2021-2022學年河南省駐馬店第一高級中學高一（上）期中化學

試卷

1.古典詩詞遠流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學變化的是（）

A.綠蟻新酷酒，紅泥小火爐B.遙見尋沙岸，春風動草衣

C.荷風送秋香，竹露滴清響D.日落山水靜，為君起松聲

2.學好化學可以提高生活質量。下列說法錯誤的是（）

A.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應

B.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過，美不勝收，這與膠體的性質有關

C.病人在服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）期間可以多吃檸檬

D.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關

3.下列說法正確的是（）

A.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.硫酸是強電解質，所以硫酸溶液的導電性大于醋酸溶液的導電性

C.分類標準不同，物質所屬類別不同

D.能用交叉分類法進行分類的物質不可以用樹狀分類法進行分類

4.下列物質分類的正確組合是（）

堿酸鹽純凈物

A純堿鹽酸燒堿干冰

B燒堿硫酸純堿液氮

C熟石灰醋酸小蘇打醫(yī)用酒精

D氨水硝酸蔗糖冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

5.合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4，

下列關于。4的說法中，正確的是（）

A.O4是一種新型的化合物B.1個O4分子由兩個。2分子構成

C.”和。2互為同素異形體D.冉和。2可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉化

6.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為:CO2+

2Mg=C+2MgO,該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還

原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應（）

A.①③⑦B.③⑤C.②③⑥D.④⑥

7.下列電離方程式正確的是（）

+22+2+

A.MgS04=Mg+SO^B.NaOH=Na+0-+H

2+2

C.KHCO3=K++HCO3D.Ba（N。3）2=Ba+（NO3）-

8.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模

擬“侯氏制堿法”的工藝流程如下：

通人足量通人過量體------*純頻

過渡

而屈岡的氣產.的氣產

mCa(OH).

J母液一LNH,

下列有關說法正確的是（）

A.A氣體是N“3，B氣體是CO?

