G（）斷裂的化學鍵為_______（填編號）(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結(jié)構簡式_________。①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。19、I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯B．250mL容量瓶C．10mL量筒D．膠頭滴管E．天平②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。20、實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5③乙醚是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。請回答下列問題：（1）寫出步驟2的操作是_________。（2）儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：①_________②_______。（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。（5）有關步驟4的說法，正確的是__________。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-═MgY2-①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______（保留4位有效數(shù)字）。②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、光催化技術是一種在能源和環(huán)境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。（5）M的晶胞結(jié)構如圖2，M的化學式為___________。（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，溴蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D.溴水與苯和甲苯都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；故選：D。2、C【解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80℃時開始析出的晶體是氯化鈉．反應的化學方程式為NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，故選C。3、C【解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故A錯誤；B.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA，故B錯誤；C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，則電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol，故C正確；D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】水電離的c(H＋)或c(OH-)的計算技巧(25℃時)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7mol·L-1，當溶液中的c(H＋)＜10-7mol·L-1時就是水電離出的c(H＋)；當溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1時，就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H＋)＞10-7mol·L-1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H＋)。4、B【解析】

依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以1molM失去2mol電子，5molM失去10mol電子；而12molHNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸參加氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2，B項正確；答案選B?！军c睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質(zhì)是關鍵。5、C【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；B.當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關系，曲線M表示pOH與的變化關系，故B錯誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團，故A正確；B.羧基與乙醇酯化反應，羥基與乙酸酯化反應，故B正確；C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而褪色，故C正確；D.1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，羥基不與氫氧化鈉反應，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】和鈉反應的基團主要是羧基、羥基，和氫氧化鈉反應的的基團是羧基，和碳酸鈉反應的基團是羧基和酚羥基，和碳酸氫鈉反應的基團是羧基。7、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。8、C【解析】

設濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分數(shù)ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C?！军c睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。9、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。10、A【解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答案選A。11、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構和性質(zhì)，應注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。12、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，故選：C。13、B【解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12，Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，Z為S，R的原子序數(shù)最大，R為Cl，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；A．Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應生成MgO、C，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；D．Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；故答案為B。14、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；當I－反應完全后再發(fā)生反應：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當該反應完成后發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。15、A【解析】

A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2，4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1NA，故A正確；B．標準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol，C3H8含共用電子對數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D．銨根離子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。16、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反應氧化反應+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應，生成丁為，丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2)丙的結(jié)構式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應；丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應，②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結(jié)構簡式或，故答案為：12；或；(6)根據(jù)過程②，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結(jié)構、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。18、乙醇取代反應加成反應醚鍵和羥基ad8(任寫一種，符合題目要求即可)【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構簡式，可知C的結(jié)構簡式為，F(xiàn)的結(jié)構簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析C的結(jié)構簡式為，E的化學名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應類型為取代反應；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E，反應類型為加成反應；(3)化合物I的結(jié)構簡式為，其中含氧官能團有醚鍵和羥基；(4)A與氯氣在加熱條件下反應生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構簡式可知，D的結(jié)構簡式為，則該反應的化學方程式為：；(5)反應中G（）到H()過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；(6)H的結(jié)構簡式為，Y為H的同分異構體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構簡式為、、、、、、、，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、24.8%CDN【解析】

I.（1）根據(jù)公式，，可計算=24.8%；（2）①在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C②根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導致c偏高；A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；D.定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）①由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為；②既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。20、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發(fā)防止乙醚和溴的泄露，應在通風櫥中進行實驗乙醚易燃，避免使用明火防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%（或0.9752）偏高【解析】

B中通入干燥的N2，產(chǎn)生氣泡，使Br2揮發(fā)進入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應，放出大量的熱，為避免反應過劇烈，同時減少反應物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，據(jù)此解答。【詳解】(1)步驟2應為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解；控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發(fā)；(3)本實驗用到的溴和乙醚均有毒且易揮發(fā)，實驗時為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風櫥中進行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防