B.第HI步得到的晶體是Na2c。3?10H20

C.第團步操作用到的主要儀器是酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒

D.在整個流程中可循環(huán)利用的物質只有N%

9.在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）

A.Na+、COl~,MnO屋、SOfB.NH：、Mg2+,C廣、SOl-

C.Na+、K+、C廣、COj-D.Fe3+>Cu2+.NO'SOf

10.下列物質之間的轉化，加入還原劑能實現(xiàn)的是（）

A.KBrO3tBT2B.H2StS02C.NH3tNOD.COtC02

11.下列各組中物質間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（）

A.鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液

B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋼溶液

C.鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸

D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸

12.下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入MgCG溶液中

②過量的NaOH溶液和FeC%溶液

③碳酸氫錢加到過量的熱的Ba（O”）2溶液中

④過量的Na2。?投入FeC%溶液中

⑤過量NaOH和方（，。。3）2溶液混合

A.①④B.②③C.（D@④D.③④⑤

13.某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱,

等鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤

的是（）

浸有做液

的棉花球

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.此反應說明燃燒不一定需要氧氣

C.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

D.氯氣與金屬鈉反應屬于吸熱反應

14.用一定方法可除去下列物質所含的少量雜質（括號內為雜質），其中所加物質能達到除雜

目的的是（）

A.Clz（HCl）：用NaOH溶液

B.Na2M4固體（NaHCg固體）:用HC1溶液

C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量二氧化碳

D.C”“溶液（Fe%）：銅粉

15.某溶液由個數(shù)之比為1：2：4：2的5。歹、C。打、NH+,M組成，則離子M可能是（）

A.H+

B.K+

C.Cl~

D.Ba2+

16.有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HC1、H2s。釬BaCh、溶液中的

--種.為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：

溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體

根據對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（）

A.HC1、BaCl2,H2s。4、Na2CO3B.H2S04,HC1、Ba%、Na2CO3

C.HC1、H2s。4、BaCl2,Na2CO3D.H2S04,Na2CO3.HCkBaCl2

17.閱讀下列科普短文并填空：

海洋約占地球表面積的71%,其中水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有

多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用

以生產、、、、等，苦鹵經過氯氣氧化，熱空氣吹出、吸收等一系列操作可獲得8女。海

水淡化與化工生產、能源開發(fā)等相結合已經成為海水綜合利用的重要方向。

（1）上述標有序號的物質中屬于電解質的是（填序號-，下同）；屬于非電解質的是

能導電的物質是。

（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：。將少量的⑤溶于裝有50mL蒸福水的燒杯中后，逐

滴加入⑧。觀察到剛開始并沒有出現(xiàn)氣泡，一段時間后出現(xiàn)氣泡，寫出對應反應的離子方程

工。:、。

+

(3)海水提澳的過程中涉及的反應有2BL+Cl2=Br2+2Cl-,2H2O+S02+Br2=4H+

2BL+S0廣；根據上述反應可判斷C廠、BL、SO?的還原性由強到弱的順序為。

18.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式：。

(2)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流I表示)可近似地用

圖1中的(填字母)曲線表示。

(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(0H)2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入

與Ba(0H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將。

(4)下列離子方程式書寫正確的是。

+

A.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag+C02T+H20

B.實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：C。0+2H+=C021+H20

3+

C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

19.某同學為了探究鈉與的反應，利用如圖裝置進行實驗。

已知：①PdC。能和CO反應生成黑色的Pd；

@NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02T

(1)裝置①中儀器a的名稱是,裝置①中用稀鹽酸與CaC(?3反應制備。。2,在加稀鹽酸

時，發(fā)現(xiàn)CaC3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏

斗中加入的試劑是。

A.H2s。4溶液

B.NaN4溶液

C.煤油

D.稀硝酸

(2)裝置②的作用是o

(3)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO?充

滿整個裝置，當觀察到時再點燃酒精燈。

(4)若反應過程中CO2足量，鈉與CO?充分反應后，生成的固體物質可能有多種情況，該同學

提出以下猜想：

①生成的固體物質為Na2c。3

②生成的固體物質為Na2c%和C的混合物

③生成的固體物質為Na2c。3和Na2。的混合物

④生成的固體物質為Na2。和C的混合物

若反應過程中有下列情況：觀察到裝置⑤PdC%溶液中有黑色沉淀，裝置④中固體成分只有一

種，且向該固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與。。2反

應的化學方程式。

20.比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下題。加。2。2幾乎可

與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應.l)n2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=

Na2c。3。試分別寫出Na2。?與SO?、S3反應的化學方程式：、。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”中包含釀酒的過程，釀酒的過程中產生了新物質酒

精，屬于化學變化，故A正確；

B.“遙見尋沙岸，春風動草衣”中沒有新物質的產生，不屬于化學變化，故B錯誤；

C.“荷風送香氣，竹露滴清響”中沒有新物質生成，不屬于化學變化，故C錯誤；

D.“日落山水靜，為君起松聲”中沒有新物質生成，不屬于化學變化，故D錯誤；

故選：Ao

物質變化過程中生成新物質的變化為化學變化，無新物質生成的變化為物理變化。

本題考查化學變化的判別，題目很簡單，關鍵是掌握化學變化的定義和詩句描述的變化過程。

2.【答案】C

【解析】A.空氣是氣溶膠，有丁達爾效應，所以放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于

丁達爾效應，故A正確；

B.云屬于膠體分散系，具有丁達爾效應，夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收與膠體

的性質有關，故B正確；

C.檸檬會中和氫氧化鋁，對胃酸過多的治療不利，病人在服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）期間

不可以多吃檸檬，故C錯誤；

D.食物的腐敗、植物的光合作用有元素化合價的變化，是氧化還原反應，故D正確：

故選：C。

3.【答案】C

【解析】解：4純堿是碳酸鈉的俗名，是鹽類，不是堿，故A錯誤；

B.電解質溶液導電性強弱與自由移動的離子濃度和帶電荷數(shù)有關，與電解質的強弱無關，很稀硫

酸溶液的導電性不一定大于濃醋酸溶液的導電性，故B錯誤；

C.物質分類時，一般是先定標準，再分類，物質分類的標準不是唯一的，可以有多利,,一種分類

標準對應一種分類結果分類的標準不同，物質所屬類別不同，例如二氧化硫屬于非金屬氧化物、

酸性氧化物等，故C正確；

D.物質的分類方法分為交叉分類法和樹狀分類法，即一種物質既能用交叉分類法來分類，也可以

用樹狀分類法來分類，故D錯誤；

故選：Co

A.純堿不是堿，而是鹽；

B.電解質溶液導電性強弱與自由移動的離子濃度和帶電荷數(shù)有關；

C.物質分類時，一般是先定標準，再分類，物質分類的標準不是唯一的，可以有多種，一種分類

標準對應一種分類結果分類的標準不同，物質所屬類別不同；

D.一種物質用不同的分類方法分類會產生不同的效果。

本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質的導電性、物質的分類方法-樹狀分類法和交叉分類法

等知識點，難度不大，應注意純堿不是堿是鹽。

4.【答案】B

【解析】解：4純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，不屬于鹽，鹽酸

屬于酸，干冰是二氧化碳，屬于純凈物，故A錯誤；

B.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，液氮是氮氣，屬于單質，屬

于純凈物，故B正確；

C.熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，醋酸屬于有機酸，屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，醫(yī)用酒

精是75%的乙醇溶液，屬于混合物，故C錯誤；

D.氨水是一水合氨的溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，蔗糖屬于有機物，是共價化合物，不屬于

鹽，冰水混合物還是水，是純凈物，故D錯誤；

故選：Bo

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，不屬于鹽；

B.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，液氮是氮氣，屬于純凈物；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，屬于混合物；

D.氨水是一水合氨的溶液，蔗糖屬于有機物，是共價化合物，不屬于鹽。

本題主要考查物質的組成與分類，學會判斷常見的酸、堿、鹽、氧化物等解決本題的基礎，屬于

基本知識，基礎題型，難度不大。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本題是對。4相關問題的考查，只要利用已學過的知識對新物質”進行分析探討即可，屬基礎性知

識考查題，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

【解答】

A04是單質，不是化合物，故A錯誤；

B.1個。4分子由4個。原子構成，不含氧氣分子，故B錯誤；

C04和。2是氧元素的不同單質，故互為同素異形體，故C正確；

D04和。2之間的轉化過程中元素化合價不變，故通過非氧化還原反應實現(xiàn)轉化，故D錯誤；

故選：Co

6.【答案】B

【解析】解：反應。。2+2Mg=C+2Mg。中，Mg元素化合價由。價升高為+2價，碳元素化合

價由+4降低為。價，屬于氧化還原反應，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質

和一種化合物，屬于置換反應，反應為固體與氣體之間的反應，沒有自由離子參加反應，不是離

子反應，

故選：Bo

反應CO?+2Mg=C+2Mg。的特點是：C和Mg元素化合價發(fā)生變化，反應符合一種單質和一種

化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，以此解答該題.

本題考查基本反應類型、氧化還原反應、離子反應，為高頻考點，注意把握反應的特點的判斷，

題目比較基礎，注意對概念的理解掌握.

7.【答案】C

2+

【解析】A.硫酸鎂為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：MgSO4=Mg+SOl-,故

A錯誤；

B.氫氧化鈉為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-,故B錯誤；

+

C.碳酸氫鉀為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：KHC03=K+HCO^,故C正確；

2+

D.硝酸鋼為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：Fa(/VO3)2=Ba+2N0^,故D錯

誤；

故選C。

8.【答案】A

【解析】解：A、二氧化現(xiàn)在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故先通入氨氣得堿性溶液，再

向堿性溶液中進入二氧化碳，可以達到實驗目的，故A正確；

B、因為碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故第m步得到的晶體是NaHC03,故B錯誤；

C、第團步為碳酸氫鈉晶體的受熱分解，用到的主要儀器是酒精燈、用埸、玻璃棒，故C錯誤；

D、碳酸氫納受熱分解產生的CO2,也可循環(huán)使用，故D錯誤；

故選：Ao

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍溶液，過濾得沉淀物為碳

酸氫鈉，經洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，加熱可分解產生碳酸鈉(純堿)，濾液中主要溶質為氯化

錢，再加入氫氧化鈣，得到氨氣。

A、二氧化現(xiàn)在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大；

B、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的??；

c、第回步為碳酸氫鈉晶體的受熱分解；

D、CO2也可循環(huán)使用；

本題是利用侯氏制堿法的原理考查了實驗基本操作和實驗原理分析，題目難度不大，答題時要注

意對實驗原理的理解與應用。

9.【答案】C

【解析】強堿性溶液中存在大量OHL無色時可排除C“2+、Fe2+.Fe3\Mn。］等有色離子的存

在；離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應

時能大量共存，以此解答該題。

A.MnOf為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；

B.NH3Mg2+都與。反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.Na+、K+、Cl，C。廣可以在堿性溶液中大量共存，且溶液的顏色為無色透明，故C正確；

D.Fe3+、C“2+都為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；

故選C。

10.【答案】A

【解析】解：A.KBrO3->Br2,Br元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A正確；

B.H2S^SO2,S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；

C.NH3TN。，N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C錯誤；

D.C0-C02,C元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤;

故選：Ao

物質之間的轉化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還

原反應，據此分析。

本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是

解答本題的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力。

11.【答案】B

【解析】解：4鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液，離子方程式都為：2H++C0l-=H20+

CO2T,可以用同一離子方程式表示，故A錯誤；

B.硫酸銅分別與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2溶液和硫酸鈉，離子方程式為：C/++2OH-=

Cu(0W)2I,硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應除生成氫氧化銅還有硫酸鋼生成，后者為C/++SO?+

2+

Ba+20H-=Cu(0W)2I+BaS041,二者的離子方程式不同，故B正確；

2+

C.鐵與鹽酸或鐵與稀硫酸反應離子方程式均為2H++Fe=Fe+H2T,故C錯誤；

+

D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸或氫氧化鉀溶液與稀硝酸，離子方程式都為：H+0H-^H20,故D

錯誤；

故選：Bo

A.二者都是強酸與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應；

B.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應除了生成氫氧化銅，還生成了硫酸鋼沉淀；

C.鐵溶于稀鹽酸和稀硫酸均生成Fe2+和氫氣；

D.二者均為強酸與強堿發(fā)生中和反應，并生成可溶于水的鹽。

本題考查了離子方程式的書寫方法，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子方程式表示的意

義為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力。

12.【答案】C

【解析】解：①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀，故①選；

②過量NaOH溶液和FeC6溶液反應有紅褐色沉淀生成，但無氣體生成，故②不選；

③碳酸氫鏤加到過量的熱的Ba(0H)2溶液中反應生成碳酸饃沉淀和氨氣，既有沉淀產生，又有氣

體放出，故③選；

④Na2。2投入FeC%溶液發(fā)生反應：27.2。2+2%。=4NaOH+GT、FeCl2+2NaOH=

Fe(OW)2I+2NaCl,4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(0//)3,故④選；

⑤過量NaOH和Ca(HCC)3)2溶液混合，反應生成碳酸鈣白色沉淀，無氣體放出，故⑤不選；

綜上所述：①③④正確；

故選：C?

本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，熟練掌

握元素化合物之間的反應，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：4鈉與氯氣燃燒生成白色固體，產生大量白色煙，故A正確；

B.鈉在氯氣中能燃燒，所以燃燒不一定需要有氧氣，故B正確；

C.氯氣有毒，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以玻璃管尾部塞一團浸有NaOH

溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，故C正確；

D.燃燒都是放熱反應，故D錯誤。

故選：D。

A.鈉與氯氣燃燒生成白色固體氯化鈉；

B.依據鈉在氯氣中能燃燒判斷；

C.氯氣有毒，應進行尾氣處理；

D.燃燒都是放熱反應。

本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意化學中煙與

霧的區(qū)別。

14.【答案】C

【解析】解：4氯氣、氯化氫均與NaOH溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；

B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應，將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；

C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，通入足量二氧化碳可除雜，故C正確；

D.Cu與氯化鐵溶液反應生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質氯化亞鐵，不能除雜，故D錯誤；

故選：Co

A.氯氣、氯化氫均與NaOH溶液反應；

B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均與鹽酸反應；

C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

D.Cu與氯化鐵溶液反應生成氯化銅、氯化亞鐵。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜的原則為解答的

關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)；某溶液中含

有50?、NH：、M的物質的量之比為1：2：4：2,

S。歹、C。歹、N用■離子的物質的量之比為1：2：4,正電荷總數(shù)為：4X1=4,負電荷總數(shù)為:

2x14-2x2=6,則M帶正電荷，且50V、C。仁、N陽?和M離子的物質的量之比為1：2：4：

2,故每個M帶一個單位正電荷，由于溶液中含有COf,C。歹與“+會發(fā)生離子反應不能大量共

存，因此不含有H+,則M離子一定是K+,

故選:Bo

溶液不顯電性，則陰陽離子所帶電荷相等，且離子之間不能發(fā)生反應。

本題考查物質的量的計算及離子共存，側重考查分析判斷及計算能力，明確溶液中陰陽離子所帶

電荷關系及離子共存條件是解本題關鍵，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：BaCl2^H2SO4.NazCg均反應生成白色沉淀，與HC1、“25。4反應均生成

氣體，由表格中乙+丙、丙+丁的現(xiàn)象可知丙為Bcif%，由丙+丁、甲+丁的現(xiàn)象可知，丁為Na2c。3，

則乙為從5。4,從而可知甲為HC1,

故選：Co

與也SO-Na2c。3均反應生成白色沉淀，與HC1、也5。4反應均生成氣體，由表格

中的現(xiàn)象可知丙為BaCU，以此來解答.

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質之間的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推

斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大.

+++

17.【答案】③⑥⑧⑨③⑥⑧Na2CO3=2Na+COj~COj~+H=HCO^HCO^+H=

H20+C02}S02>Br->cr

【解析】解：(1)①NaCl、②MgS/、④NaOH、⑤NazCR都是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)

下能導電，都是電解質；⑨SO2為非金屬氧化物，本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電

解質；③食鹽水、⑧鹽酸都含自由移動的離子，⑥Na含自由電子，都能導電，

故答案為：①②④⑤；⑨；③⑥⑧；

(2)碳酸鈉為強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為Na2c/=2Na++C。歹；碳酸鈉與鹽酸

反應，先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳與水，對應的離子方程式為C。。+H+=HCOi，HCOi+

+

H=H20+C02T,

++

故答案為Naz。。？=2Na++CO歹，COj-+H=HCO3,HCO3+H=H20+C02T;

(3)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，反應i中還原劑是還原產物是C廠,

還原性：Br~>Cl~,反應ii中還原劑是SO2,還原產物是8廠，S02>Br~,則還原性：S02>Br->

Cl-,

故答案為：S02>Br->Cr.

(1)電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能

導電的化合物；物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子；

(2)碳酸鈉為強電解質，溶于水，完全電離，與鹽酸反應分兩步；

(3)根據化學方程式判斷還原性強弱。

本題考查氧化還原反應，側重考查學生氧化還原基本概念和還原性比較的掌握情況，試題比較簡

單?

2++

18.［答案］Ba+20H-+2H+S01-=BaS041+2H2OCT?JLA

【解析】解：(l)Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應生成硫酸饌和水，離子方程式為：Ba2++

+

20H-+2H+SOl-=BaS04I+2H2O,

2++

故答案為：Ba4-20H-+2H+SOl-=BaSO4I+2%。；

(2)向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋼和水，自由移動的離子濃度逐漸減小，到

恰好反應時，離子濃度最小，幾乎不導電，再加入硫酸，硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子，導

電能力逐漸增強，C,

故答案為：C；

(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(0H)2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與

8a(0〃)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，隨著反應進行，溶液密度逐漸變小，小球的浮力

減小，在重力作用下，小球下沉，

故答案為：下沉；

++

(4)4碳酸銀溶于稀硝酸，離子方程式為：Ag2CO3+2H=2Ag+C02T+H20,故A正確；

2+

B.實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，離子方程式為：CaC03+2H+=C02?+H20+Ca,

故B錯誤；

+2+

C.鐵和稀硫酸反應，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2^,故C錯誤；

D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+24g+=C“2++2Ag,故D錯誤；

故選：Ao

(1?以?！?2溶液中逐滴加入稀硫酸反應生成硫酸鋼和水；

(2)電解質溶液導電能力與自由移動的離子濃度有關；

(3)氫氧化鋼溶液密度大于水的密度；

(4)4碳酸銀與硝酸反應生成硝酸銀、二氧化碳和水；

B.碳酸鈣為難溶物，應保留化學式；

C.不符合反應客觀事實；

D.電荷不守恒。

本題考查了離子反應，明確電解質溶液導電能力強弱影響因素，把握反應的實質是解題關鍵，題

目難度不大。

19.【